1.3氧化还原反应课件高一上学期化学人教版

第一课时

氧化还原反应

第一章

物质及其变化

第三节氧化还原反应

刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶人教版初中化学九年级上册-还原反应的定义1.从得失氧的角度对氧化反应和还原反应的定义氧化反应：还原反应：物质失去氧的反应物质得到氧的反应氧元素的得失分类依据：失氧，被还原，发生还原反应2CuO＋C

＝2Cu

＋CO2高温得氧，被氧化，发生氧化反应氧化还原反应氧化还原反应：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的反应。一、氧化还原反应2.从化合价的角度对氧化反应和还原反应的定义氧化反应：还原反应：元素化合价降低的反应元素化合价升高的反应化合价降低，被还原，发生还原反应2CuO＋C

＝2Cu

＋CO2高温化合价升高，被氧化，发生氧化反应+200+4有氧参与的反应一、氧化还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应+100+2无氧参与的反应凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。一、氧化还原反应(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O√(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(

)(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(

)(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(

)(4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(

)(5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(

)判断正误×√×××(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是__。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。CHOClSO2H2SSSHClMnO2ClMn2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑2F2+2H2O==4HF+O2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4HCl+NaOH====NaCl+H2OAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO32Na+Cl2=2NaClCaO+H2O====Ca(OH)2

(非氧化还原反应)(氧化还原反应)(非氧化还原反应)(氧化还原反应)(氧化还原反应)(氧化还原反应)(非氧化还原反应)(非氧化还原反应)根据不同的分类标准，判断下列反应的类型化合反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应置换反应一定属于氧化还原反应复分解反应一定不属于氧化还原反应1、

一定是氧化还原反应2、

一定是非氧化还原反应3、

的化合反应是氧化还原反应4、

的分解反应是氧化还原反应复分解反应

置换反应化学反应非氧化还原反应氧化还原反应

分解反应氧化还原反应与四大反应类型的关系

化合反应置换反应复分解反应有单质参加有单质生成是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？即氧化还原反应的本质是什么呢？3.从电子转移的角度对氧化反应和还原反应的定义以为例氯原子，

1个电子，生成

，化合价

，发生

反应。钠原子，

1个电子，生成

，化合价

，发生

反应。得到失去降低升高还原氧化化合价的升降——电子的得失3.从电子转移的角度对氧化反应和还原反应的定义以为例偏向升高还原氧化化合价的升降——共用电子对的偏移氯原子，共用电子对

，化合价

，发生

反应。氢原子，共用电子对

，化合价

，发生

反应。降低偏离化合价升高化合价降低失电子（或电子对的偏离得电子（或电子对的偏向）氧化反应还原反应特征本质升—失—氧降—得—还解析

本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。课时对点练题组一氧化还原反应的概念及判断1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.明月松间照，清泉石上流 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏√解析

该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO―→Cu，铜元素由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；Fe―→FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl―→H2，氢元素由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。2.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

B.2CuO＋C2Cu＋CO2↑C.2FeCl3＋Fe===3FeCl2

D.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑√解析发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，判断反应是否是氧化还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项，锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。3.下列反应中，一定发生电子转移的是A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2√题组二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A.CuO＋H2Cu＋H2O B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O√解析

Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A.2HClO2HCl＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2√解析阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。第二课时

