辽宁省大连市2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析

PAGE22-辽宁省大连市2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）留意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。1.化学与生产、生活亲密相关。下列说法错误的是A.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成，同时NO2还能引起光化学烟雾B.绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶D.氮化硅可用于制作耐高温轴承、计算机芯片用到高纯硅、水晶镜片用到二氧化硅【答案】A【解析】【详解】A.CO2不会导致酸雨的形成，A错误；B.绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，削减或消退产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头削减或消退环境污染，即绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染，B正确；C.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶，C正确；D.氮化硅可用于制作耐高温轴承，计算机芯片用到高纯硅，水晶的主要成分为二氧化硅，水晶镜片用到二氧化硅，D正确；答案为A。2.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的养分物质。下列物质中，不能发生水解的是A.葡萄糖 B.纤维素 C.芝麻油 D.蛋白质【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解，故A符合题意；B．纤维素多糖，可以水解生成葡萄糖，故B不符合题意；C．芝麻油是植物油，属于酯类，含有酯基，可以水解生成甘油和高级脂肪酸，故C不符合题意；D．蛋白质含有肽键，可以水解生成氨基酸，故D不符合题意；故答案为A。3.对下列化学用语的理解正确的是A.苯的分子式：B.丙烷分子的球棍模型：C.电子式H既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D.空间充填模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】B【解析】【详解】A．苯的分子式为C6H6，A错误；B．球棍模型中，用短棍表示化学键，用小球表示原子，丙烷的球棍模型为，B正确；C．H只能表示羟基，氢氧根的电子式为，C错误；D．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，D错误；答案选B。4.下列物质中，工业上常用电解其氧化物的方法冶炼的是A.Fe B.Na C.Al D.Ag【答案】C【解析】【详解】活泼金属K、Ca、Na、Mg，一般用电解熔融的氯化物制得；但氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，故用电解熔融的氧化铝制得金属铝；答案选C。5.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）A.海洋中不存在游离态的氮B.②中的含氮物质转化属于氮的固定C.④中的含氮物质转化属于氮的还原D.向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量【答案】B【解析】【详解】A.依据图像，海水中存在氮气，A错误；B.②中氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，B正确；C.④中转化为或，化合价上升，属于氮的氧化反应，C错误；D.依据图像，能转化为，转为氮气，氮气转化为，故向海水中排放会造成浓度增大，D错误；故答案选B。6.物质的量均为1mol的气体X2和Y2放在1L的密闭容器中反应生成Z，5min后，测得c(X2)＝0.36mol·L-1，Y2的转化率为32%，n(Z)＝0.64mol，则Z的分子式是A.X2Y B.XY2 C.X3Y2 D.X2Y3【答案】A【解析】【详解】体积为1L，5min后，测得c(X2)＝0.36mol·L-1，则5min后，n(X2)＝0.36mol·L-1×1L=0.36mol，即n(X2)＝1mol-0.36mol=0.64mol，Y2的转化率为32%，则n(Y2)＝32%×1mol=0.32mol，n(Z)=0.64mol-0mol=0.64mol，n(X2):n(Y2):n(Z)=0.64:0.32:0.64=2:1:2，所以反应的化学方程式，2X2+Y22Z，依据原子守恒可知X的分子式为X2Y。答案选A。7.下列物质可由对应的两种单质干脆化合制备的是A.CuS B.SO3 C.NO2 D.FeCl3【答案】D【解析】【详解】A.铜和硫反应生成Cu2S，故不选A；B.硫和氧气反应生成SO2，故不选B；C.氮气和氧气在放电条件下生成NO，故不选C；D.Fe和Cl2在点燃条件下生成FeCl3，故选D；选D。8.下列选用的仪器和药品不能达到试验目的的是A.粗盐提纯时不溶物的分别 B.验证氨气极易溶于水C.制备乙酸乙酯 D.除去乙烷中混有的乙烯【答案】D【解析】【详解】A．图示装置为过滤，粗盐提纯时不溶物可以通过过滤分别，故A正确；B．将胶头滴管中的水挤入锥形瓶内，若氨气极易溶于水，锥形瓶内压强快速减小，气球会鼓起来，可以验证氨气极易溶于水，故B正确；C．试管中加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物，干燥管可以防止倒吸，在盛有饱和碳酸钠的试管中收集乙酸乙酯，故C正确；D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；综上所述答案为D。9.下列说法正确的是A.包装上标有“OTC”标识的药物须要凭医生处方才能从药房购买B.食盐中添加的碘酸钾属于养分强化剂C.患有偏头疼的患者可长期大量服用阿司匹林来缓解难受D.婴儿食品应多添加着色剂以增加婴儿对食物的爱好【答案】B【解析】【详解】A．OTC药品一般指非处方药，可自行依据须要选购，A错误；B．养分强化剂指的是依据养分须要向食品中添加一种或多种养分素或者某些自然食品，提高食品养分价值的过程，KIO3加入食盐中，供人体汲取，属于养分强化剂的一种，B正确；C．长期服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，偏头痛患者不能长期运用，C错误；D．婴儿的身体素养不高，不能超标准运用着色剂，D错误；答案选B。10.取代反应是有机化学中一类重要的反应。下列不属于取代反应的是A.CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClB.CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OHC.2CH2=CH2+O22D.++【答案】C【解析】【详解】A．