新人教版九年级下册《第11单元 盐 化肥》单元测试卷

新人教版九年级下册《第11单元盐化肥》2023年单元测试卷一、选择题1．（3分）下列关于盐的用途中，叙述错误的是（）A．用工业盐制香肠 B．用碳酸氢钠作焙制发酵粉 C．用碳酸钙作补钙剂 D．用氯化钠配制生理盐水2．（3分）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3）．碳酸钾属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥3．（3分）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取AlCl3的是（）A．① B．② C．③ D．④4．（3分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．过滤时，引流 D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅5．（3分）只用一种试剂就能鉴别NaCl、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸6．（3分）离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．H+﹣﹣沉淀法 B．NH4+﹣﹣气体法 C．Cu2+﹣﹣显色法 D．CO32﹣﹣﹣气体法7．（3分）某同学做了以下探究实验，其中能发生化学反应而无明显现象的是（）A．向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B．向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 D．将熟石灰与碳酸氢铵混合研磨8．（3分）近年来，“两减”专项关键技术取得了突破性进展，初步建立了我国新型肥料研发技术体系，开发了一大批化肥减量替代技术和产品。下列关于化学肥料的认识中，不正确的是（）A．Ca3（PO4）2属于复合肥料 B．钾肥有增强农作物抗倒伏和抗病虫害的作用 C．铵态氮肥与草木灰混合施用，会降低肥效 D．棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥9．（3分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO310．（3分）粗盐中因含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4而不纯，要得到纯净的氯化钠，可供选择的实验操作和除杂试剂有：①过量的Na2CO3溶液②过量的稀盐酸③过量的Ba（OH）2溶液④过滤⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是（）A．加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2 B．蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发 C．最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量 D．实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤11．（3分）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42﹣ B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11的溶液中：Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NO3﹣、CO32﹣12．（3分）已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（）A．纯碱溶液 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．硝酸银溶液13．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法AZnFeCl2水加水，过滤，洗涤，烘干BH2H2OCaO将气体通过盛有CaO的干燥管CCuOC无隔绝空气加热至高温DNaCl溶液NaOH稀盐酸加入过量稀盐酸A．A B．B C．C D．D14．（3分）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（）烧杯中的物质x溶液A镁铝合金稀HClB碳酸氢钠和氢氧化钠溶液稀HClC盐酸和氯化钠溶液AgNO3溶液D稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题15．（5分）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答：（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH（填“＞”“﹦”或“＜”）7．（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为．（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O则“”中的化学式为．（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是．16．（5分）小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：实验A+BB+CA+C现象无明显现象有白色沉淀产生有气体产生据此，小形很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是。（2）C溶液中溶质的化学式是。（3）A与B反应的基本类型是。（4）B与C反应的化学方程式是。三、实验题17．（10分）在粗盐的提纯实验中（1）其主要操作步骤顺序是。①过滤②溶解③蒸发④计算产率（2）蒸发时，蒸发皿内出现时应停止加热。（3）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是。（填一种）（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是。A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸步骤I和步骤II能否互换（填“能”或“否”）；加入足量试剂丙的作用是。②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量（填“增多”、“减少”、“不变”）。（5）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液①在溶解过程中，玻璃棒的作用是。②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（填序号）。a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b．量取水时俯视读数c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d．转移时，有少量溶液溅出四、计算题18．（8分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取25.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：（1）反应生成的二氧化碳的质量为g；（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。五、推断题19．（6分）A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．（1）物质E的化学式为：；（2）B在生产或生活中的一种用途是；（3）写出反应D+E的化学方程式：．六、解答题20．（6分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征利用和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：（1）操作b中玻璃棒的作用是；（2）滤液中加入足量稀盐酸的目的是；（3）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，精盐质量大于粗盐质量的原因可能是。21．（6分）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的种或几种，为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：①反应Ⅰ的化学方程式为。②白色沉淀C是（填化学式）。③原固体粉末中一定含（填化学式）。七、科学探究题22．（12分）（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液，上述反应①的化学方程式为。（2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。【提出问题】NaOH是否变质？【做出猜想】猜想1：该溶液没有变质。猜想2：该溶液部分变质。猜想3：。【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有NaHCO3。学生在老师探究的基础上进一步探究。【进行实验】实验操作实验现象实验分析及结论学生实验a.取一定量的待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为b.充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液溶液变红综上所述，猜想成立【表达交流】上述实验a中，可否将CaCl2溶液可改为澄清石灰水，为什么？。【思考评价】某一同学另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，他得出：该溶液没有变质，你认为他的说法（选填“正确”或“不正确”）原因：。

