2022-2023学年浙江九年级科学上学期考点全突破(浙教版)第二章综合测试(含详解)

浙教版9年级上册第二章考点全突破综合测试

一、单选题（共20题；共60分）

1.（2021•越城模拟）烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体

的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）

B.向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生

C.c点所得溶液呈浅绿色

D.d点所得溶液中的溶质有2种

2.（2021•温州模拟）向AgNCh、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将

滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（）

A.滤液中的溶质至少有两种B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀

C.取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成D.反应后所得的溶液一定是无色的

3.（2020九上•温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或

两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），

结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的

是（）

碳B.可能同时含有甲烷和氢气

C.不可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳

4.（2021九上.拱墅月考）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，刈、2分子结构如图所示。下列有

关N4的说法正确的是（）

N,分子结构N.分子结构

A.冲由2个N2分子构成B.N4中N的化合价为+4

价

C.N4是一种单质D.N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同

5.读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是（）

CO

C--------►C024CaCOj

1

H2CO3

A.“C—CO”的反应中碳发生还原反应B."COTCCV'的反应

类型为置换反应

C.“CO2-CaCCh"的反应可用于检验二氧化碳D."CO2=H2co3”的反应可用酚酥试液验证

6.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种

转化的是（）。

Y

XYZ

ACO2CaCC)3Na2co3

BAlAI2O3Ab(SC)4)3

CAgNO3NaNO3AgCl

DH2SO4C11SO4CU(OH)2

A.AB.BC.CD.D

7.（2021•上虞模拟）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微

•U?

0WR

观示意图如下图所示。以下说法不正确的是（）

A.从反应类型看：该反应属于置换反应

B.从微观构成看：四种物质均由分子构成

C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

催化剂

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O：CH4+2O2

光照

8.（2021•浙江模拟）某固体混合物成分是由Na+、Ba2\Cu2\Cl.COj-、SO『、MnO~中的几

种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：

①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。

③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。

由此推断该固体中一定含有的离子是（）

A.Na\CO「、S0l-B.Na+、C。打、S0『、Cl

C.Ba2\C0l-、SO广、CPD.Ba2+、Cu2+.COj~、SO2一

9.（2021九下•浙江期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

反应时间/.，

A.镁在氧气中燃烧

B.向二氧化镭中加入过氧化氢溶液

固

体

的

质

植

收

硫酸铜溶液质

C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液ht/g

»2

的

质

外

距

°反应时间/min

D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

10.（2020九上・杭州月考）将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N）,分别加入到足量的稀硫酸

中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是（）

A.M为Mg,N为CuB.M为Fe,N为AlC.M为Al,N为NaD.N为Cu,N为Zn

11.（2021•郸州模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是（）

选项物质实验目的试验方法

ACO2气体中混有HC1气体除杂通过足量的NaOH溶液

BNaCl固体混有少量泥沙提纯溶解、过滤、蒸发、结晶

C检验蜡烛中是否含有碳元素检测点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方

D黄金和黄铜（铜锌合金）鉴别取样，分别加入稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

12.（2021八下•萧山期中）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与

不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（）

A.①单质、③氧化物B.①单质、③含氧化合物

C.①化合物、③氧化物D.①化合物、③含氧化合物

13.（2021•柯桥模拟）用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。

产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

生

成

氧

气

t质

反之划用'反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

A.B.反应后不一定有剩余的金

属是镁

C.根据图像分析，金属镁产生氨气最多D.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

14.（2020九上•慈溪期中）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种.取黑色粉末，加

入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正

确的是（）

A.若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4

B.若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO

C.若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质

D.若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe

15.（2020九上•温岭期末）如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且

可以随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸

没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中。反应一段时间后会出现的情况正确的是（）

A.电灯逐渐变亮,电路总功率变大

B.金属滑片向左偏转，连入电路R的阻值变大

C.左边烧杯中铁球表面有气泡产生，溶液质量变小

D.右边烧杯中铁球表面有一层红色金属附着，球的质量变小

16.（2020九下•宁波保送考试）测Na2co3和NaHCCh混合物中Na2cCh的质量分数x%。可用下列两种方

法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应（NaHCCh+HClTNaCl+CChT+HzO）,分析正确的是（）

①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小（碱石灰：CaO和NaOH的混合物）②逸出气体若用碱

石灰吸收，增重b克，则x偏大③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，

则x偏小

④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得C克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则X偏大

A.①②B.③④C.（D@D.②③

17.（2019・上城模拟）小徐做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入

装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀

生成；将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变；再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶

