2.3物质的量课件高一上学期人教版化学2

第三节

物质的量第三章

海水中的重要元素第7课时

配置一定物质的量浓度的溶液任务一

配制

100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液计算称量溶解②电子天平5.85g/托盘天平5.9gm(NaCl)=5.85g①仪器：托盘天平/电子天平、药匙③要点：托盘天平调零、垫滤纸，左物右码②溶解后冷却到室温①仪器：玻璃棒、烧杯、量筒易潮解，或强腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，如NaOH！任务一

配制

100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液移液洗涤定容②将洗涤液都注入100mL容量瓶中①用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次③轻轻摇动，使溶液混合均匀将蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切②需用玻璃棒引流①仪器A的名称：

。100mL容量瓶任务一

配制

100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液摇匀装瓶盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀浓度+化学式【思考】配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要

m(NaCl)

=?m(NaCl)=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g实验时间15min【思考1】配制1.00mol/L稀硫酸100mL，需要量取18.4mol/L浓硫酸溶液体积是多少？18.4mol/L×V浓=1.00mol/L×100mLV浓=5.4mL注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。【思考2】与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？步骤：仪器：浓硫酸稀释的注意事项：①酸入水；②冷却至室温再转移。计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管任务二

配制

100mL1.00mol·L－1的稀硫酸由于实验操作不当引起溶质或水的变化，会对cB造成误差。②使水增大的因素，导致cB偏小。①使溶质增大的因素，导致cB偏大。任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c称量药品和砝码位置颠倒(使用游码)用滤纸称量NaOH易潮解，或强腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，如NaOH！任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c溶解转移洗涤未冷却至室温就注入容量瓶定容

转移过程中有少量液体溅出容量瓶溶液转移后，未洗涤玻璃棒或烧杯内壁任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c定容定容时俯视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线溶液体积偏小，c偏高溶液体积偏大，c偏低口诀：定容时仰小俯大

（羊小虎大）任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c定容定容后液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液摇匀后发现液面低于刻度再加水其他容量瓶中含有少量的水，未干燥摇匀后发现液面低于刻度无影响无影响重新配制任务三

溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作c量取液体溶质用量筒量取所需浓溶液时，俯视读数用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数用量筒量取所需浓溶液后，将量筒洗涤，并将洗涤液转入容量瓶中(注：量筒不用洗涤)【思考】配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？俯视：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。任务二

物质的量浓度的计算【例5】欲配制