广东省深圳市坪山区高三上学期10月调研测试化学试题（原卷版）

广东省深圳市坪山区2024届高三上学期10月调研测试化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡指定区域。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.本卷可能所需相对原子质量：H1；C12；016；F19；P31；S32；Li7。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。1.中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是A．东汉铜车马B．商代祭祀牛骨刻辞C．萧何月下追韩信梅瓶D．雪景寒林图A.A B.B C.C D.D2.广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是A.酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同B.禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉C.潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素D.用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化3.近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是A.蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点B.华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素C.长征七号运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点D.北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料4.某化学兴趣小组在实验室制备氯气并用氯气与NaOH溶液反应获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不需要使用的是A. B.C. D.5.化学处处呈现美。下列说法不正确是A.加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂B.降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加C.烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致D.甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等6.中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为。关于放电正确的是A.AILi合金为负极，发生还原反应B.Li+向负极移动C.CxPF6发生的电极反应为D.正极和负极的质量变化相等7.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是ABCD制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO3A.A B.B C.C D.D8.认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式为C9H8O4 B.分子中所有原子可能处于同一平面C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D.1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应9.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A农民用碳铵(NH4HCO3)给农作物施肥NH4HCO3受热易分解B护士打针时用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白质变性C工人用铝制槽车运输浓硝酸常温下，浓硝酸使铝发生钝化D厨工用纯碱溶液除水垢碳酸钠水解呈碱性A.A B.B C.C D.D10.部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.在高温下，a与水蒸气可发生置换反应B.b和c可分别与水发生反应生成e和dC.一定条件下，f与g可以相互转化D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂11.据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCO2含有的键数目为B.标准状况下，11.2LCO2和CO混合气体中含C原子数目为C.1L0.1mol·L1NaClO溶液中含有的ClO离子数目为D.理论上，上述反应中若22gCO2被还原，则转移电子数目为12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA氯水能漂白有色布条Cl2具有漂白性B往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀Zn的金属性强于FeCAgCl的Ksp比Ag2S的大盐酸酸性比氢硫酸(H2S)强D工业合成氨在高温、高压、使用催化剂的条件下进行N2与H2合成氨发生的反应是放热反应A.A B.B C.C D.D13.铜与浓硫酸反应的实验装置如下图，部分实验现象是甲试管底部出现带有灰黑色物质的白色沉淀，有关该实验的操作、现象和分析，下列说法正确的是A.灰黑色物质的主要成分是Cu2OB.实验后，向甲试管加入少量水，可观察到溶液呈蓝色C.乙试管中出现白色沉淀，该沉淀是BaSO3D.丙试管中出现黄色沉淀，反应中氧化产物与还原产物的质量比为2：114.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，X与Z同族，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是A.原子半径：W>X>Y>Z B.第一电离能：W>XC.最简单氢化物的沸点：Z>X D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构15.实验测得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.升温，纯水中B.升温，CH3COONa溶液中增大C.CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大幅度大于CH3COO水解程度增大幅度D.常温下，向CuSO4溶液中加入少量CH3COONa固体，Cu2+水解平衡向正方向移动，pH减小16.我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷(结构简式为)同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层H2O解离为H+和OH，并分别向两极迁移。下列说法正确的是A.膜q为阳离子交换膜B.工作时，NaOH溶液浓度保持不变C.N极的电极反应式为D.处理含的废水，理论上可制得66g环氧乙烷二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某兴趣小组设计相关实验方案对Cu2+、Ag+氧化性的强弱进行探究。已知：①；I．溶液准备（1）配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________，测得该溶液的pH≈4。II．通过置换反应比较（2）向溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性写出该反应的化学方程式是___________。Ⅲ．通过分别与同一物质反应进行比较编号实验操作现象实验i向1.0mL1.0mol·L1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L1AgNO3溶液产生黄色沉淀，溶液无色实验ii向1.0mL1.0mol·L1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液产生白色沉淀A，溶液变黄色（3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I2，则该反应产生黄色沉淀是___________。②经检验，实验ii中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。b．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性（4）分析“实验i”中Ag+未能氧化I，而“实验ii”中Cu2+能氧化I的原因。①结合K值分析：因___________，Ag+更易与I发生复分解反应，生成AgI，故Ag+未能氧化I；②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故Cu2+能更易氧化I⁻。IV．通过设计原电池装置进行比较电极均为石墨，KI和AgNO3溶液浓度均为d中是Cu(NO3)2溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：编号实验iv实验v实验vi装置现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转（5）①实验v的现象说明Ag+能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。②实验vi的实验现象不足以说明Cu2+氧化了I。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是___________，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性18.铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：已知：①In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素；②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)（1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为___________。（2）“酸浸”中滤渣的主要成分是___________。（3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。（4）“沉铟”中，转化为。①的VSEPR模型名称是___________；②写出该步转化的离子方程式___________。（5）“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式___________。（6）一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。①推断In是___________(填“A”或“B”)。②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为___________。19.减少CO2排放，提高CO2综合利用具有重要意义。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）=___________。（2）一定温度下，将1molCO2和3molH2加入密闭容器中发生反应I。①下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态是___________(填标号)。A．B．恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变C．H2(g)有1.5molHH键断裂，同时H2O(g)有1molHO键断裂D．恒容条件下，容器内的总压强不再改变②该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高CO2的平衡转化率的措施有___________、___________(任写两个)。（3）在某温度下，反应Ⅱ的平衡常数为0.25。此温度下，在密闭容器中加入一定量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生反应Ⅱ，某时刻时，测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/(mol·L1)1.81.80.4此时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH的体积分数=___________%。（4）某压强下，在不同温度、不同投料比条件下发生反应Ⅲ，CO2的平衡转化率如下图所示。T1温度下，将12molH2和6molCO2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率___________；、、三者之间的大小关系为___________。20.受体拮抗剂广泛于医药领域。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：已知：①②RCNRCOOH（1）根据化合物A结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成新官能团的名称反应类型①H2/催化剂，加热______________________②______________________酯化反应（2）关于C→D的反应，下列相关说法正确的是___________(填标号)。a．NaBH4既含共价键又含离子键b．一个化合物C分子中有4个π键c．反应过程中只有C=O双键断裂和OH单键形成d．化合物D分子中存在手性