氧化剂与还原剂

第一章

物质及其变化

第三节氧化还原反应

根据上节课学过得氧化还原反应知识，判断以下反应是不是氧化还原反应。+200+2氧化剂还原剂还原产物氧化产物①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被_____的产物。还原产物：氧化剂得到电子被_____的产物。降低升高氧化还原一、氧化剂与还原剂应用体验指出以下反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。+100+2氧化剂还原剂氧化产物还原产物一、氧化剂与还原剂应用体验指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。+200+100+1-1氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂既是氧化产物又是还原产物一、氧化剂与还原剂试分析下列每组反应中氧化剂或还原剂是否具有相同的作用，若有，说出它们体现的性质。思考还原剂：氧化剂：被还原被氧化体现还原性体现氧化性一、氧化剂与还原剂总结1.氧化剂具有氧化性，反应时使物质氧化，本身被还原2.还原剂具有还原性，反应时使物质还原，本身被氧化常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如____、O2等。②变价元素的高价态化合物：如_______、______、______等。③过氧化物：如______、_____等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2一、氧化剂与还原剂(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如____、___、___等。③含有较低价态元素的化合物：如____、____等。④其他：如浓盐酸、NH3等。H2SCCOSO2一、氧化剂与还原剂1.氧化性、还原性的概念(1)氧化性：物质___电子的性质(能力)。(2)还原性：物质___电子的性质(能力)。2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价只有______中间价既有______又有______最低价只有______得失氧化性氧化性还原性还原性二、氧化性、还原性强弱比较3.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金属还原性：Fe>Cu在反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。还原还原(2)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物>>二、氧化性、还原性强弱比较1.常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是___________________。深度思考>Fe3＋二、氧化性、还原性强弱比较2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2√解析A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生；B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生；C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生；D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。二、氧化性、还原性强弱比较(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2。(4)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判断氧化性：氯气____硫。>>二、氧化性、还原性强弱比较123456789101.下列微粒：①Al3＋

②Cl－

③N2

④S2－

⑤Cu

⑥H2O2

⑦Fe2＋

⑧

。既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦

B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥√解析一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。⑧中Mn元素为＋7价，虽然只有氧化性，但O元素为－2价，具有还原性，故

符合题意。2.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是A.反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是D.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋√12345678910解析由①可知氧化性：>Z2，还原性：Z－>X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>B－；由③可知氧化性：Z2>B2，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为

>Z2>B2>A3＋，还原性顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，选项A中的反应能够发生。12345678910A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物B.氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2

FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)

Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)

Cl2MnCl23.下列叙述中正确的是12345678910√解析氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既是还原产物又是氧化产物，故A错误；根据①知，氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②知，氧化性：KMnO4>O2，根据③知氧化性：KClO3>Cl2，根据④知氧化性：KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2＋氧化性相对大小，故B错误；根据②知还原性：H2O2>Mn2＋，根据④知还原性：Cl－>Mn2＋，故C错误；④反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、Cl元素化合价由－1价变为0价，其转移电子数为10，化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确。12345678910解析根据各反应可知氧化性：X2>W3＋、Z2>X2、W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。4.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是A.只有① B.只有②

C.①和② D.②和③12345678910√5.已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是________________。12345678910解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是_____________。12345678910Cl2>Br2>I2>S解析根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。能(4)判断I2与NaBr能否共存？_____(填“能”或“否”)。12345678910解析由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。能第三课时

电子转移的表示方法及氧化还原反应的配平

第一章

物质及其变化

第三节氧化还原反应

（1）用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等+200+42CuO+C

2

Cu+CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原一、双线桥与单线桥例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目△得到2e-,化合价降低，被还原失去2×1e-，化合价升高，被氧化失去2×3e-，化合价升高，被氧化得到6×1e-，化合价降低，被还原+200+1+30+10规律：1.电子得失的总数相等，即反应中失去电子的总数等于得到电子的总数

2.电子得失总数与化合价升降总数相等3.电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况。①4P＋5O22P2O5应用体验

②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一、双线桥与单线桥③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O一、双线桥与单线桥表示反应过程中_________原子间的电子转移情况——例Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(1)基本步骤不同元素单线桥一、双线桥与单线桥(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。一、双线桥与单线桥标出变价元素的化合价，用单线桥法标出电子转移情况。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O应用体验

②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑===3S↓＋2H2O一、双线桥与单线桥1.配平方法:1)原子守恒：2)电子守恒：3)电荷守恒：利用化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平2.配平依据:化合价升降法三种守恒规律反应前后各元素的原子个数相等。宏观表现为化合价升降总数相等。离子型氧化还原反应,反应前后电荷总数相等。二、氧化还原反应的配平H2C2O4+KMnO4

+H2SO4－K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O3.配平步骤标出有化合价有变化的元素的化合价。(1)标价态：+3

+7

+2