液为蓝色。根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.最后剩余固体是二氧化镒B.制取氧气所用的固体是氯酸钾’

C.白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变D.滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO

18.（2019・杭州模拟）已知某混合溶液由HC1、Na2cCh、H2s0八CuCh中的两种混合而成，向该混合溶液

中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是

（）

Ba（OH）2溶液体积HILA.该混合液由HC1、H2sCU组成B.该混合液由H2so八CuCl2

组成

C.该混合液由HC1、CuCb组成D.该混合液由Na2co3、CuCL组成

19.（2019・杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X,已知它们是稀硫酸、Na2s04溶液、NaCl溶液、稀盐

酸溶液中的一•种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2c03溶液、Cu（OH）2固体、BaCh溶

液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的（）

加入的物质Na2c。3溶液Cu(OH)2固体BaCh溶液

实验现象有气泡产生固体溶解白色沉淀

A.稀硫酸B.Na2s04溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸

20.（2017•浙江）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离

子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性

相当）。现向含有Ca（0H）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”

表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图像正确的是（）

二、填空题（共6题；共30分）

21.（2021・婺城模拟）有一包白色粉末可能含有BaCb、CaCCh、Na2co3、NaOH和Na2s0$中的一种或几

种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科

同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B,取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶

解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：

注淞步＞一|混合一|_____+辑二.1E合物|步三|法，合物|

B|加过受肺收侬液L.L」潘加“吨试液ID|,加过作用被,|丁|（1）若原白色粉

末中只含有CaCCh、Na2co3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是。

（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有种可能。

22.（2020九上•镇海期中）有一包白色粉末，可能是FeCb、CaCCh、BaCb、Na2so4、KOH、KNO3中的

一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：

通人*白色沉淀

＞无色滤洒

白色粉末理性解》

断：

白色固体中一定不含,一定含有,可能含有;

23.（2021九上•西湖月考）新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的

主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。。回答：

（1）反应物氯气属于（填物质类别）。

（2）NaClO中C1的化合价是。

（3）NaC10是由Na*和CIO构成的，具有消毒作用的主要成分是离子。

24.（2021•龙湾模拟）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的

质量分数。

CuO4*

S.A化的浓浓液

（1）写出该实验玻璃管内出现的现象是。

（2）实验时，先称量出玻璃管及样品的总质量为mi,待反应完全后再次称量其质量为m2,利用

m「m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m「m2的值是指的质量。

（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中需对尾气进

行处理，请你提出一种处理方法。

25.（2021・金华模拟）科学实验小组的同学将实验后剩余的Na2co3、H2sCU、BaCL和NaOH四种无色溶

液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤得到白色沉淀和无色滤液。为了检验滤液所含的成分，小金

同学将滤液分成两份，进行以下实验：

I.向一份滤液中滴加无色酚儆试液，溶液变红。

H.向另一份滤液中通入一定量的C02,出现白色沉淀。

请根据以上信息回答：

（1）写出白色沉淀的所有组成可能是。

（2）无色滤液中一定含有的物质是。

26.（2021•下城模拟）铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：

（I）步骤②中的反应物除

Fe（0H）2外，还有（选填“。2”“出0”或Q和HaO”）。

（2）已知步骤③为分解反应，若x为2,则此分解反应的化学方程式为。

三、实验探究题（共6题；共38分）

27.（2021.郸州模拟）如图所示为纯净的CO气体与氧化铜反应制取铜的实验装置。请分析并回答以下问

（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的CO气体，其目的是o

（2）查阅资料得知：①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（CU2O）；

②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③CsO+H2sO4=CUSC）4+CU+H2O。

小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验:

实验操作实验现象实验结论

取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫红色固体可能是氧化亚铜，也可能

步骤—

酸是铜和氧化亚铜

将步骤一反应所得的混合物经滤、洗涤、剩余红色固体质量20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质

步骤

干燥并称量剩余红色固体质量为16g量比为________

28.（2021•浙江模拟）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分可能是H2、CO、CO2、N2和水蒸

（1）A瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式是»

（2）B装置的作用是。

（3）实验过程中观察到A、E中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变红色，可以得出结论：半水煤气中

一定有“

29.（2020九上•余杭月考）某CuO粉末中混有少量CsO,现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其

