2021-2022学年新鲁科版必修1第1章微项目-探秘膨松剂作业

微工程探秘膨松剂根底过关练1.以下说法不正确的选项是()A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分2.(2021黑龙江大庆实验中学高一上月考)以下关于钠及其化合物的说法正确的选项是()A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B.小苏打可用于制作糕点的膨松剂,苏打可用于治疗胃酸过多C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.生活中用热的烧碱溶液洗去油污3.(2021天津塘沽一中高一上期中)以下除去杂质的方法正确的选项是()2CO3溶液(NaHCO3):加热法2(HCl):先通入饱和NaHCO3溶液再通入碱石灰中,收集气体2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体溶液(Na2SO4):参加适量氢氧化钡溶液4.(2021江西南昌二中高一上期末)在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反响后,容器中固体剩余物是()2CO3和Na2O2 2CO3和NaOH和Na2O2 、Na2O2和Na2CO35.以下表达中正确的选项是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴参加含等物质的量的HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出6.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3、NaHCO3,A、B中分别装有足量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,以下表达正确的选项是()A.侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大B.假设参加等质量的Na2CO3和NaHCO3,最终两气球体积不同C.最终两试管的溶液中Na+、Cl-的物质的量一定相同D.热稳定性:Na2CO3<NaHCO37.某纯碱样品中含有少量NaCl杂质,现用如下图装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去;碱石灰可以吸收水和二氧化碳)。实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰的D的质量为g;③准确称得g纯碱样品放入容器b中;④翻开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤翻开弹簧夹,往A中缓缓鼓入一定量空气;⑥然后称得D的总质量为g;⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量不变,为g。试答复:(1)装置B中发生反响的化学方程式为。

(2)装置A中试剂X应选用足量的。

A.饱和NaCl溶液 B.浓H2SO43溶液 溶液(3)①请用文字表达装置C的作用:;

②请用文字表达装置E的作用:。

(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸,那么会导致测定结果 (填“偏大〞“偏小〞或“不变〞,下同);假设没有操作⑤⑦,那么会导致测定结果。

(5)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品中Na2CO3的质量分数为。

能力提升练1.(2021江苏扬州中学高一上期中,)以下有关Na2CO3和NaHCO3的性质比拟中,不正确的选项是()A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.常温下的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.与同浓度的盐酸反响生成气体的速率:Na2CO3<NaHCO3D.常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO32.(2021浙江绍兴诸暨中学高一上期中,)工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置,以下说法不正确的选项是()A.装置乙中发生反响的化学方程式为H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2OB.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体C.反响结束后需再缓缓鼓入空气数分钟D.假设实验操作无误,该装置测得的碳酸钠的质量分数偏小3.(2021天津塘沽一中高一上期中,)以下实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反响,过滤、洗涤、烘干,得b克固体B.取a克混合物与稀盐酸充分反响,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物充分加热,减重b克D.取a克混合物与稀硫酸充分反响,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克4.(2021北京东城高一上期末,)(1)纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)广泛应用于食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打,在烘焙受热过程中,小苏打发生分解反响,该反响的化学方程式是;苏打饼干可以适当缓解人体胃酸过多,该反响的化学方程式是 。

(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。①该实验的目的是 。

②观察到有白色沉淀生成的烧杯是(填字母序号)。

③实验结论是 。

④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质,甲同学用天平准确称量g碳酸氢钠,放入质量为g的坩埚中加热,冷却后称量,理论上坩埚及剩余固体的总质量为 g,但实际称得的质量比该数值要大,可能的原因是 ,改良的操作方法是 。

5.(2021黑龙江大庆实验中学高一上月考,)化学小组设计以下实验方案,测定某局部变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。(1)方案一:称取一定质量样品,置于仪器a中用酒精灯加热至恒重,冷却,用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作,计算。仪器a的名称是。

(2)方案二:称取此混合物g,溶于水中,配成100mL溶液。利用化学反响把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,枯燥,称量沉淀的质量,①取配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是2溶液 4溶液溶液 D.Ba(OH)2溶液②过滤,获取沉淀,那么过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有 。

③将沉淀洗涤,并充分枯燥,称量沉淀的质量为g。由此可以计算ω(NaHCO3)= 。

(3)方案三:称取一定质量样品,按如图装置进行实验:①B装置内所盛试剂是。

②D装置的作用是。

③某同学认为上述测定结果将(填“偏高〞或“偏低〞),因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。

