2.1.2钠的几种化合物

钠的几种化合物学习目标1、

了解钠的氧化物的主要性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。2、通过比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的异同及相互转化。3、了解焰色试验的过程及现象。自学指导：认真看课本37-41页的内容，5分钟，思考：1.分别从色、态、氧的价态、与水的反应、与二氧化碳的反应、与酸的反应、稳定性、用途对比认识氧化钠和过氧化钠。2.完成P38科学探究3.从色态、俗名、溶解性、热稳定性、与酸反应、滴酚酞溶液、相互转化等对比认识碳酸钠和碳酸氢钠。4.焰色试验的定义、步骤以及几种常见元素的焰色。金属元素化合物的学习线索金属单质金属氧化物碱盐（过氧化物）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3钠Na淡黄色固体Na2O2过氧化钠加热常温Na2O

氧化钠白色固体－2－1一、氧化钠和过氧化钠碱性氧化物有哪些重要的性质？（1）与水反应生成碱(较活泼的)；（2）与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）（3）与酸反应只生成相应的盐和水1.氧化钠类比CaO与水、CO2、稀盐酸的反应，写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式CaO

+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O2

能否与水、与CO2

、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？1、把水滴入盛有Na2O2固体的试管中。2、用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手触摸试管的底部感觉温度的变化。3、反应后用PH试纸检验溶液酸碱性,记录实验现象。操作步骤Na2O2与H2O反应实验2-3：有大量气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发热；PH试纸先变蓝后褪色。反应剧烈有氧气放出反应放热有碱生成现象:结论:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2与H2O反应实验2-3中，反应后用PH试纸检验溶液，试纸先变蓝后又消失，这是为什么？思考：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①①×2+②：-1-1-2-2-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2=2H2O+O2↑②-1-2-20得2×e-失2×e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。过氧化氢具有漂白性，能使有色的有机物质褪色1、向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。2、一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；3、另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。证明过氧化氢的存在结论：过氧化钠与水反应生成过氧化氢Na2O

+CO2==Na2CO3CaO

+CO2==CaCO3氧化钙可与二氧化碳反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。⑵氧化钠和过氧化钠——与CO2的反应思考与交流实验现象:

脱脂棉燃烧反应放热有氧气放出结论:Na2O2与CO2反应吹气生火：向包着过氧化钠的脱脂棉（经化学处理，去掉脂肪的棉花）吹气，观察现象。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-

，被还原

-1

-2

0Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O②

Na2O2不是碱性氧化物！！2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①过氧化钠的用途：A、氧化剂、漂白剂（使某些有机有色物质褪色）B、供氧剂（潜水艇）Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态阴阳离子个数比生成条件稳定性跟酸反应碱性氧化物与水反应与CO2反应特性用途——白色固体-2价常温不稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2——1：21：2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O是不是淡黄色固体

-1价点燃稳定【思考讨论】提示：2:1①当44gCO2与足量过氧化钠反应时，固体增加多少克？增加28g②当18gH2O与足量过氧化钠反应时，固体增加多少克？提示：2g。个个在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？

【思考】碳酸钠俗称：苏打、纯碱、碳酸氢钠俗称：小苏打溶解性比Na2CO3小，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3弱加水先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶解度大，Na2CO3溶液碱性强。初步结论固体量有所减少振荡后可以溶解③继续向②的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象加几滴水后，少部分溶解，温度略有下降。加几滴水后，结块变成晶体；温度上升②向以上两只试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化细小白色晶体白色粉末①观察外观并进行描述NaHCO3Na2CO3步骤二、碳酸钠和碳酸氢钠④继续向③所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象溶液变红（较深）溶液微红碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。也可以治疗胃酸过多。小知识Na2CO3和NaHCO3

的热稳定性试管口为什么要斜向下？试管中的溶液是什么，有何作用？实验2-5现象：1号试管:澄清石灰水变浑浊2号试管:澄清石灰水不变浑浊Na2CO3NaHCO3现象反应方程式结论比较澄清的石灰水不变浑浊

试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊

受热不分解

受热易分解热稳定性：Na2CO3NaHCO3

>2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

↑△Na2CO3和NaHCO3

与盐酸的反应实验探究1操作：分别向含等量Na2CO3和NaHCO3溶液（滴有酚酞）的试管中逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察现象。步骤现象初步结论方程式Na2CO3NaHCO3开始无明显现象，之后有气泡产生，溶液由红色变为无色，反应较慢Na2CO3能与稀盐酸反应，反应速率较慢迅速有大量气泡产生，溶液由微红色变为无色，反应较快NaHCO3能与稀盐酸反应，反应速率较快Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑H2O+CO2↑CO32

-+2H+=H2O+CO2↑CO32

-H+

HCO3

-H+

2H+

反应过程：2、写出向盐酸中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：写出向碳酸钠溶液中滴加盐酸的离子方程式：CO32

-+2H+=H2O+CO2↑CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑1、向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32

-。（）╳练习：Na2CO3和NaHCO3

分别与BaCl2(或CaCl2)的反应实验探究4实验：往Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入BaCl2溶液，观察现象。Na2CO3NaHCO3现象反应方程式结论生成白色沉淀无明显现象Na2CO3可与BaCl2反应NaHCO3不与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓

+2NaCl碳酸钠与碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热易分解Na2CO3=不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率及剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)2物质Na2CO3NaHCO3与CaCl2反应

相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反应思考1:

有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。思考2：如何鉴别Na2CO3、NaHCO3固体？法一：分别取少量两种固体配成的溶液，然后分别向两种溶液中滴入氯化钙溶液无明显现象的是NaHCO3，出现沉淀的是

Na2CO3法二：分别取少量两种固体，分别加热，若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是NaHCO3，没有现象的是Na2CO3法三：分别取少量两种固体配成同一浓度的溶液，然后分别向两种溶液中逐滴滴入稀盐酸，一开始反应剧烈并冒出气泡的是NaHCO3，另一为Na2CO3法四：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红，较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3

。法五：测PH值，PH值大的是Na2CO3，PH值小的是NaHCO3溶液思考4：（1）如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？（2）如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？（1）通入足量二氧化碳气体（2）加热思考3：Na2CO3、NaHCO3如何相互转化？加热/NaOH

CO2+H2ONa2CO3NaHCO3（1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？请结合性质解释用途碳酸钠碱性强（1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？（2）治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速

化工之母——纯碱氨碱法（又称索尔维法）原理：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2==NaHCO3↓＋NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△优点：1、原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；2、副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。缺点：1、产生大量的氯化钙，而氯化钙的用处不大，不处理会影响环境；2、原料食盐的利用率只有72％～74％，剩余的氯化钠和氯化钙一起排出，原料利用率低。

1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：1.CO2+H2O+NH3+NaCl（饱和）NH4Cl+NaHCO3↓2.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？侯德榜碳酸氢钠的溶解性△和对热具有不稳定性1、食盐的利用率提高到96％以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。2、得到了另一种化工产品—氯化铵。3、设备、工艺上更简单，操作更方便、成本更低。【思考】节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的？2．操作三、焰色试验1.定义很多

在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物盐酸盐酸无色火焰的颜色与原火焰颜色相同?为什么？1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？

因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。2.进行钾及钾的