2023年湖南省普通高中学业水平考试大纲化学

2023年湖南省一般中学学业水平考试考试大纲

化学

一、考试目标

一般中学化学学业水平考试是面对全体一般中学学生的达标性考试。其考试

目标是：以一般中学教化培育目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必

修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学学问和基本方法，以及运用化学学

问与方法分析问题和解决问题的实力；了解中学教化培育目标和三维课程目标在

中学化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。

一般中学化学学业水平考试，重视理论联系实际，引导学生关注与化学有关

的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展；引导学生相识化学在促进社会

发展和提高人类生活质量方面的重要作用。通过采纳多种评价方式，促进中学化

学教学改革，促进全省中学化学教化教学质量的不断提高和老师的专业发展。

二、命题依据

一般中学化学学业水平考试以《一般中学化学课程标准（试验）》、《湖南

省一般中学学业水平考试实施方案（试行）》、《2023年湖南省一般中学学业

水平考试大纲•化学》和化学必修学分模块教材为依据，并结合我省一般中学化

学教化教学的实际状况进行命题。

三'命题原则

1.科学性原则一一化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合

学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。试卷结构合理,

试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案精确、合理。

2.客观性原则一一试题具有代表性，覆盖面广，能充分反映化学的主要内

容和基本要求的规定，有利于学生创建性思维的发挥。试题的难易度适中，具有

肯定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在

0.80〜0.85。试卷的内容效度高，符合命题安排和双向细目表要求，能够客观评

价学生的学习效果。

3.基础性原则一一针对学生化学必修学分模块为主命题，留意三维课程目

标落实，试题包括识记、理解、简洁应用、综合应用四个实力层次。四个实力层

次试题的比例一般为：识记占30%,理解占40%,简洁应用占20%,综合应用

占10%O

4.理论联系实际原则一一突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面

的亲密联系，留意从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关

切与化学有关的社会热点问题。

5.公允性原则一一化学试题面对全体学生，充分考虑我省中学化学教学实

际，命题留意各市（州）教化发展的差异性，试题选材避开城乡和地区差异。

6.选择性原则一一除了面对全体学生依据《化学（必修1）》、《化学（必修

2）》的内容命题外，还要针对《化学与生活（选修1）》和《化学反应原理（选修4）》

选修模块分别命题，供学生进行选择。

7.友好性原则一一化学试卷设计充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整

齐合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。

四、考试内容与要求

（一）考试实力层次说明

一般中学化学学业水平考试依据《湖南省一般中学学业水平考试实施方案

