2.1.1活泼的金属单质钠课件高一上学期化学人教版

第一课时

活泼的金属单质—钠

第二章

海水中的重要元素—钠和氯

第一节钠及其化合物

浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。失1个电子还原化合物NaCl【思考】一、钠原子结构

【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O

（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应

观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？一、钠的性质（1）颜色状态：银白色固体有金属光泽

（2）密度：比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小（3）硬度：较软（可用刀切开）（4）熔点沸点：97.8°C

882.9°C

较低（5）导电导热性：良好(金属的通性)如何保存金属钠？一、钠的性质0+10-2还原剂氧化剂0-2化合价升高，失去4×1e-，被氧化化合价降低，得到2×2e-，被还原既是氧化产物又是还原产物用双线桥表示该反应的电子转移方向及数目，标出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。【思考】一、钠的性质钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热的条件下，是否也是生产氧化钠？【思考】【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。现象：熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）一、钠的性质一、钠的性质既是氧化产物又是还原产物用双线桥表示该反应的电子转移方向及数目，标出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。【思考】0+10-1还原剂氧化剂0-2化合价升高，失去2×1e-，发生氧化反应化合价降低，得到2×1e-，发生还原反应0一、钠的性质金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。【拓展】①与氯气反应：

2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）②钠与硫研磨化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S===Na2S研磨一、钠的性质写出钠和盐酸反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2Na+2H+==2Na++H2↑失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价升降低，被还原还原剂氧化剂氧化产物还原产物

【思考】一、钠的性质钠的还原性很强，能还原HCl中的H元素，它能够还原H2O中的H元素吗？如果能，请预测钠与水反应的生成物。【思考】【探究实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。一、钠的性质

实验现象分析及结论

钠浮在水面上钠的密度比水小熔成光亮小球且周围有水雾产生反应放热，且钠的熔点低从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?四处游动有气体生成，推动小球迅速游动嘶嘶作响，钠球逐渐变小，最后完全消失。有时可能有火花，或伴有爆鸣声.....有气体生成，反应剧烈溶液由无色变成红色生成碱性物质记忆小技巧：“芙蓉又想红”化学反应方程式：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑【思考】钠保存在煤油或石蜡油中还有其他目的吗？当火灾现场存放有大量活泼金属时，能用水灭火吗？钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。煤油一、钠的性质写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

失2e-，化合价升高，被氧化

得2e-，化合价降低，被还原

还原剂氧化剂氧化产物还原产物

【思考】钠投入稀盐酸中，反应历程是怎样的？理由是？钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。【思考】一、钠的性质总反应式：

钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。【思考】若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑思维拓展将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？【拓展】现象：浮、熔、游、响、红褐色沉淀化学反应方程式：遇水记四点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。钠与水溶液反应的规律一、钠的性质高压钠灯制取金属制备Na2O2制药钠钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂用途性质结构用途保存存在决定体现体现决定决定体现决定体现-e-化学性质物理性质1.与氧气反应2.与酸反应3.与水反应4.与盐溶液反应1.状态2.颜色3.熔点4.沸点5.密度6.硬度解析钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。课时对点练12345678910题组一金属钠的物理性质及存在1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.仅①②④⑤ B.仅①②③④C.仅①③④⑤ D.①②③④⑤√A组

基础对点练2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中√12345678910解析

钠在自然界中只以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。题组二钠与氧气反应3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①② B.①②③C.①④⑤ D.④⑤12345678910解析

Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。√4.下列说法中错误的是A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈√12345678910解析

常温下，钠与O2反应在固体表面生成氧化钠，反应迅速，但不能自燃。解析

Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④4点性质。12345678910题组三钠与水的反应5.(2019·杭州高一检测)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④√6.(2019·德州高一期中)向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是√12345678910解析

钠与煤油不反应，由密度ρ水＞ρNa＞ρ煤油可知A项正确。解析

钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。题组四钠与酸、碱、盐溶液的反应7.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊12345678910√8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放