甘肃省白银市会宁县第四中学2025届高三化学上学期第二次月考试题含解析

PAGE15-甘肃省白银市会宁县第四中学2025届高三化学上学期其次次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Ca-40一、选择题(1-10小题，每小题3分,11-14小题，每小题5分,共50分，每小题只有一个正确答案)1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是闻名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD.刷在伞面上的熟桐油是自然植物油，具有防水作用【答案】A【解析】【详解】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误；B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层爱护膜能防水，选项D正确。答案选A。2.下列说法中，正确的是（）A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝【答案】B【解析】A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．SiO2、CO2均均能与NaOH溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，氧化铁与氢碘酸反应时因得到的Fe3+，具有氧化性，能被还原性的碘离子还原，则同时还会发生氧化还原反应，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故D错误；故答案为B。3.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是()A.1molMCl中含有NA对共用电子对B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl可能是NaCl【答案】D【解析】【详解】A．MCl是离子化合物，不存在共用电子对，故A错误；B．MCl是离子化合物，是强电解质，在水中完全电离，故B错误；C．与水分子中的氧原子结合成水合离子，与水分子中的氢原子结合成水合离子，故C错误D．NaCl离子化合物，MCl是离子化合物，所以MCl可能是NaCl，故D正确；故选：D。4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后视察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不肯定是CO2，故D错误；故选B。5.药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是()碳酸氢钠片【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。【用法用量】口服。一次1—2片，每日3次。【规格】0.5克【贮藏】密封，在干燥处保存。复方氢氧化铝片【成份】本品为复方制剂，每片含主要成份氢氧化铝0.245【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸及慢性胃炎。【用法用量】口服。成人一次2—4片，一日3次。【贮藏】密封。在干燥处保存。A.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.碳酸氢钠俗称小苏打【答案】D【解析】【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，1mol碳酸氢钠与1molHCl恰好完全反应，1mol氢氧化铝恰好与3molHCl完全反应，所以相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不同，故A不选；B．两种药品的成分分别为碳酸氢钠和氢氧化铝；碳酸氢钠和氢氧化铝均无吸水性，故B不选；C．氢氧化钠俗称烧碱，具有强腐蚀性，不能作为药物，不能治疗胃酸过多引起的不适症状，故C不选；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故D选。答案选D。6.在肯定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是()选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，故A正确；B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，故B错误；C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故C正确；D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S，故D正确；故选：B7.现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()A.加入过量的氢氧化钠溶液B.将固体充分加热，直到质量不变为止C.加入适量盐酸D.加入氯化钙溶液【答案】B【解析】【详解】A.加入过量的氢氧化钠溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，故A项错误；B.由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去，故B项正确；C.加入盐酸，盐酸和碳酸氢钠、碳酸钠固体都会发生反应，得不到碳酸钠，故C项错误；D.加入氯化钙溶液，由于氯化钙会与碳酸钠发生反应，生成碳酸钙，故D项错误；答案选B。8.由硫铁矿(主要成分：FeS2

和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是A.过程1废气中含SO2B.过程2试剂a

为稀硫酸C.过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D.过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾【答案】D【解析】【分析】由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2

和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。【详解】A．依据上述分析，过程1，废气中含SO2，故A正确；B．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解烧渣，故B正确；C.过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C正确；D.过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，故D错误；答案故选D。【点睛】本题考查混合物分别提纯，把握制备流程中发生的反应、混合物分别方法、试验技能等为解答的关键。留意选项C为解答的难点，要留意氧化还原反应方程式的配平。9.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