（试行）》的要求，将学业水平考试实力层次与《一般中学化学课程标准（试验）》

认知性学习目标、技能性学习目标以及体验性学习目标的水平之间的关系列表如

下：

实力层次符号学习目标的水平

知道、说出、识别、描述、举例、列举、初步学习、感

识记A受、体验等

说明：对所学的化学学问能记忆和再认，即知道“是什

么"。

了解、相识、分辨、区分、比较、初步学会、体会等

理解B说明：对所学的化学学问有初步相识，能够正确复述、

再现、分辨或干脆运用，即知道“为什么”。

理解、说明、说明、推断、归纳、学会、驾驭、树立等

简洁应用C说明：领悟所学化学学问的含义及其适用条件，能够正

确推断、说明和说明有关化学现象和问题，能够运用所

学的学问进行必要的分析、类推、计算和论证，即能够

“应用”。

应用、设计、评价、优选、解决、检验、证明等

说明：在理解所学化学学问的基础上，能够对多因素的

综合应用D化学实际问题进行分析、论证、评价和计算，即能够“综

合应用”。

（二）考试内容与要求

一般中学化学学业水平考试内容包括《化学（必修1）》、《化学（必修2）》

两个必修模块，以及一个选修模块《化学与生活（选修1）》或《化学反应原理（选

修4）》。各模块学问内容和实力层次要求如下：

化学1（必修）

主题学问内容实力层次说明

1.知道化学科学的主要探讨对象。A1.能够列举一些对化学

2.知道20世纪化学发展的基本特A学科发展有重大贡献的

征和21世纪化学的发展趋势。科学家及成就；知道化学

3.知道化学是在分子层次上相识物A科学的主要探讨对象和

质和合成新物质的一门科学。发展趋势。

4.了解物质的组成、结构和性质的B2.相识摩尔是物质的量

主关系。的基本单位，能用于简洁

题5.相识化学变更的本质。B的化学计算。

16.相识物质的量、摩尔、阿伏加德B3.能够举例说明化学与

罗常数。生活、生产、科技进步及

认7.理解物质的量、摩尔质量、气体c社会发展的关系，学会关

识摩尔体积、物质的质量、粒子数、注有关社会热点问题。

化物质的量浓度之间的关系。

学8.体会定量探讨的方法对探讨和学D

科习化学的重要作用。初步驾驭物质

学的量在化学方程式计算中的应用。

9.相识试验、假说、模型、比较、

分类等方法对化学科学探讨的作B

用。

10.相识并观赏化学科学对提高人

类生活质量和促进社会发展的重要B

作用。

主1.体验科学探究的过程和方法。A1.物质的分别包括过滤、

题2.初步学会物质的检验、分别和提B蒸发、蒸储、萃取、分液

2纯的试验技能。等。

3.学会配制肯定物质的量浓度的溶c

化液。2.初步学会配制肯定物

学4.识别化学品平安运用标识。A质的量浓度的溶液，了解

实5.树立试验平安意识，初步形成良C容量瓶在溶液配制中的

验好的试验工作习惯。作用。

基6.能完成试验，会记录试验现象和C

础数据，并能完成试验报告,主动进行

沟通与探讨。

7.相识试验方案设计、试验条件限D

制、数据处理等方法在学习化学和

科学探讨中的应用。

1.依据物质的组成和性质对物质进B1.能用丁达尔效应鉴别

行分类。胶体和溶液。

2.知道胶体是一种常见的分散系。A2.能说出钠的主要物理

3.了解钠及其重要化合物的主要性B性质，相识钠分别与水、

质。氧气的反应，相识碳酸钠

主

4.了解铝及其重要化合物的主要性B和碳酸氢钠的重要性质，

题

质。了解过氧化钠的物理性

3

5.应用钠、铝及其化合物的性质分D质、化学性质及用途。

析一些简洁的试验现象和实际问3.了解铝的还原性、氧

常

题。B化铝和氢氧化铝的两性。

见

6.了解铁及其重要化合物的主要性不要求从定量角度探讨

无

质。C氧化铝、氢氧化铝的两

机

7.能举例说明Fe、Fe2+WFe3+间的性。

物

转化。A4.相识铁的单质及铁的

