2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练14

课时规范练14

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.（2023辽宁铁岭六校联考）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜

花褪色。下列说法正确的是（）

A.该实验说明干燥的氯气具有漂白性

B.将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色

C.氯气具有强氧化性,与其他物质反应时只能作为氧化剂

D.等物质的量的02和CIO2CIO2漂白时转移电子数更多

艇标|将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶,Cb与鲜花中水分反应生成HC1O,使鲜花漂白而褪色,

干燥的Ch不具有漂白性,A错误;将Cl2通入FeCb溶液中，可将FeCb氧化生成FeCb,溶液变成棕黄

色，并不褪色,B错误;CL与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和HzOCb既是氧化剂又是还原剂,C

错误;CL和ciCh的还原产物都是cr,等物质的量CL、CICh被还原时，二者得电子数目之比为2：

5,002得电子数更多,D正确。

2.实验室制取CL时,下列装置能达到相应目的的是（)

分液需*食林水

Att»

A.生成a,

饱和啸港

气体2c

C.K体D.收集Ch

答案:|D

解析：|实脸室可利用浓盐酸与KMnO4粉末反应制取C12,A错误;C12和HC1都与NaOH溶液反应，应将

混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HC1,B错误;干燥CL时，要将气体从长导管通人盛有浓

硫酸的洗气瓶,C错误;CL不易溶于饱和NaCl溶液，故可采用排饱和NaCl溶液的方法收集Cb,D正

确。

3.二氧化氯（CQ）是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备C102的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4

—2C102+2NaHS04o在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

Fe(s)

A.Ch(g)A"FeCh(s)

MnO式

B.浓盐酸(aq)—A―"Cl2(g)

光照

>

C.HClO(aq)—Cl2(g)

SOJg）

D.NaClO（aq）---------->ClO2（g）

ggB

麻桶氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，氯气与铁反应都生成FeCb,A错误;MnCh与浓盐酸在加

热条件下反应生成MnCb和氯气,B正确;HC1O光照条件下生成HC1和氧气,C错误;根据题干信息可

知,S02的还原性强于C102,故S02不能将NaClO氧化成C1O2,D错误。

4.（2023安徽蚌埠期末）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验

进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关

说法正确的是（）

A.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

B.光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强

C.光照过程中，氯水pH减小的同时,溶液中Cr的浓度也不断减小

D.pH减小的主要原因是光照引起CL溶解度减小，氯气逸出,溶液中H+浓度减小

ggB

解析：|氯水在光照过程中,HC1O分解生成HC1和O2,C（HC1O）减小,故氯水的漂白性减弱，酸性增强,A

错误,B正确;光照过程中,HC1O分解生成HC1,溶液中c（C「）将增大,C错误;pH减小的原因是HC1O分

解生成HC1,溶液的酸性增强,D错误。

5.（2023广东六校第四次联考）部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

物质类别

下列推断不合理的是（）

A.一定条件下a与g可生成b

B.f的水溶液呈酸性

C.c溶于水能生成e,c是酸性氧化物

D.可存在a—b一d—f的转化关系

SMIB

|解析：|由图可知,a是HCl,b是Ch.c是Cl2O7,d是HC10,e是HClCU.f是含。0一的盐,g是含C10&的盐。

a是HC1,HC1具有还原性,g中C10§具有氧化性,C1元素发生价态归中反应可生成CL,A正确;f中C1O

发生水解生成弱酸HC10和0H-，溶液呈碱性,B错误;c和e中都含+7价的氯元素，氧化物溶于水得到

对应的酸,CI2O7能与强碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物,C正确;HC1可与二氧化镒在一定条

件下反应转化为氯气，氯气和水反应生成HC10,HC10与NaOH反应生成NaClO,可实现转化,D正

确。

6.C1O2和NaClO?均具有漂白性，工业上由C102气体制取NaClCh固体的工艺流程如图所示，下列说法

错误的是（）

浓NaOH溶液

空气过氧化氢溶液

A.通入的空气可将发生器中产生的C1O2全部驱赶到吸收器中

B.吸收器中生成NaCICh的离子方程式为2CIO2+H2O2_2C@+2H++O2T

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将CKh气体制成NaC102固体,其主要目的是便于贮存和运输

ggB

解析：|吸收器中C1O2>H2O2和NaOH溶液反应，混合溶液呈碱性,离子方程式为2cle）2+氏。2+20田

—2C102+2H20+02T，B错误;冷却结晶后，要经过滤、洗涤、干燥得到NaClO?固体,C正确;CICh和

NaCICh均具有漂白性，将ClCh气体制成NaC102固体，便于贮存和运输,D正确。

7.（2023湖北黄石期末改编）某同学向SO?和CL的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色,将此无

色溶液分成三份,依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号①②③

<久湿润的4蘸有碘

/BaCl2

n淀粉KI口水的试、溶液

实验试纸

操作

二

加热加热

实验溶液不变红，溶液不变红，生成白

现象试纸不变蓝试纸褪色色沉淀

下列实验分析不正确的是（）

A.①说明Ch被完全消耗，③中白色沉淀为BaSCU

B.②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O——H2so4+2HI

C.③中若将BaCL溶液换成Ba（NC）3）2溶液也能说明SCh被Cb氧化为SO^

D.该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化

解析：|①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中不含02,则C12被完全消耗，③中白色沉淀为

