第1章物质及其变化第3节常见的酸课件浙教版九年级上册科学

第3节

常见的酸浙教版九年级上创设情境胃液呈酸性还是碱性?你知道胃液的主要成分是什么吗?今天这节课可以帮助我们找到其中的答案。就让我们一起来学习——盐酸。胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。胃液中含有盐酸,化学式是HCl。探究实践活动1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？盐酸是纯净物吗？盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。探究实践活动2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸工业盐酸纯净的盐酸是无色的液体。工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。含有的微粒：含有的微粒：H+、Cl-、H2OH+、Cl-、H2O、Fe3+探究实践活动

3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有

气味。在瓶口出现白雾现象。刺激性浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。原因：探究实践活动4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化___________________。硝酸银有白色沉淀生成化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3AgCl有什么性质？再滴稀硝酸，观察其现象____________________。白色沉淀不消失AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。实验室检验Cl-方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。探究实践检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。Na2CO3溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？如图所示，实验操作及观察到的现象：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。思考探究实践活动1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？_________________________。产生大量气泡，燃着的木条熄灭（1）鸡蛋壳的主要成分是_______。（2）盐酸能与碳酸钙反应的证据有哪些？（3）化学方程式：碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。（4）燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？不能。应将气体通入澄清石灰水中。碳酸钙CaCO3＋2HCl

=

CaCl2＋CO2↑＋H2O探究实践活动2.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3＋3H2O红棕色

黄色当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。探究实践活动3.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？________________________________。

黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O反应的化学方程式：溶液呈蓝色当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？“加热”的目的是加快反应。“微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。盐酸微热CuO探究实践在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的1.建立假设：你的假设是：______________________________。盐酸与金属铁反应生成气体

在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？探究2.设计实验:应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？用简图表示实验设计。探究实践实验设计:Fe2O3稀盐酸AFe稀盐酸BFe蒸馏水CA试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中铁钉表面无气泡产生。探究实践3.实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？实验支持假设。化学方程式：Fe+2HCl

═FeCl2＋H2↑4.交流与探讨：与同学讨论对照实验的设计思路和作用。无气泡有气泡无气泡探究实践5.实验反思：其它金属能与盐酸反应生成氢气吗？如何设计实验？D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。盐酸能与某些金属反应产生氢气。增加实验D，试管D产生什么现象？结合试管B可得到什么结论？Zn+2HCl

═ZnCl2＋H2↑探究实践

请归纳出盐酸的化学性质：1.与酸碱指示剂：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.能与某些金属反应：3.能与某些金属氧化物反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O4.能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CaCO3＋2HCl

=

CaCl2＋CO2↑＋H2OFe+2HCl

═FeCl2＋H2↑Zn+2HCl

═ZnCl2＋H2↑探究实践1.盐酸能与某些金属氧化物反应，在实际生活生产中有什么应用？可用盐酸除锈。2.盐酸除锈时，有什么需要注意的？不接触皮肤，因为盐酸有腐蚀性；不过量，因为过量的盐酸要与金属反应。3.结构决定性质，盐酸中的哪些离子决定了盐酸的化学性质？由H+决定的：与酸碱指示剂反应；能与某些金属反应与某些金属氧化物反应；与含CO32-的盐反应；由Cl-决定的：与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀

思考课堂小结{盐酸}无色、有刺激性气味、液体、易挥发化学性质物理性质盐酸能与许多物质发生反应，如与酸碱指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、某些盐等反应用途重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等迁移应用B1.下列关于盐酸的描述,错误的是()A.浓盐酸有刺激性气味B.盐酸具有强烈的吸水性C.盐酸是氯化氢气体的水溶液D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。该气泡的主要成分是()A.H2 B.CO2C.O2 D.N2B迁移应用3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()A.除去氧化铜中的石灰石B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠D.清洗铁丝表面的锈迹A4.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（）A.氯化铁