高三一化学轮复习 氯及其化合物 课时作业

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三一化学轮复习氯及其化合物课时作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl22.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl3．预防新冠肺炎疫情的主要方式是做好消毒工作，已知市场上某消毒药品的标签如下，则下列说法中不正确的是品名84消毒液净含量500g保质期1年主要成分以次氯酸钠为主料用途范围应用于医院、家庭、宾馆、饭店等公共场所消毒功效具有杀菌及清洁功能，可杀灭多种细菌，并对病毒有灭杀作用A．该品牌消毒过程是利用了氧化还原反应B．长期保存该消毒液需要遮光、密闭C．该消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果D．该消毒液也可用于漂白物品4．某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是A．固体粉末甲为二氧化锰B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出5．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡6．实验室以和浓盐酸为原料，制备并获得漂白粉。下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制备B．收集氯气C．制备漂白粉D．尾气处理A．A B．B C．C D．D7．下列有关物质的工业制备方法不合理的是A．用蒸发结晶法提取海水中的食盐 B．氯气与澄清石灰水制取漂白粉C．用“吹出法”从海水中提取溴 D．催化裂化将重油转化为汽油等物质8．某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果过量，盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色9．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性：Fe2＋＞Cl-A．A B．B C．C D．D10．次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂B．“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果C．由于次氯酸钠不能分解，人们制得漂白液代替氯水做漂白剂D．在常温下，将Cl2通入NaOH溶液，得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液11．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是A．装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞C．装置C中的硅胶可用无水氯化钙代替D．装置D最恰当的加热方式是用水浴加热12．利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：下列说法不正确的是A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B．装置A中发生反应的化学方程式为C．若去掉装置B，可能会导致产率降低D．装置D中的试剂为氢氧化钠溶液13．实验室欲制取少量Cl2的水溶液并探究其性质，有关实验装置、试剂和操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2 B．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水C．用干燥pH试纸检验装置丙中氯水的酸性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl214．无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是A．该实验中FeCl3的产率为60%B．装置C、H中的药品可以都为P2O5C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl215.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1C．t2～t4min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫二、填空题16．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题：(1)a物质的化学式为，b属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2)用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有性，在此水处理过程中生成的胶体有作用。(3)工业上可以用反应制备，用单线桥法标出电子转移的数目和方向。(4)实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是。A．制备B．除去中的C．收集D．尾气处理写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：。(5)阅读资料，回答相关问题。资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与溶液反应制得，其主要成分为、。①与溶液反应的化学方程式是。②“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：。17．某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为。（2）仪器X的名称为；装置D的作用是。（3）装置C中球形冷凝管冷却水从（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是。（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经（填操作名称）得到纯碘。（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为，含碘废水中I2的含量=mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。18．四氯化锡在有机合成、染料工业中有广泛的应用，其极易水解，熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示的装置（部分夹持装置及装置丁处热源省略）制备。回答下列问题：(1)试剂是（填化学式）；装置丙的作用是；方框中仪器的名称是。(2)当（填现象）时，点燃装置丁处的酒精灯。(3)写出装置庚中反应的化学方程式：。(4)制得的产品中含少量，利用如下方法测定其纯度：取产品于锥形瓶中，加入稀盐酸溶解，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，反应原理为，，。①实验中必须使用（填“酸”或“碱”）式滴定管；若滴定时未用标准液润洗滴定管，则测得的纯度（填“偏高”或“偏低”）。②滴定时应选用的指示剂为；的纯度为。19．氯化亚铜为白色难溶于水，不溶于乙醇的固体。可用作催化剂、脱色剂，实验室制备它的流程之一如下：其中制备的装置如图所示：请回答下列问题：(1)B中试剂是（填名称），装置A中发生反应的物质不可能是下列中的（填标号）。A．、浓盐酸