新人教版九年级下册《第11单元盐化肥》2023年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题1．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠是有毒的物质，对人体有害，不能用工业盐用来制香肠，错误；B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，正确；C、碳酸钙含有钙元素，能用于补钙剂的成分，正确；D、氯化钠可用来配制生理盐水，正确；故选：A。2．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。故选：C。3．【分析】根据题意，阴影部分表示相邻两类物质的反应，选择的是不能用于制取AlCl3的，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、酸和碱反应生成盐和水，可利用稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，能用于制取AlCl3，故选项错误。B、酸和活泼金属反应生成盐和氢气，可利用稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，能用于制取AlCl3，故选项错误。C、盐和碱反应生成新盐和新碱，假设能行，反应物应为氢氧化铝和可溶性盐，氢氧化铝难溶于水，不能与可溶性盐发生复分解反应，不能用于制取AlCl3，故选项正确。D、金属和盐反应生成盐和金属，可利用铝能与氯化铜溶液反应生成氯化铝溶液和铜，能用于制取AlCl3，故选项错误。故选：C。4．【分析】A、根据将粗盐研磨细的方法，进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据转移操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。D、根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析判断。【解答】解：A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C、过滤时，玻璃棒作用是引流，故选项说法正确。D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：A。5．【分析】A、根据氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠不会反应进行分析；B、根据氯化钡和硝酸银、碳酸钠反应都会生成沉淀进行分析；C、根据稀硝酸和氯化钠、硝酸银不会反应进行分析；D、根据稀盐酸和三种物质反应的现象不同进行分析．【解答】解：A、取样品，加入氢氧化钠，氢氧化钠不会与氯化钠、碳酸钠反应，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B、取样品，加入氯化钡溶液，氯化钡和硝酸银、碳酸钠反应都会生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、取样品，加入稀硝酸，氯化钠、硝酸银都不会与稀硝酸反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、取样品，加入稀盐酸，有白色沉淀产生的是硝酸银，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选：D。6．【分析】A、检验氢离子方法一般是加指示剂或与金属反应有气体生成或与不溶的金属氧化物反应生成可溶物等；B、检验铵根离子的方法一般是加碱溶液产生刺激性气味的氨气；C、铜离子一般是蓝色的溶液；D、碳酸根离子一般和酸反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳．【解答】解：A、H+的检验方法一般是加指示剂或与金属反应有气体生成或与不溶的金属氧化物反应生成可溶物等，不能用沉淀法，故方法错误；B、铵根离子会和碱性溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的氨气，采用的是气体法，故方法正确；C、铜离子是蓝色溶液，采用的是显色法，故方法正确；D、碳酸根离子会和酸反应产生石灰水变浑浊的气体，采用的是气体法，故方法正确；故选：A。7．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；无明显现象，即没有沉淀生成，没有气体生成，进行分析判断。【解答】解：A、向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，有明显现象，故选项错误。B、向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，会观察到产生大量气泡，有明显现象，故选项错误。C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成氯化钠和水，能发生复分解反应，但无明显变化，故选项正确。D、将熟石灰与碳酸氢铵混合研磨生成有刺激性气味的氨气，有明显现象，故选项错误。故选：C。8．【分析】A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种；B、根据钾肥的作用考虑；C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效；D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥。【解答】解：A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，Ca3（PO4）2属于磷肥，故A说法不正确；B、钾肥有抗倒伏和抗病虫害的作用，故B说法正确；C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C说法正确；D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故D说法正确。故选：A。9．【分析】根据若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显，进行分析判断。【解答】解：A、NaOH溶液与NH4Cl、Fe2（SO4）3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项错误。B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故选项错误。C、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项错误。D、三者不反应，混合后无明显现象，故选项正确。故选：D。10．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。【解答】解：A、加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的氯化钡溶液，故选项说法错误。B、蒸发时玻璃棒的主要作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误。C、最终所得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因为碳酸钠与氯化钙、稀盐酸等反应均有氯化钠生成，故选项说法错误。D、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤，故选项说法正确。故选：D。11．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。B、酸性溶液中含有大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。C、pH＝11的溶液中含有大量的OH﹣，OH﹣与Cu2+能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、Ba2+能与CO32﹣结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。12．【分析】根据向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的，pH逐渐增大，最终溶液显碱性，进行分析判断。【解答】解：A、纯碱溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，继续滴加，pH大于7，由于与氯化钙溶液反应时溶液显中性，故有一段pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入纯碱溶液时，溶液的pH又升高，后不变，故选项正确。B、氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐增大，至完全反应，pH等于7，继续滴加，pH大于7，但不会有一段pH不变，故选项错误。C、向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项错误。