2.2.1化学平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第1课时化学平衡状态第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。学习目标回顾常见的可逆反应：2SO3

2SO2

+O2

△催化剂2NH3N2

+3H2

催化剂高温、高压2HIH2

+I2

H2CO3

CO2

+H2OH2SO3

SO2

+H2ONH3.H2ONH3

+H2OHCl+HClO

Cl2

+H2ON2O4

2NO2

新课导入1.可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2.可逆反应的特征：（1）双向性：2NH3N2

+3H2

催化剂高温、高压正反应逆反应一、可逆反应知识精讲（2）双同性：同一条件、同时进行（3）共存性(不彻底性)：可逆反应不能进行彻底，即存在限度和平衡。平衡时，任何一种物质都不能为0，转化率<100%,也即反应物和生成物共存（因此，计算时必需用三段式进行）。浓度时间(a)反应从正向开始2NH3N2

+3H2

催化剂高温、高压浓度—时间图1.化学平衡状态的建立刚开始时：反应物浓度________，正反应速率________，生成物浓度为_________，逆反应速率为_________。反应过程中：反应物浓度_________，正反应速率_________

，生成物浓度_________，逆反应速率_________。t0时间后:必然出现___________________。H2N2NH3时间速率υ正＝

υ逆化学平衡状态υ正υ逆最大最大00渐小渐小渐大渐大υ正＝

υ逆t0t0速率—时间图二、化学平衡状态知识精讲浓度时间(a)反应从逆向开始浓度—时间图t0H2N2NH3时间速率υ正＝

υ逆化学平衡状态υ正υ逆t0速率—时间图刚开始时：生成物浓度________，逆反应速率________，反应物浓度为_________，正反应速率为_________。反应过程中：生成物浓度_________，逆反应速率_________

，反应物浓度_________，正反应速率_________。t0时间后:必然出现___________________。最大最大00渐小渐小渐大渐大υ正＝

υ逆2NH3N2

+3H2

催化剂高温、高压二、化学平衡状态知识精讲在一定条件下的可逆反应里，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转化的最大“限度”，即反应物的转化率最大。

α

＝

×100%变化量起始量转化率：2.化学平衡概念：二、化学平衡状态知识精讲定等动变动态平衡条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡

υ(正)＝

υ(逆)改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡研究的对象是可逆反应逆

υ(正)＝υ(逆)≠0各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。3.化学平衡状态的特征：二、化学平衡状态知识精讲例:反应mA(g)+nB(g)=pC(g),达到平衡的标志为：①A的消耗速率与A的生成速率

________

②A的消耗速率与C的______速率之比等于_______③B的生成速率与C的_______速率之比等于________④A的生成速率与B的_______速率之比等于________正逆相等，变量不变相等消耗生成n:p消耗m:nm:p(1)直接标志—正逆相等：4.化学平衡状态的判断：同边异向，异边同向，比例计量二、化学平衡状态知识精讲【练1】一定条件下，反应A2(g)+B2(g)

2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2

同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2

同时消耗nmolB2BD二、化学平衡状态习题精练【练2】一定条件下，反应N2+3H2

2NH3达到平衡的标志是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成AC在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。N≡N3H－HN－H－HH－+2二、化学平衡状态习题精练第一类：mB、nB、CB、质量分数WB、转化率αB、颜色、绝热容器内的温度等不再变化时，可以证明反应达到了平衡状态。第二类：某种气体的体积分数（即物质的量分数）不再变化时，要具体分析：（2）间接标志—变量不变其中的B指的是反应体系中的某一种物质，不是整体量绝大多数情况下，体积分数不变，可以作为判断平衡的依据，个别情况例外二、化学平衡状态知识精讲时间B的物质的量C的物质的量起始

