期末押题卷02-高一化学下学期期末试题（原卷版）

高一化学下学期期末押题卷02一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年，农业绿色发展步伐加快，农业生态环境持续改善。下列说法正确的是A．铵盐、硝酸因含有N元素，在农业上常作化肥使用B．“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电的条件下一步转化为NO2，NO2再经过一系列转化生成硝酸盐C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2OD．农村常用木柴作燃料做饭，木柴属于化石燃料2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，与足量氧气反应，转移电子数目为B．含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为C．由和组成的混合气体中含氧原子数目为D．溶液最多能吸收的数目为3．如下图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是A．a的分子构型是正四面体B．d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同C．b中含有极性共价键和非极性共价键D．c是b的同系物4．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B．过程②吸收能量，过程③放出能量C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成D．反应过程中N元素被氧化5．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A．与反应生成和，则与反应生成和B．与S加热直接化合生成，则与S加热也能直接化合生成C．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀D．是半导体材料，同族的也是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料6．如图为锌锰干电池构造示意图。锌锰电池的总反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．氯化铵糊作电解质溶液 B．是负极反应物C．电子由锌筒通过导电流向石墨棒 D．随着电池的使用锌筒会逐渐变薄7．在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，)随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007A．图中表示变化的曲线是aB．A点处于化学平衡状态C．0~2s内平均速率D．恒容条件下，充入化学反应速率增大8．锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法不正确的是A．是该电池的负极B．石墨电极的电极反应：C．向石墨电极移动D．电子由极流出到石墨电极，再经溶液回到极，形成回路9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法AadB稀beC稀bcD浓盐酸bc10．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．实验室可以通过加热固体来制备aB．C能使湿润的淀粉—试纸变蓝C．b和c都能与溶液反应D．与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液11．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。下列说法正确的是A．n>mB．上述转化过程均为水解反应C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能D．纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖12．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。下列推断合理的是A．该反应的化学方程式为：B．反应进行到1s时，C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L·s）D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等13．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是A．分子式为 B．含有3种官能团C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应14．下列原因分析能正确解释递变规律的是选项递变规律原因分析A酸性：非金属性：B离子半径：电子层结构相同时，核电荷数：C与水反应的剧烈程度：最外层电子数：D稳定性：断键吸收的能量：15．实验室用还原（沸点：31.85℃，密度为）制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是A．装置Ⅲ的烧杯中盛装的是冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞KC．该实验中滴加13.55mL，制得高纯硅2.814g，则的利用率为75%D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液二、非选择题：共55分。16．为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。(一)甲同学用J形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。（1）如何检查该装置的气密性？。（2）检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为。(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。（3）设计A装置的目的是。（4）为达到上述目的应如何操作？。（5）B装置中发生反应的离子方程式为。（6）反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是。17．化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应，回答（1）和（2）。a．镁与盐酸反应

b．晶体与晶体反应c．氢氧化钠与盐酸反应

d．盐酸与碳酸氢钠反应（1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。①将如图原电池装置补充完整。②证实化学能转化为电能的实验现象是．③正极的电极反应式是．

（3）电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。a、b极的电极反应式分别为．（4）还原电化学法制备（甲醇）的工作原理如图所示。通入的一端是电池的极（填“正”或“负”），通入的一端发生的电极反应式为。生成甲醇时，转移电子。18．SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。（1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为；②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为。（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：①反应a的化学方程式为。②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为。③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为mg·L‒1。19．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：；其中F为高分子化合物（1）物质B所含官能团的名称为；（2）D的结构简式为；（3）反应①、⑥所涉及的反应类型是、；（4）写出反应④的化学方程式为