高考化学一轮复习课件微专题5　离子反应氧化还原反应

离子反应氧化还原反应专题三

考题命题探究真题考向分析命题特色离子反应、氧化还原反应在高考中考查一般涉及反应方程式正误判断(包括离子方程式和化学方程式)、氧化还原反应的分析判断(包括定性分析和定量计算)。方程式正误判断不仅涉及常见无机离子方程式,还涉及有机及电极反应式,考查角度趋于综合。

(1)离子方程式及离子共存的判断:辽宁卷(2023、2021),湖北卷(2023、2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),广东卷(2022、2021)

考题命题探究真题考向分析能力素养

(1)分析与推测能力:掌握元素化合物的基本性质,明确各物质之间的化学反应,根据物质性质推断反应能否发生及产物。在认识离子反应和氧化还原反应的本质的基础上,能结合实例书写离子方程式和化学方程式

(2)理解与辨析能力:能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。如基于反应原理或事实,从文本中获取有关信息,理解氧化还原反应相关概念,分辨其关系、规律等

(2)氧化还原反应的规律及方程式的书写:辽宁卷(2023、2022、2021),湖北卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),广东卷(2023、2021)

微专题5

离子反应高考怎么考

高考考什么

命题角度一

离子方程式及离子共存

命题角度二

离子的综合推断及应用高考精准练高考怎么考

C

高考怎么考

D

高考怎么考

D

高考怎么考

D

[解析]化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式,离子方程式为H++OH-

=H2O,A项正确;化学方程式为AgNO3+KI=KNO3+AgI↓,钾盐、硝酸盐拆为离子形式,离子方程式为Ag++I-

=AgI↓,B项正确;高考怎么考

D

化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,C项正确;向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体,发生反应生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,D项错误。高考怎么考4.[2023•湖南卷]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(

)A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-

=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-

=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B

高考怎么考4.[2023•湖南卷]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(

)A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-

=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-

=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B

Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色),反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓,C正确;TiCl4易发生水解,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D正确。整合要点·夯实必备高考考什么1.把握离子方程式正误判断的四个关键命题角度一离子方程式及离子共存分析反应体系

①考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等);②考虑试剂加入的顺序;③考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量)分析物质表示①易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式;②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”整合要点·夯实必备高考考什么分析反应产物

①考虑是否漏掉部分离子反应;②考虑反应物的量不同对产物的影响;③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响分析守恒规律①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);③考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒2.建立与量有关的离子方程式书写的思维模型整合要点·夯实必备高考考什么整合要点·夯实必备高考考什么3.警惕离子共存题目中的常见“陷阱”条件类型常见表述“陷阱”点拨常见的限制条件无色

Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等不能大量存在常温下pH=1(或pH=13)溶液显酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存如Fe2+、S2-、I-、S分别与N(H+)、ClO-、Mn不能大量共存;Fe3+与S2-、I-等不能大量共存透明

“透明”也可“有色”整合要点·夯实必备高考考什么条件类型常见表述“陷阱”点拨常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性由水电离出的c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性通入足量的NH3与NH3·H2O反应的离子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液应是酸性溶液并具有氧化性含有大量S2-、[Al(OH)4]-的溶液应是碱性溶液含有大量N的溶液酸性条件下,还原性离子不能大量存在题干要求

(1)一定大量共存

(2)可能大量共存

(3)不能大量共存审清关键字词,仔细分析判断探究典例·提升能力高考考什么

D

探究典例·提升能力高考考什么

D

白醋的主要成分为醋酸,用白醋除水垢,正确的离子方程式应为2CH3COOH+CaCO3

=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C错误;将二氧化硫通入氢硫酸中,发生归中反应生成硫和水,离子方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,D正确。探究典例·提升能力高考考什么【方法技巧】离子方程式正误判断的思维流程

A

探究典例·提升能力高考考什么探究典例·提升能力高考考什么

A

探究典例·提升能力高考考什么

A

探究典例·提升能力高考考什么【方法技巧】

“四步法”巧解离子能否大量共存的判断题

C

探究典例·提升能力高考考什么

C

探究典例·提升能力高考考什么整合要点·夯实必备高考考什么1.常见离子的特征反应、实验操作与现象(1)常见阳离子的检验命题角度二离子的综合推断及应用整合要点·夯实必备高考考什么(2)常见阴离子的检验整合要点·夯实必备高考考什么2.离子推断的“四个原则”(1)肯定性原则:结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,确定不存在的离子。(3)进出性原则:注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。(4)电中性原则:溶液中既要有阳离子,也要有阴离子。探究典例·提升能力高考考什么例3[2022•全国乙卷]某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3,取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。该样品中确定存在的是 (

)A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3A

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么【思维建模】构建离子推断思维模型解题时要分析显性条件,挖掘隐性条件,将实验操作、实验现象与离子共存相结合,缜密思考,具体思维流程如下:探究典例·提升能力高考考什么(1)特别注意在实验中加入某试剂时,是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子,这将影响到该离子的判断。(2)注意溶液呈电中性特点的应用,在确定溶液中是否含有Na+、K+等离子时,若题目未提供焰色试验信息,要考虑利用电中性特点确定是否存在上述离子。迁移应用

有一包固体粉末,由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba(NO3)2、FeSO4中的几种组成,取少量样品进行如下实验:①将样品加入水中,得到白色不溶物a和无色溶液;②向①中加入足量稀盐酸,产生气体,仍存在不溶物。该固体粉末一定含有的是(

)A.CaCO3、Ba(NO3)2B.CaCO3、Na2SO3C.Na2SO3、Ba(NO3)2D.CaCO3、Na2SO3、Ba(NO3)2C

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

D

[解析]

类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,该反应的离子方程式为Br2+2OH-

=Br-+BrO-+H2O,D错误。高考精准练2.[2023•湖北大学附中测评]下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是 (

)A

高考精准练选项条件离子A

lg<0

CH3COO-、Br-、Na+B使KI-淀粉试纸变蓝的溶液

S2-、N、Mg2+C含有Fe2+的溶液

[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D

0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液

H2P、K+、Ba2+

高考精准练选项条件离子A

lg<0

CH3COO-、Br-、Na+B使KI-淀粉试纸变蓝的溶液

S2-、N、Mg2+C含有Fe2+的溶液

[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D

0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液

H2P、K+、Ba2+3.[2021•湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

(

)B

高考精准练

粒子组判断和分析A

Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O=

Al+4N+2H2OB

H+、K+、S2、S不能大量共存,因发生反应:2H++S2

=S↓+SO2↑+H2OC

Na+、Fe3+、S、H2O2能大量共存,粒子间不反应D

H+、Na+、Cl-、Mn能大量共存,粒子间不反应3.[2021•湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

(

)B

高考精准练

粒子组判断和分析A

Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能