D、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项错误。故选：A。13．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、加水溶解后，锌能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不能与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、隔绝空气加热至高温，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、NaOH与过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。14．【分析】由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体。根据各物质之间的反应情况进行分析。【解答】解：A、镁、铝都能和稀盐酸反应，一开始就生成氢气。故选项错误；B、氢氧化钠先与稀盐酸反应，而后碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，及开始没有气体生成，当氢氧化钠溶液消耗完后才出现气体。故选项正确；C、盐酸和氯化钠溶液都与AgNO3溶液反应，一开始就生成沉淀，故选项错误；D、氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀，硫酸钡不溶于稀盐酸。故选项错误。故选：B。二、填空题15．【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行分析，碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH大于7，碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，受热能分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳能灭火．【解答】解：（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学式，碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是碳酸，所以本题答案为：H2CO3；（2）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH大于7，所以本题答案为：＞；（3）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以本题答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以本题答案为：CO2；（5）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳能灭火，所以本题答案为：碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火．16．【分析】根据A、B混合无明显现象，B、C混合有白色沉淀产生，A、C混合有气体产生，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则C为碳酸钠溶液，B为氢氧化钙溶液，A为稀盐酸，进行分析解答。【解答】解：（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是硫酸铜溶液显蓝色。（2）A、B混合无明显现象，B、C混合有白色沉淀产生，A、C混合有气体产生，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则C为碳酸钠溶液，B为氢氧化钙溶液，A为稀盐酸，C溶液中溶质的化学式是Na2CO3。（3）A与B反应，即氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。（4）B与C反应，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。故答案为：（1）硫酸铜溶液显蓝色；（2）Na2CO3；（3）复分解反应；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。三、实验题17．【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤来分析；（2）根据蒸发结晶的注意事项来分析；（3）根据过滤操作的注意事项来分析；（4）根据除去粗盐中的可溶性杂质的方法、误差产生的原因来分析；（5）根据配制溶液过程中玻璃棒的作用、误差产生的原因来分析。【解答】解：（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；（2）蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，故填：较多量固体；（3）图中是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损或漏斗内的液面高于铝制的边缘，故填：没有使用玻璃棒引流；滤纸破损；（4）①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，加入试剂及其顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，故填：A；可以先除氯化钙，也可以先除氯化镁，所以步骤I和步骤II能互换；试剂丙的作用是将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，所以丙是稀盐酸；故填：能；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将之转化为氯化钠；②通过以上规范操作，有氯化钠生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多，故填：增多；（5）①在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率；②a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故错；b．量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故正确；c．溶解时，烧杯内壁有水导致水多了，溶质质量分数偏小，故错；d．装瓶时，有少量溶液洒出溶质质量分数不变，故错。故填：b。四、计算题18．【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）由图中数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为8.8g；（2）设碳酸钠的质量分数为x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，106                  4425g×x                8.8g＝该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%。答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。故答案为：（1）8.8；（2）84.8%。五、推断题19．【分析】据A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种，E会与四种物质反应，所以E是盐酸，B转化成的C会与D反应，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，D是碳酸钠，碳酸钠会生成A，所以A是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种，E会与四种物质反应，所以E是盐酸，B转化成的C会与D反应，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙，D是碳酸钠，碳酸钠会生成A，所以A是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为HCl；（2）通过推导可知，B是氧化钙，在生产或生活中的一种用途是食品干燥剂；（3）反应D+E的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）HCl；（2）食品干燥剂；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．六、解答题20．【分析】（1）根据过滤原理分析；（2）根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；（3）根据反应过程中生成了氯化钠分析；【解答】解：（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。（2）滤液中溶质的主要成分是NaCl，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（3）加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入Na2CO3溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都反应生成氯化钠，由于反应过程中生成了氯化钠，故称量Ⅱ中称得精盐的质量大于称量Ⅰ中称得粗盐的质量；故答