高二化学月考卷

高二化学月考卷（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.HClB.CO2C.C2H5OHD.H2O22.在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O3.下列气体中，具有漂白性的是（）A.SO2B.CO2C.Cl2D.H24.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl5.下列关于同位素的说法，正确的是（）A.同位素的质量数相同B.同位素的化学性质相同C.同位素的电子数相同D.同位素的原子序数相同二、判断题（每题1分，共20分）6.原子中，质子数等于电子数。（）7.酸碱中和反应一定水。（）8.氯化钠溶液的导电能力比硫酸铜溶液强。（）9.同一元素的不同同位素，其化学性质完全相同。（）10.任何化学反应都遵循质量守恒定律。（）三、填空题（每空1分，共10分）11.化学反应前后，原子的种类和数目不变，这称为__________定律。12.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________。13.下列物质中，具有还原性的是__________（填化学式）。14.在溶液中，能电离出H+的物质称为__________。15.碱溶液中，滴加酚酞试液会变成__________色。四、简答题（每题10分，共10分）16.请简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。17.请解释什么是盐类的水解，并举例说明。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）18.（7分）根据下列反应方程式，回答问题：2H2+O2→2H2O（1）判断该反应类型；（2）指出反应中的氧化剂和还原剂；（3）计算反应中氧气的物质的量。19.（7分）已知某溶液中含有Fe2+、Fe3+和Cu2+，请设计一个实验方案，将它们分离。20.（8分）下列有机物中，哪些属于醇类？哪些属于醚类？并说明判断依据。CH3OH、CH3CH2OH、CH3OCH3、C2H5OC2H521.（8分）现有AgNO3、NaCl、K2SO4、BaCl2、Na2CO3五种溶液，请设计实验方案，将它们区分开来。二、判断题（每题1分，共20分）6.氢气和氯气反应氯化氢，这个过程是一个氧化还原反应。（）7.在酸碱滴定实验中，指示剂的选择不会影响滴定结果。（）8.所有金属与酸反应都会产生氢气。（）9.分子间作用力比化学键要强。（）10.烃类化合物都含有碳和氢两种元素。（）三、填空题（每空1分，共10分）11.化学反应中，能够接受电子的物质称为__________。12.在周期表中，同一族的元素具有相似的__________性质。13.下列物质中，属于分子晶体的是__________（填化学式）。14.在溶液中，能电离出OH的物质称为__________。15.下列气体中，能用于灭火的是__________（填化学式）。四、简答题（每题10分，共10分）16.请解释什么是活化能，并说明如何影响化学反应速率。17.请简述硬水和软水的区别，以及如何将硬水软化。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）18.（7分）根据下列反应方程式，回答问题：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag（1）写出反应的离子方程式；（2）计算反应中硝酸银的物质的量；（3）说明铜在反应中的作用。19.（7分）实验室里有一瓶标签模糊的溶液，可能是NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种。请设计一个实验方案，确定溶液的成分。20.（8分）已知有机物A的分子式为C3H8O，燃烧产物只有CO2和H2O。请写出A的可能结构简式，并说明如何通过实验确定A的结构。21.（8分）现有Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、KNO3四种溶液，请设计实验方案，将它们区分开来。实验中可以使用的试剂有：酚酞、Na2CO3、BaCl2、HCl。一、选择题答案1.A2.C3.A4.A5.B二、判断题答案6.√7.×8.×9.×10.√三、填空题答案11.氧化剂12.化学13.CH414.碱15.CO2四、简答题答案16.活化能是指化学反应中，反应物分子转变为产物分子所需克服的能量障碍。活化能的高低影响反应速率，活化能越低，反应速率越快。17.硬水含有较多的钙镁离子，软水则含量较少。硬水可以通过加热煮沸或添加软化剂（如Na2CO3）来软化。五、综合题答案18.（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag（2）假设铜的物质的量为n(Cu)，则硝酸银的物质的量为2n(Cu)。（3）铜在反应中作为还原剂，将Ag+还原为Ag。19.取少量溶液于试管中，加入过量HCl，观察是否有气泡产生。如果有气泡，说明溶液中含有CO3^2，即为Na2CO3；如果没有气泡，再取少量溶液于另一试管中，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生。如果有沉淀，说明溶液中含有SO4^2，即为Al2(SO4)3；如果没有沉淀，则为NaCl。20.可能的结构简式有：CH3CH2CH2OH（正丙醇）、CH3CHOHCH3（异丙醇）。通过蒸馏实验可以确定A的沸点，结合红外光谱分析可以确定A的结构。21.（1）取少量每种溶液分别加入酚酞，变红的是NaOH。（2）剩余三种溶液分别加入Na2CO3，产生白色沉淀的是Al2(SO4)3。（3）剩余两种溶液分别加入BaCl2，产生白色沉淀的是MgCl2，无明显现象的是KNO3。1.基本概念：电解质、氧化还原反应、漂白性、pH值、同位素等。2.化学反应：质量守恒定律、氧化剂与还原剂、化学反应类型等。3.溶液性质：导电能力、酸碱中和、盐类水解等。4.有机化学：醇类与醚类的区分、有机物的结构与性质等。5.实验技能：气体制备、溶液分离、滴定实验、有机物鉴定等。各题型知识点详解及示例：选择题：考察学生对化学基本概念的理解和应用，如电解质的概念、氧化还原反应的识别等。判断题：考察学生对化学知识的判断能力，如化学