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文档简介
第四单元自然界的水
单元内自修迹
本单元从社会实际和学生的生活实际出发,在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况、水的污染和
防治等问题的同时,以水为载体,将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念及沉淀、过滤、
蒸储等化学实验操作技能的学习贯穿其中,力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索,以及从身边事
物中学习化学知识的情景。因此,本单元的特点是将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、联
系生活的内容之中。从知识结构上看,本单元的内容分为三部分:一是从社会学角度认识水,包括水在自然界
的作用、水资源状况及其保护等;二是一些化学基本概念;三是几项化学实验操作。其中重点内容是:
1.人与水的关系,以及人在其中的能动作用。
2.原子、分子、单质、化合物等化学基本概念。
3.过滤、蒸播等基本操作技能。
课题1爱护水资源
教与目标<:«<
知识与技能
1.了解水资源的分布和现状。
2.认识保护水资源的重大意义。
3.了解如何合理利用、保护水资源。
过程与方法
初步学会一些常用的科学研究方法。
情感、态度与价值观
学习用辩证的观点看待水资源的丰富与短缺。
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重点让学生了解世界和我国的水资源状况,培养学生的社会责任感。
难点相关资料的收集整理及探究活动的开展。
教导:任演《:«<
关于水的相关图片以及影像、文字材料
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教与进I呈4:«<
一、导入新课
(展示图片)
师:请问哪位同学知道这是什么图标?
生:节约用水的图标。
师:我们为什么要节约用水?
生:一切生命都离不开水。
师:一切生命活动都起源于水,人体内的水分大约占到体重的65%,连坚硬的骨骼里也含水22%。
师:地球上的水虽然储存量很大,但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺
水状态。我国人均水资源大约只有世界人均水平的四分之一,一些地区严重缺水。水体的污染,进一步加剧了
水资源的危机。随着经济的发展、人口的增长和人民生活水平的提高,水的需求量将越来越大。今天我们就先
来了解一下地球上的水资源状况。
二、推进新课
(一)组织学生阅读教材第68〜70页,回答下列问题。
1.地球的表面积有多少被水覆盖?
2.淡水约占全球总水储量的多少?
3.地球上最大的储水库是什么?
4.中国水资源总量居世界第几位?
5.海水中含有的化学元素大约有多少种?
6.世界人均水量最多的国家是哪个?
7.我国人均水量最少的省是哪个?
8.世界水日是几月几日?
9.世界上有多少人口处于缺水状态?
组织学生回答后,教师总结。
1.地球表面约71%被水覆盖一一“水球”
2.海洋水:
(1)储量约全球总储水量的96.5%;
(2)作用:繁衍水生生物;蕴藏化学资源(海水中含有80多种元素,其中含量最高的是氧元素;海水的含盐
量很高,人们可从海水中提取出大量无机盐。)
(3)探究方向:淡化海水
3.由于人口增多、工业、生活用水量增大,水污染也比较严重,造成水资源缺乏。
(二)爱护水资源
师:爱护水资源,首先要做到的是节约用水,所以希望大家在今后生活中要注意节约用水,并向周围的人
宣传,使越来越多的人行动起来,共同爱护我们的水资源。
1.节约用水
师:为了使整个社会形成节约用水和保护水资源的好风尚,我国于1984年颁布了《中华人民共和国水污染
防治法》,1988年7月1日在全国施行《中华人民共和国水法》。为了引起每一位公民的重视,还颁发了节约用
水志。
师:你知道世界水日是哪一天?中国水周是哪几天吗?
生:世界水日是每年的3月22日。1994年起,中国水周改为每年3月22日至3月28日。
2.防止水体污染
水体污染是指大量污染物质排放到水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到
破坏,对人类健康、生活和生产等造成损失和污染的情况。
[投影]水污染的一组图片
来源:工业污染、农业污染、生活污染。
师:针对以上污染来源,我们应该如何防治水体污染?
