高一化学期末模拟卷02（考试版A4）【测试范围：全部】（人教版2019必修第二册）

2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷02（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：全部（人教版2019必修第二册）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机高分子料制造的是A．国旗——合成纤维 B．雷达密封环——陶瓷C．太阳能电池板——单晶硅 D．“挖土”钻杆——铝基碳化硅2．下列对有机物说法正确的是A．CCl4的空间填充模型： B．一氯甲烷的电子式：C．与互为同分异构体 D．C2H6和C8H18一定为同系物3．下列说法不正确的是A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B．醋和蔗糖的主要成分均为有机物C．蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物4．下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是A．用水鉴别和乙酸乙酯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯5．下列物质与用途对应不正确的是A．苯甲酸钠：食品防腐剂 B．氧化钙：吸氧剂C．碳酸氢钠：膨松剂 D．阿司匹林：解热镇痛药6．下列常见金属的冶炼原理不正确的是A．电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2B．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑C．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3D．湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO47．是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是A．氯离子的结构示意图：

B．中含有个质子C．不宜与碱性化肥混合使用D．人工固氮的反应：8．下列关于的实验，能达到实验目的的是A．制取B．验证漂白性C．收集D．尾气处理A．A B．B C．C D．D9．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸10．在一定条件下，将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断正确的是A．B．A的转化率为C．内B的反应速率为D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态11．下列措施能明显提高化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量12．关于下图中各装置的叙述不正确的是A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作13．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖可通过加聚反应得到淀粉C．葡萄糖是非还原性糖D．乙酸与葡萄糖含有相同官能团14．某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：t/min012345……c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17……下列说法不正确的是A．4min时，c(NO2)=1.50mol/LB．5min时，N2O5的转化率为83%C．0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin)D．其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L15．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止16．以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球(HCS)为壳的封装型催化剂是和直接合成中最具代表性的催化剂，其主要反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是A．使用催化剂可降低反应的焓变，加快该反应的速率B．步骤②释放能量、步骤④吸收能量C．步骤③中有化学键的生成，没有发生化学键的断裂D．若过程中生成，则会降低的产率17．含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.；ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；⼀定条件下，⼀段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是A．氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸⾬等B．采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率C．标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L转移电⼦数约为D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ18．下列有关原电池装置的说法不正确的是A．①、②中，锌片都发生氧化反应B．①、②中，SO都向铜片移动C．②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能D．当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：119．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是A．气体密度不再随时间而改变B．体系总压强不再随时间而改变C．NO和NO2的生成速率相同D．SO3和NO的浓度比为1：120．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D．将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量21．根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙烯与HCl加成的产物可能有2种C．丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2BrD．聚丙烯用来表示22．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是A．有机物L可由加聚反应制得B．有机物L含有酯基C．有机物L能发生加成反应和取代反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

23．下列实验方案所得实验结论不正确的是选项实验方案实验结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴甲烷和氯气发生了取代反应C向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解D乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性A．A B．B C．C D．D24．室温下，用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线V/mLV/mLV/mL①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列说法不正确的是A．实验③中x=8B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为aD．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大25．某同学进行如下兴趣实验：反应原理：①②③现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确的是A．反应①中表现氧化性B．反应后混合液的减小C．该实验条件下，反应速率：③>②D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同第II卷（非选择题共50分）二、非选择题：本题共5个小题，共50分。26．A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。已知：CH3CH2BrCH3CH2OH(1)①的反应类型为。(2)②和④的化学方程式分别为、。(3)G可能具有的性质为(填字母序号)。a.与金属钠反应

b.与NaOH溶液反应

c.使高锰酸钾溶液褪色(4)M为I的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式。(5)H的结构简式为。27．一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。(1)锌是该电池的(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为。Cu片上发生的电极反应为。能证明化学能转化为电能的实验现象为。(2)装置中稀硫酸的作用是___________。A．电极材料 B．电极反应物 C．电子导体 D．离子导体(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是。ABCD(4)下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是(填序号)。a．CH4+2O2=CO2+2H2O

b．H2+Cl2=2HClc．NaOH+HCl=NaCl+H2O

d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O28．某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。(1)实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是，反应的化学方程式是。(2)实验②中反应的能量变化可用下图中的(填序号A或B)表示(3)实验③④⑤中属于吸热反应的是(填序号)(4)从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因：①和②分别为、(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放kJ能量。(5)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，从尽可能多的角度分析其原因是。已知：燃料燃烧释放的能量(每1千克)天然气55812kJ煤20908kJ29．溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。(1)吹出法(主要流程如下)：①写出过程中Br－被Cl2氧化的离子方程式是。②写出吸收过程反应的化学方程式。③过程①和②要达到的目的是。④蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是。⑤经该方法处理后，1m3海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是mg/L。(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是(写出一条即可)。30．某小组欲探究反应2Fe2++I22Fe3++2I−，完成如下实验：资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，。(2)Ⅲ中的黄色浑浊是。(3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。①对Fe3+产生的原因做出如下假设：假设a：空气中存在O2，由于(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：；假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是。(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。①验证灰黑色浑浊