0

01min

0.40.42min0.6

0.63min0.7

0.7......请试着分析此反应中B、C的体积分数变化A(s)B(g)+C(g)从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。第三类:气体的总物质的量n、体积V、压强P,要具体分析：A(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)C(g)气体的总物质的量n恒温恒容时的压强P减少不变不变减少不变减少恒温恒压时的体积V等体反应缩体反应二、化学平衡状态知识精讲恒容时，凡是有固体参与的气体反应，其气体密度都会变，此时ρ是变量，可以作为判断依据。第四类：恒温恒容时，气体的密度ρ不再变化时，要具体分析ρ=m总v找固体不会变气体质量增加，ρ是变量，可以作为判断依据。对于反应：A(s)+B(g)C(g)mA+mB=mC

(质量守恒）找固体，若方程式中有固体，则气体总质量会变化对于反应：A(g)+B(g)C(g)质量守恒，气体质量不变，ρ是不变量，不能作为判断依据。二、化学平衡状态知识精讲找固体看气体系数第五类：混合气体的平均摩尔质量M,不再变化时，要具体分析M=m总n总分子、分母只要有一个是变量，M即可作为判断平衡的依据A(g)+B(g)

2C(g)A(g)+B(g)C(g)A(s)+B(g)C(g)m总n总M不变不变不变不变变变变变不变等体反应缩体反应有固体参加的等体反应二、化学平衡状态知识精讲【练4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（

）（其中只有B气体有颜色）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCDM＝M总n总P1P2＝n1n2ρ＝mV有固体参加的等体反应习题精练【练4】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的百分含量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥A有固体生成的缩体反应习题精练【练5】一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态（）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3

B.H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍C.容器内的压强不再变化D.混合气体的总质量不再变化E.混合气体的密度不再变化BC缩体反应P1P2＝n1n2ρ＝mV习题精练【练6】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变，②恒温时，气体压强不再改变，③各气体组成浓度相等④体系中温度保持不变⑤断裂氧氢键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9:1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（)A.①②⑤B.③④⑥C.⑥⑦D.④⑤DM＝M总n总P1P2＝n1n2ρ＝mV有固体参加的增体反应等体反应习题精练第2课时化学平衡常数第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡经量测，某室内的O2的浓度是CO浓度的10000倍，此时吸入肺部的CO会不会对人体造成损害？新课导入1、请计算并填写表中空格处数据。2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）平衡时c

(H2)c(I2)c

(HI)c

(H2)c(I2)c

(HI)1.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-248.371.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-248.621.201×10-28.403×10-304.580×10-39.733×10-41.486×10-249.54001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-248.49001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-248.70003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-248.50平均值48.70【活动探究】已知457.6℃时反应体系H2(g)＋I2(g)

2HI(g)中各物质的浓度如下表457.6℃下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)体系达到化学平衡状态时结论：不管如何改变起始投料（投入反应物、投入生成物、改变各组分的浓度）

数值基本不变，是一个常数。

可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当温度一定时，反应达到平衡状态后，各物质的物质的量浓度满足下面关系：

K为定值

大量实验事实表明：1.化学平衡常数的概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2.化学平衡常数的表达式

对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当该反应在一定温度下达到平衡时，K=一、化学平衡常数知识精讲

其中c为各组分的平衡浓度。固体、纯液体、稀溶液中的水，浓度视为1，不计入表达式。

K一般不用写单位【练1】写出下表中各反应的平衡常数表达式化学反应K表达式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)高温Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)互为倒数K1)H(c)N(c)NH(c23232=K2)NH(c)H(c)N(c32232=K3)H(c)N(c)NH(c//2232213=①N2+3H22NH3②2NH3N2+3H2N2+H2NH31232③(1)内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。②K1=K32。即方程式系数变为原来的2倍，则平衡常数变为K2；方程式系数变为原来的1/2,则平衡常数变为K1/2①K1=1/K2。即正反应的平衡常数为“K”,则逆反应的平衡常数为1/K二、影响化学平衡常数的因素知识精讲2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3K1、K2、K3三者关系为K3=K1∙K2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2C(s)+CO2(g)2CO(g)K3K1、K2、K3三者关系为K3=K1K2③化学方程式如果相加(或减)，则平衡常数则为两方程式平衡常数的乘积(或商)。二、影响化学平衡常数的因素知识精讲初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）