生:(1)工业上,通过应用新技术、新工艺,减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标
准。
(2)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
(3)生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
敦学is书《:«<
第四单元自然界的水
课题4爱护水资源
一、人类拥有的水资源,既丰富又短缺
1.地球表面约71%被水覆盖
2.淡水资源极度缺乏
3.我国属于严重缺水国家
二、爱护水资源
1.节约用水
2.防止水体污染
(1)水体污染
(2)水体污染源
豹与双鬼,
本节课与过去明显的不同在于:把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合,学生感到很新奇。课堂
上所探讨的问题就在身边,更重要的是,不论课前、课中,都是学生唱主角,比给教师当听众要有趣得多。整
个教学过程,师生之间、同学之间配合得很好,课堂气氛十分活跃、和谐、轻松。
课题2水的净化
敦与目标<
知识与技能
1.自然界中的水都不是纯水,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
2.自来水生产流程及水的净化方法:吸附、沉淀、过滤和蒸储,初步学会过滤操作的基本技能技巧。
3.硬水与软水的区别、硬水的危害和软化方法。
过程与方法
1.通过探究水的净化方法与自来水厂的净化流程,了解净化水的方法。
2.通过对硬水危害的调查报告、讨论交流,让学生了解硬水软化的必要性,并学会区分硬水和软水。
情感、态度与价值观
1.通过水的净化处理过程,懂得卫生健康饮水和节约用水,体会化学在实际生活中的广泛应用。
2.通过探究活动(过滤),培养科学探索精神和细心标准操作的科学品质。
垂Q雎点<
重点1.知道纯水与自然水、硬水与软水的区别;
2.了解沉淀、吸附、过滤和蒸储等净化水的方法。
难点熟练掌握过滤、蒸储的操作方法。
敦与:隹备《
纯净水、浑浊的河水、肥皂水、硬水、软水;准备过滤、蒸储所用的仪器以及代用品。
一、导入新课
请三位同学分别头戴标有“浑浊的河水”、实验室中的“自来水”和“纯净水”的帽子,手拿各自所代表
的水样品,走到讲台上来,教师请同学给他们定出合适的价格。
定价引发三位同学的不满,都要“讨回公道”
请“物价管理员”解释其中原因。
这几位同学心悦诚服退场。
游戏材料:(自来水取当地价,纯净水取零售价)
种类浑浊的河水自来水纯净水
价格1.5元/盹2000元/吨
经过沉淀、过滤、吸附和消
原因受到污染,没有杀菌(广告词)经过27层提纯
毒
分析农村和城镇饮用水的来源及了解水净化的常识。
问题1:我们班上有的同学家住农村,请问你们家的饮用水是什么水?
生:我们家用的是“压井水”或池塘中的“沉淀水”。
追问1:这些水与我们原来直接用的河水、湖水比,有哪些优点?
生:清洁、干净得多!
追问2:你们知道清洁、干净的原因是什么吗?
生:满脸疑惑不解的神态。
教师点拨:用干净的沙子、小卵石过滤。
问题2:有的同学家住集镇,请问这些同学家庭饮用的是什么水?
生:饮用的是自来水。
追问:这些自来水是怎么来的呀?
生:自来水是水厂从水源处取来自然水后经过加工,也就是过滤、消毒后得到的。
教师评价:同学们回答得很好。自来水厂的净水原理和家住农村的同学们家用水的过滤原理差不多,但自
来水厂净水的工艺规范得多,也复杂得多。
下面我们来看一看自来水厂的水是怎样生产出来的。
小结:请同学们看教材中的相关内容,回顾我们刚才共同分析和讨论的问题和方法,概括“干净、清洁的
水是怎样得到的?”
二、推进新课
1.河水中杂质的分类
让学生观看自来水厂净化水的过程示意图,并讨论河水中有哪些杂质。
[结论]不溶性的杂质和可溶性的杂质
(教师演示)取一个烧杯,盛大杯浑浊的河水。向其加入3勺的明研粉末,搅拌溶解后,静止观察现象。
学生观察一下烧杯有什么现象产生?
[现象]烧杯底部有大量沉淀物出现。
2.不溶性的杂质净化方法
(1)沉淀(加絮凝剂,如明矶可加快沉淀的速度)。
(2)过滤(把不溶物过滤)。
(教师边讲边演示)
过滤器的制作方法:取一张滤纸把它对半折再对半折,然后打开,三层滤纸放在一起,把它放在漏斗上,
使之紧贴在漏斗壁,并且滤纸的边缘要低于漏斗的边缘。
过滤的步骤:用少量的水润湿滤纸,使它们之间没有气泡(否则会影响过滤的速度),架好漏斗后使漏斗的
下端口紧靠烧杯内壁。过滤时盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒,并且玻璃棒的一端要轻轻斜靠在三层滤纸的一边,
液体要低于滤纸的边缘。
明确过滤操作的要求:“一贴二低三靠”。
“一贴”是滤纸紧贴漏斗内壁;
“二低”是滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸的边缘;
“三靠”是倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口
紧靠接滤液的烧杯内壁。
[提问]请同学们仔细观察污浊的河水经过过滤后是否变得澄清了?
[回答]变得澄清了。
[提问]那变得澄清了的河水,能不能饮用呢?
