2020-2021学年天津市擂鼓台中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题0分，满分0分）1．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生2．下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是()A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的△H减小C．已知H+（aq）+OH﹣aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H24．下列说法正确的是()A．升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大B．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大D．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数5．一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的A．加少量KCl固体B．加少量铁粉C．增大FeCl3溶液的浓度D．升高温度6．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示的意义为()A．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量C．每生成2molNH3放出92.4kJ热量D．每生成2molNH3吸收92.4kJ热量7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+O2⇌2NO2，反应达到平衡的标志是()①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2vO2（正）＝vNO2（逆）8．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）高化、¯压2NH3（g673K、30的关系如图所示。下列叙述中，正确的是()A．点c处正反应速率和逆反应速率相等B．点a处的正反应速率比点b处的大C．点d（t1时）和点e（t2时）处n（N2）不同D．在t2时，正反应速率大于逆反应10．下列说法或表示方法正确的是()A．由“C（石墨）⇌C（金刚石）△H＝+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×57.3）kJ/mol11．关于中和热测定的叙述中错误的是()A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和B．该实验可以在保温杯中进行C．用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小D．本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度12．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是()A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅13．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的△H＝+59.3kJ•mo1﹣1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以减小反应的活化能，增大反应的反应热14．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃.下列关叙述错误的是()A．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrB．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量C．若反应物都增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间15．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是()①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1△H2.C（s）+O2（g）═CO（g）△H2S（s）+O2（g）═SO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）16．已知①碳酸钙的分解CaCO3（sCaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H2，在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()A.△H1＝+178.32KJ•mol﹣1△H2=﹣78.3kJ•mol﹣1B.△H1=﹣178.32kJ•mol﹣1△H2＝+78.3kJ•mol﹣1C.△H1=﹣178.32kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3kJ•mol﹣1D.△H1＝+178.32kJ•mol﹣1△H2＝+78.3kJ•mol﹣1二、解答题（共3小题，满分0分）17．回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,二者存在平衡：2CrO42﹣黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣橙色）+H2O①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响溶液显色。②能说明该反应达平衡状态的是。a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．2v（Cr2O72﹣)=v（CrO42﹣)c．溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。a．MnO2b．FeCl3c．Na2S2O3d．KMnO4（3）密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，根据下列速率﹣时间图象，回答下列问题。①下列时刻所改变的外界条件是：②产物C的体积分数最大的时间段是。③反应速率最大的时间段是。181）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒，是一种大气污染物。它的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，写出H2S燃烧热的热化学方程式：。（2）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①若E1＝215kJ•mol﹣1，E2＝625kJ•mol﹣1，则该反应的热化学反应方程式为：。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。则。A．E1减小，E2减小，反应热不变B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小D．E1减小，E2增大，反应热增大④在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图象符合该反应的19.Ⅰ.高炉炼铁发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）。该反应在不同温度下的平衡常数如下表。温度/℃平衡常数4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K＝。反应经过10min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=;CO的平衡转化率＝。（3）欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．加入合适的催化剂Ⅱ．已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1＞0②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2＜0③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。（5）根据反应①和反应②可推导出K1、K2与K3的关系式：。一、选择题（共16小题，每小题0分，满分0分）1．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生【分析】A．木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．有的吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）能发生.