该反应中CH3Cl中的一个氢原子被氯原子代替，属于取代反应，故A不符合题意；B．该反应中CH3COOCH3中的—OCH3，被—OH代替，属于取代反应，故B不符合题意；C．该反应中乙烯的碳碳双键打开形成单键，属于加成反应，故C符合题意；D．该反应中中酚羟基的氢原子被代替，属于取代反应，故D不符合题意；综上所述答案为C。11.探讨NO2、NO、CO的污染物处理，对建设漂亮中国具有重要意义。反应NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量改变如图所示，下列说法正确的是A.图中a→b为放热过程B.理论上该反应可以设计成原电池C.上升温度，该反应的化学反应速率不肯定加快D.1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量【答案】B【解析】【详解】A．a→b总能量增大，为吸热过程，A错误；B．该反应属于氧化还原反应，有电子转移，理论上该反应可以设计成原电池，B正确；C．上升温度，化学反应速率增大，C错误；D．由图可知：1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量，该反应为放热反应，D错误。答案选B。12.下列说法正确的是A.在淀粉加稀硫酸水解后的溶液中滴入银氨溶液，水浴加热后可出现光亮的银镜B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品都主要由合成纤维制造C.化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化、石油的分馏是物理改变D.“蚕月条桑八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采纳灼烧的方法【答案】D【解析】【详解】A.在淀粉加稀硫酸水解后的溶液须要调整pH值，再滴入银氨溶液，水浴加热后可出现光亮的银镜，A错误；B.宣纸、棉衬衣是自然植物纤维制造，B错误；C.化石燃料的综合利用是人类面临的重大挑战，其中煤的气化是化学改变，C错误；D.“蚕月条桑八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，丝绸是动物蛋白质，棉麻制品是植物纤维，可采纳灼烧的方法区分，比较燃烧气味和产物，D正确。答案为D。13.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列叙述不正确的是A.达到平衡时，2v(O2)正＝v(SO3)逆B.达到平衡状态后，SO2、O2、SO3的物质的量保持不变C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D.若反应在恒压容器中进行，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态【答案】C【解析】【分析】到达平衡状态时，体系符合“逆、等、动、定、变”的特征，据此回答问题。【详解】A.达到平衡时，物质正反应速率等于逆反应速率，依据反应速率之比等于反应系数之比可知，达到平衡时，2v(O2)正＝v(SO3)逆，A正确；B.达到平衡状态后，SO2、O2、SO3的物质的量动态平衡，保持不变，B正确；C.达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小浓度，依据有效碰撞理论，反应速率减小，C错误；D.若反应在恒压容器中进行，依据质量守恒定律，反应前后质量不变，正反应方向气体体积减小，故气体体积不变时，反应达到平衡，即当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，D正确。答案为C。14.下列离子方程式正确的是A.用NaOH溶液汲取SO2尾气：SO2+2OH-＝+H2OB.Cu加入稀硝酸中：Cu+4H++2＝Cu2+＋2NO2↑+2H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D.用水除去NO中混有的NO2：3NO2＋H2O＝2H++2+NO↑【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液汲取SO2生成Na2SO3，离子方程式：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，A错误；B．Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，B错误；C．Fe和Fe3＋发生归中反应生成Fe2＋，离子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，C错误；D．NO2会与水反应生成硝酸和NO，离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO↑，D正确；答案选D。15.下列试验结论与试验操作及现象不相符的一组是（）选项试验操作及现象试验结论A向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成酸雨试样中肯定含SO42-B向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-C将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝该盐溶液中含有NH4+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．酸雨中可能含有亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钡反应会生成亚硫酸钡白色沉淀，A错误；B．淀粉遇碘单质变蓝色，加入氯水变蓝，说明氯水将氧化为，故的还原性强于，B正确；C．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明该反应是吸热反应，C正确；D．潮湿的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则原溶液中含有，D正确；故答案选A。16.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现或符合实际的是A.SiSiO2H2SiO3B.NH4ClNH3(NH4)2SO4C.N2NOHNO3D.海水Mg(OH)2MgOMg【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硅不与水反应，故A错误；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热可以生成氨气，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，故B正确；C．NO不与水反应，故C错误；D．制取镁单质时电解熔融MgCl2，MgO的熔点高，能耗大，故D错误；综上所述答案为B。17.日常的学习或生活中，下列做法与调控化学反应速率无关的是A.食品抽真空包装 B.在铁制品表面刷油漆C.试验室制氢气时，用粗锌代替纯锌 D.向门窗合页里注油【答案】D【解析】【详解】A.