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文档简介

原子结构与核素原子的构成原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数一个具体原子的相对原子质量=质子数+中子数原子的表示方法XzA质子数质量数质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N)电子排布规律1.电子层KLMNOPQ排布规律：从第一层开始，由内到外该层电子最多弄容纳2n2个电子最外层最多容纳8个电子，次外层最多18个电子发现：1869年俄国化学家门捷列夫元素种类最多的族：顺序数，二三变，A变B，B变A决定原子的电子层层数主族原子的族序数等于最外层电子数题型：根据原子序数推位置与每一周期最后一个元素相比，少退多补例：44号33号60号题型2位置和核电荷数的数目相邻周期统一主族原子序数相差元素周期表的应用一、金属与非金属的交界线周期数等于主族序数的地方应用：半导体材料二、过渡元素区域：找耐高温和催化剂核素具有具体质子数和中子数的原子一个具体的原子元素、核素、同位素元素：具有相同的质子数的一类原子的统称质子数决定元素种类核素：具有确定的质子数和中子数的原子一个具体的原子同位素：质子数相同，中子数不同的核素的关系几种重要的同位素HC三者关系例：A和B是吉安人（元素），A是A，B是B（单独的核素），A和B的关系是老乡（同位素）同素异形体：同种原子构成的不同单质常见的10电子微粒常见的18电子微粒元素周期律随着周期和主族序数述的变化，元素的金属性和非金属性称递变规律金属性：失去电子的能力非金属性：得到电子的能力金属性，非金属性表示元素的性质。氧化性，还原性表示物质的性质同一主族的元素性质递变规律1.碱金属（第IA族的金属元素）结论：同一主族的元素，金属性从上到下依次递增2.卤素元素（第VIIA族的元素）结论：同一主族的元素，非金属性从上到下，依次减弱同一周期的递变规律同一周期，从左到右，金属性减弱，非金属性逐渐增强总结：同一主族的元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱从位置上同一周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强LiFCs金属性增强非金属性增强金属性增强非金属性增强非金属性增强金属性增强At对角线原则2.看客观事实金属性越强（1）（金属）单质的还原性越强（2）最高价氧化物对应的水化物（最高价的碱）的碱性越强（3）气态氢化物的热稳定性越强非金属性越强（1）（非金属）单质的氧化性越强（2）最高价氧化

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