K=c

(H2)c(I2)c

(HI)c

(H2)c(I2)c

(HI)1.197×10-26.944×10-305.617×10-35.936×10-41.270×10-248.371.228×10-29.964×10-303.841×10-31.524×10-31.687×10-248.621.201×10-28.403×10-304.580×10-39.733×10-41.486×10-249.54001.520×10-21.696×10-31.696×10-31.181×10-248.49001.287×10-21.433×10-31.433×10-31.000×10-248.70003.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-248.50【活动探究】457.6℃时反应体系H2(g)＋I2(g)

2HI(g)对应的K在温度一定时浓度、压强、催化剂等不影响平衡常数数值二、影响化学平衡常数的因素知识精讲初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）

K=c

(H2)c(I2)c

(HI)c

(H2)c(I2)c

(HI)1.135×10-29.04×10-304.56×10-31.95×10-38.59×10-3

8.298001.655×10-23.39×10-33.39×10-39.77×10-3

8.306001.258×10-22.58×10-32.58×10-47.42×10-38.272

平均值8.292【活动探究】525.6℃时反应体系H2(g)＋I2(g)

2HI(g)对应的K二、影响化学平衡常数的因素知识精讲【活动探究】对比457.6℃与525.6℃时反应体系H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，

△Ｈ<0，对应的K温度K=457.6℃48.70525.6℃8.292结合平衡移动原理，谈谈是温度如何影响化学平衡常数的？二、影响化学平衡常数的因素知识精讲当∆H>0时（1）温度升高，平衡向着吸热（正反应）的方向移动，K值增大。（2）温度降低，平衡向着放热（逆反应）的方向移动，K值减小。当∆H<0时（1）温度升高，平衡向着吸热（逆反应）的方向移动，K值减小。（2）温度降低，平衡向着放热（正反应）的方向移动，K值增大。(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受

温度

影响。与压强、起始浓度、起始反方向均无关。二、影响化学平衡常数的因素知识精讲化学方程式化学平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.57×1033Br2+H22HBr1.91×1019I2+H22HI8.67×102【活动探究】

25℃时反应体系X2(g)＋H2(g)

2HX(g)对应的K利用上表结合已有知识，谈谈对化学平衡常数有什么新认识的？三、化学平衡常数的应用知识精讲一般当K>105时，该反应进行得基本完全。

化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，化学平衡常数越大，则反应进行的程度越大。F2+H22HFK=6.5×1095Cl2+H22HClK=2.57×1033Br2+H22HBrK=1.91×1019I2+H22HIK=8.67×102三、化学平衡常数的应用知识精讲【活动探究】

已知在某温度，K=7.32×10-3

，下表为某时刻各物质的浓度值，通过计算，请判断在此时刻可逆反应移动的方向。时刻c（N2）c（H2）c（NH3）

平衡移动方向t12mol/L6mol/L6mol/Lt24mol/L12mol/L1mol/L三、化学平衡常数的应用知识精讲

K=7.32×10-3时刻c（N2）c（H2）c（NH3）

平衡移动方向t12mol/L6mol/L6mol/Lt24mol/L12mol/L1mol/L正反应方向逆反应方向c2(NH3)c(N2)•c3(H2

)

t1时刻：=622×6

3

>7.32×10-3c2(NH3)c(N2)•c3(H2

)

t2时刻：=124×12

3

<7.32×10-3三、化学平衡常数的应用知识精讲

Q＜K，V正＞V逆，反应向正方向进行Q＝K，V正＝V逆，反应处于平衡状态Q＞K，V正＜V逆，反应向逆方向进行则：如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若任意时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：称浓度商（Q）三、化学平衡常数的应用知识精讲判断反应进行的方向经量测，某室内的O2的浓度是CO浓度的10000倍，此时吸入肺部的CO会不会对人体造成损害？【解决实际问题】40已知，CO的毒性表现在CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb•CO，使血红蛋白失去输送O2