及

8.了解铜及其重要化合物的主要性氧化物、铁的氢氧化物、

其

质。A铁盐和亚铁盐的重要性

应

9.能列举常见合金材料的重要应A质。

用

用。B5.结合其它元素化合物

10.知道酸、碱、盐在溶液中的电c性质的学习，知道铜、氧

离。化铜、氢氧化铜和硫酸铜

11.相识离子反应及其发生条件。c的主要性质。

12.推断常见的离子方程式的正误，B6.不要求驾驭弱电解质

了解常见离子的共存。C及其电离方程式的书写。

13.驾驭常见离子的检验方法。7.能正确书写常见的离

14.了解氧化还原反应。B子方程式。

22

15.能举例说明生产生活中常见的8.学会SO4>CO3>

氧化还原反应。BCL、Ag+、Fe3\Na+、

16.了解硅及其重要化合物的主要K+、NH4+等离子的检验。

性质。D9.能识别氧化还原反应、

17.了解氯及其重要化合物的主要氧化剂、还原剂；了解氧

性质。B化还原反应的本质。

18.应用氯气的化学性质分析一些10.能结合生产生活实际

简洁的试验现象和实际问题。B举例说明常见的氧化还

19.了解氮及其重要化合物的主要原反应。

性质。D11.相识硅、二氧化硅、

20.了解硫及其重要化合物的主要硅酸和硅酸盐的性质，了

性质。解硅及其化合物在材料

21.相识氮、硫等非金属及其重要领域中的应用。

化合物在生产中的应用和对生态环12.相识氯气的物理性

境的影响。质，相识氯气与金属、水、

碱等的反应，了解氯气的

漂白性，了解生活中的含

氯化合物。

13.了解氮气、一氧化氮、

二氧化氮、氨和镂盐的物

理性质和化学性质；了解

硝酸的强氧化性；了解氨

气的试验室制法。

14.了解硫和二氧化硫的

性质；比较稀硫酸和浓硫

酸的性质差异；了解硫及

其化合物之间的转化关

系。

15.依据元素及其化合物

的学问及供应的资料和

信息，解决实际问题，设

计简洁试验，初步具备探

究物质性质的实力。

化学2（必修）

主题学问内容实力层次说明

1.知道元素、核素和同位素A1.了解原子的构成，知道质量

的涵义。数与质子数、中子数的关系，知

2.知道核素在医疗、农业、B道质子数、核电荷数、核外电子

考古和新能源开发等方面的数的关系，知道核素的表示符

应用。号。

3.了解原子核外电子的排B2.能画出1〜18号元素的原子

布。B结构示意图。

4.相识元素周期律。C3.了解元素原子最外层电子的

5.了解原子结构与元素性质排布、原子半径、主要化合价的

主

的关系。A周期性变更，相识元素周期律。

题

6.描述元素周期表的结构。c4.能举例说明原子的核外电子

1

7.知道金属、非金属在元素排布与元素性质的关系。

周期表中的位置及其性质的5.能说出1〜18号元素在元素

物

递变规律。A周期表中的位置。

质

8.相识化学键的涵义。B6.能以IA、VHA元素为例，简

结

9.知道离子键和共价键的形要说明同主族元素性质递变规

构

成。B律；以第三周期元素为例，简要

基

10.了解有机化合物中碳原说明同周期元素及其化合物的

础

子的成键特征。A性质的变更规律。

11.举例说明有机化合物的7.知道化学键的涵义，能从化

同分异构现象。学键的视角提高学生对物质结

构与化学反应实质的相识。

8.知道离子键和共价键的涵义，

能用电子式表示简洁物质，能识

别简洁的离子化合物和共价化

合物。

9.以甲烷、乙烯、苯为例，知

道有机化合物中碳原子的成键

特点。

10.相识简洁有机物分子的结构

模型，能书写简洁有机物的结构

式和结构简式。

1.知道化学键的断裂和形成A1.能用化学健的观点描述化学

主是化学反应中能量变更的主反应中能量变更的实质。

题要缘由。2.相识原电池，并能以实例简

22.通过实例了解化学能与热B洁分析原电池的工作原理。