B．浓盐酸、

C．浓硫酸、NaCl、KClO(2)适合点燃C处酒精灯的标志是，进入C处反应装置中的气体中含有少量HCl，实验中没有除去HCl的原因是。(3)试剂a可以是NaOH，也可以是（填一种），写出NaOH与尾气主要反应的化学方程式。(4)“还原”过程中浓盐酸的作用是。向中加水后，析出的CuCl经水洗后立即用乙醇洗涤，真空干燥，密封保存，真空干燥的目的是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1.答案D【详解】将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H2和Cl2混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D不正确。2.答案C【详解】由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。3．C【详解】A．84消毒液杀菌消毒过程中氯元素化合价发生改变，发生氧化还原反应，A正确；B．84消毒液有效成分为次氯酸钠，会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，故长期保存该消毒液需要遮光、密闭，B正确；C．84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，次氯酸钠和稀盐酸反应生成有毒气体氯气并会降低消毒效果，C错误；D．84消毒液具有强氧化性，除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，D正确；故选C。4．D【详解】A．与浓盐酸生成的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是，A错误；B．鲜花褪色是溶解于鲜花的汁液中生成的使鲜花褪色，B错误；C．受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误；D．碱液吸收，没有来得及吸收的，会被气球收集，D正确；故选：D。5．C【分析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH减小，酸性增强；图乙中随着时间的进行，溶液中氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解产生了氢离子、氯离子和氧气，据此分析解答。【详解】A．pH减小是由于光照促进了HClO的分解，产生了氢离子，A错误；B．增大主要是由于HClO的分解反应产生了氯离子，B错误；C．HClO光照分解生成HCl和氧气，所以导致氧气的体积分数随着时间的进行不断增大，C正确；D．该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡两个电离平衡，氯气与水反应的一个化学平衡，D错误；故选C。6．B【分析】本题以及漂白粉的制备为背景考查化学实验基础知识，具体考查氯气的制备和收集、漂白粉的制备、尾气处理等，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握及应用能力。【详解】A．实验室利用浓盐酸和制备时需要加热，A不符合题意；B．的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，B符合题意；C．石灰水中的浓度较小，应利用石灰乳与反应制备漂白粉，C不符合题意；D．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意。故选B。7．B【详解】A．海水中氯化钠溶解度随温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体，故A正确；B．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，故B错误；C．Br2易挥发，通入热空气吹出Br2，可以起到富集溴元素的作用，故C正确；D．通过催化裂化，将长链的重油转化为短链的汽油等物质，故D正确。答案选B。8．D【详解】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果MnO2过量，盐酸不能全部消耗完，A错误；B．氯化氢极易溶于水，不可能剩余，B错误；C．铜与氯气反应生成棕黄色烟，C错误；D．IV图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，D正确；答案选D。9．D【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确；B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确；C．d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象，C不正确；D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确；故选D。10．C【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，也可以使有机色质漂白褪色，所以次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂，故A正确；B．“84”消毒液的有效成分次氯酸钠能与酒精发生氧化还原反应使两者的杀菌效果降低，所以“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果，故B正确；C．次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成次氯酸而表现漂白性，漂白能力弱于含有次氯酸的氯水，所以不能用漂白液代替氯水做漂白剂，否则漂白效果会降低，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液，故D正确；故选C。11．A【分析】实验室可用如图装置制取ICl3装置，A是制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成ICl3，氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止污染空气。【详解】A．二氧化锰与浓盐酸制取需要加热，装置A不可以选用的药品二氧化锰和浓盐酸，故A不正确；B．由分析知根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，故B正确；C．装置C是利用硅胶吸收水蒸气，可用无水氯化钙代替，故C正确；D．装置D碘和氯气反应生成ICl3，三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故D正确；故选A选项。12．A【详解】A．仪器a为恒压漏斗，漏斗中的气体压强与三颈烧瓶中的压强始终相同，即水能顺利流下，该方法不能检验气密性，A错误；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，即反应方程式为，B正确；C．A装置产生Cl2中混有HCl，根据题中所给信息可知，KMnO4在碱性减弱时容易变质，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，防止氯化氢与C装置中强碱发生反应，导致KMnO4产率降低，C正确；D．氯气有毒，对环境有污染，因此装置D的作用是吸收氯气，防止污染环境，因此装置D应盛放氢氧化钠溶液，D正确；故选A。13．B【详解】A．和浓盐酸反应制取时需要加热，A不符合题意；B．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水，用于除去中混有的HCl，B符合题意；C．氯水具有漂白性，不能用干燥pH试纸检验氯水的酸性，C不符合题意；D．饱和食盐水不能吸收，D不符合题意；故选B。14．B【分析】A、B装置均为浓硫酸干燥Cl2，而C、H均为干燥且防止FeCl3水解。E、F、G收集FeCl3，I吸收尾气。【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g铁粉理论上制得氯化铁的质量xg，解得x=16.25g，×100%=80%，A项错误；B．装置C和H起干燥作用，可以选择P2O5，B项正确；C．装置A的目的是干燥氯气，装置B是检查后续装置是否堵塞，C项错误；D．检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D项错误；故选B。15答案D【详解】溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClOeq\o\al(－,3)物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正确；由图可知，t2～t4min，n(ClOeq\o\al(－,3))增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－=2Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)，故C正确；二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。16．(1)HCl酸性(2)氧化吸附(3)(4)B(5)【详解】（1）a是氯元素的氢化物，a物质的化学式为HCl；b是氯元素+7价氧化物，b是Cl2O7，属于酸性氧化物。（2）用消毒水时，还可将水中的转化为，铁元素化合价升高发生氧化反应，说明具有氧化性，再水解生成胶体，生成的胶体吸附水中的杂质。（3）反应，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4、SO2中S元素化合价由+4升高为+6，用单线桥法标出电子转移的数目和方向为。（4）A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故不选A；B．用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气，故选B；C．用向上排空气法收集氯气，该装置没有出气口，故不选C；D．氢氧化钙溶液的浓度小，吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故不选D；选B。二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为。（5）①与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式是。②“84”消毒液与洁厕灵混用，盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为。17．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O圆底烧瓶吸收未反应的Cl2，防止污染空气a使氯气在溶液中有较大的溶解度升华当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色0.576【详解】本题主要考查氯气等物质的性质。（1）装置A中产生氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）仪器X的名称为圆底烧瓶；装置D的作用是吸收来反应的Cl2，防止污染空未。（3）通常冷凝管中的冷凝水“下进上出”，装置C中球形冷凝管冷却水从下口a进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行，其主要原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度。（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经升华得到纯碘。（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。I2～S2O32-，m(I2)=0.02500mol/L×18.15mL/2×254g/mol=57.6mg，含碘废水中I2的含量=57.6mg/100mL=0.576mg/mL。18．(1)干燥，防止水蒸气进入装置丁中导致水解直形冷凝管(2)装置丁中充满黄绿色气体(3)(4)酸偏低淀粉溶液【分析】本实验的目的是制备SnCl4，装置甲制备Cl2，装置乙除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，装置丙为干燥装置，盛放浓硫酸，装置丁制备S