[分析]虽然,现在河水是澄清了,事实上我们只是除去了看得见的杂质,而水中还有许多看不见的杂质。
我们还要做进一步的净化。
(3)吸附:将水通过活性炭层(除去臭味)。
(4)消毒:加入次氯酸钙或通入氯气。
[提问]请同学们思考一下,经过吸附、消毒后的河水,可以饮用了吗?
[分析]还是不能,因为水中还有许多可溶性物质,如钙镁化合物,还需将它们除去。
3.可溶性杂质的净化方法
(1)让学生先阅读课本,明确什么是硬水和软水,以及如何鉴别它们。
[结论]硬水:含较多的可溶性钙镁化合物的水。
软水:不含或含少量的可溶性钙镁化合物的水。
[演示]分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水,并不断地搅拌。
[现象]一杯产生的泡沫多,另一杯产生的泡沫少。
[结论]产生泡沫多的是软水,产生渣多、泡沫少的是硬水。
[讨论]为什么要将硬水软化?硬水有什么危害?
(2)硬水的危害
让学生自学课本相关内容。
[结论]硬水洗衣服,既浪费肥皂也洗不干净衣服,时间长了衣服会变硬;硬水会使锅炉内结垢,不仅浪费
燃料,而且使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或引发爆炸。
[思考]硬水如何转化为软水?
(3)硬水的软化
(小结)生活中通过煮沸来降低水的硬度,而在工业上和实验室用水的蒸储来降低水的硬度。
生活上:煮沸
工业上和实验室:蒸储:液4气迨燮液(蒸馈水)
(4)课外活动
制作一个简易的净水器
教字版书<
课题2水的净化
一、纯水与自然界中的水
1.纯水:纯净物(压0)
2.自然界中的水:混合物(河水、湖水、江水等)
3.自来水厂净化水的过程
A.明研的净水作用
B.活性炭的吸附作用
二、水的净化方法
净化水的方法原理作用
静置,使不溶性的杂质沉降下
沉淀除去不溶性杂质
来并与水分层
利用活性炭或木炭的吸附作
用,把自然水中一些不溶性杂除去部分不溶性和可溶性杂
吸附
质和一些溶解性杂质吸附在质、臭味等
表面
通过加热的方法使水变成水除去可溶性杂质和不溶性杂
蒸储
蒸气后冷凝成水质
三、硬水与软水
1.硬水和软水的定义
硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
2.硬水和软水的检验
A.肥皂水法
B.加热法
3.硬水的危害
4.硬水软化的方法
生活中一一煮沸
实验室一一蒸储
工业上一一离子交换法和药剂法
教与反思<
从总体上看,本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标。教学中应创造条件,增加学生动手练习的
机会。在课前让学生预习本课题中的活动与探究,准备过滤实验的代用品,课上进行实际操作,鼓励他们互相
学习、交流,调动他们的学习热情。
课题3水的组成
豹与目标<
知识与技能
认识水的组成,了解并区分单质和化合物。
过程与方法
1.从人类认识水的组成的过程中体会科学探究的过程和方法,认识实验探究的重要性。
2.通过分析、讨论,培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
情感、态度与价值观
了解人类认识物质世界的过程和方法,培养学生科学探究的精神。
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重点理解水是由氢元素和氧元素组成的。
难点单质、化合物、氧化物的定义。
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直流电源、水电解器、电解用水、火柴条、酒精灯、小试管。
筑与出睚<:«<
一、导入新课
前面我们学习了一种重要的自然资源一一空气,自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢?对,
是水。从太空上观察。地球是一个蔚蓝色的星球,这种蔚蓝色物质是什么呢?对,是水。水在地球上分布很广,
江、河、湖、海约占地球表面积的约不所以有人戏称地球为“水球”。水与生物关系非常密切,各种生物体内
都含有水。水是生命的孕育和维系必需物质;人类的日常生活和工农业生产离不开水;水力发电利用的是水,
水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。那么,你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少
呢?本单元将引领我们走进水的世界,首先,我们一起来研究水的组成。
二、推进新课
师:古人认为大自然由五种要素(金、木、水、火、土)所构成,随着这五个要素的盛衰,而使得大自然产
生变化,不但影响到人的命运,同时也使宇宙万物循环不息。因此他们认为水不可以继续分解,水到底能不能
分解呢?
(一)水的组成
1.电解水的实验
[演示实验4—25]水的电解实验
教师先进行演示,之后要求学生根据图中所示进行水的电解实验。
引导学生观察与电源正负极相连的电极上和试管内发生的现象。
[提示](1)提示学生观察两极产生气体的体积有何差异。
(2)可加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性。
[现象](1)通电后,正负电极上都出现气泡,即产生气体,气体都是无色的。
(2)一段时间后,试管1和试管2收集到的气体的体积比约为1:20
[提问]两极上得到的气体分别是什么呢?
