人教版2019必修第一册化学同步学习高效学讲练 4.3.1 离子键（精讲课件）

第三节化学键第一课时离子键第四章物质结构元素周期律【考纲要求】通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。能用电子式表示离子化合物的形成过程。知识导航化学键：使离子相结合或原子相结合的相互作用力。课堂导入实验1：氯化钠的形成

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-1.概念：2.概念要点:成键微粒——阴阳离子键的实质——静电作用力成键范围——一般形成于活泼金属(IAIIA)与非金属(VIAVIIA)之间一.离子键阴阳离子间通过静电作用力所形成的化学键1.概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。

注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素，如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。（3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。二.离子化合物常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+、K+铵根离子：NH4+常见阴离子Cl-、S2-、

OH-

CO32-、

SO42-、

NO3-2.离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。3.常见离子化合物：⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物⑵强碱一般是离子化合物⑶金属氧化物一般是离子化合物⑷盐一般都是离子化合物例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4

（4）NH4Cl（5）H2CO3

（1）（3）（4）在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。三.电子式‥Na×

×Mgו

Cl•O•

‥1.原子电子式练习1：FCaH注意：一个小黑点（·）或x代表一个电子，小黑点（·）或x的个数即原子的最外层电子数。例如：·Ca·H·2.离子电子式①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。如：、、、等。3.离子化合物电子式阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgF2的电子式为练习2：NaCl：NH4Cl：Na2O2：

Na+4.用电子式表示化合物形成过程用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能“=”。⑷不写反应条件。用电子式表示氯化钠的形成过程：

例2.用电子式表示下列化合物的形成过程NaF：CaCl2：Na2S：MgO：K2O：效果检测1．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）关于离子键的下列叙述中不正确的是A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子【答案】A2．（2021·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高一期末）下列属于离子化合物的是A．Mg B．H2O C．NaCl D．CO【答案】C3．（2021·四川省资阳市雁江区中和中学高一期中）某离子化合物中，阴离子和阳离子的电子层结构与氖原子的相同，则此离子化合物是A．NaCl

B．H2O

C．MgO

D．CO2【答案】C4．（2021·广西钦州·高一期末）下图为高子化合物NaCl的形成示意图。下列相关描述中，正确的是A．NaCl中含有离子键 B．Na与Na+电子层数相等C．Cl与Cl-最外层电子数相等 D．得失电子数并不相等【答案】A1．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）关于离子键的下列叙述中不正确的是A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子【答案】A5