2.5实验活动配置一定物质的量浓度的溶液课件上学期高一化学人教版

【课标要求】掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。配置一定物质的量浓度的溶液[知识梳理]

抓基础夯实必备知识1．主要仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。2．容量瓶(1)构造及用途：(2)查漏操作：（3）选择容量瓶的原则：“相匹配”原则：选择与所配溶液体积相同规格的容量瓶；“大而近”原则：若无所配溶液体积规格的容量瓶，则选择容量瓶的规格略大于溶液体积。（注意：计算溶质的量时，溶液体积应为所选容量瓶的容积）（4）使用容量瓶的五忌：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。3、一定物质的量溶度溶液的配制：（1）计算：利用（2）称量：仪器：托盘天平；称取固体质量，精确到0.1g。（3）溶解：仪器：烧杯、玻璃棒、量筒；冷却至室温。（4）移液：仪器：xxmL容量瓶。需用玻璃棒引流。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次。将洗涤液都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。（8）装瓶：标签上注明溶液名称、浓度，易变质的溶液还应注明配制时间。3．配制过程以配制500mL1mol·L－1NaOH溶液为例(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)＝

。(2)称量：用

称量NaOH固体。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用

搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为

。(4)转移(移液)：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流注入

mL容量瓶。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤

次，洗涤液注入

中，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线

。(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：称量溶解转移定容振荡摇匀摇匀[提醒]质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中；再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中；然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中；再用10mL量筒量取10.0mL浓硫酸；然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。课堂小结：一定物质的量浓度溶液的配制4、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析（1）分析方法：（2）实例分析：说明:V水体积单位是mL,V气单位是L5.关于物质的量浓度的计算（1）利用定义和守恒原理：（2）有关气体浓度的计算：溶质的物质的量溶液的体积（3）物质的量浓度与溶质质量分数的：关系（4）溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的量不变（5）溶液混合的计算：原则：混合前后溶质的量不变若题目指出不考虑溶液体积的变化：若题目给出混合前后各溶液的密度：6.物质的量应用于化学方程式的简单计算注:“STP”表示标准状况。（3）物质的量应用于化学方程式计算类题的解题步骤：设—设所求物质的物质的量或质量、体积等写—写出相关的化学方程式标—在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。列—列出比例式。解—根据比例式求解。答—简明地写出答案。或依据原子守恒、得失电子守恒等列出对应关系式在列、写相关联的量时，要遵循“上下单位一致，左右单位相当”的原则一、思维诊断——易错易混辨析1．仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。()(2)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶。()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。()(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒。()√×√√××2．溶液配制基本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。()(2)用如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液。()(3)用如图B配制一定浓度的NaCl溶液。()(4)用如图C装置配制溶液。()(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。()(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低。()(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。()(7)配制0.1mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()××××××√√二、深度思考——提升思维能力3．实验室需要950mL0.20mol·L－1的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量是多少？4．(1)定容时不小心使蒸馏水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分是否可以？(2)定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线是否需再加水至刻度线？不可以。因会有少量溶质被吸出，使所配溶液浓度偏低不需要。静置一会以后，待上部溶液回流下来，又会与刻度线相切[题组设计]

练题组提高解题能力题组11．实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、

、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。500mL容量瓶量筒胶头滴管玻璃棒14.6左盘(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用

加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm胶头滴管2．解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；(2)容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。[规范答题]1．找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)失分原因分析：(1)中没有指明容量瓶的规格。(2)中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480mL的容量瓶，必须配制500mL的溶液，按500mL溶液中的溶质进行计算。题组22．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_____。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：_____。(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：___。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：

。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小3．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(3)定容