学生猜想:可能是氧气、二氧化碳、氮气……
师:下面,我们就来检验这两种气体分别是什么。
2.实验验证
(1)(教师演示实验):用带火星的火柴条检验试管1中的气体,将试管2移近火焰检验试管2中的气体。
[提问]试管1和试管2中的气体分别是什么?
[现象]试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃,试管2中的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。
(2)学生讨论后回答:
①试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃,说明是氧气。
②试管2中的气体可以在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,通过预习可知是氢气。
师:试管2中产生的这种无色气体是叫氢气,也就是拉瓦锡所谓的“易燃空气”。
[结论](1)与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气。
(2)与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。
(3)水可以电解生成氧气和氢气。
师:在水的电解实验里,水发生了什么变化?
生:产生了新物质,水发生了化学变化。
师:对,让我们一起来把这个变化表示出来。这个反应中,水为反应物,反应条件为通电,生成物为氢气
(上)和氧气(0》,所以可表示为:
水(HzO)地曳氢气(压)+氧气(02)
师:从上面这个反应式中可以看出,水中含哪些元素?
生:含有氢(H)、氧(0)两种元素。
师:电解水的反应类型是什么?
生:分解反应,因为水分解生成了两种物质。
3.认识新的气体一一氢气(H。。
师:这节课我们认识了氢气,大家对氢气了解多少呢?
让学生阅读课本的相关内容,分析、总结出氢气的相关性质。
[结论](1)无色无味;(2)可以燃烧,火焰呈淡蓝色;(3)密度小,难溶于水;(4)混有一定量的空气或氧气
的氢气遇明火会发生爆炸。
(二)单质和化合物
[提问]通过水的电解实验,我们可以知道,水(压0)、氢气(上)、氧气Q)虽然都是纯净物,但它们的组成却
各不相同。你们能说说它们组成上的区别吗?
[回答]氢气(㈤是由氢元素组成的,氧气(01是由氧元素组成的,而水曲0)是由氢元素和氧元素组成的。
[小结]化学上把由同种元素组成的纯净物叫单质,不同种元素组成的纯净物叫化合物。
①单质:由同种元素组成的纯净物,如。2、H2O
②化合物:由不同种元素组成的纯净物,如上0、C02,Fe304«
③氧化物:由氧元素和另一种元素组成的化合物,如C02。
[强调]单质和化合物是根据纯净物中所含元素的种类来进行分类的。
翼于版书
课题3水的组成
一、电解水的实验
现象:①两极都产生无色气体;
②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1:2
二、验证实验
结论:①与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气;
②与电源负极相连的电极上产生的气体为氢气
水(H20)避曳氢气(㈤+氧气(02)
水是由氢元素和氧元素组成的
三、氢气(㈤
1.物理物质:无色、无味、难溶于水
2.化学性质:可燃性
四、单质和化合物
1.单质:由同种元素组成的纯净物
2.化合物:由不同种元素组成的纯净物
3.氧化物:由氧元素和另一种元素组成的化合物
敦与反思《
本课题的内容分两部分展开,一是水的组成,二是单质和化合物的概念。通过电解水的实验证明了水的组
成,这一点学生比较感兴趣,也很容易掌握。对于单质、化合物以及氧化物的概念,教师毋须讲的过多,可借
助水的组成引导学生理解它们的概念,然后通过练习不断加深对概念的理解。
课题4化学式与化合价
第1课时化学式与化合价
到与日后<
知识与技能
1.让学生理解化学式的本质。
2.让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律,熟记一些常见的化合价,并学会根据化学式计算化合价的
方法。
过程与方法
1.引导学生运用科学方法来学习化学知识,培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力,并掌握
科学的记忆方法。
2.培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物
的能力。
情感、态度与价值观
通过化学式和化合价的学习,使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式,建立科学的物质观
和实事求是的科学精神。
重点熟记常见元素及原子团的化合价、会用化学式表示某物质的组成。
难点化学式的正确书写,会利用化学式写化合价。
投影片以及课本第83页的图4-27和第84页的表4-1
豹与泡碎<
一、导入新课
师:各个学科都有自己学科的独特语言,同样化学也有自己的语言,并且世界通用。今天我们就来学习一
种化学用语一一化学式。
二、推进新课
(一)化学式
师:什么是化学式?
1.化学式定义:见课本第83页
2.化学式的写法、读法
(1)单质化学式的写法、读法
师:什么是单质?单质的化学式怎样书写?
(2)化合物化学式的写法、读法
师:什么是化合物?