食品抽真空削减包装中的氧气，减缓食物腐败的速率，A错误；B.在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，B错误；C.粗锌中含有比锌不活泼的金属，与锌形成原电池，加快反应的速率，C错误；D.向门窗合页里注油，增加润滑度，与反应速率无关，D正确；答案选D。18.2024年春季抗击新冠肺炎中，N95口罩成为“明星”。丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯(CH3－CH＝CH2)的说法错误的是A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C.丙烯分子中全部的原子可能在同一个平面上D.由丙烯制备聚丙烯的方程式为：nCH3—CH=CH2【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的结构简式CH2=CH2，含有1个碳碳双键，与丙烯结构相像，分子式相差1个“CH2”，是同系物，A正确，不选；B．丙烯与Br2发生加成反应，而是溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色，原理不同，B正确，不选；C．丙烯中含有－CH3，含有一饱和碳原子，其空间结构类似于CH4，全部原子不行能共平面，C错误，符合题意；D．丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为nCH3—CH=CH2，D正确，不选；答案选C19.近年来电池研发领域涌现出的纸电池像纸一样轻薄松软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破，下图为纸电池的结构示意图。据此，现在用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发觉电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。则另一种银白色金属片可能是下列的哪种金属A.Ag B.Fe C.Al D.Mg【答案】A【解析】【详解】依据现象，用电流表测试这两个电池时，发觉电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反，说明Cu在两组电池中的作用不同；Cu和Zn、NaCl溶液构成原电池时，Cu作正极，Zn作负极，则铜与另一种银白色的金属构成原电池时，Cu作负极，另一种银白色的金属作正极，其金属活动性小于Cu，A选项中的Ag的活动性小于Cu，符合题意；答案选A。20.如图是探讨SO2性质的微型试验装置，该装置具有试验现象明显，不易污染空气的特点。试验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，马上用另一培育皿扣在上面。下列对试验现象的描述或所做的说明正确的是A.BaCl2溶液变浑浊，产生了BaSO3沉淀B.反应中所用硫酸的浓度越大越有利于SO2的生成C.Na2S溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀D.酸性KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了SO2漂白性【答案】C【解析】【详解】A.亚硫酸的酸性比盐酸弱，故二氧化硫与氯化钡不能反应，A错误；B.硫酸的浓度过大不利于二氧化硫的生成，B错误；C.二氧化硫与Na2S溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；D.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误；答案选C。二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。21.某链状烷烃的相对密度为H2的43倍，其有多种同分异构体，其中含4个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是A.1种 B.2种 C.4种 D.5种【答案】B【解析】【详解】某链状烷烃的相对密度为H2的43倍，则该烃的相对分子质量为43×2=86，烷烃的通式为CnH2n＋2，则有12n＋2n＋2=86，求得n=6，可知该烃的分子式为C6H14。含4个甲基的烷烃可能是、；的分子中有2种氢原子，如图中的数字所标识，，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种；的分子中有3种氢原子，如图中的数字所标识，，则保留4个甲基，只能取代2号位上的氢，有一种；共有两种，B符合题意；答案选B。22.蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜实力最深的作业型载人潜水器。给某潜水器供应动力的电池如下图所示。下列有关说法正确的是A.Zn电极发生了还原反应B.电池中的Cl-向Pt电极移动C.Pt电极反应式为H2O2+2e-2OH-D.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极【答案】C【解析】【分析】依据原电池原理，锌的金属活动性强于铂，故锌电极为负极，发生氧化反应，铂电极为正极，发生还原反应，据此回答问题。【详解】A.Zn电极发生了氧化反应，A错误；B.Pt电极为正极，得到电子，电子为负电荷，故电池中的Cl-向反方向移动，即锌电极方向移动，B错误；C.Pt电极发生还原反应，反应式为H2O2+2e-2OH-，C正确；D.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移，D错误。答案为C。23.某有机物X的结构简式为，关于这种有机物的说法正确的是A.该物质中含有三种官能团 B.1mol该物质最多可以消耗3molNaC.1mol该物质可与4molH2加成 D.不能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A．该分子含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基，共4种官能团，A错误；B．分子中－OH、—COOH均能与Na反应，因此1mol该物质可与3molNa反应，B正确；C．分子中只有碳碳双键可与H2加成，因此1mol该物质可与2molH2加成，C错误；D．该物质中含有酯基，可发生水解反应，D错误；答案选B。24.肯定温度下，向2L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持肯定条件发生如下反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)。Br2的物质的量随时间改变的试验数据如下表：时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070依据表中数据，下列说法正确的是A.10min内Br2的平均反应速率是0.0025mol/(L·min)B.15min时，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率C.20min时，NO和Br2的转化率相等D.20min后浓度不再改变，是因为反应已停止【答案】C【解析】【详解】A．