中考化学试题《金属和金属材料》

中考化学试题《金属和金属材料》一、单选题1．合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用2．铁犁的使用体现了我国古代人民的劳动智慧。铁犁的犁头由生铁制成，生铁属于A．盐 B．碱 C．合金 D．有机物3．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱4．下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套5．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途与化学性质有关的是A．用盐酸除铁锈B．用铜做导线C．用金刚石做钻头D．用活性炭吸附色素6．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用7．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱8．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu丝C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体9．向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生10．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法ACaCO3（CaO）加热固体混合物至不再放出气体BH2（CO2）通过盛有浓硫酸的洗气瓶C银粉（锌粉）加入足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥D盐酸（H2SO4）加入过量BaCl2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D11．下列实验方案设计合理的是实验目的实验方案A鉴别白酒和白醋看颜色B除去铁粉中少量的铜粉加入稀盐酸C鉴别KNO3和NaOH固体加水溶解，测温度D除去CaO中的CaCO3加足量水、搅拌、过滤A．A B．B C．C D．D12．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是A．B．C．D．A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中13．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是A．O2(N2)：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入氧气后点燃C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤14．现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu15．将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Y>X>Z16．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银析出，而丙没有变化，则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为A．甲、丙、乙 B．乙、甲、丙 C．丙、乙、甲 D．甲、乙、丙17．为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中18．下列金属不能与溶液反应的是A． B． C． D．19．下列图像分别对应四个变化过程，正确的是ABCDA．用CO气体还原一定质量的Fe2O3B．将浓盐酸露置在空气中一段时间C．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液D．在密闭容器内加热汞得到氧化汞20．下列有关金属及合金的说法错误的是A．金属不一定都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈C．生铁和赤铁矿都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜21．下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是A．在潮湿、疏松、透气的中性土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中C．在干燥、致密、不透气的中性土壤中 D．在沿海潮湿的土壤中22．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用于制作导线 B．赤铁矿用于炼铁C．干冰用作制冷剂 D．金刚石用于裁玻璃23．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会的发展。下列关于金属材料的说法中，不正确的是A．纯金属的硬度一般比它们的合金硬度更高B．地壳中含量最多的金属元素是铝元素C．钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金二、非选择题24．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_______。(2)B中铁钉最易生锈的部位是_______(选填“a”“b”或“c”)。(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，用化学方程式表示溶液变为黄色的原因_______。25．金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______。（填字母序号）A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线(2)铁锈蚀是铁与空气中的______和______等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可采用的方法有______（任写一种）。回收废钢铁的目的是______。（填字母）a．节约钢铁资源

b．防止钢铁生锈(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁反应的化学方程式为_____。(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______。（填“大”或“小”）26．请在下列物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。A．熟石灰

B．小苏打

C．稀盐酸

D．生铁(1)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是___________。(2)可用来改良酸性土壤的是___________；(3)可用于金属除锈的是___________；(4)属于合金的是___________；27．A~G为初中常见的物质。已知反应①的实验现象为黑色粉末变红，反应②的实验现象为红色粉末变黑，A为有毒气体化合物，G是石灰石的主要成分。（部分反应物、生成物以及反应条件已略去）(1)气体D的化学式为_______。(2)写出①的化学方程式_______。(3)写出⑤的化学方程式_____，其基本反应类型是______。(4)写出④的化学方程式_______。28．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如下方案：(1)操作a的名称为________；(2)写出加入X后发生反应的化学方程式__________________________；(3)向金属A中加入适量的y时，发现有气泡产生，溶液的颜色为_______________，说明金属A中的物质为______________。29．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______。(2)写出步骤①反应的化学方程式______；______。步骤④发生反应的化学方程式为______。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______。30．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。(1)描述A中的实验现象______。(2)写出C中反应的化学方程式______。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______。（填序号）(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是______。过一会儿又观察到的现象是______；反应的化学方程式为______。31．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是_______。【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象_______铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_______【结论与解释】（3）小聪得到的结论是猜想1正确。（4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。（5）铬与稀硫酸反应的方程式_______。【知识运用】请再写出一组可以验证三种金属活动性的药品_______。32．某小组的同学用下列实验装置进行一氧化碳还原氧化铜，加热一段时间后，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，对红色物质的成分进行探究。【提出问题】一氧化碳与氧化铜反应一段时间后，得到的红色固体是什么？【查阅资料】小组同学查阅资料知道：一氧化碳还原氧化铜的反应过程可以分为两步，第Ⅰ步：一氧化碳将氧化铜还原成氧化亚铜：CO+2CuOCu2O+CO2；第Ⅱ步：一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，写出这个反应的化学方程式____；【作出猜想】根据查阅资料可以作出下列猜想：猜想一：红色固体是氧化亚铜；猜想二：红色固体是铜；猜想三：红色固体是____。【实验验证】（1）取红色固体少量盛于试管中，加入足量的硝酸银溶液充分反应后，观察到有银白色固体生成。写出反应的化学方程式____；（2）过滤得到滤渣，观察到滤渣中还有少量的红色固体。【实验结论】通过上述实验证明，猜想正确的是____；【实验反思】（3）上述一氧化碳还原氧化铜的实验装置中，C处放一个酒精灯的作用是____；（4）下列说法正确的是____。A．从安全角度考虑，实验开始时，要先通入CO一段时间，再加热玻璃管

B．从实验安全角度考虑，刚观察到黑色粉末变红就停止加热C．从节约的角度考虑，将实验剩余的红色固体放回氧化铜的试剂瓶33．取锌与稀硫酸的混合物共56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：参加反应的硫酸的质量______g。（相对原子质量：H-1

O-16

S-32

Zn-65）34．某同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列计算：(1)由上图可以看出，反应生成氢气的质量为__________g。(2)计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）。(3)计算所用稀硫酸溶液溶质质量分数（写出计算过程）。参考答案1．D2．C3．D4．C5．A6．A7．B8．B9．C10．C11．C12．C13．C14．B15．B16．C17．C18．B19．D20．C21．C22．B23．A24．(1)Fe3O4(2)b(3)25．(1)C(2)

氧气

水

刷油漆

a(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)大26．(1)B(2)A(3)C(4)D27．(1)CO2(2)(3)

置换反应(4)28．(1)过滤(2)(3)

浅绿色

铜和铁29．(1)

硫酸锌

Fe(2)

(3)继续加稀硫酸，看是否有气泡产生，如果没有气泡产生，则加入的稀硫酸是足量的30．(1)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液逐渐变为蓝色(2)(3)A、B(4)

铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成（其他合理答案均可）

铁片表面产生气泡（或铁片表面产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色）

31．