能的转化。3.通过实例知道提高燃料燃烧

化3.举例说明化学能与电能的B效率的方法，能够列举清洁燃料

学转化关系及其应用。和新型燃料电池，知道其重要

反4.相识提高燃料的燃烧效A性。

应率、开发高能清洁燃料和研4.了解化学反应速率的涵义，

与制新型电池的重要性。了解浓度、温度和催化剂对化学

能5.相识化学反应速率和化学B反应速率的影响。了解可逆反

量反应的限度。应、化学反应限度的涵义。

6.了解限制反应条件在生产B

和科学探讨中的作用。

主1.相识化石燃料综合利用的A1.知道化石燃料的涵义，知道

题意义。怎样从化石燃料中获得甲烷、乙

32.了解甲烷的主要性质。B烯和苯。

3.了解乙烯的主要性质。B2.了解甲烷的组成和结构，相

化4.了解苯的主要性质。B识甲烷的主要性质（燃烧、取代

学5.知道乙烯、氯乙烯、苯的A反应）。

与衍生物等在化工生产中的主3.了解乙烯的主要物理性质，

可要作用。相识乙烯的化学性质（燃烧、能

持6.了解乙醇的组成和主要性B使酸性高锦酸钾溶液褪色、能与

续质。澳等物质发生加成反应）。

发7.了解乙酸的组成和主要性B4.了解苯的物理性质和其分子

展质。结构的特别性，相识苯的化学性

8.知道糖类的组成和主要性B质（苯不能使酸性高镒酸钾溶液

质。褪色，不能与澳的四氯化碳溶液

9.知道油脂的组成和主要性A发生加成反应，但能在肯定条件

质。下与硝酸或澳发生取代反应）。

10.知道蛋白质的组成和主A5.知道苯是一种重要的化工原

要性质。料，但对人体健康会造成危害。

11.知道乙醇、乙酸、糖类、A6.了解乙醇的主要物理性质，

油脂和蛋白质在日常生活中相识乙醇的分子结构，了解乙醇

的应用。的主要化学性质，初步了解官能

12.知道常见高分子材料的A团的概念。

合成反应。7.了解乙酸的主要物理性质，

13.知道高分子材料在生活A相识乙酸的分子结构，了解乙酸

等领域中的应用。的重要化学性质（酸性、酯化反

14.以海水、金属矿物等自A应），了解乙酸乙酯的试验室制

然资源的综合利用为例，了备方法。

解化学方法在实现物质间转8.知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、

化中的作用。纤维素都属于糖类，能写出葡萄

15.体会化学在自然资源综B糖的结构简式。

合利用方面的重要价值。9.知道油脂能水解。

16.体会化学对环境爱护的B10.知道氨基酸是蛋白质的基本

意义。结构单元。

17.能说出合成新物质对人A11.能写出简洁的加聚反应方程

类生活的影响。式，不要求分析有机高分子化合

18.相识“绿色化学”理念B物的单体。

在化工生产的重要性。12.了解从海水中提取镁、澳、

碘的方法，了解金属冶炼的基本

方法。

13.用酸雨的成因、危害及治理

措施为例，引导学生体会物质性

质及其应用对环境爱护的意义。

选修1.化学与生活

主题学问内容实力层次说明

1.相识食品中对人类健康B1.了解糖类、蛋白质、脂肪等

有重要意义的常见有机有机物对人类健康的作用，能

物。初步分辩出一些常见食品中所

2.相识氨基酸的结构和性B含的养分素。

质特点。2.相识三种基本氨基酸的结构

3.相识蛋白质的结构和性B简式，并以这三种氨基酸为例

质特点。了解其性质（酸性、碱性和缩

主

4.能列举人体必需的氨基A合成肽键）。

题

酸。3.了解蛋白质的组成，了解蛋

1

5.通过实例了解人体必需B白质的性质（变性、盐析、颜

维生素的主要来源及摄入色反应）。

途径，了解维生素在人体4.了解维生素C的还原性。

化

中的作用。5.知道碘、铁等微量元素的作

学

6.相识微量元素对人体健A用，知道人们对微量元素的补

与

康的重要作用。充方法。

健

7.了解合理摄入养分物质B6.了解人体内发生的一些生化

