2.2.2氯与碱的反应含氯消毒剂课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其化合物第2课时

氯气与碱的反应

含氯消毒剂1.了解漂白粉、漂白液的漂白原理。2.掌握Cl－的检验方法及相关的离子方程式。学习目标学习重难点氯气与碱的反应Cl-的检验通过阅读课本46-50页,思考以下问题（8分钟）1.回顾氯气的性质2.漂白液和漂白粉是如何制取的？漂白液和漂白粉的漂白原理是什么？如何保存？3.检验氯离子的试剂是什么？方法、现象和原理是什么？1.制取漂白液——氯气与氢氧化钠溶液反应(1)制取反应的化学方程式：(2)离子方程式：

。(3)漂白液的有效成分是

。(4)漂白原理：

。(5)漂白液失效原因：

。(6)保存：密封避光保存（7）用途：漂白剂、消毒剂Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2ONaClONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO2HClO

===2HCl+O2光照↑一、氯气与碱的反应2.制取漂白粉——氯气与冷的石灰乳反应(1)制取反应的化学方程式：

。(2)漂白粉的主要成分是

，

有效成分是

，漂粉精的主要成分是

。(3)漂白原理：

。(家用漂白消毒)

Ca(ClO)2＋2HCl===_CaCl2＋2HClO(工业漂白)。(4)漂白液失效原因：

。(5)保存：密封避光保存6）用途：漂白剂、消毒剂2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3

＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3

＋2HClO2HClO

===2HCl+O2光照↑3．漂白粉、漂白液的应用漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的_______，又可用作游泳池等场所的_______。[微点拨]

①次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。②漂白粉保存时应密封、避光，并置于阴凉干燥处。③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、杀菌的物质为HClO，利用了HClO的强氧化性。漂白剂消毒剂题点多维训练1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Cl2与碱反应生成两种盐，一种是盐酸盐，另一种是次氯酸盐

()(2)NaClO、Ca(ClO)2均比HClO稳定，可以长时间保存

()(3)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂

()(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋

()√√√√2．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是(

)

A．饱和NaCl溶液

B．浓硫酸C．浓NaOH溶液

D．石灰乳A3．下列说法不正确的是(

)A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的

Ca(ClO)2B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D．工业上漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]中制

得的解析：漂白粉中的CaCl2不具有漂白性，B错误。B

二、常见含氯消毒剂和漂白剂原理将有色物质氧化为稳定的无色物质特点被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性应用范围几乎所有有色物质遇HClO都会褪色2．次氯酸盐(1)“84”消毒液与漂白粉漂白原理漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO失效原因Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存3．二氧化氯(ClO2)二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全，因此正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。

注：近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(CIO2)、臭氧等。1．下列物质不能使湿润的有色布条褪色的是(

)A．Cl2

B．HClC．HClO D．ClO22．“84”消毒液主要用于环境和物体表面的消毒。下列判断不正确的是(

)A．制备“84”消毒液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．“84”消毒液的有效成分是NaClOC．“84”消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒

D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，

可作纸张的漂白剂题点多维训练B

解析：HClO与ClO2具有漂白性，能使有色布条褪色。C

3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)①氯气②液氨③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③

B．①②③⑥C．③⑥

D．③④⑥C

三、

氯离子(Cl－)的检验方法(1)方法：(2)现象：产生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝酸的目的：排除CO32-等离子的干扰。

若被检液中含有硫酸根，需先用Ba(NO3)2溶液除去硫酸根，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。(5)答题模板：

取少量待测液于洁净试管中，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液或硝酸酸化的硝酸银题点多维训练1．下列检验Cl－的方法正确的是(

)A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说

明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀

不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，

说明溶液中有Cl－DC3．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO、Cl－等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。由以上实验判断：(1)该溶液中肯定存在的离子有______________________