离子反应专题

专题(zhuāntí)三离子反应离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)离子方程式的书写及正误判断离子共存问题共七十页练习：下列物质中，能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

：A二氧化硫(èryǎnghuàliú)

B氨气

C铜 D硫酸钡晶体

E无水硫酸 F氯化氢气体

G饱和食盐水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化钠ＣＧＪDＥＦＪＡＢＨ共七十页一、强弱(qiánɡruò)电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如(lìrú)：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O共七十页化合物能否(nénɡfǒu)电离能否电解质非电解质(fēidiànjiězhì)强电解质弱电解质不是电解质一定是非电解质。对吗？电离程度完全不完全电解质和非电解质共七十页【友情(yǒuqíng)提示】关于(guānyú)电解质的概念几点说明：（1）判断电解质和非电解质①在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离②电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物③强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。（2）强、弱电解质取决于是否完全电离（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。共七十页例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）

A其水溶液能导电B极易溶于水

C是一种具有刺激性气味(qìwèi)的气体

D熔化状态下不导电Ｄ小结：判断物质(wùzhì)是离子化合物还是共价化合物的方法熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物共七十页

强电解质弱电解质物质结构离子化合物，

某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水共七十页电离(diànlí)方程式电解质的电离(diànlí)可用电离(diànlí)方程式表示

强电解质的电离(diànlí)：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO-+H+NH3․H2ONH4++OH-共七十页

二、离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)离子反应是有离子参加或生成(shēnɡchénɡ)的化学反应。

一般我们研究在溶液中进行的反应.共七十页思考：判断下列(xiàliè)离子反应能否发生？（1）CaCO3+CH3COOH→（2）Na2CO3+BaCl2→（3）CH3COONa+HCl→（4）FeCl3+Na2S→（5）FeCl3+KSCN→（6）AI3++HCO3-→

（7）CO2+H2O+ＣaCl2→

共七十页化学反应(huàxuéfǎnyìng)的根本目的：离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)的根本目的：把反应物而转化成生成物。使反应物的某些离子转化为其他粒子．离子反应的本质：使溶液中某些离子的浓度减少．共七十页离子反应复分解反应难溶物质(wùzhì)难电离(diànlí)物质易挥发物质氧化还原反应其他粒子（离子、原子、分子）络合反应：Fe3+与SCN—等发生络合反应双水解反应共七十页离子(lízǐ)共存共七十页能否进行(jìnxíng)复分解反应能否进行氧化(yǎnghuà)还原反应能否进行络合反应能否进行双水解反应相互之间发生离子反应的离子不共存。共七十页

（1）离子(lízǐ)之间发生复分解反应①生成(shēnɡchénɡ)难溶的物质共七十页共七十页②生成(shēnɡchénɡ)易挥发的物质③生成难电离的物质(wùzhì)H＋与OH－、CH3COO－、CN－、SiO32－、ClO－、PO43－不共存共七十页在酸性条件下，S2O32－、SO32－与S2－、ClO－与Cl－、ClO3－与Cl－、MnO4－与Cl－因发生氧化反应(fǎnyìng)不能共存。（2）离子间发生氧化(yǎnghuà)还原反应共七十页

（3）离子(lízǐ)间发生了双水解反应

（4）络合反应：Fe3＋与SCN－因发生络合反应不能大量(dàliàng)共存。

共七十页此外，还有以下四种情况(qíngkuàng)应注意：①弱酸的酸式酸根离子与H＋、OH－都不共存。

HS－＋H＋＝H2S↑，HS－＋OH－＝S2－＋H2O。②能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。

Ca2＋和SO42－，Ag＋与SO42－，Ca2＋与OH－。③络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。

Ag(NH3)2＋2H＋＝Ag＋＋2NH4＋④H2PO4－与PO43－不能大量共存。

H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－。共七十页小结(xiǎojié)2题干中的限制(xiànzhì)条件(1)无色溶液MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色)(2)碱性溶液、pH值、某指示剂变化(3)酸性溶液、pH值、某指示剂变化(4)发生氧化还原反应(5)与铝作用产生氢气的溶液(6)由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1非氧化性稀酸溶液或强碱溶液酸性溶液或碱性溶液判断离子共存注意事项共七十页练习(liànxí)：1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(