BaSC)4,A正确;②中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反

应:SO2+b+2H2O^H2so4+2HI,试纸褪色,B正确;酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故

③中若将BaCL溶液换成Ba(NC)3)2溶液，不能说明S0?被Cb氧化为SOf,C错误;加热后溶液均未恢

复至红色,再结合上述分析可知，品红溶液和SO2均被氧化,D正确。

8.利用反应2NaC10+C3H3N3O3—t^NsChCLNa+NaOH+HzC)可制备广谱消毒剂CaNsChCLNa,反应

装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是()

A.按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f-c-d-a-b-e

B.升高温度，不利于装置A中产品的生成

C.当加入4molNaOH时，最多消耗1mol氟尿酸(C3H3N3O3)

D.装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下

解析:|A为制取CjNjOjChNa的装置,B为除去氯气中的HC1的装置,C为处理尾气的装置,D为制取氯

气的装置,完成题给实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f—c—d—aTb—e,A正确;升高温度，氯气

和NaOH溶液反应生成NaCK)3,生成NaClO的浓度减少，不利于装置A中产品的生成,B正确;由反应

方程式Cl2+2NaOH=—NaCl+NaC10+H20,2NaC10+C3HsNsCh^^.aNsChCbNa+NaOH+HzO,可得

关系式:4NaOH~2NaCIO~C3H3N3O3,加入4molNaOH时,可消耗1molC3H3N3O3,由于产物也生成

NaOH,则消耗氤尿酸大于1mol,C错误;装置D中浓盐酸与Ca(ClO)2反应生成CL,由于产生气体使装

置D内的压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下,D正确。

9.(2023湖北鄂东南名校联考改编)利用如图所示的“价一类，二维图，可以从不同角度认识含氯元素的

物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是()

+71.......?…守

II

氢化单质氧化含氧正盐

物物酸

物质类别

A.若要将甲T乙，需要加入氧化剂

B.根据氯元素的化合价判断,乙只有氧化性

C.丙的化学式为C102,戊的化学式为HC10

D.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备02

答案:|B

解近|甲是HC1,乙是C12,HC1TC12发生氧化反应，需要加入氧化剂,A正确;CI2中C1元素显0价，处于

中间价态，故CL既有氧化性又有还原性,B错误;丙是C1O2,戊是HC10,C正确;辛是含+5价氯的盐，其

钾盐为KC1O3,KC1O3在MnCh催化下受热时分解生成KC1和。2,常用于制备。2。正确。

10.某同学设计如图装置制备少量的AlCb（易水解）。下列说法不正确的是（）

A.装置B中所装试剂为例和NaCl溶液,其作用是除去CL中的HC1

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

1

C.用50mL12mol-L-的盐酸与足量的MnCh反应，所得氯气可以制取26.7gA1C13

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

解析:快验室利用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下反应生成CL,制得的Cb中混有HC1和水蒸气,HC1

极易溶于水，而CL在饱和NaCl溶液中溶解度很小,故装置B中所装试剂为饱和Na。溶液，用于除去

C12中的HC1,A正确;AlCb易水解，铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，装置C和F中的试剂均为

浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中,B正确;50mL12moi的盐酸与足量的MnCh反应,由于浓

盐酸不断消耗变为稀盐酸,不再与二氧化镒反应，故50mL12mol-L-1的盐酸产生氯气的量小于0.15

mol,氟气与铝反应生成A1CL的量少于01mol,质量小于13.35g,C错误;实验过程中应先点燃A处的

酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气,再点燃D处的酒精灯,D正确。

二、非选择题

11.（2023安徽宿州重点学校联考）亚硝酰氯（C1N0）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小

组在实验室用C12与NO制备C1N0并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

EFG

查阅资料:亚硝酰氯(CINO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5C,气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反

应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

I.CI2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的(填字母)为C12发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物

质的量之比为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气.选择上图中的装置.其连接顺序为a—TiTh(按气

流方向填小写字母)。

II.亚硝酰氯(C1NO)的制备:实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO)。

(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为,

(4)组装好实验装置后应先，然后依次装入试剂、打开k2、再打开

(填“ki”或"k3”),通入一段时间气体，其目的是排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、C1NO变质。接下来，

两种气体在Z中反应的现象为。

III.亚硝酰氯(C1NO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(C1NO)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液;取

出25.00mL,以LCrCU溶液为指示剂，用0.8molL-1AgNOa标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体

积为22.50mL。(已知:Ag2CrC)4为砖红色固体)

(5)亚硝酰氯(C1NO)与水反应的离子方程式为。

(6)亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为。

答案:|(1)C2：1⑵f—g—e—dTC—b

(3)排除装置内空气的干扰;可以随开随用，随关随停

(4)检查装置的气密性k3出现红褐色液体

;+

(5)2ClNO+H2O=2H+2Cr+NOt+NO2T

(6)90.0%

施近|(1)实脸室制备氯气是加热二氧化镒和浓盐酸的混合物，应该选择C