生:化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物化学式的关键在于
抓住:元素符号排列顺序的规定;原子个数、原子个数(角码)的书写部位。
师:①氧化物:如:HgO、SO2、FeaOi
写法:另一元素在前,氧元素在后
读法:氧化某、几氧化几某
②金属与非金属元素组成的化合物:如:NaCl、ZnS、KCI
读法:某化某
练习:课本第83页“活动与探究”
3.化学式的意义
师:02的意义?(追问:202的意义,再进一步追问符号0、20表示的意义)
师:
表示一种物质及这种物质的组成
化学表示这种物质的一个分子以及
式的
意义这种物质的分子构成
(由分子构成的物质)
师:玲0表示的意义?
生:40表示:水,水是由氢氧两种元素组成;还表示一个水分子;每个水分子是由2个氢原子和1个氧原
子构成。
师:2H2。所表示的意义?
生:由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。
r------------表示2个水分子
2HQ
---------表示每个水分子中含2个氢原子
师:下列符号各表示什么意义?
H、2H、4、2H2
生:元素符号前边的化学计量数表示原子个数;化学式前边的化学计量数表示分子个数(由分子构成的物
质);元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算:构成一个分
子的原子个数与分子个数的乘积。如:两个氢分子是由4个氢原子构成。又如:两个水分子中(2HQ)中,有4个
氢原子和2个氧原子。
(二)化合价
师:投影:展示硫原子的核外电子排布图并展示氢原子核外电子排布示意图。
(以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程,并初步建立物质在化合过程中原子个数比不变的观念,并由此
引申出化合价的概念。)
1.化合价:用来表示原子间相互化合的数目
2.化合价的表示方法:在元素符号的正上方,左符号右数目,注意和离子的表示方法相区别(同种元素的
化合价与离子所带的电荷,通常数值相等,正负相同;位置不同,写法相反)
师:请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号,并标出三种元素的化合价。
师:离子所带电荷有正有负,同种原子可能形成不同离子,那么,元素的化合价有正负吗?一种元素是否
只有一种化合价?
3.化合价规则
(1)化合价有正价和负价
(2)金属通常显正价,非金属通常显负价
(3)在化合物里正负化合价代数和为零
(4)在化合物里氧元素通常显一2价,氢元素通常显+1价
(5)单质的化合价为零
(6)同种元素可能有多种化合价
师:判断下列说法是否正确:
(1)金属显正价,非金属显负价;
(2)在化合物压0中,氧元素显一2价,氢元素显+1价;
(3)在氧气中,氧元素显一2价。
师:投影:常见元素化合价表,要求学生背诵,学生感到非常困难。
生:教师给出化合价口诀,并将常见元素化合价谱曲,要求学生合唱,这时候学生学习热情得到鼓舞,课
堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙领镁锌;三铝四硅五氮磷:二四六硫要记清;
二三铁;二四碳;单质为零铜正二;金正非负和为零。
老师趁机提出,在化学反应中,虽然原子是最小粒子,但有时几种原子总是作为一个整体参加反应,原子
之间不再发生变化,我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。
师:投影:六种常见原子团和化合价
顺口溜:一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是钱根
师:我们学习化合价有什么实际应用呢?
4.化合价的应用
(1)已知化合价书写化学式(知价写式)
[例题]已知磷为+5价,氧为一2价,写出磷的氧化物的化学式。
解:(1)写出组成化合物的两种元素的符号,正价的写在左边,负价的写在右边。
P0
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5X2=10
(3)求各元素的原子数:
最小公倍数正价数(或负价数)原子数
P:104-5=2
0:104-2=5
(4)把原子数写在各元素符号的右下方,即得化学式:PB
(5)检查化学式,当正价总数与负价总数的代数和等于0时,化学式才算是正确的。
(+5)X2+(-2)X5==+10-10=0
答:这种磷的化合物的化学式是P2O5。
师:“知价写式”一般步骤:
(1)写出元素符号,正价在左,负价在右。
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
(3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下方,即得化学式。
(5)按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