)

A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-

D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-C共七十页C2、下列各组离子在指定环境下能大量(dàliàng)共存的是（）A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+共七十页3、某溶液中由水电(shuǐdiàn)离出的H+浓度为1×10-14mol·L-1，在此溶液中可能大量共存的离子是（）(A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

(B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4-(C)K+、Na+、AlO2-、SO42-

(D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C共七十页高考(ɡāokǎo)真题

在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定(yīdìng)能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤溶液酸碱性？B共七十页某溶液(róngyè)中加入铝片有氢气产生，则该溶液(róngyè)中一定能大量共存的离子组是A、Cl―NO3―Ba2＋

Fe2＋

B、SO42―S2―K＋

Mg2＋

C、Na＋

K＋

SO42―Cl―

D、NH4＋

Ba2＋

Cl―HCO3―

模拟(mónǐ)练习C共七十页向存在大量(dàliàng)Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－高考(ɡāokǎo)真题A共七十页模拟(mónǐ)练习已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能(kěnéng)大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Fe3+、SCN－、K+C．Mg2+、Cl－、I－

D．Na+、NH4+、Cl－D共七十页例：在下列(xiàliè)溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）A、pH=2的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-B、C(H+)=1×10-12mol.L-1溶液：NH4+、K+、Cl-、AlO2-C、水电离出的C(H+)=1×10-12mol.L-1的溶液：Na+、Al3+、Br-、ClO-D、与铝反应放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Br-、Cl-注：判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如“在酸性(suānxìnɡ)溶液中”“在无色透明的溶液中”在水电离出的C(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液中“”因发生氧化还原反应而不能共存“A共七十页

离子(lízǐ)方程式的书写和判断共七十页Ｆe与CuSO4溶液(róngyè)反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu写:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu拆:Fe+Cu2++SO42-=Fe2++SO42-+Cu删:Fe+Cu2++SO42-=Fe2++SO42-+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu+SO42-+SO42-查:共七十页Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu离子(lízǐ)方程式:发散(fāsàn)思维共七十页讨论(tǎolùn)：H++OH-=H2O表示(biǎoshì)哪一类反应?共七十页三、离子(lízǐ)方程式1.概念：用实际参加(cānjiā)反应的离子符号表示化学反应的式子。2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应，所以更能说明反应的实质.如Ba2++SO42-=BaSO4↓可代表可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或硫酸）在溶液中进行的反应.但同时也应注意，有些离子方程式仅能表示某一特定的反应,如Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.共七十页易溶于水的强电解质强酸(qiánɡsuān)：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等强碱(qiánɡjiǎn)：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶盐要改写成离子的物质：共七十页单质(dānzhì)、氧化物难溶物弱电解质：气体(qìtǐ):碱：盐：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改写成离子的物质共七十页课堂练习:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判断(pànduàn)下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。1、FeCl2溶液(róngyè)中通入Cl2：2、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：3、Fe与稀HCl反应制H2：电荷不守恒不符合反应中的离子配比不符合反应事实共七十页4、铁和稀硝酸(xiāosuān)反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑5、Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+6、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O不符合(fúhé)反应事实电荷不守恒拆写不正确共七十页7、Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑8、AlCl3滴入到氨水(ānshuǐ)中：

Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O9、NaHCO3固体加入到稀盐酸中：

NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O10、CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：

CO2+OH-==HCO3-电荷(diànhè)不守恒不符合反应事实拆写不正确不符合反应事实共七十页11、木炭(mùtàn)与浓硫酸在加热下反应：C+4H++2SO42-==CO2↑+2SO2↑+2H2O不能书写(shūxiě)离子方程式共七十页1、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2、2NaCl(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑3、2H2S+SO2=3S+H2O有浓硫酸参加的反应、气体(qìtǐ)之间反应、或固体之间的反应只写化学方程式，