10min内，△n(Br2)=0.1mol－0.075mol=0.025mol，容器的体积为2L，时间为10min，依据，A错误；B．依据表格数据可知，15min没有达到平衡，反应朝着生成NOBr的方向反应，因此NOBr的生成速率大于NOBr的消耗速率，B错误；C．20min时，反应达到平衡，消耗了0.03molBr2，依据化学方程式，可知消耗了0.06molNO，则它们的转化率分别是，，转化率相同，C正确；D．20min后，浓度不变，说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，D错误；答案选C。【点睛】对于一个反应来说，若反应物的投料比等于化学计量数之比，因此它们的转化率相等，记住相关规律可帮助我们快速解题。25.足量的铜与肯定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与肯定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全汲取生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是A.此反应过程中转移了0.5mol的电子B.消耗氧气的体积为1.12(标准状况)C.参与反应的HNO3是0.45molD.混合气体中含2.24L(标准状况)NO【答案】D【解析】【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；NO3－的得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜失去2个电子得到Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol。【详解】A．依据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误；B．转移了0.4mol电子，须要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误；C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，依据n(NO3－)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则依据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，依据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参与反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，C错误；D．依据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，D正确；答案选D。第Ⅱ卷（非选择题，共45分）三、填空题：本题共4小题，共45分。26.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关学问的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：(1)上图中，X的化学式为______________；从化合价上看，X具有_____________性(填“氧化”或“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：①试验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，写出该反应的化学方程式_______________________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图_____________________。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应____________。(3)回答下列关于NO、NO2的问题：①NO和NO2按肯定比例混合可以被NaOH溶液完全汲取，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，2NO2+2OH-＝++H2O。依据上述反应，NO和NO2完全被NaOH溶液汲取时的体积比可能为_______________(填字母)。a．＝1：1b．>1：1c．<1：1②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有__________________。A．加快通入尾气的速率B．采纳气、液逆流的方式汲取尾气C．尾气汲取过程中定期补加适量NaOH溶液【答案】(1).N2O5(2).氧化(3).2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4).A(5).(6).4NH3+5O24NO+6H2O(7).ac(8).BC【解析】【详解】(1)N元素为+5价的氧化物为N2O5，其水化物为HNO3，+5价为N元素的最高价态，化合价可降低，具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；(2)①试验室用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②硫酸与氨气反应生成硫酸铵，因此浓硫酸不能干燥氨气，故答案为：A；③氨气易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，故答案为：；④氨气制备硝酸需经过如下几步：NH3→NO→NO2→HNO3，第一步反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)①a．NO和NO2的体积比＝1：1时发生NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，二者可恰好被汲取，a满意题意；b．NO和NO2的体积比>1：1时，NO有剩余，NO不能被汲取，b不满意题意；c．NO和NO2的体积比<1：1时，发生NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O和2NO2+2OH-＝++H2O，二者可被完全汲取，c满意题意；故答案为：ac；②A．加快通入尾气的速率，尾气和溶液接触时间缩短，尾气不能和溶液充分反应，去除率降低，A不满意题意；B．采纳气、液逆流的方式汲取尾气，可增长尾气和溶液接触时间，使其充分反应，提高去除率，B满意题意；C．尾气汲取过程中定期补加适量NaOH溶液，使NaOH浓度增大，相同时间内汲取尾气的量增多，去除率提高，C满意题意；故答案：BC。27.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。(1)依据下图计算可知该反应生成1molNO的能量改变为________________kJ，属于_________反应(填“吸热”、或“放热”)。