康

的重要性。反应（葡萄糖的氧化反应、淀

8.相识养分均衡与人体健B粉的水解、油脂的水解及其产

康的关系。物的氧化反应）。

9.了解人体新陈代谢过程B7.以阿司匹林、抗生素、抗酸

中的某些生化反应。药等为例，了解某些药物的主

10.知道常见的食品添加A要成分和疗效。

剂的组成、性质和作用。

11.通过实例了解某些药B

物的主要成分和疗效。

1.知道生活中的常见材A

料。

2.相识化学在发展生活用A

材料中的重要作用。

3.了解居室装修材料的主A

要成分及其作用。

主4.相识金属和合金在性能B

题上的主要差异。1.以钢铁腐蚀为例，了解电化

25.知道生活中常见合金的A学腐蚀的原理，能列举几种防

组成。止金属腐蚀的重要措施。

生6.了解金属腐蚀的化学原B2.知道玻璃生产的两个化学反

活理。应的方程式。

中7.知道金属防护的常用方A

的法和防止金属腐蚀的重要

材意义。

料8.知道水泥、玻璃和陶瓷A

的主要化学成分、生产原

料及其用途。

9.举例说明生活中常见合A

成高分子材料的化学成分

及其性能，高分子材料的

运用对人类生活质量和环

境质量的影响。

1.相识水污染造成的危A1.了解典型的水污染实例，能

害。描述明矶净水的试验现象，并

主2.了解污水处理中主要的B简洁说明缘由。

题化学方法及其原理。2.能说出室外空气污染物及其

33.知道大气主要污染物。A主要来源和治理措施。

4.能说出削减大气污染物A3.知道居室空气污染物主要有

化的原理和方法。SO2、NO、NO2、CO、苯、甲

学5.知道主要的居室空气污A醛、尼古丁、氢等，并能说出

与染物。其来源及对人体的危害。

环6.了解主要居室空气污染B

境物对人体的危害。4.相识垃圾分类的意义，知道

保7.相识“白色污染”的危B垃圾资源综合利用的主要方

护害和防治方法。法，知道垃圾无害化处理的途

8.举例说明垃圾和其它生A径。

活废弃物处理的方法。

选修4.化学反应原理

主题学问内容实力层次说明

1.了解反应热、放热反B1.了解反应热和焰变的涵义及其关系，

应、吸热反应及焰变的了解熔变的符号(△")及其常用单位

涵义。(kJ/mol),相识△”的"+”“一”与

2.驾驭热化学方程式的C吸热反应和放热反应的对应关系。

涵义及书写。2.理解热化学方程式的意义，能正确

热3.相识燃烧热、中和热B书写热化学方程式，能结合实例说明热

及

应的概念。化学方程式所表示的含义。

4.利用反应热、盖斯定B3.学会用燃烧热、中和热进行简洁分

律和热化学方程式进行析与推断。

反应热的计算4.了解盖斯定律的涵义，能利用热化

5.知道运用化石燃料的A学方程式及盖斯定律进行简洁计算。

利弊及新能源的开发

1.了解化学反应速率的B1.知道化学反应速率的计算公式，能

定量表示方法，通过试进行有关化学反应速率的简洁计算，了

验测定某些化学反应的解测定化学反应速率的方法。

速率。2.知道有效碰撞、活化分子和活化能

2.知道活化能的涵义及A的涵义，定性了解活化能的凹凸与反应

其对化学反应速率的影速率大小的关系。

响。3.了解限制变量法在化学试验中的应

3.通过试验探究温度、B用，相识温度、浓度、压强和催化剂对

主

浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响的一般规律。

题

化学反应速率的影响，

24.相识催化剂的研制对提高反应速率、

化相识其一般规律。调控反应的重要作用。

学4.知道催化剂在生产、A5.了解化学平衡常数的涵义和表示方

反生活和科学探讨领域中法，知道用化学平衡常数可以定量描述

应

的重要作用。化学反应的限度，能利用化学平衡常数

速

描述化学平衡建立的C进行反应物的转化率等简洁计算。

率5.