中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

（1）.X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为—；

（2）.已知反应前CuO和Cu2O的总质量为mlg完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不

计），则原混合物中Cu2O的质量为一克。

（3）.E装置的作用是一。

30.（2020九上•拱里期中）某废液可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，小乐为

了确定其成分设计并进行了如下实验。

足里稀硝酸

足里Ba(N。止溶液①白色沉淀白色沉淀不溶解

②试剂A,足里稀硝酸

无色溶液I溶液变红无色溶液II

(1).生成①中白色沉淀的化

学方程式―。

(2).②中试剂A的名称—。

(3).为了达成确定废液成分的目的，写出对“无色溶液n”的后续实验操作一o

(4).样品中一定不存在的物质是一。

31.(2015•温州)小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：

①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。

②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化镐装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测

量仪(如图乙)。

③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化钵充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。

④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化镭重复上述实验，整理相关数据如图丙。

过氧化

氢溶液压强

测盘仪

图甲图乙

、012<MnOj

克MnO:

06克

MnO；

了。2030'历28090时间（秒）

图丙(1)写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良

好的判断依据：。

（2）实验中，小明用来反映产生氧气的多少。

（3）本实验除了研究“二氧化镒质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响''外，还可以研究的问题是

32.（2020九上•镇海期末）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出

现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：

本药品含FC〉33%〜36%,不溶于水但能溶于人体中的H酸。

与维生索C同服可增加本品吸收.

---------------------------------------------------------［查阅资料］

①Fe3+可与硫氟化钾溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe?+遇硫

氟化钾溶液不会显红色。

②高镒酸钾（KMnOQ溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。

③稀硝酸可以将Fe?+氧化成Fe3+。

I.小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe3+并探究维生素C的作用：

氟化钾溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中（填“有”或“没有“）Fe3+o

（2）药品说明书中“与维生素C同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止________（填“Fe2+”

或“Fe3+”）被氧化。

（3）II.小科又将药片溶于试剂2中，在酸性条件下用高镒酸钾溶液测定该药品中的Fe2+含量是否

2++3+2+

合格，反应原理为：5Fe+8H+MnO^=5Fe+Mn+4W20

本实验中的试剂2与实验I中的试剂1都可以是—（填序号）。

A.蒸储水B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸

四、解答题（共5题；共32分）

33.（2020九上•椒江期中）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为

C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60〜70g,处于生长发育期的青少年需要量更

大。

（1）丙氨酸属于（填“无机物”或“有机物”）

（2）丙氨酸由4种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为（填最简整数比）.

（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为go

34.（2020九上•新昌期中）钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志.某钢铁公司用500吨含氧化铁

高温

（FezCh）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3co+Fe2Ch2Fe+3cCh。计算

（1）铁矿石中氧化铁的质量为.吨;

（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）

35.（2020.杭州模拟）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，不断滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质

量的关系如图1所示。请回答下列问题:

0*机的*

o

■入口**的*

（1）计算2.14g久置的铝箔

中金属铝的质量（写出计算过程）。

（2）在图2中画出滴入稀硫酸与生成的硫酸铝的质量关系图（在坐标上标注必要的数值）

36.（2020九上•镇海期末）黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱,

现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品A,为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯

中，取80克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表:

实验次数1234

加入稀硫酸质量/克20202020

剩余固体质量/克20.()17.414.813.5

请分析计算:

(1)样品A的质量是,克。

(2)第4次实验结束后溶液的pH.7(填“>”、"=”或

(3)稀硫酸的溶质质量分数是多少？

(4)实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？

37.（2020九上.邺州月考）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应

后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固

体中，得到数据如下表:

次数12345

加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5

剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4

请分析计算:

(1)表中a的值是；

(2)9.2g固体中铁的质量是

(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？

(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？

浙教版9年级上册第二章考点全突破综合测试

一、单选题（共20题；共60分）

1.（2021•越城模拟）烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体

的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）

f剩余固体的质量g

cd

氯化铜溶液质量/g

A.ab段发生的是铁与氯化铜的反应

B.向b点所得固体中加人稀盐酸，无气泡产生

C.c点所得溶液呈浅绿色

D.d点所得溶液中的溶质有2种

【答案】C

【解析】【分析】根据向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反

应，然后铁与氯化铜反应，结合图像中剩余固体的质量变化确定各点的反应情况分析。

【解答】A、向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后

铁与氯化铜反应，图像中ab段发生的是锌与氯化铜的反应，不符合题意；

B、b为锌完全反应时的图像，所得固体为铜和铁，向b点所得固体中加人稀盐酸，有气泡产生，不符

合题意；

C、c点为铁完全反应的图像，所得溶液中含有氯化亚铁，呈浅绿色，符合题意；

D、d点为氯化铜过量的图像，所得溶液中溶质有氯化铜、氯化亚铁和氯化锌三种，不符合题意；

故选C。

2.（2021•温州模拟）向AgNCh、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将

滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（）

A.滤液中的溶质至少有两种B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀

C.取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成D.反应后所得的溶液一定是无色的

【答案】C【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸

锌和铁，据此分析判断。

【解答】A.锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，这会使滤渣的质量增大；锌粉和硝酸亚铁反应，