【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故A正确；B．放热的反应在常温下不一定很容易发生。如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故D正确。故选：B。【点评】本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键，题目难度不大.2．下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是()A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石【分析】当生成物的能量高于反应物的能量，则反应是吸热反应，根据常见的吸热反应、放热反应知识来回答.常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应、铝热反应等；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；KMnO4、CaCO3的分解、铵盐与碱反应等.【解答】解：A．盐酸与烧碱中和反应是放热反应，故A错误；B．天然气燃烧反应是放热反应，故B错误；C．三氧化硫与水反应是化合反应是放热反应，故C错误；D．煅烧石灰石反应是分解反应，是吸热反应，故D正确。故选：D。【点评】本题考查的是物质发生化学变化时的能量变化，难度不大，熟记常见的吸热反应和放热反应是解题的关键.3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的△H减小C．已知H+（aq）+OH﹣aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2【分析】A.应为反应物的总能量高于生成物的总能量；B.反应热不变；C.如为弱酸、弱碱等反应，则中和热不等于57.3kJ•mol﹣1；D.焓变为负值，完全反应放出的热量多。【解答】解：A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则SO2（g）和O2（g）的总能量大于SO3（g）的总能量，不能比较某一种反应物或生成物的能量大小关系，故A错误；B.反应热与是否达到平衡无关，对于固定的热化学方程式，反应热为定值，故B错误；C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸、弱碱电离时吸热，反应热数值小于57.3kJ/mol，故C错误；D.已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1<△H2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查中和热、反应热有关计算、热化学方程式等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意对概念与热化学方程式的理解。4．下列说法正确的是()A．升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大B．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大D．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变。【解答】解：A．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故A正确；B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；C．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；D．催化剂降低反应的活化能，故D错误。故选：A。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对活化分子的影响，难度不大.5．一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的A．加少量KCl固体B．加少量铁粉C．增大FeCl3溶液的浓度D．升高温度【分析】要使反应Fe3+（aq）+3SCN﹣aq）⇌Fe（SCN）3（aq）发生平衡移动，可以通过改变实际参加反应的反应物或生成物浓度、升高温度等方法实现。【解答】解：A．实际上KCl不参加反应，则加入少量KCl固体不影响平衡移动，故A选；B．加入少量铁粉，Fe和氯化铁反应生成氯化亚铁导致c（FeCl3）减小，则平衡逆向移动，故B不选；C．增大c（FeCl3平衡正向移动，故C不选；D．升高温度平衡向吸热方向移动，故D不选；故选：A。【点评】本题考查化学平衡移动影响因素，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确浓度对平衡移动影响原理是解本题关键，注意A、C区别，改变物质浓度时必须是改变实际参加反应的物质浓度才能引起平衡移动，题目难度不大。6．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示的意义为()A．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量C．每生成2molNH3放出92.4kJ热量D．每生成2molNH3吸收92.4kJ热量【分析】该反应表示的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ的热量。【解答】解：该反应表示的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，放出92.4kJ的热量，所以应强调1molN2和3molH2要完全反应掉，或每生成2molNH3，并且是放出92.4kJ热量，不是吸收，故A，B，D均表述有误，C正确；故选：C。【点评】本题考查了化学热方程式的意义，考生应理解掌握该意义。7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+O2⇌2NO2，反应达到平衡的标志是()①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2vO2（正）＝vNO2（逆）【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论.【解答】解：①平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；②平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故故反应混合物中各组分物质的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故②错误；③一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤平均分子量=总量，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤正确；⑥2vO2（正vNO2（逆化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确；故反应达到平衡的标志是：③⑤⑥,故选：D。【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征.8．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小.【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。故选：C。【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变.9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）高温、高压+3H2（g）催化-剂2NH3（g673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中，正确的是()A．点c处正反应速率和逆反应速率相等B．点a处的正反应速率比点b处的大C．点d（t1时）和点e（t2时）处n（N2）不同D．在t2时，正反应速率大于逆反应【分析】在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。【解答】解：A、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确；C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误。故选：B。【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。10．下列说法或表示方法正确的是()A．由“C（石墨）⇌C（金刚石）△H＝+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×57.3）kJ/mol【分析】A.物质的能量越低越稳定；B.