不写离子方程式。

共七十页12、澄清的石灰水中加入(jiārù)过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－

＝CaCO3↓+H2O不符合(fúhé)反应中的离子配比共七十页CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O微溶物[如：Ca(OH)2]若处于溶液(róngyè)状态，写成离子形式;若处于悬浊液或固体，则用化学式表示。2CO2(过量(guò〃liàng)）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2(过量)

+OH-=HCO3-共七十页１、能否写成离子(lízǐ)方程式形式、符合事实２、“拆”、“删”是否(shìfǒu)正确5、是否遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒3、化学用语是否正确。如：分子式、离子符号、↑、↓、等4、微溶物表示是否正确总结：离子方程式正误判断:七看6、离子配比关系是否恰当7、与量有关的反应是否表达正确共七十页小结(xiǎojié)：二、、离子(lízǐ)方程式１、定义、书写步骤（４字）一、离子反应３、离子反应的特征１、离子反应的类型４、离子反应的意义２、离子方程式正误判断标准（七看）、定义２、离子反应发生的条件共七十页高考(ɡāokǎo)零距离：1、(06全国理综Ⅱ)8.下列反应的离子方程式书写正确的是()氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量(shǎoliàng)苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D共七十页2（06广东）11、下列离子方程式正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应(fǎnyìng)：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：

F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O AC共七十页3、（06上海）19．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液(róngyè)反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H＋+OH—→H2OAC共七十页4、（06江苏）5、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀(fǔshí)印刷电路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+

B共七十页小专题：

与量有关(yǒuguān)的离子方程式共七十页练习(liànxí)、下列离子方程式错误的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2OC.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

2CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-ABC共七十页练习、下列(xiàliè)离子方程式错误的是（）E.石灰水中通入过量的氟化氢Ca2++2OH-+2HF=CaF2↓+2H2OF.溴化亚铁溶液中通入过量的氯气

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-G.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-FG共七十页练习.下列离子方程式正确的是明矾溶液中加放过量的氨水

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳

Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO+CO32－FeBr2溶液中加入(jiārù)过量的氯水

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－

＝CaCO3↓+2H2O

+CO32－√共七十页总结：与量有关(yǒuguān)的离子方程式的处理方法少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量(guò〃liàng)（或足量）的物质按需配置。Mg2++2HCO3-+4OH-+2Ca2+=

Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓按组成拆开按需配置共七十页专题(zhuāntí)一有关离子反应方程式的热门考点例1：下列(xiàliè)离子方程式正确的是（）

A、等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B、Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑

D、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3＋=Cu2++Fe2＋离子反应方程式满足条件：⑴反应符合客观事实。⑵物质是保留化学式还是拆分化学式。⑶满足三个守恒①质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③得失电子守恒：针对氧化还原反应而言。

热点一离子反应方程式的书写(写、拆、删、查)A共七十页热点(rèdiǎn)二离子反应方程式的书写正误判断例2：能正确表示下列反应的离子方程式为（）A、硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC、少量SO2通入苯酚(běnfēn)钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D共七十页离子方程式的正误(zhèngwù)判断“四看”：（1）看四原则：a、客观事实

b、质量守恒

c、电荷守恒

d、定组成原则（2）看拆分：

a、强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式；

b、难溶、难电离物质以及易挥发物、单质、氧化物等用化学式表示；

c、微溶物作为反应物：澄清溶液用离子符号表示，悬浊液用化学式表示；微溶物作为生成物：一般写化学式，并标“↓”。共七十页

d、氨水作为反应物，用NH3·H2O表示；氨水作为生成物，有加热条件或浓度(nóngdù)很大时，用NH3表示，并标“↑”；稀溶液用NH3·H2O表示。

e、浓H2SO4、浓H3PO4用化学式表示；浓HCl、浓HNO3用离子表示。

f、酸式盐的酸根离子：只有HSO4－拆分成离子H＋＋SO42－

HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－等离子直接书写（3）看量的关系：

（4）看是否忽略隐含反应：如把过量的NaHCO3溶液(róngyè)与Ca(OH)2溶液混合，其离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH-=CaCO3+H2O？如将少量SO2通入漂白粉溶液中，其离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2HClO?共七十页小试牛刀:

下列反应的离子方程式书写正确的是()

A、氯化铝溶液中加入过量氨水(ānshuǐ)：Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC、把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD、将少量的SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB共七十页热点三与量有关的离子方程式的书写(shūxiě)方法类型1：因加入量的不同(bùtónɡ)而引起离子反应不同(bùtónɡ)

例：Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

举一反三：Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O共七十页类型2：因滴加顺序不同(bùtónɡ)而引起离子反应不同(bùtónɡ)例：向Al2(SO4)3溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量，现象(xiànxiàng)及离子方程式:向NaOH溶液中逐渐滴加Al2(SO4)3溶液至过量，现象及离子方程式：举一反三：NaAlO2中滴加HCl至过量，现象及离子方程式：

HCl中滴加NaAlO2至过量，现象及离子方程式：共七十页类型3：因得失电子(diànzǐ)能力不同而引起离子反应不同例：向含有(hányǒu)1molFeBr2的溶液中通入XmolCl2①当X≤0.5mol时，离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－②当X≥1.5mol时,离子方程式为：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－③当X=1mol时,离子方程式为：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－氧化性强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性强弱顺序：金属>S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F-思考：如果是1molFeI２的溶液中通入YmolCl2，离子方程式又为？共七十页热点(rèdiǎn)四离子的推断例：有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-现各取100ml溶液三份进行实验，请回答下列问题：a、向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；b、向第二份中加入足量NaOH溶液后加热收集到气体0.896升（标况）；c、向第三份中加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤(xǐdí)后，剩余2.33g，试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有

，肯定不存在的离子有

，（2）可能存在的离子是

，为确定该离子是否存在,可取少量原试液，然后

，（3）请分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度？。

K+、NH4+、CO32-、SO42-Mg2+、Fe3+

Cl--c(K+)=0.2mol/L、c(NH4+)=0.4mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L、c(SO42-)=0.1mol/L注：（1）根据离子的颜色推断：如Cu2+（蓝色）Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO4-（紫红色）（2）根据颜色反应推断：如往试液中滴加KSCN溶液呈血红色、加碱产生红褐色沉淀等（3）焰色反应推断：Na的焰色反应显黄色K透过蓝色钴玻璃看显紫色Fe的焰色反应显绿色共七十页专题二离子(lízǐ)共存问题例：在下列溶液(róngyè)中各组离子一定能够大量共存的是（）A、pH=2的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-B、C(H+)=1×10-12mol.L-1溶液：NH4+、K+、Cl-、AlO2-C、水电离出的C(H+)=1×10-12mol.L-1的溶液：Na+、Al3+、Br-、ClO-D、与铝反应放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Br-、Cl-注：判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如“在酸性溶液中”“在无色透明的溶液中”在水电离出的C(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液中“”因发生氧化还原反应而不能共存“A共七十页判断离子(lízǐ)能否大量共存，关键掌握“四要点”（1）一色——溶液颜色：若无色溶液，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和MnO4－不能存在(cúnzài)。

(2)二性——溶液呈酸性、碱性还是中性，如：①强酸性溶液：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、F－、CH3COO－等不能共存。

②强碱性溶液：H＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、HCO3－、HSO3－、HS－等不能共存。③由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的溶液：可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。共七十页（3）三特殊——如ClO－与I－、S2-、SO32-因发生氧化还原反应而不共存；Al与酸碱性溶液反应放出H2，溶液不存在(cúnzài)NO3－；HCO3－与AlO2－不共存。（4）四反应：a、生成难溶物：酸：只有H2SiO3难溶于水；碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶于水；盐：Ba2＋与SO42－、CO32－