(2)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。据此回答：①NiO电极为___________(填“正极”或“负极”)。②Pt电极上发生的电极反应式为_________________________。③当电路中有2mol电子发生转移时，NO被消耗________________g。(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO⇌2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组试验，部分条件已经填在下表中。试验编号T℃NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)I2801.20×10-35.80×10-382II2801.20×10-3b124III350a5.80×10-382①请将表中数据补充完整：a________________；b________________。②能验证温度对化学反应速率影响规律的试验是_________________(填试验编号)。③试验Ⅰ和试验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的改变曲线如图所示，其中表示试验Ⅱ的是曲线_____________________(填“甲”或“乙”)。【答案】(1).90(2).吸热(3).负极(4).O2＋4e-＝2O2-(5).30(6).120×10-3(7).5.80×10-3(8).Ⅰ和Ⅲ(9).乙【解析】【详解】(1)1molN2和1molO2的化学键断裂形成N原子和O原子汲取总能量=946kJ+498kJ=1444kJ，N原子和O原子形成2molNO放出总能量=2×632kJ=1264kJ，所以该反应生成1molNO汲取=90kJ能量，故答案为：90；吸热；(2)①由图可知，NO在NiO电极失电子变为NO2，NiO为负极，故答案为：负极；②由图可知，O2在Pt电极得电子变为O2-，电极反应式为：O2＋4e-＝2O2-，故答案为：O2＋4e-＝2O2-；③负极电极反应为式为：2NO+2O2--4e-=2NO2，因此，当电路中有2mol电子发生转移时，NO被消耗1mol，质量为1mol×30g/mol=30g，故答案为：30；(3)①因Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，则应限制温度相同，全部浓度应限制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响，Ⅰ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则全部浓度应限制相同来验证反应温度对速率的影响，故答案为：1.20×10－3；5.80×10－3；

②能验证温度对化学反应速率影响规律的试验应限制其它条件相同，温度不同，符合条件的是试验Ⅰ和试验Ⅲ，故答案为：Ⅰ和Ⅲ；③因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的催化剂的比表面积较大，反应速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，则表示试验Ⅱ的是曲线乙，故答案为：乙。28.已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生命体的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在肯定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特别香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是____________________。(2)B→C化学方程式是______________________________。(3)D和E生成F的反应方程式为_____________________，反应类型为_____________________。(4)下列说法正确的是_________________________(填字母)。A．有机物A可由淀粉或纤维素水解得到B．除去F中含有的D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用D．75%的B溶液可以用作消毒剂，有效灭活新冠病毒【答案】(1).羧基(2).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3).CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O(4).取代反应或酯化反应(5).AD【解析】【分析】A、B、D是食品中的常见有机物，A是生命体的主要供能物质即糖类，已知E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，依据原子守恒可知，E的分子式为CH4O，即E为甲醇，F为具有特别香味、不易溶于水的油状液体，即F为酯，依据框图可知，D和E发生酯化反应反应生成酯F，即D为乙酸，F为乙酸甲酯，C与氧气氧化生成D，即C为乙醛，B催化氧化生成C，即B为乙醇。【详解】(1)有机物D为乙酸，中含有的官能团名称是羧基。(2)B→C即乙醇催化氧化为乙醛，化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)D和E生成F的反应方程式为CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应。(4)A．有机物A是葡萄糖，可由淀粉或纤维素等多糖水解得到，A正确；B．酯能与氢氧化钠反应发生水解，故不能用于酯的除杂，B错误；C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起催化作用，C错误；D．75%的B溶液即乙醇可以用作消毒剂，有效灭活新冠病毒，D正确。答案为AD。29.海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、_________________等(写出一种即可)。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_____________。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可达95%，有关反应的离子方程式为_____；由此反应可知，除环境爱护外，在该工业生产中应解决的主要问题是________。(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应限制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_____________________________。Ⅱ．某化学探讨性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下试验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向