过程，了解化学平衡常

和6.理解化学平衡移动原理，了解温度、

化数的涵义并能进行简洁浓度和压强对化学平衡的影响，能初步

学计算。运用勒夏特列原理对化学平衡的移动

平6.理解化学平衡移动原D状况进行分析和说明。

衡

理。通过试验探究温度、7.相识化学反应速率和化学平衡的调

浓度和压强对化学平衡控在生活、生产和科学探讨领域中的重

的影响，并能运用相关要作用。

理论加以说明。A8.知道化学反应有自发与非自发两种

7.知道化学反应速率和过程，能用焰变和牖变说明化学反应的

化学平衡的调控在生方向，知道除牖判据和熔判据外，还有

活、生产和科学探讨领复合判据。

域中的重要作用。A

8.知道化学反应进行的

方向涵义，能用熔变和

牖变说明化学反应的方

向。

1.了解强电解质、弱电B1.了解强电解质、弱电解质与电离平

解质及电离平衡的概衡概念，能依据电解质在水溶液中电离

念，了解酸碱电离理论。程度的差异区分强电解质和弱电解质。

2.能描述弱电解质在水B2.了解酸碱电离理论，能描述弱电解

溶液中的电离平衡。质(以水、氨水、醋酸为例)在水溶液

3.相识水的离子积常B中的电离平衡，会书写常见弱电解质的

数，了解溶液的pH与溶电离方程式。

液酸碱性之间的关系，3.相识水的离子积常数Kw及其与温度

主

能进行的简洁计算。的关系，能运用水的离子积常数计算稀

题pH

34.初步驾驭测定溶液pHC的水溶液中c(H+)和c(OIT)。

水的方法，了解常见指示4.了解溶液pH、c(H+)和c(Oir)的大

溶剂的变色范围。小与溶液酸碱性三者之间的关系。

液

5.知道溶液pH的调控A5.了解溶液pH与c(H+)的定量关系，

中

在工农业生产和科学探能依据强酸(碱)溶液的物质的量浓度

的

离讨中的重要应用。计算溶液pHo

子6.理解盐类水解的原C6.知道运用pH试纸测定溶液pH的方

平理，归纳影响盐类水解法。

衡程度的主要因素。7.学会运用滴定管，学会利用中和滴

7.能举例说明盐类水解A定法测定强酸或强碱溶液的浓度，了解

在生产、生活中的应用。指示剂酚醐与甲基橙的变更范围。

8.知道难溶电解质的溶A8.知道溶液pH的调控在工农业生产和

解平衡概念，能描述沉科学探讨中的重要应用。

淀的生成与溶解过程，9.相识盐类水解的原理，能说明常见

知道沉淀转化的本质。的强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，能

运用盐类水解的规律推断常见盐溶液

的酸碱性，会书写常见的盐类水解的离

子方程式。

10.知道影响盐类水解程度的主要因

素。

11.能举例说明盐类水解在生产、生活

中的应用。

12.知道常见的难溶电解质在水中的溶

解状况，能描述难溶电解质溶解平衡的

建立过程。

13.知道沉淀转化的本质和沉淀溶解平

衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成

和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。）

1.理解原电池的工作原C1.了解含盐桥的原电池（锌铜原电池）

理及学会电极反应、电装置的构造和工作原理，能正确书写简

池反应的书写。洁的原电池的电极反应式及电池反应

2.了解常见化学电源的B方程式。

种类及其工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作

主

3.相识化学能与电能相A原理（铅蓄电池、氢氧燃烧电池）。

题

互转化的实际意义及其3.初步相识研制化学电源在开发干净、

4

重要应用。高效新能源中的重要作用。

电

4.理解电解池的工作原C4.理解原电池与电解池的区分与联系。

化

理，知道原电池与电解5.以用石墨棒电解氯化铜溶液为例，知

学

池的区分与联系。道原电池与电解池的区分与联系，能正

基

相识金属发生化学腐B确书写电解常见物质（溶液、饱

础5.CuCb

蚀的缘由，相识金属腐和食盐水）的电极反应与电解反应。

蚀的危害，通过试验探6.相识电能转化为化学能的实际意义。

究防止金属腐蚀的措8.了解电化学腐蚀发生的条件和金属

施。发生电化学腐蚀的缘由。

9.相识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生

的条件及原理，会书写对应的电极反应

和总反应方程式。

10.知道金属腐蚀带来的危害，知道牺

牲阳极的阴极爱护法、外加电流的阴极

爱护法等防止金属腐蚀的方法。

五、考试方式、时量与分值

考试方式纸笔测试；闭卷

考试时量90分钟

试卷分值100分

六、试卷结构

1.各类题型与分值

题型题量分值

机器评卷选择题22小题44分

填空题26分

约5小题36分

人工评卷试验题10分

选做题从2题中选做1题20分

2.考试模块与分值

考试模块分值

《化学1（必修）》约45分

《化学2（必修）》约35分

