1.1.3热化学方程式燃烧热课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章

第一节反应热第3课时

热化学方程式、燃烧热化学反应的热效应我们可以用化学方程式表示化学反应过程中的物质变化，比如：H2+Cl2

══2HCl那么，要如何表示化学反应过程中的能量变化？PART01热化学方程式01热化学方程式一、基本概念

表示反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。1.定义如：H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol2.意义既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如上面的热化学方程式，表示25℃、101kPa时，1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时，放出184.6kJ的热量。01热化学方程式二、书写方法

1.书写步骤①正确书写反应的化学方程式，并标明反应物的聚集状态。固态-s，液态-l，气态-g，溶液-aq；②注明反应时的温度和压强。若反应在常温常压下进行，则可省略。③在化学方程式的右边写上正确的△H，并用空格隔开。△H的数值要正确，吸热标“+”，放热标“-”，单位为kJ/mol。01热化学方程式二、书写方法

2.注意事项①热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”、“高温”、“催化剂”等）。②在热化学方程式中不用“↑”、“↓”来标记气体产物和难溶产物。③方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，ΔH的值必须与计量数对应，同一个反应的热化学方程式有多种写法。④ΔH必须标明“+”或“-”，单位中的每mol指每mol反应。01热化学方程式二、书写方法

例1.根据条件书写热化学方程式：①2molCu(s)与足量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；②44gCO2气体与足量碳单质反应生成CO气体，吸收33.6kJ热量；③1g硫粉在足量氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量。2Cu(s)+O2(g)══2CuO(s)ΔH=-314kJ/molCO2(g)+C(s)══2CO(g)ΔH=+33.6kJ/molS(s)+O2(g)══SO2(g)ΔH=-299.52kJ/mol01热化学方程式三、ΔH的大小比较

1.基本原则对于吸热反应，吸收的热量越多，则ΔH越大；对于放热反应，放出的热量越多，则ΔH越小。2.常见题型①同一反应，计量数不同。例2.已知H2(g)+1/2O2(g)══H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH2

，则ΔH1____ΔH2。＞01热化学方程式三、ΔH的大小比较

1.基本原则对于吸热反应，吸收的热量越多，则ΔH越大；对于放热反应，放出的热量越多，则ΔH越小。2.常见题型②燃烧反应中燃烧是否完全。例3.已知CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，CH4(g)+O2(g)══C(s)+2H2O(l)ΔH2

，则ΔH1____ΔH2。＜01热化学方程式三、ΔH的大小比较

1.基本原则对于吸热反应，吸收的热量越多，则ΔH越大；对于放热反应，放出的热量越多，则ΔH越小。2.常见题型③反应物或生成物的状态不同。（图示法）例4.已知CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)ΔH2

，则ΔH1____ΔH2。＜01热化学方程式三、ΔH的大小比较

1.基本原则对于吸热反应，吸收的热量越多，则ΔH越大；对于放热反应，放出的热量越多，则ΔH越小。2.常见题型③反应物或生成物的状态不同。（图示法）例5.已知S(g)+O2(g)══SO2(g)

ΔH1，S(s)+O2(g)══SO2(g)ΔH2

，则ΔH1____ΔH2。＜PART02燃烧热02燃烧热一、基本概念1.定义在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。符号：ΔH单位：kJ/mol注：“指定产物”指可燃物中的各种元素转化为常温下稳定的氧化物，如碳元素转化为CO2(g)，氢元素转化为H2O(l)，硫元素转化为SO2(g)，氮元素转化为N2(g)等。指每mol纯物质（可燃物）02燃烧热一、基本概念2.表述方法①文字表述如：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol②用ΔH表述如：氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ/mol纯文字表述时不加“-”，用ΔH表述时要加“-”。02燃烧热一、基本概念例6.下列热化学方程式中的ΔH属于燃烧热的是（

）A.2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH1B.C(s)+1/2O2(g)══CO(g)

ΔH2C.S(s)+O2(g)══SO2(g)

ΔH3D.H2S(g)+3/2O2(g)══SO2(g)+H2O(g)

ΔH4C02燃烧热一、基本概念燃烧热与中和热的比较名称燃烧热中和热相同点能量变化ΔH符号不同点反应物的量生成物的量数值均为放热反应均小于01mol可燃物无限制无限制1mol水不同的物质燃烧热不同强酸与强碱的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol02燃烧热二、表示燃烧热的热化学方程式由于燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数必须为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。例7.常温常压下，已知1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为akJ，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。CH3OH(l)+3/2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-32akJ/mol02燃烧热二、表示燃烧热的热化学方程式例8.在一定条件下,表示CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)══2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890.31kJ/molCO(g)+1/2O2(g)══CO2(g)ΔH=-283kJ/mol标准状况下体积为11.2L的CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.96kJ，则混合气体中CH4和CO的体积比约（