生成硝酸锌和铁，这会使滤渣的质量减小。因为滤渣的质量等于加入锌粉时的质量，那么硝酸银肯定全

部反应，而硝酸亚铁可能部分反应，可能全部反应。当全部反应时，滤液中溶质只有硝酸锌，故A错

、口

1•天；

B.由于硝酸银全部反应，因此加入稀盐酸后，不会有白色沉淀生成，故B错误；

C.滤渣中可能为银和铁，也可能为银、铁和锌，因此加入稀盐酸后，肯定有氢气产生，故CiE确;

D.如果硝酸亚铁部分反应，那么溶液成浅绿色，故D错误。

故选C。

3.（2020九上.温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或

两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收）,

结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的

碳B.可能同时含有甲烷和氢气

C.不可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳

【答案】D

【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，因此装置③的质量的增加量等于生成水的质量；氢氧化钠溶液用

于吸收二氧化碳气体，因此装置④质量的增加量等于生成二氧化碳的质量，利用前面两个质量分别计算

出碳元素和缄元素的质量之比，然后与甲烷、域气和一氧化碳中元素的含量比较，从而确定无色气体的

组成。

【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误;

该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g,说明生成了1.8g水，

1.8g水中氢元素的质量为：1.8gx号X100%=0.2g；

装置④增重2.2g,说明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的质量为2.2gx"=0.6g；

气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：I；CH4中C：H=12：4=3：1；

故X的组成可能是：①只有甲烷；②可能含有氧气和一氧化碳；③可能同时含有甲烷、氯气和一氧化

碳，故B、C错误，D正确。

故选D。

4.（2021九上.拱墅月考）科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，用、冲分子结构如图所示。下列有

关N&的说法正确的是（）

0—0

N,分子结构N.分子结构

A.N4由2个N2分子构成B.N4中N的化合价为+4

价

C.N4是一种单质D.N4与N2的组成元素相同，因此化学性质相同

【答案】C

【解析】【分析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，单质中元素化合价为0,由同种元素组成

的纯净物为单质及同种分子性质相同，不同种分子性质不同分析。

【解答】A、N,由N4分子构成，不含氮分子，不符合题意；

B、N,中N的化合价为0价，不符合题意；

C、N4是由同种元素组成的一种单质，符合题意；

D、N4与N2的组成元素相同，但因分子构成不同因此化学性质相同，不符合题意；

故选C。

5.读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是（）

1

H2CO3

A.“C—CO”的反应中碳发生还原反应B.“CO—CC>2"的反应

类型为置换反应

C.“CO2—CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D."CCh=H2co3”的反应可用酚酥试液验证

【答案】C【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气或与金属氧化物反

应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、二氧化碳与水反应生成碳酸分析，结合反应类

型的特点及酚酬遇酸性溶液不变色解答。

【解答】A、“CTCO”中碳发生氧化反应，不符合题意；

B、“COTCOZ”的反应若是一氧化碳与氧气反应，属于化合反应，若是一氧化碳与金属氧化物的反应，

因反应物没有单质，不属于置换反应，不符合题意；

C、“CCh-CaCCh”的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，能用于检验二氧化碳，符合题意；

D、酚酰在酸性和中性溶液中都不变色，"CO20H2co3”的反应不可用酚酿试液验证，不符合题

意；

故选C。

6.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种

转化的是（）。

XTY!