答案全解全析根底过关练1.C干冰升华吸收大量的热,具有制冷作用,可用于人工降雨,故A正确;碘酸钾能补充碘元素,而且比拟稳定,所以碘酸钾可用作食盐的添加剂,故B正确;发酵粉的主要成分为碳酸氢钠,故C错误;次氯酸钙是漂白粉的有效成分,故D正确。2.C钠易与氧气、水反响,故A错误;苏打为碳酸钠,碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,故B错误;侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反响:NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓,NaHCO3溶解度小,所以有NaHCO3晶体析出,故C正确;烧碱溶液碱性强,有强烈的腐蚀性,生活中用热的碳酸钠溶液洗去油污,故D错误。3.C应用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,故A错误;不能用碱石灰枯燥CO2,故B错误;O2与灼热的铜粉反响生成氧化铜,通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2,故C正确;Na2SO4与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,引入新杂质氢氧化钠,故D错误。4.B设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol,那么2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2 1 1 1 1mol mol mol mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑mol mol mol mol mol 1moln(Na2CO3mol=1mol,n(NaOH)=1mol,即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物,应选B。5.D向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,得到碳酸氢钙溶液,再参加NaHCO3饱和溶液,碳酸氢钙与碳酸氢钠不反响,不能生成碳酸钙沉淀,故A错误;Na2CO3溶液中逐滴参加含等物质的量的HCl的稀盐酸,发生反响Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,没有二氧化碳生成,故B错误;NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不相等,相同质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不同,它们与足量盐酸反响都生成二氧化碳,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳的物质的量也不同,故C错误;Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,反响消耗水且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以会有碳酸氢钠晶体析出,故D正确。6.B碳酸钠和盐酸反响分步进行,先生成碳酸氢钠,生成的碳酸氢钠再和盐酸反响生成二氧化碳,所以侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率小,故A错误;假设分别参加1g的Na2CO3、NaHCO3,生成气体的物质的量分别为1106mol、184mol,气体物质的量不同,相同条件下最终两气球体积不同,故B正确;一定量的Na2CO3、NaHCO3中Na+的质量不一定相同,最终两试管的溶液中Na+的物质的量不一定相同,故C错误;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解,热稳定性Na2CO3>NaHCO3,故7.答案(1)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑(2)D(3)①吸收CO2气体中的水蒸气,防止测量结果产生误差②防止空气中的水、CO2进入装置D产生测量误差(4)偏大偏小(5)79.5%解析(1)装置B中反响的化学方程式为H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑。(2)装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳,防止干扰后续实验。(3)①装置C的作用:吸收CO2气体中的水蒸气,防止测量结果产生误差;②装置E的作用:防止空气中的水、CO2进入装置D产生测量误差。(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸,盐酸挥发出的氯化氢也会被碱石灰吸收,导致测定结果偏大;假设没有操作⑤⑦,生成的气体不能全部被碱石灰吸收,导致测定结果偏小。(5)D增加的质量为生成二氧化碳的质量,那么m(CO2g,根据碳原子守恒可得碳酸钠的质量分数ω=6.60能力提升练1.BNaHCO3不稳定,受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故A正确;常温下,碳酸钠的溶解度大,故B不正确;与同浓度的盐酸反响,NaHCO3比Na2CO3反响剧烈,生成气体的速率快,故C正确;常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3,故D正确。2.D碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式为H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O,NaCl与硫酸不反响,故A正确;装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体,排除空气中二氧化碳对实验的干扰,故B正确;反响结束后缓缓鼓入空气数分钟,除去二氧化碳的空气将装置乙中生成的二氧化碳全部排入装置丙中,故C正确;假设实验操作无误,装置丙可吸收装置乙中生成的CO2和挥发出的水及空气中的水蒸气、二氧化碳,使测得的碳酸钠的质量分数偏大,故D错误。3.DNa2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液充分反响转化为BaCO3时,固体质量变化不同,利用质量关系可计算出Na2CO3和NaHCO3的质量,进而计算出Na2CO3的质量分数,故A正确;Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸充分反响后,加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同,由钠原子守恒和质量关系,可计算出Na2CO3和NaHCO3的质量,进而计算出Na2CO3的质量分数,故B正确;加热时NaHCO3分解,根据质量变化可以求出NaHCO3的质量,进而计算出Na2CO3的质量分数,故C正确;碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,无法计算混合物中Na2CO3的质量分数,故D错误。4.答案(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(2)①探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性②b③热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠④碳酸氢钠没有分解完全继续加热,在枯燥器中冷却后称量,直到质量不再变化为止解析(1)苏打饼干原料中含有小苏打,在烘焙受热过程中,小苏打发生分解,反响的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;苏打饼干可以适当缓解人体胃酸过多,反响的化学方程式是NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。(2)①依据题图分析可知,大试管中是碳酸钠,小试管中为碳酸氢钠,加热大试管