下列说法不正确的是A.Na2O2

的电子式： B.Na+的结构示意图：C.氧元素的一种核素18O的中子数为18 D.H2O的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根离子内部两个氧原子通过共用电子对结合，过氧化钠的电子式为，故A正确；B．钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B正确；C．氧元素的一种核素18O的质量数为18，质子数为8，则中子数为18-8=10，故C错误；D．水分子为V形，氧原子半径大于氢原子，水的比例模型为，故D正确；故选C。10.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物【答案】C【解析】【详解】A．依据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中通入足量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此须要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误；B．石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故B项错误；C．制取粗硅的反应中C的化合价上升，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C项正确；D．CuFeS2中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫，S的化合价上升，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物，故D项错误；故选C。11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl2溶液汲取再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4【答案】D【解析】【详解】A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2接着反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；答案选D。12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下试验：已知：限制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A.依据现象1可推出该试液中含有Na＋B依据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.依据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D.依据现象5可推出该试液中肯定含有Fe2＋【答案】C【解析】【详解】A、由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能确定原试液中否含有钠离子，故A错误；B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；答案选C。13.利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分别，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列试验原理和装置不能达到试验目的的是（）A.用装置甲制备NH3 B.用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C.用装置丙分别Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O【答案】D【解析】【详解】A．试验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；B．氨气易溶于水，留意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；C．分别固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；D．应在蒸发皿中蒸发，且避开氯化铁水解，更不能干脆蒸干，故D错误；故答案为D。【点睛】考查物质制备试验设计、物质分别的试验基本操作，明确试验原理是解题关键，用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分别，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备FeCl3•6H2O的目的，留意把握物质性质的理解、物质分别提纯的方法。14.将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH起先反应时没有气体生成，当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；而盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故不选A项；B项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与NaOH起先反应时没有气体生成，但图像中一起先反应即有气体生成，与反应不符，故不选B项；C项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出；当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；接着滴加，盐酸和Na2CO3起先反应，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当接着滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时才起先放出气体，C中图像与实际相符，故选C项；D项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出。当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；接着滴加时，Na2CO3与盐酸先反应生成NaHCO3和NaCl，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。二、填空题(15题16分。16题20分，17题14分，共50分)15.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛运用。(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子数目_______。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________，但Fe2+在酸性条件下很简单被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_________________(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为______②写出H3PO2电离方程式__________________________③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出该反应的离子方程式_________【答案】(1).5：1(2).0.5mol(3).0.5NA(4).2H++Fe=Fe2++H2↑(5).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(6).+1(7).(8).H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+【解析】【分析】（1）反应：，KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由-1价上升到0价，为还原剂；依据得失电子守恒计算；（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气；Fe2+被氧气氧化为Fe3+；（3）①依据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸，以此写出电离方程；③依据转移电子守恒推断氧化产物。【详解】（1）反应：，KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由-1价上升到0价，为还原剂；①由化合价升降守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1；②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；转移电子数目，故答案为：5：1；0.5mol；0.5NA；（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑；Fe2+被氧气氧化为Fe3+离子方程为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）①依据化合物中化合价的代数和为0，H3PO2中，磷元素的化合价为+1价；②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2则H3PO2为一元弱酸，电离方程为：；③Ag+还原为金属银则Ag+做氧化剂，H3PO2做还原剂，化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，Ag化合价下降1，由化合价升降守恒可知P化合价上升4，则生成H3PO4，离子方程为：H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。故答案为：+1；；H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。16.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当简单汲取空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为_____________________。②将仪器连接好以后，必需进行的第一步操作是_____________________。③B装置出来的气体是否须要干燥_________________。（填“是”或“否”）④写出装置C中发生的全部反应的化学方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥试验结束时，读取试验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。a.干脆读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。⑧试验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）【答案】(1).CaCl2或BaCl2（合理答案均可）(2).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3).检查装置的气密性(4).否(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(7).汲取未反应的CO2(8).a(9).(10).偏小【解析】【详解】（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②依据题意，该试验胜利的关键是精确测量反应生成氧气的体积，因此必需检查整套装置是否漏气；③由于须要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不须要干燥；④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的全部反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是汲取未反应的CO2；⑥a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确；答案选a；⑦n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n•M可知，m(O2)=2××78g•mol-1，则样品中Na2O2的质量分数=×100%=×100%=×100%或；⑧该试验胜利的关键是精确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有方法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。【点晴】综合试验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确试验的目的和原理。试验原理是解答试验题的核心，是试验设计的依据和起点。试验原理可从题给的化学情景（或题首所给试验目的）并结合元素化合物等有关学问获得。在此基础上，遵循牢靠性、简捷性、平安性的原则，确定符合试验目的、要求的方案。（2）想过程，理清试验操作的先后依次。依据试验原理所确定的试验方案中的试验过程，确定试验操作的方法步骤，把握各步试验操作的要点，理清试验操作的先后依次。（3）看准图，分析各项试验装置的作用。有很多综合试验题图文结合，思索容量大。在分析解答过程中，要仔细细致地分析图中所示的各项装置，并结合试验目的和原理，确定它们在该试验中的作用。（4）细分析，得出正确的试验结论。试验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析试验现象（或数据）的过程中，要擅长找出影响试验成败的关键以及产生误差的缘由，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制改变曲线等。17.某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获得铜和胆矾的操作流程如图：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2起先沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8已知：①Cu2O＋2H+==Cu＋Cu2+＋H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以实行的措施是__________________________(任写1条)(2)固体混合物A中的成分是______________。(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为______(填离子符号)；写诞生成该离子的离子方程式_______________。(4)操作1主要包括：蒸发