XYZ

A

C02CaCO3Na2cO3

B

AlAI2O3A12(SO4)3

CAgNChNaNO3AgCl

D

H2SO4CuSO4CU(OH)2

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】B

【解析】【分析】根据所给物质的性质分析，由所给物质的性质确定转化是否可以实现。

【解答】A、二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，不符合题意；

B、铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与硫酸反应可生成硫酸铝和水，符合题意；

C、硝酸银不能一步转化为硝酸钠，不符合题意；

D、硫酸与氧化铜反应可生成硫酸铜，硫酸铜与械氧化钠反应可生成氢氧化铜，硫酸不能转化为包氧化

铜，不符合题意；

故选B。

7.（2021•上虞模拟）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微

观示意图如下图所示。以下说法不正确的是（）

B.从微观构成看：四种物质均由分子构成

C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

催化剂

D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O;CH4+2O2

光照

【答案】A

【解析】【分析】（1）单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；

（2）物质由分子构成，分子由原子构成；

（3）根据反应条件判断：

（4）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式。

【解答】A.根据图片可知，反应物3。和智为化合物，没有单质，肯定不是置换反应，故A错误符

合题意；

B.根据侬、曾、丽和一'可知，四种物质都由分子构成，故B正确不合题意；

C.该反应的条件为光照，能够生成可以作为燃料的甲烷，消耗了二氧化碳，故C正确不合题意；

D.根据图片可知，二氧化碳和水，在催化剂和光照条件下，生成甲烷和氧气，反应的方程式为：

催化剂

CO2+2H2O1CH4+2O2，故D正确不合题意。

光照

故选Ao

8.（2021.浙江模拟）某固体混合物成分是由Na+、Ba2\Cu2+,Cl，C。歹、SOk、MnO；中的几

种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：

①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在①

所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。

③在①所得的无色滤液中滴加AgNCh溶液产生白色沉淀。

由此推断该固体中一定含有的离子是（）

A.Na\CO打、S。广B.Na+、C。歹、S。厂、C1

C.Ba2\COl-、S0『、CPD.Ba2\Cu2\COg、S0^~

【答案】A

【解析】【分析】根据硫酸根、碳酸根、氯离子的验证方法分析，注意在验证过程中引入的物质对原物

质的干扰。

【解答】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤

液，说明不含铜离子和高锌酸根离子，碳酸根或硫酸根离子至少含有一种；

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀即有溶于酸的碳

酸弱又有不溶于酸的硫酸钢，即原混合物中含有碳酸根离子和硫酸根离子；

③在①所得的无色滤液中滴加AgNCh溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但①中加入氯化

钢引入了氯离子，所以不能证明原混合物中的氯离子，银离子与碳酸根和硫酸根形成物质为不溶物，则

混合物中阳离子只能是钠离子，由此推断该固体中一定含有的离子为钠离子、碳酸根离子、硫酸根离

子；

故选A»

9.（2021九下•浙江期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

物

质

的

质

依

依

A.镁在氧气中燃烧

B.向二氧化锦中加入过氧化氢溶液

固

体

的

质

也

上

“硫酸铜溶液质ht/g

C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

O反应时间/min

D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

【答案】B

【解析】【分析】分析各个选项描述的实验过程，然后与图像反应的变化关系进行对照即可。

【解答】A.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，因此氧化镁的质量会增大，而氧气和镁的质量都会减小,

但是镁的质量会减小到零，故A错误;

B.向二氧化镐中加入过氧化气溶液时，生成氧气的质量与加入过氧化城的质量成正比，故B正确;

C.铁粉和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此固体的质量会不断增大，直到铁粉安全反应,

但是反应开始前，固体的质量不为零，故C错误;

D.镁的金属活动性比铝强,因此反应速度更快，生成氢气的速度更快。

根据反应的方程式:

Mg+H2s04=MgS0$+H2T

242

-1m

12

3+3H2T

2AI+3H2sC)4=AL(SO4)

546

1

m-m

9

质量相等的镁和铝，完全反应后,铝生成的城气质量更大，故D错误。

故选Bo

10.（2020九上.杭州月考）将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N）,分别加入到足量的稀硫酸

中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g.则M、N可能是（）

A.M为Mg,N为CuB.M为Fe,N为AlC.M为Al,N为NaD.N为Cu,N为

Zn

【答案】A

【解析】【分析】金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用公式“氢气质量飞湍X量、金属质量'‘求

得；使用以上方法，对金属中杂质甲、乙进行推断。

【解答】根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：分鬻x金属质量得到：

金属相对原子质里

6g锌完全反应放出氢气的质量Jx6g々0.18gVO.2g，

65

则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属，且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于

锌；而D选项中铜不能与酸反应产生氢气，故D不正确；

而等质量的铁、铝、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大，因此M可能是铁、铝和镁；

6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=作x6g20.21g>0.2g,

56

则铁粉中金属N不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属N完全反应放出氢气的质量

小于铁：而选项B中等质量的铝，C选项中等质量的Na完全反应放出氢气的质量大于铁，故B,C错

误。

故选Ao

11.（2021.邺州模拟）下列实验方法不能达到实验目的的是（）

选项物质实验目的试验方法

ACO2气体中混有HC1气体除杂通过足量的NaOH溶液

BNaCl固体混有少量泥沙