4.2元素周期律课件高一上学期化学人教版

KCaGaGeAsSeBrKr2881+192882+2028183+3128184+3228185+3328186+3428187+3528188+36NaMgAlSiPSClArLiBeBCNOFNeHHe281+1121+31+12+222+423+524+625+726+827+928+10282+12283+13284+14285+15286+16288+18287+17123456789101112131415161718横七竖八十28818183232短周期长周期A主族B副族零族Ⅷ族碱金属元素碱土金属元素卤族元素稀有气体元素元素周期表从左到右族序列数及种类123456789101112131415161718ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0AABBBBB BBAAAAA

28818183232288181832323-1=210-2=819-11=820-12=831-13=18......36-18=1855-37=1856-38=1881-49=32......86-54=32元素周期表中左侧元素ⅠA、ⅡA族同主族相邻两元素中，R（下）＝R（上）＋上一周期元素所在周期的元素种类数目元素周期表中右侧元素ⅢA～ⅦA族同主族相邻两元素中，R（下）＝R（上）＋下一周期元素所在周期的元素种类数目同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1、11、25奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ若ΔZ<0,则与该稀有气体元素同周期，族序数=8-︱ΔZ︱若ΔZ>0,则在该稀有气体元素下一周期，族序数=ΔZLiBeHHe21+31+12+222+4H-2+1Li+2+3Be2+2+4稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构NaMgNOFNe281+1125+726+827+928+10282+1228+1128+1228+728+828+9Na+Mg2+N3-O2-F-稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构KCa2881+192882+20PSClAr285+15286+16288+18287+17288+19288+20288+15288+16288+17K+Ca2+P3-S2-Cl-稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子、下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构核外电子1.运动特征：负电性微粒在极小的空间内高速运动，没有确定的轨道。无法精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，我们只能指出电子在原子核外某个区域出现几率的多少。2.电子云：电子在原子核外高速运动，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象的称为电子云。（是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述）电子在核外的分布要符合能量最低原理，即先排满离核近的层，再向外排。每层最多容纳电子数2n2，最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个电子），次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子，以上四方面必须同时满足。根据这些规律O、P、Q三层不可能排满。ⅠA、ⅡA的元素原子核外电子排布与上一周期稀有气体排布相同，外面加一层，这层上1个电子就是ⅠA元素2个电子就是ⅡA元素。ⅤA、ⅥA、ⅦA的元素原子核外电子排布与同周期稀有气体排布相同，最外层电子数为5、6、7ⅢA、ⅣA的元素原子核外电子排布与同周期稀有气体排布相同，最外层电子数为3、4ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA的元素原子核外电子排布与同周期稀有气体排布相同，最外层电子数为3、4、5、6、7HHeBeBCONeFNLiNaMgAlSiPSClArKrKBrSeAsGeGaCaRbSrInSnSbTeIXe原子电子式离子电子式H+Li+Be2+Na+Mg2+Al3+K+Ca2+N3-O2-F-P3-S2-Cl-OO2-O-HOCl-NHHHH+HHH+ONaClNa+[Cl]-KFK+[F]-KClK+[Cl]-KBrK+[Br]-LiClLi+[Cl]-离子键ClMgCl[Cl]-Mg2+[Cl]-ClBaCl[Cl]-Ba2+[Cl]-FCaF[F]-Ca2+[F]-BrCaBr[Br]-Ca2+[Br]-KSKK+[S]2-K+ONaNaNa+[O]2-Na+OLiLiLi+[O]2-Li+SNaNaNa+[S]2-Na+‥‥Mg2+[∶N∶]3-Mg2+[∶N∶]3-Mg2+‥‥‥‥‥[∶S∶]2-Al3+[∶S∶]2-Al3+[∶S∶]2-‥‥‥‥Ca2+[∶O∶]2-‥定义：把这种带有相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。组成元素：活泼的金属与非金属或全由非金属（铵盐）组成。离子化合物：由离子键形成的化合物。离子化合物中一定存在离子键，有离子键一定是离子化合物。影响离子键强弱的因素：①形成离子键的阴阳离子所带电荷数越高，离子键越强。②形成离子键的阴阳离子的半径和越小，离子键越强。离子键越强，离子化合物的熔沸点越高。HHHH+→ClCl+→ClCl+→ClNCHHClNOOOO++++→→→OONNOCOH-HCl-ClH-ClO=ON≡NO=C=O结构式共价键定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。组成元素：全由非金属组成（特殊氯化铝）。化合物：共价化合物一定存在共价键，一些非金属单质中有共价键；离子化合物（有离子键一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键）。影响共价键强弱的因素：形成共价键的原子的半径和越小，键长越短，键能越大，该键越稳定。共价键的分类：非极性键共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性的共价键。极性键共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，成键原子分别显示正、负电性的共价键。共价键极性的判断方法：看成键原子是否相同。HHHH+→ClCl+→ClCl+→ClNCHHClNOOOO++++→→→OONNOCOH-HCl-ClH-ClO=ON≡NO=C=O结构式共价键HFHClHBrHIOHHSHHNHHHPHHHCHHHHSiHHHHOCOSCSH-FH-ClH-BrH-IH-O-HH-S-HH-N-HHH-P-HHHH-C-HHHH-Si-HHO=C=OS=C=S8e-稳定结构的判断最外层电子数＋|化合价|＝8的原子均达到8e－稳定结构含氢化合物中的氢原子一定不是8e－稳定结构分子中正负电荷中心重合的是非极性分子分子中正负电荷中心不重合的是极性分子非金属单质内部为非极性共价键，大多为非极性键形成的非极性分子特例：O3共价化合物 ABn型分子内AB成键，BB不成键，A为中心原子，若A最外层电子全部用于成键，则该分子为极性键形成的非极性分子；如：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4正四面体CO2、CS2直线型BF3、BCl3平面正三角形PCl5三角双锥SF6正八面体若A最外层电子没有全部用于成键，则该分子为极性键形成的极性分子；如：H2O、H2S角型NH3、PH3、PCl3、NCl3三角锥形复杂分子看分子的空间结构非极性分子C2H6C2H4C2H2极性分子H2O2N2H4化学键的概念：相邻两个或多个原子间强类烈的相互作用（使离子或原子相结合的作用力）。化学键的形成过程：主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成。化学反应的本质：反应物内化学键的断裂和生成物内化学键的形成。O-HNa+K+O-HO-HO-HMg2+O-HO-HBa2+OO2-Na+Na+OO2-Ca2+NHHHH+Cl-BHHHH-Na+FFFBPClClClClCClClClClClClBNClClClClSiClClClF-B-FFClCl-C-ClClCl-P-ClClCl-N-ClClClCl-Si-ClClCl-B-ClClOOHHNN