师:写出澳化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
生:NaBr、CaO、Al203,N02
师:十字交叉法写化学式
+5-2
XfPQ,
p0
一排序,二标价,三约简,四交叉,五检查
例如:写出下列物质的化学式
氧化铝硫化氢水氯化镁
+3-2+1-2+1-2+2-1
H2OMgCl
A12O3H2s2
师:写出下列物质的化学式
氧化钠氯化钢氯化银
生:Na20>BaCL、AgCl
师:已知化学式书写化合价(知式写价)
例:根据在化合物中,正、负化合价代数和为0的原则,已知氧元素为一2价,计算二氧化硫里硫的化合价。
解:二氧化硫的化学式为S02,根据正负化合价代数和为零可知:S元素的化合价为+4。
师:标出下列加点元素的化合价:
S、S03>H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3
0+6+6+2+4+5—3+5
生:S、SO3、H2s。4、N0>NO2、N2O5、NH4NO3
教与is书《
课题4化学式与化合价
第1课时化学式与化合价
一、化学式
1.定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
2.化学式的读法、写法
3.化学式的意义:包括宏观意义和微观意义
二、化合价
1.定义
化合价:表示原子之间相互化合的数目
原子团:作为一个整体参加反应的原子集团,也叫根
2.化合价的表示方法
3.化合价规则
(1)氧元素通常显负2价
(2)氢元素通常显正1价
(3)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价
(4)一些元素在不同物质里可显不同的化合价
4.应用
(1)已知化合价书写化学式
(2)已知化学式书写化合价
敦与反思《:«<
本节内容既抽象又难以理解,学生不容易接受,所以在教学时应充分分散难点,逐个突破。在讲解理解的
同时,可以向学生说明只要知道“是什么”就可以了,如果一味追求“为什么”,反而会使自己陷入重重困难。
对于化学式的书写、化学式与化合价的互求等问题,可通过一定的练习使学生掌握一定的书写、计算能力。
第2课时有关相对分子质量的计算
数字目标<:«<
知识与技能
了解相对分子质量的含义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
过程与方法
通过讨论交流,培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感、态度与价值观
通过讨论交流,发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
重Q避卓<:«<
重点有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
难点物质质量与元素质量的互求。
敦与任备<:«<
相关计算题
敦与迸腥<:«<
一、导入新课
师:上节课我们学习了化学式与化合价,知道了化学式可以表示物质的组成,化合价能表示原子之间相互
化合的数目。每一个化学式中元素原子的个数比是一定的,因此我们也可以说原子质量比是一定的,原子所占
的比例也是一定的。这就是我们今天要研究的内容。
二、推进新课
讲解相对分子质量的概念,根据化学式的计算,利用化学式的意义引出相关的习题类型。
计算物质的相对分子质量
例1:计算岫、Fe304>H2SO4,Cu(OH)2的相对分子质量。
解:岫的相对分子质量=14X2=28
Fe3(h的相对分子质量=56X3+16X4=232
H2s0,的相对分子质量=1X2+32+16X4=98
坂(011)2的相对分子质量=64+(16+1)X2=98
[练习]课本第89页习题7
计算组成物质的各元素的质量比。
例2:计算水中氢元素与氧元素的质量比。
解:玲0中氢元素与氧元素的质量比等于
1X2:16=1:8
[练习]课本第89页习题7第⑵题
计算物质中某一元素的质量分数
例3:计算化肥硝酸钱(NHNOJ中氮元素的质量分数。
解:先根据化学式计算出相对分子质量:
NH4N03的相对分子质量=14+1X4+14+16X3=80
再计算氮元素的质量分数:
N的相对原子质量X214X2
X100%=-77—X100%=35%
N工HN;O二s的上相对姬分八子八质量m80
[练习]L计算氯酸钾中氧元素的质量分数
2.课本第87页习题9
化合物的质量与所含元素质量的互算
例4:为满足生产需要,要使每公顷土地增加2kg氮元素,问50公顷的土地上应需施加硝酸镂(NH'NOs)肥
料多少千克?
28
解法一:2+^X50=285.7kg
oU
解法二:50公顷土地需氮元素:50X2kg=100kg
设50公顷的土地上应需施加硝酸镂(NHN03)肥料的质量为X。
贝!I:xX35%=100kgx=285.7kg
答:略
例5:若改用碳酸氢钱,多少千克碳酸氢钱与285.7kg硝酸铁含氮量相当?
