九年级新鲁教版化学第九单元金属基础巩固练含答案

第一节常见的金属材料

一、单选题（共n题；共22分）

1.化学成为一门科学开始于（）

A.拉瓦锡对空气组成的研究B.英国科学家汤姆生发现电子之后

C.元素周期律发现之后D.用原子分子论来研究化学反应之后

2.下列不属于金属的是（）

A.锌B.锡C.金刚石D.铅

3.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁

等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）

A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

4.下列物质中，不属于合金的是（）

A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁

5.下列关于金属材料的说法正确的是（）

A.金属的性质是决定其用途的唯一因素

B.导电、导热性最好的金属是Au

C.合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高

D.生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高

6.元素周期表是学习和研究化学的工具,最早系统研究并形成元素周期表的科学家是（）

A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏加德罗

7.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）

A.都是银白色的固体B.有导电性

C.能和稀硫酸反应D.通常状况下能与氧气反应

8.《原子论》和《分子学说》的提出奠定了近代化学的基础，其中提出《原子论》的科学家

是（）

A.阿伏加德罗B.道尔顿C.门捷列夫D.拉瓦锡

9.下列有关金属及合金说法不正确的是（)

A.黄铜的硬度比纯铜大

B.生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大

C.铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼

D.回收废旧金属能有效保护金属资源

10.通过实验测定了空气组成的科学家是（

A.门捷列夫B.达尔文C.拉瓦锡D.牛顿

11.工业上制备硅的反应为：Si02+2c高温Si+2COt,其中发生还原反应的是（）

A.Si02B.CC.SiD.CO

二、填空题（共6题；共13分）

12.近日，网络上出现了“不锈钢水壶中的镒会让人智力低下”等传言。对此，国家食品安

全专家钟凯作了解答。“不锈钢材质中的镒含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，

金属的惰性会增强。”钟凯指出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂

等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本

不是问题。

“其实，人体本身就需要一些微量元素镒元素，而且对锦有一定耐受能力，几乎不会缺，也

不会多。”钟凯解释。锦是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康、抗氧化、

代谢调节等方面发挥重要作用。

阅读以上信息，判断下列说法正确的是（填写序号）。

①不锈钢是纯净物②不锈钢属于合金③合金不能与强酸、强碱反应④合金比纯金

属稳定⑤锦是人体必需的微量元素⑥人体中缺乏铁、钙、锦等元素就会引发多种疾病,

所以要多多摄入

13.如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图。请回答下列问题：

(1)在A、B处可观察到的现象是=

(2)该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：。

14.测试铁、铝、铜的磁性，发现具有导磁性，可以用磁铁制起重机。

15.(1)生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为2C+SiO?高温Si+2cot,

在反应中，SiO?发生了(填“氧化”或“还原”)反应，该反应生产的是粗硅，

将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：Hz+SiCL高温HC1+X,X

的化学式为;

(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣

物，下列方法中，可以有效降低水的硬度的是(填序号)。

A.将水煮沸B.过滤C.加明矶净化水.

16.和的创立，奠定了近代化学的基础。

17.我国古代的化学工艺已有相当的成就，如、、、

都是举世闻名的。

三、综合题(共2题；共10分)

18.猜猜“他”是谁？

(1)他是法国化学家，他在前人工作的基础上，通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的

结论，“他”是。

(2)他是俄国化学家，1869年，他发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和

研究变得有规律可循，“他”是o

(3)他是英国科学家，他于19世纪提出了近代原子学说，对化学的发展起了十分重要的作

用，“他”是=

19.金属材料与我们生活息息相关。

(1)从物质分类角度看，合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)将硬铝片和铝片互相刻画，(填“硬铝”或“铝”)片上留下明显划痕。

(3)“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是。

（4）C919大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这

样既轻便，又能增强它的和抗腐蚀性。

（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂-氯化银电池反应的化学方程式为:

Li+AgCl=LiCl+Ag,可知Li的金属活动性比Ag的（填“强”或“弱”）。

（6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是o（答一点即可）

（7）钢是铁的合金。取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样

中其他成分与稀硫酸的反应）。计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）。

参考答案

一、单选题

1.D2.C3.C4.B5.D6.A7.B8.B9.C10.C11.A

二、填空题

12.②④⑤

13.红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊加装尾气处理装置

14.铁

15.还原HsiClA

16.原子论分子学说

17.青铜器的制造铁的冶炼与应用瓷器的烧制火药的发明

三、综合题

18.（1）拉瓦锡（2）门捷列夫（3）道尔顿

19.（1）混合物（2）铝（3）隔绝水和氧气（或空气）（4）硬度（5）强

（6）节约金属资源或保护环境（7）98.2%

第二节金属的化学性质

1.有5.8g不纯的铁片，全中放入足量的盐酸中，共收集了氢气0.2g,该铁片中

混有的杂质可能是（）

A.铜B.镁C.铝D.氢

2.将铁块放入下列溶液中，在反应后溶液的质量会减小的且该反应是置换反应

（）

CD

A・HC1B.H2sO4-FeSO4-CuSO4

3.7gCO全部与14.5g铁的氧化物的粉末完全反应后，都没有剩下，这种粉末可

能是（）

BCD

A.FeO-Fe3O4-Fe2O3-以上三者混合物

4.质量和质量分数全部都相同的盐酸和稀硫酸，跟足量的铁粉反应，这二项中

哪种溶液产生的气体多（）

A.盐酸多B.硫酸多C.都不产生D.无法确定

5.有一位同学分别用铝和铁分别与等量的硫酸反应。都用一样质量分数的硫

酸，请问消耗的铁和铝的质量之比为（）

A.28：9B.2：1C.26：29D.27：10

6.有关铁的叙述中正确的是（）

A.钢是纯净的铁B.酸洗的铁制品可以防止钢铁生锈

C.铁矿石用于炼铁是因为有铁单质D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

7.我国古代劳动人民很早就发现铁能从铜盐溶液中置换出铜。到时

期，已经有一定规模去生产铜。

A.唐朝B.秦国C.宋朝D.汉初

8.在我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种液体能用该桶盛放的试剂是

（）

A.盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.白酒

9.我国的很多地方，都使用输油管道，在下列各种情况下埋在地下的输油铸铁

管道被腐蚀的速度最慢的是（）

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中

B.在含铁元素较多，疏松的碱性土壤中

C.在干燥、致密、不透气的土壤中

D.在含砂粒较多、干燥透气的酸性土壤中

10.现在国内外很多人都喜欢用中国铁制品来烧菜做饭，用化学原理来解释一

下，其中正确的是（）

A.铁是有银白色的光，质软，卫生B.铁在火上不易发生任何化学反应

C.使吃食物中，增加铁元素D.铁资源丰富，价格便宜

参考答案：

1.答案：A点拨：根据化学反应方程式

Fe+2HQ=FeQ2+H2T

562

5.60.2g

由上式得5.6g铁可生成0.2g氢气，现有5.8g不纯铁才能放出氢气0.2g,说明杂

质可能是不能与酸反应放出氢气的物质，也可能与酸反应放出氢气，但等质量

的杂质与酸反应放出氢气的质量比铁少的物质，再用士口小百工田舁56来分

相对原子质量_

2

析，又如镁的相对原子质量为24,化合价为+2价，则2456说明镁放出的氢

一＜一

22

气的质量比铁多，铜跟酸不发生化学反应，得不到氢气，铝的相对原子量为

27,化合价为+3价，则2756,说明同质量的铝和铁，铝放出的氢气的质量

一＜一

32

比铁多。只有B中Cu符合题意。

2.答案：D点拨：从有关化学方程式：Fe+2HQ=FeC12+H2T、

(

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知Fe与HCI,Fe与

H2sC)4反应时56份的铁参加反应，生成2份氢气，溶液质量增加56—2=54

份，Fe与01so4反应时，56份铁参加反应，生成64份，溶液质量减少64—56

=8份，而FeSC)4与Fe不反应，溶液质量不变。

3.答案：B点拨：根据化学方程式计算出x与y。

FeQy+yCO==xFe+yCO2

56x+16y28y

14.5g7g

5.6x+16y_14,5gxiy=3;4•••选Fes。"

28y7g

4.答案：A点拨：A的答案：是根据化学方程式

Fe+2HQ=FeQ2+H2TFe+H2SO4=FeSQ^H2T

732982

lx1y

解得22，可见足量的金属跟质量相同的不同种酸，反应都得到氢

x=­y=—

73-98

气，则消耗的同时生产气体的质量随酸的式量而增加！

5.答案：A点拨：根据各项条件,列出化学反应方程式得

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2TFe+H2SO4=FeSp^H2T

54克6562

x克m克y克m克

解得x=9m(克)y=2872t%:y=9:28°

6.答案：D点拨：钢也是铁合金，其中含C等杂质，属于含C的混合物。B会

加快铁生锈。C铁矿石中并没有铁的单质。

7.答案：D点拨：本题考察了学生平时是否把化学和其他的学科相结合。

如：化学和历史。

8.答案：D点拨：此题关键就是铁桶盛的溶液是否与铁桶发生化学反应，如

果能，则不能用该桶来盛放，①铁与A盐酸Fe+2HQ=Fed+HTJB稀硫

酸：

C

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T°硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu°