《化学与生活（选修1）》或《化学反应原理（选修4）》约20分

3.试题难度与分值

难度类别难度系数分值

简洁题0.85以上约70分

中档题0.70-0.85约20分

稍难题0.55-0.70约10分

4.组卷形式

不同模块的试题采纳合卷形式。

试卷分为必做题和选题做两部分。必做题为全部考生必答题，内容出自《化

学（必修1）》和《化学（必修2）》；选做题包括两道题目，内容分别出自《化学

与生活（选修1）》和《化学反应原理（选修4）》，考生从两道题目中任选一题

作答。假如两题都选做，则按所选做的第一题计分。

七、题型示例

【例11宇宙星球中隐藏着大量人类可利用的资源。月球土壤中吸附着数百

万吨可作为核聚变材料的：He。下列有关；He的说法正确的是

A.质子数为1B.质子数为3

C.质量数为2D.质量数为3

解析：本题考查核素符号等基本概念，要求学生弄清晰核素符号中各数字的

含义及其相互关系。本题实力层次为A,属简洁题，难度系数为0.95。

答案：D

【例2】下列操作方法或试验装置正确的是

向试管内滴加液体

A.向容量瓶中转移液体B.

C.氨气的收集装置D.量取液体时读数

解析：本题以示意图的形式呈现化学试验室的有关基本操作和气体收集装

置，考查学生化学试验基本技能。解答此类问题，要求学生重视化学试验，亲自

动手操作，驾驭操作要点。本题实力层次为B,属简洁题，难度系数为0.90。

答案：D

【例3］大气污染与人类生产、生活亲密相关。下列做法不利于改善大气污

染的是

A.提倡低碳生活

B.大力发展私家车，削减公共交通

C.利用太阳能、风能等替代化石能源

D.多运用电动车和自行车

解析：化学与环境问题是中学化学学习的重要内容之一。本题以大气污染

与人类生产、生活的关系为背景，考查学生相识“大气污染”方面的学问，体

现了化学“来源生活，服务社会”的理念。本题实力层次为B,属简洁题，难度

系数为0.95。

答案：B

【例4】下列说法中，错误的是

A.化学反应必定伴随发生能量变更

B.人类目前所干脆利用的能量大部分是由化学反应产生的

C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

D.能量变更是化学反应的基本特征之一

解析：现代社会的一切活动都离不开能源，而能源与化学反应亲密相关。本

题考查了学生对化学反应与能量关系的相识，体现了化学对人类生活和社会发展

的重栗作用及其相互影响。本题实力层次为A,属简洁题，难度系数为0.90。

答案：C

【例5】下列离子方程式中，正确的是

+

A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2t

+

B.硫酸与氢氧化钢溶液反应：H+OH-=H2O

C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cr=AgCll

解析：化学式、化学方程式和离子方程式等化学用语是学生学习化学的工具，

也是学生学习的薄弱点，应引起重视。本题考查学生对离子反应本质与离子方程

式书写等方面学问的驾驭状况，解题的关键是要求学生从化学反应是否符合客观

事实、粒子符号书写是否正确、原子和电荷是否守恒等方面进行分析与思索，从

而得出正确结论。本题实力层次为C,属中档题，难度系数为0.75。

答案：D

【例6】苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

（1）把苯加入到盛有澳水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静

置，出现橙红色液体的一层在层（填“上”或“下”）；

（2）把苯加入到盛有少量酸性高镒酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高镒

酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（填“有”或“没有”）碳碳双键；

（3）在浓硫酸作用下，苯在50〜60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应

的化学方程式为o

解析：本题考查学生对常见有机化合物学问的驾驭状况。解答此题的关键是

要求学生了解苯的分子结构、苯的重要物理性质和化学性质，重视常见的化学方

程式的书写，并有对苯的性质进行试验探究的体验。本题实力层次为C,属中档

题，难度系数为0.75。

答案：（1）上（2）没有

浓硫酸/"\

+HO-NO1-~»（^-NO+HO

O222

［例7］下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外,

表中的每个编号表示一种元素，请依据要求回答问题。

0

IIIAIVAVAVIAVDA

2②③Ne

3④⑤⑥

请回答下列问题：

(1)②的元素