解:设与285.7kg硝酸镂含氮量相当的碳酸氢镂的质量为X。
1428
xX—=285.7kgX—x=564.3kg
/yoU
答:略
[练习]课本第89页习题9
介绍:药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度,请同学们根据收集
来的说明书对药品、食品的有关情况做记录。
豹与板书,:«<
第2课时有关相对分子质量的计算
’计算相对分子质量
有关相对分子求化学式中各元素的质量比
质量的计算求化学式中某元素的质量分数
、物质质量与元素质量的互求
敦字反思《:«<
本节课是学生学习化学以来第二次进行计算,学生有较强的学习欲。教学过程中都是呈现比较简单的练习
题。学生通过简单运算了解了化学物质组成的特点,知道了物质组成中元素之间有一定的比例关系。学生学习
热情较高,掌握的也比较好,达到了教学目标的要求。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列是一些食物的近似pH,其中酸性最强的是()
A.苹果汁(2.9〜3.3)B.葡萄汁(3.5〜4.5)
C.牛奶(6.3~6.6)D.鸡蛋清(7.6~8.0)
2.燃烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素)。测得燃烧后剩余固体中
钙元素与碳元素的质量比为20:1,则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为
A.40.5%B.50.0%C.83.3%D.100.0%
3.水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是
A.水是一种常用溶剂
B.天然水经过滤后得到的液体是混合物
C.蒸储和煮沸都能使硬水转化为软水
D.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用
4.下列有关环境保护说法正确的是()
A.污染空气的气体主要有CO?、SO2>NO2
B.为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料
C.大量使用农药、化肥,增加粮食产量
D.回收废弃塑料可以节约资源,减少''白色污染”
5.下列实验不一定能达到目的的是
A.在氧气瓶中,用带火星的木条引燃铁丝
B.在氧气流并灼烧,除去CuO中的C粉
C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4NO3、NaCkNa2SO4
D.用BaCk溶液证明NaOH是否变质
6.化学方程式书写正确的是()
点燃点燃
A.4P+5O22P2O5B.4Fe+3O22Fe2O3
点燃
C.Mg+O2MgOD.C+2O2=CO2
7.下列说法正确的是()
A.电解水实验中氢气与氧气的质量比是2:1
B.人体中含量最多的元素是氧元素
C.生成盐和水的反应都属于中和反应
D.金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同
8.实验设计能实现其对应的实验目的是
9.下列实验操作正确的是()
带火星的木条
用纸槽取固体粉末
稀释浓硫酸
10.下列说法正确的是()
A.溶液加水稀释后pH一定变大
B.能与碱发生中和反应的物质不一定是酸
C.向某固体中加稀盐酸有气泡产生,该固体一定是活泼金属
D.某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,证明该化肥一定是核态氮肥
11.下列事实的结论或解释中,不正确的是()
A.水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子之间的间隔变大
B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C.做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中——为避免药品浪费
D.原子是化学变化中的最小粒子一在化学变化中原子不能再分
12.某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案,各个方案选用的试剂如下,其中不
可行的是()
A.Fe、C11SO4溶液、Ag
B.FeCk溶液、Cu、AgNCh溶液
C.Ag、C11SO4溶液、FeSO4溶液
D.Fe、Cu、AgNCh溶液、盐酸
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.橄榄油营养丰富、滋润度高,在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。
(1)橄榄油中富含的主要营养素是。
(2)工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理,这是利用了活性炭的__性。
(3)用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起____作用。
14.用化学用语表示。
(1)2个氢原子:
(2)3个硫离子:
15.钱(元素符号为Ga)原子的结构示意图如图所示:(+31)28183,则像元素属于(填“金属”或“非金
属”)元素。在化学反应中钱原子与铝原子的性质相似,原因是。写出氢氧化钱和稀盐酸反应的
化学方程式O
16.维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,遇热易被破坏,人体缺乏维生素C可能引发多种疾病,它
的化学式是CH仙.计算:
维生素C(白色)
化学式:CfiHsOe
每片lOOmg,含10%VY维生素C中含有种元素,维生素C中氢元素的质量分数为(结果保留一
一日2次,每次1片
饭后服用
位小数);小婷遵医嘱,她一天补充到的维生素C为______mg;取一片“维生素C”溶于水,滴入紫色石蕊试液
变红色,说明“V-C”的溶液显_______性.加热该溶液至沸腾,红色消失,所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V
-C”的损失,应采取的措施可以是。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.结合如图所示实验,回答下列问题。
食
盐
水
滴有财酸的
NaOH溶液
乙
(1)甲实验进行粗盐提纯实验时,过滤的目的是__
(2)乙实验中,当蒸发皿中出现时,停止加热;
(3)丙实验中,滴加酚配的目的是0
18.请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验,并根据下列教材图示回答问题:
(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式;
(2)反应一段时间后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,为了进一步探究试管中
剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后过滤:
①若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液为无色,则滤液中的溶质是,说明试管中的剩余固体为;
②若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液呈蓝色,此时滤液中的溶质是o
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)某化学学习小组为了测定某混合物(Na2c03与NaOH混合)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实