功能。

Hb•CO浓度即使只有Hb•O2浓度的0.02倍也足以使人智力受损。CO进入血液后有如下平衡：CO+Hb•O2

⇌O2

+Hb•CO

，人体体温37℃下，该平衡常数K=220

经量测，某室内的O2的浓度是CO浓度的10000倍，此时吸入肺部的CO会不会对人体造成损害？c(O2)

•c(Hb•CO)

c(CO)•c(Hb•O2

)

K=c(O2)

c(CO)220=×0.02c(O2)

c(CO)=11000(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。

(

)(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。(

)(3)某反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式为K＝

(

)(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。

(

)1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)c(N2)·c(H2)c(NH3)×××√习题精练解析:化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,但固体浓度可视为1,不写入平衡常数的计算式中。D

习题精练B.改变条件后,该反应的平衡常数一定不变C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小解析:化学平衡常数只受温度影响,B、C、D三项错误。

A习题精练4．对于反应A＋BAB，下列平衡常数中，最能说明反应有利于生成AB的是(

)A．K＝5.1×10－5

B．K＝3.5×10－4C．K＝4.0×10－7

D．K＝8.2×10－9B解析：平衡常数越大，可逆反应进行的程度越大，越有利于生成AB。习题精练5．对于可逆反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),在一定温度下,其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是 (

)A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系压强C.升高体系温度 D.使用合适的催化剂C习题精练6．已知450℃时，反应H2（g)+I2（g)⇌2HI（g）的k=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌

H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为（）A.50B.0.02C.100D.无法确定B习题精练(1)K只是温度的函数，不随起始浓度大小而变化。由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度,K增大;若正反应是放热反应,升高温度,K减少;(2)K与方程式写法有关。(3)K值大小标志反应能达到的最大限度,可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反应越完全。K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。一般来说，反应的平衡常数K﹥105，认为正反应进行得较完全；K﹤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。(4)利用K值可以判断反应是否处于平衡状态,并判断平衡的移动方向归纳小结第3课时影响化学平衡的因素第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。2、特征:逆、动、等、定、变思考：如果影响反应速率的外界条件改变，速率也随之改变，此时还会保持原来的平衡吗？化学平衡状态v正＞v逆v正=v逆正向反应一定时间反应开始尚未平衡化学平衡状态建立平衡改变条件v正、v逆改变，但变化程度不同v正≠v逆正向或逆向移动一定时间v正’=v逆’新的化学平衡状态化学平衡移动一、化学平衡移动知识精讲V正=V逆1.定义：当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡。2.本质原因：各组分的百分含量发生改变3.标志：一、化学平衡移动知识精讲外界条件改变v正=v逆v正＞v逆v正＜v逆平衡不移动正反应方向移动逆反应方向移动正逆思考：哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？一、化学平衡移动知识精讲(1)实验原理FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)药品：0.005mol/LFeCl3与0.01mol/LKSCN的混合液（红色）、1.0mol/LFeCl3、1.0mol/LKSCN、Fe粉、

0.01mol/LNaOH、蒸馏水二、影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡的影响知识精讲实验2-1

Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验步骤实验现象a试管b试管c试管保持色，起作用红对照溶液颜色变浅溶液颜色加深解释b试管加入Fe粉后，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液颜色变浅，即化学平衡向逆反应方向移动；c试管加入KSCN溶液后，c(SCN－)增大，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液颜色加深，即化学平衡向正反应方向移动结论其它条件不变时，减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。知识精讲(2)浓度使平衡发生移动的原因：图象解释①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)V(正)突然增大，V(逆)瞬间不变V(正)瞬间不变、V(逆)突然减小知识精讲V(逆)③增大生成物浓度0Vtt1V(正)V’(逆)V’(正)④减小反应物浓度0Vtt1V’(逆)V’(正)V(正)V(逆)V(正)瞬间不变、V(逆)突然增大V(正)突然减小、V(逆)瞬间不变(2)浓度使平衡发生移动的原因：图象解释知识精讲①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡正方向移动。③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡逆方向移动。平衡向能够减弱浓度变化的方向移动浓度对化学平衡的影响规律二、影响化学平衡移动的因素知识精讲(3)在等温下，对于一个已达到化学平衡的反应时，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。①Q＝K：可逆反应处于平衡状态。②Q＜K：平衡向方向移动，直至达到新的平衡状态。③Q＞K：平衡向方向移动，直至达到新的平衡状态。正反应逆反应知识精讲浓度对平衡影响的规律适用范围：（1）适用于其他条件不变,只改变平衡体系的某一物质的浓度。（2）适用于气体或溶液中的可逆反应平衡体系（因固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量不能改变其浓度，所以反应速率不变，平衡不移动）（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物、生成物的浓度都减小，所以V(正)、V(逆)也都减小，但减小的程度不同，总结果是平衡向方程式中计量系数之和较大的方向移动。反之，若浓度增大平衡向方程式中计量系数之和较小的方向移动。知识精讲NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡：2NO2N2O4实验装置实验操作及现象体系压强减小体系压强增大活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处气体颜色先又逐渐_____气体颜色先又逐渐_____实验2-2（1）实验原理变浅变深变深变浅二、影响化学平衡移动的因素2.压强对化学平衡的影响(红棕色)(无色)结论把注射器的活塞往里推，管内体积减小，浓度增大，混合气体的颜色先变深而后平衡向生成N2O4的方向移动，颜色变浅。把注射器的活塞往外拉，管内体积增大，浓度减小，混合气体的颜色先变浅而后平衡向生成NO2的方向移动，颜色变深知识精讲（2）压强对化学平衡的影响规律(其他条件不变)有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：增大压强(减小容器的容积)，向气体体积减小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，向气体体积增大的方向移动。（3）实质：压强改变造成气体浓度改变，从而使正逆反应速率发生变化结果影响到平衡。二、影响化学平衡移动的因素知识精讲（4）压强对平衡影响的图象解释⑴当m+n＞p+q时：Vt0V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)Vt0V(正)V(逆)V’(逆)V’(正)①增大压强②减小压强对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在可变容器中进行。V(正)、V(逆)都加快，气体系数大的一方增得多V(正)、V(逆)都减慢，气体系数大的一方减得多知识精讲⑵当m+n＜p+q时：Vt0V’(正)V’(逆)V’(逆)V’(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)V(正)、V(逆)都加快，气体系数大的一方增得多V(正)、V(逆)都减慢，气体系数大的一方减得多（4）压强对平衡影响的图象解释对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在可变容器中进行。知识精讲思考：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后只改变压强，对化学平衡有无影响？结论：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，只改变压强，对化学平衡无影响。H2(g)+I2(g)2HI(g)知识精讲（5）压强对平衡影响规律的适用范围适用于其他条件不变时，只改变平衡体系的压强。适用于可变容器中气体物质的量有变化的气体可逆反应平衡体系。知识精讲1.保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气

2.保持该容器的压强不变，向该平衡体系中充入氩气平衡向左移动平衡不发生移动

2NO2(g)N2O4(g)思考：某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应达到平衡。请分析在下列两种情况下，平衡是否发生移动，如何移动？注意：充入”惰性气体”a恒压当成“体积增大，分压减小，等效于减压”b恒容“总压增大，但各组分浓度不变,分压不变，等效于压强不变”知识精讲实验原理实验装置装有NO2和N2O4的烧瓶(a)，分别浸泡在热水(左)和冰水(右)中(b)实验现象放进热水中放进冰水中（1）实验2-3混合气体的红棕色加深混合气体的红棕色变浅二、影响化学平衡移动的因素3.温度对化学平衡的影响结论其他条件不变时，升高温度，平衡向_____反应方向移动；