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文档简介
第节1化学反应的热效应高中化学选择性必修1第1章第1课时反应热焓变1.了解化学反应中能量的常见转化形式。2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法,了解焓变与反应热、物质能量之间的关系。3.了解定量测定反应热的基本原理和方法。学习目标吸收温度释放反应吸热<反应放热>热容
反应前和反应后
量热计、小烧杯(250mL)、量筒(100mL)两个、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH溶液、1.0mol/L硝酸、1.0mol/LKOH溶液。
以盐酸和NaOH溶液的反应为例。①组装绝热装置。在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平;然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条);再在大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板(如右图所示)。【实验用品】【实验步骤】高中化学选择性必修1②向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL,盖上杯盖,插入温度计,匀速搅拌后记录初始温度T1。③向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL,调节其温度,使之与量热计中盐酸温度相同。④快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中,盖好杯盖,匀速搅拌,记录体系达到的最高温度T2。高中化学选择性必修1⑤重复:重复实验两次(取测量所得数据的平均值作为计算依据)。⑥根据数据计算中和热。⑦可用同样的方法分别测定同体积的KOH溶液与盐酸反应,NaOH溶液与硝酸反应的中和热。高中化学选择性必修1思考:所测得的三个反应的中和热相同,为什么?提示:以上三组溶液中所发生的反应均为H++OH-=H2O。由于三次实验中所用溶液的体积相同,溶液中H+和OH-的浓度也是相同的,反应温度又一样,因此三个反应的中和热也是相同的。高中化学选择性必修1中和反应反应热的测定注意事项能量
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