验:称取了20g样品配成溶液,然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCk溶液,充分反应,在此过程中他
进行了三次数据测定,结果如下表:
测定次数第1次第2次第3次
加入BaCb溶液的质量/g60120150
生成沉淀的质量/g11.8219.719.7
请分析数据,回答下列问题:
(1)第1次实验后所得溶液中溶质为;
(2)求样品中碳酸钠的质量分数____________(写出计算过程)。
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【详解】
A、苹果汁的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性。
B、葡萄汁的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸性。
C、牛奶的pH为6.3-6.6,小于7,显酸性。
D、鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,大于7显碱性。
根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,苹果汁的pH最小,酸性最强。
故选Ao
2.C
【解析】
【详解】
由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳,随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳,碳元素的含量逐渐减少直
到为零.由题意可知,碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40:12=20:6,剩余固体中钙元素与碳元素的质量
比为20:1,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为㈣X100%B83.3%,故选C
6
【点睛】
解答本题可用数据分析法,即解题时正确分析数据,找出数据的变化特征及彼此之间的关系,将综合复杂的问
题分解为简单的计算,从而顺利解题。
3.D
【解析】
【详解】
A、水能溶解很多物质,水可以做很多物质的溶剂,所以水是一种常用的溶剂。A正确;
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质,天然水经过滤后,得到的水中含有可溶性钙镁化合物等。属于混合物。B
正确;
C、煮沸、蒸饵,能使钙、镁离子形成沉淀排出,使硬水转化为软水。C正确;
D、活性炭具有吸附性,在净水过程中起着吸附作用,不能消毒。D错误。
故选D。
4.D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳是空气的组成成分之一,不属于污染空气的气体,不符合题意;
B、使用化石燃料,会污染环境,但是目前化石燃料是我们主要的能源物质,不能禁止使用,不符合题意;
C、大量使用农药、化肥会污染环境,应合理使用,不符合题意;
D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”,实现资源的有效利用,节约资源,说法正确,符合题意。
故选D。
5.A
【解析】
【详解】
A、在氧气瓶中,用带火星的木条能复燃,放出的热量不一定能引燃铁丝,故选项实验不一定能达到目的。
B、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验一定
能达到目的。
C、Ba(OH)2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体,与NaCl溶液不反应,与Na2s。4溶液反应生成
硫酸领白色沉淀,可以鉴别,故选项实验一定能达到目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠能与氯化钢溶液反应生成碳酸领白色沉淀,能证明NaOH是
否变质,故选项实验一定能达到目的。
故选:Ao
【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂
质。
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴
别它们。
6.A
【解析】
【详解】
A、红磷在点燃的条件下燃烧生成五氧化二磷,配平也正确,故A正确;
B、铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,故B错误;
C、反应物、生成物书写正确,反应条件也正确,但配平错误,未遵守质量守恒定律,故C选项错误;
D、反应物、生成物书写正确,配平正确,但未加反应条件,故D错误。故选A。
【点睛】
化学方程式书写要遵守四个原则:(1)必须以客观事实为基础,不能凭空臆想;(2)要遵守质量守恒定律,等
号两边各原子的种类和数目必须相等;(3)要正确使用箭头符号,不能忽视反应条件;(4)要分清反应物和生
成物,不能将反应物和生成物“调位”。
7.B
【解析】
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8,此选项错误;
B、生物体中含量最多的元素是氧元素,此选项正确;
C、生成盐和水的反应不一定都属于中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠的反应,虽然生成盐和水,但反应物中没
有酸,不属于中和反应,此选项错误;
D、金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同,此选项错误。
故选B。
8.B
【解析】
【详解】
A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体,装置内的压强变化不明显,不能达到实验目的;故选项错误。
B、瓶子原来是胀的,加入液体后,使瓶子变瘪,说明外界大气压大于瓶内压强,可以证明二氧化碳与加入的液
体发生了反应;故选项正确。
C、比较MnO2和Fe2O3的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液;故选项错误。
D、启普发生器的原理是:关闭活塞后,利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离,压入长颈漏斗中,但是
本题虽然可以关闭气体,但是不会把液体与固体分离,故选项错误。
故选:B。
9.A
【解析】
【详解】
A、用纸槽将固体粉末加到试管中的方法是将试管平放,将盛有粉末的纸槽送到试管的底部,再将试管慢慢竖立
起来,使粉末样品落到试管底部,选项正确;
B、验满氧气时应将带火星的木条伸到集气瓶口处,不能伸到集气瓶中,选项错误;
C、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓注入水中,不能将水注入浓硫酸中,易发生酸液飞溅引发事故,选项错误;
D、将pH试纸浸入待测溶液测溶液的pH会造成待测溶液被污染,应将待测溶液滴到pH试纸上测溶液的pH,
选项错误,故选A。
10.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液的稀释会使溶液的酸碱性减弱,但对应酸性溶液来说加水稀释pH会变大,碱性溶液pH会变小,故此
选项错误。
B、中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反
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