在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热；C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量；D.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。【解答】解：A.根据C（石墨）⇌C（金刚石）△H＝+1.9kJ/mol，反应吸收热量，石墨能量更低，更稳定，故A错误；B.在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热，若不完全燃烧放出的热量就不是碳的燃烧热，故B错误；C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．则2E1＞E2，故C正确；D.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3k/mol，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变、燃烧热，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。11．关于中和热测定的叙述中错误的是()A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和B．该实验可以在保温杯中进行C．用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小D．本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度【分析】A．中和热的测定中，为了使测定结果更准确，一般需要使其中一种反应物过量；B．该实验的原理是测反应前后的温度，成败的关键是保温，减少热量损失；C．酸和碱的浓溶液稀释过程中会发生吸热或放热现象，同时量热器内温度与外界环境温度相差越大，热量损耗越大；D．最高温度为恰好反应时的温度，第三次测定混合溶液的最高温度作为终止温度，可减少误差。【解答】解：A．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，即稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应，故A正确；B．中和热测定成败的关键是保温，在保温杯中进行该实验可减少热量损失，使测定结果相对准确，故B正确；C．酸和碱的浓溶液稀释过程中会发生吸热或放热现象，所以测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液反应稀释时额外放热，故C正确；D．测定中和热时温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的最高温度，而不是第三次测混合溶液的稳定温度，故D错误；故选：D。【点评】本题考查中和热的测定，为高频考点，把握测定原理、实验装置、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意第三次测定混合溶液的最高温度作为终止温度，题目难度不大。12．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是()A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【分析】勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，以此进行判断。【解答】解：A．存在平衡：2NO2⇌N2O4，增大压强，体积减小气体浓度增大，平衡正向进行气体颜色变浅，所以加压后颜色先变深后变浅，故A不选；B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g碘单质是有颜色的气体，H2、I2、HI平衡混合气体加压，体积缩小，反应前后气体体积不变，平衡不变，但物质浓度增大，混合气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为气体体积缩小的反应，增大压强后平衡向着正向移动，有利于合成SO3，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：B。【点评】本题考查勒夏特列原理知识，为高频考点，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动，试题侧重于学生的分析能力的考查。13．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的△H＝+59.3kJ•mo1﹣1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以减小反应的活化能，增大反应的反应热【分析】A．物质的能量越低越稳定；B．反应热为生成物总能量减去反应物总能量；C．正反应的活化能186.5kJ•mol﹣1，逆反应的活化能为（186.5﹣59.3）kJ•mol﹣1D．催化剂加快反应速率，降低反应所需活化能，与反应热无关。【解答】解：A．HCN相对能量为0.0，HNC的相对能量为：59.3kJ•mol﹣1，能量越低越稳定，所以HCN比HNC稳定，故A正确；B．反应热为生成物总能量减去反应物总能量，且△H＞0带“+”，△H＜0带“﹣”,△H＝59.3kJ•mol﹣1﹣0.0kJ•mol﹣1＝+59.3kJ•mol﹣1，故B正确；C．正反应的活化能186.5kJ•mol﹣1，逆反应的活化能为（186.5﹣59.3）kJ•mol﹣1＝117.2kJD．催化剂可成千上万倍的加快反应速率，降低反应所需活化能，与反应热无关，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应热与物质的活化能，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。14．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃.下列关叙述错误的是()A．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrB．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量C．若反应物都增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间【分析】A、增大HBr的浓度，平衡将会向正反应方向移动；B、加入NaOH，NaOH会和HBr反应；C、若反应物均增大至2mol，在原来平衡基础上向正向移动，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同；D、根据题给信息可知，当起始温度升高到40℃时（高于溴乙烷的沸点溴乙烷大部分以气态存在，液态混合物中溴乙烷的浓度变小。【解答】解：A、增大HBr的浓度，平衡将会向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，故A正确；B、加入NaOH，NaOH会和HBr反应，则平衡会向逆反应方向移动，则乙醇的物质的量将会增加，故B正确；C、两若反应物均增大至2mol，在原来平衡基础上向正向移动，反应物转化率增大，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同，所以其转化率的比值不变，故C正确；D、根据题给信息可知，当起始温度升高到40℃时（高于溴乙烷的沸点溴乙烷大部分以气态存在，液态混合物中溴乙烷的浓度变小，则反应达到平衡的时间不一定会缩短，故选：D。【点评】本题主要考查化学平衡移动的影响因素，D选项是易错点，要注意温度升高时溴乙烷状态的变化，题目难度不大。15．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是()①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1△H2.C（s）+O2（g）═CO（g）△H2S（s）+O2（g）═SO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值.【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1<△H2，故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1<△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选：C。【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单.16．已知①碳酸钙的分解CaCO3（sCaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H2，在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()A.△H1＝+178.32KJ•mol﹣1△H2=﹣78.3kJ•mol﹣1B.△H1=﹣178.32kJ•mol﹣1△H2＝+78.3kJ•mol﹣1C.△H1=﹣178.32kJ•mol﹣1△H2=﹣78.3kJ•mol﹣1D.