9.答案：C点拨：输油管道被腐蚀最快，也就是什么环境条件下，最先使铁

生锈，生锈的条件是①水分②氧气。还要学会防止铁生锈的方法。

10.答案：c点拨：本题是跟生物有联系。但从个人的实际生活中出发，人们

并不是因铁有银白色光，而是为了提高身体含铁元素的量。

第三节钢铁的锈蚀与防护

一、单选题（共8题；共17分）

1.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（）

A.回收铝饮料罐可以节约金属资源

B.回收铝饮料罐可以节约能源

C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵

2.今年是世界反法西斯战争胜利六十周年。盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大

炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是（）

A.外表涂抹一层油B.保持展馆内空气干燥

C.提醒观众不要用手触摸D.浸在敞口水箱中存放

3.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）

三一植物油

—水

A.B.C.D.

4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线

等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐

5.将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）

A.铁钉附近近湿度增大，溶氧量增多

B.隔绝了氧气

C.温度更低

D.更易与二氧化碳反应

6.埋在地下的铸铁输气管道时间长了就会被腐蚀，下列情况腐蚀速度最慢的是（）

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中

B.呈酸性的潮湿土壤中

C.在干燥、致密、不透气的土壤中

D.含砂粒较多的潮湿土壤中

7.下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中

B.在干燥、疏松、透气的土壤中

C.在潮湿、致密、不透气的土壤中

D.在干燥、致密、不透气的土壤中

8.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）

A.车船的表面喷涂油漆

B.切过咸菜的菜刀擦干后放回原处

C.洗净铁制品表面的油膜

D.铁制品表面镀上­■层锡

二、填空题（共5题；共18分）

9.铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有1的钢铁因锈蚀而报废。

4

为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动:

查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如

二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等。

设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸储水、植物油、棉花和干燥

剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周。乙试管中植物油的作用是o

现象与结论：一周后，试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实

验可知，铁易与等共同反应生成铁锈。

反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈措施（答一点）：o在有效保护

金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用（填序号）。

A.不使用金属B.寻找金属的代用品

C.回收利用废旧金属D.合理有效地开采矿物

10.铁在空气中锈蚀实际上是跟、等物质相互作用，发生一系列

的化学反应；铁锈的主要成分是，它是一种的物质。

11.全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的;我们要学会探究金

属锈蚀的以及防护的和回收利用。

12.保护金属资源的途径有：①防止______；②废旧金属的；③有计划、合

理地开采金属；④寻找金属的O

13.厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少对铁锈蚀的影响。

三、综合题(共1题；共3分)

14.复印用的墨粉中含有FesO,粉末。制备Fes。」的主要流程如下：

资料：I.FesOa中Fe"、Fe米0?一的微粒个数比是1：2：4。

II.为确保只生成Fes。」，需要通过调节Oz的用量，来调控Fe(OH)z与Fe(0H)3的质量比

III.第④步反应中各元素化合价保持不变

(1)具有磁性的FesO,粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是

Fes。’的(填“物理性质”或“化学性质”)。

(2)第②步反应的化学方程式是0

(3)“操作Y”得到的沉淀Fe(OH%与Fe(0H)3的质量比为(用最简整数比表示)。

四、实验探究题(共3题；共23分)

15.铁制品镑蚀条件的探究实验中：

(1)最终A、B、C中产生的实验现象为；

(2)实验中使用蒸储水的目的为；

(3)图B中植物油的作用是；

(4)A和C图实验对比说明；

(5)实验的最终结论是；

(6)图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀(填“快”或“慢”)；

(7)此实验的探究方法；

(8)图C实验中氯化钙的作用是o

16.铁生锈探秘。

浸

在

蘸

水

食

的

水

丝

铁

水

铁牛辕实脸

为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、

D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题:

（1）评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验。该实验方案中

采用了对照实验方法。请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量。

第①组对照实验,变量________o

第②组对照实验,变量________=

第③组对照实验,变量________o

（2）解释数据：实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表

中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）。

时间/小时

00.51.01.52.02.53.0

编号

A0000000

B0000.30.82.03.5

C0000000

D00.41.23.47.69.59.8

导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是。

（3）获得结论：根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有；能加快铁生锈的物

质是。

17.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下面

装置完成表中实验，回答下列问题。