△H1＝+178.32kJ•mol﹣1△H2＝+78.3kJ•mol﹣1【分析】△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，以此来解答.【解答】解：①碳酸钙的分解CaCO3（sCaO（s）+CO2（g）△H1仅在高温下自发进行，△S＞0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，△H1＞0；②氯酸钾的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H2，在任何温度下都自发进行，△S＞0，△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，△H2＜0，只有A合理，故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与熵变的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大.二、解答题（共3小题，满分0分）17．回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,二者存在平衡：2CrO42﹣黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣橙色）+H2O①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响溶液显橙色。②能说明该反应达平衡状态的是c。a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．2v（Cr2O72﹣)=v（CrO42﹣)c．溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab。a．MnO2b．FeCl3c．Na2S2O3d．KMnO4（3）密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，根据下列速率﹣时间图象，回答下列问题。①下列时刻所改变的外界条件是：t1升高温度；t3加入催化剂；t4减小压强。②产物C的体积分数最大的时间段是t0～t1段。③反应速率最大的时间段是t3～t4段。【分析】（1）①滴加少量浓H2SO4，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动；②达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、有色气体的颜色不再变化，由此进行判断；（2）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气；（3）①该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，t0～t1段，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，t1～t2段，正逆反应速率都增大，但v（正）v（逆则平衡逆向移动；t2～t3段，正逆反应速率都不变且相等，为平衡状态；t3～t4段，正逆反应速率都增大且相等；t4～t5段，正逆反应速率都减小，且v（正）v（逆则平衡逆向移动；t5～t6段，正逆反应速率都不变且相等，为平衡状态；②C为生成物，平衡正向移动时C的体积分数最大；③纵坐标表示反应速率，纵坐标数值越大反应速率越大。【解答】解1）①若平衡体系滴加少量浓H2SO4，反应2CrO42﹣黄色）+2H+⇌Cr2O72橙色）+H2O向着正向移动，溶液显橙色，故答案为：橙；②a．Cr2O72﹣与CrO42﹣的浓度相同时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故a错误；b．2v（Cr2O72﹣)=v（CrO42﹣),没有指出正逆反应速率，无法判断平衡状态，故b错c．溶液的颜色不变，表明体系中各物质的浓度不变，该反应达到平衡状态，故c正确；故答案为：c；（2）H2O2在MnO2或FeCl3作催化剂的条件下分解生成水与氧气，故选ab，故答案为：ab；（3）该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，t0～t1段，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，①t1～t2段，正逆反应速率都增大，但v（正v（逆则平衡逆向移动，因为该反应前后气体体积改变，所以改变的条件只能是升高温度；t3～t4段，正逆反应速率都增大且相等，则改变条件是加入催化剂；t4～t5段，正逆反应速率都减小，且v（正v（逆则平衡逆向移动，改变的条件是减小压强，故答案为：升高温度；加入加催化剂；减小压强；②平衡正向进行程度越大，C的体积分数最大，结合①的分析可知，C的体积分数最大的时间段是t0～t1段，故答案为：t0～t1段；（3）反应速率最大时应该是纵坐标最大时，反应速率最大的时间段是t3～t4段，故答案为：t3～t4段。【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确图示曲线变化为解答关键，注意掌握化学平衡、化学反应速率的影响因素，试题侧重考查学生的分析与应用能力。181）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒，是一种大气污染物。它的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，写出H2S燃烧热的热化学方程式：H2S（g）+O2（g）＝H2O（l）+SO2（g）ΔH=﹣akJ•mol﹣1。（2）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①若E1＝215kJ•mol﹣1，E2＝625kJ•mol﹣1，则该反应的热化学反应方程式为：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣410kJ•mol﹣1。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。则A。A．E1减小，E2减小，反应热不变B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小D．E1减小，E2增大，反应热增大④在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图象符合该反应的【分析】（1）H2S的燃烧热△H=﹣akJ/mol，可知1molH2S完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出akJ的热量，以此来解答；（2）①依据图象分析焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，结合方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变；②反应是放热反应降温平衡正向进行；依据平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积写出，反应是放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大；③催化剂同等程度改变正逆反应速率；④根据A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣410kJ•mol﹣1为放热反应，达到平衡后，升高温度有利于逆反应的进行进行讨论。【解答】解1）H2S的燃烧热△H=﹣akJ/mol，可知1molH2S完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出akJ的热量，则H2S燃烧热的热化学方程式为H2S（g）+O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1，故答案为：H2S（g）+O2（g）＝H2O（l）+SO2（g）ΔH=﹣akJ•mol﹣1；（2）①焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=215KJ/mol﹣625KJ/mol=﹣410KJ/mol，反应的热化学方程式为：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣410kJ•mol﹣1，故答案为：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H=﹣410kJ•mol﹣1；②当反应达到平衡时，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大；A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g反应的平衡常数反应是放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大，故答案为：增大；增大；③在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变