2021届新高考化学适应性练习试卷湖南省 2

2021年新高考化学适应性试卷（湖南）

选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）

A.金属钠保存在煤油中

B.浓盐酸需密闭保存

C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中

D.过氧化钠需保持干燥密闭保存

+

2.（2分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3+51+6H=3I2+3H2O

验证食盐中存在103，根据上述反应，下列说法错误的是（）

A.103一作氧化剂，发生还原反应

B.b既是氧化产物又是还原产物

C.该条件下氧化性：1。3->12

D.每生成3moi12，转移电子的物质的量为6moi

3.（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Y处于同一主族，Y

的单质与W、X形成的一种二元化合物（常温下为无色液体）反应可置换出W的单质，

Z-的最外层达到8电子稳定结构。下列叙述正确的是（）

A.YXW与WZX中的化学键类型完全相同

B.简单离子半径：Y>Z>X>W

C.X与W、Y均可以分别形成两种二元化合物

D.X与W、Z形成的化合物均有强氧化性，可作消毒剂

4.（2分）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A.纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖

B.医用酒精的体积分数通常为75%

C.乙烯、乙酸的所有原子都在同一平面上

D.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂，一定能使澳水褪色

5.（2分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选实验操作和现结论

项象

A向硅酸钠溶液相同条件下，醋

中滴加适量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性强

变浑浊

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

2

（N03）2溶液，so4'

有白色沉淀产

生

C测定等浓度的元素的非金属

Na2c。3溶液和性：S>C

Na2sO3溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mLO.lmol，FeCb与KI的反

L-'FeCl3溶液应是可逆反应

中加入5滴同浓

度的KI溶液,

再加入几滴

KSCN溶液，溶

液显血红色

A.分子中至少有12个原子共平面

B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C.与FeCb溶液作用显紫色

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

7.（2分）离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲

基咪睡四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是（）

A.该离子液体中C、N杂化方式均有sp?和sp3两种

B,阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C.阳离子中。键数目是TT键数目的10倍

D.该离子液体与水能够形成氢键

8.（2分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案及现象

A检验样品中含钠元素用玻璃棒蘸取某样品进行焰

色反应，观察到黄色火焰

B验证分解产物中一定含有乙将石蜡油(液态石蜡)分解

烯的产物通入漠的四氯化碳溶

液中，溶液逐渐褪色

C验证S02被氧化为S04z一

向酸性KMnO4溶液中先通

入少量SO2,充分反应后，再

滴入几滴BaCb溶液,产生白

色沉淀

D证明KI与FeC13的反应为可向FeCb溶液中加入过量的

逆反应KI溶液，充分反应后，再滴

入几滴KSCN溶液，溶液颜

色变红

A.AB.BC.CD.D

9.(2分)磺酰氯(SO2c12)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.TCo实验室可通过

反应S02(g)+C12(g)USO2c12(I)△1!<()制备，实验装置如图所示，下列说法正确

的是()

碱石灰浓硫酸

①②⑸④⑤

A.冷凝管中的活性炭的主要作用为吸附

B.装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnCU、KCQ或MnC>2

C.依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节C12和S02的流量

D.装置②中盛放饱和食盐水，除去HC1气体，装置③应置于冰水中

10.（2分）某科研小组利用电化学装置在微生物作用下将工业废水中有毒的乙醛氧化为乙

酸，反应原理如图1所示，再利用该装置为电源将铝制品氧化达到防腐效果，反应原理

如图2所示。下列相关说法正确的是（）

动231器1

V1MU惨

A.每生成ImolCH3COOH同时消耗标准状况下22.4LO2

B.丫极的电极反应式为。2+2出0+4院—401

C.将铝制品氧化时铝制品应该与X极相连

D.调节滑动变阻器，可以控制氧化膜形成的速率

二.多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）

11.（4分）为了验证“84”消毒液和75%的医用酒精不能混合使用，某实验小组进行了如

下对比探究实验，下列分析不正确的是（）

序实验现象

号

分别取40mL“84”消毒液和溶液温度由20℃升高至

_医用酒精混合均匀于试管中，23℃,并产生大量气泡，略有

①

并测量溶液温度变化刺激性气味，溶液颜色无明显

变化

②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠试纸未变蓝

近①中的试管口处

③向①中反应后的溶液中加入产生砖红色沉淀

新制的氢氧化铜，放在酒精灯

上加热

④分别取40mL“84”消毒液、产生大量气泡，有强烈的刺激

40mL医用酒精和少性气味，溶液逐渐变为淡黄色,

试纸变蓝

量食醋于试管中，混合均匀，

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近

试管口

A.由①②对比实验可推断，①中产生的刺激性气味的气体一定是氯气

B.由③可推断，“84”消毒液与医用酒精混合后发生了化学反应，酒精被氧化为乙醛

C.由③可推断知生成的产物含有乙醛，生成的乙醛有可能会被过量的次氯酸钠氧化成

乙酸，甚至会发生氯仿反应，生成有毒的有机氯化物

D.由①②③④实验可说明：“84”消毒液和医用酒精混合，在不同的介质下，反应产

物不同

12.(4分)柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

()

A.柠檬酸苯甲酯的分子式为Ci3Hl2。7

B.Imol柠檬酸苯甲酯与足量的氢氧化钠溶液反应时，消耗4moiNaOH

C.柠檬酸苯甲酯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D.柠檬酸苯甲酯可以使溟的CC14溶液褪色

13.（4分）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸镀的工业废水中生产硝酸和氨，原理如

图所示。下列叙述正确的是（）

A.N室中硝酸溶液浓度a%>b%

B.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

C.M、N室分别产生氧气和氢气

D.产品室发生的反应为NH4++OH=NH3+H2O

14.（4分）1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H卡进攻1,3-丁二烯生成

碳正离子（第二步Bi「进攻碳正离子完成I,2-加成或1,4-加成。

反应进程中的能量变化如图所示。已知在和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成

产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法正确的是（）

月匕

里

（1,2-加成产物）

CH3CHBrCH=CH3

CH3cH=CHCHzBr

（1,4-加成产物）,

反应进程

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.与相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

D.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

15.(4分)25℃时，向10mLO.Olmori/iNaCN溶液中逐滴加入OOlmokL”的盐酸，溶

液中CNTHCN物质的量分数(6)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为

(9.5,0.5)o溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中正确的是()

A.图甲中pH=7的溶液：c(Cl')<c(HCN)

451

B.常温下，NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)=10''mol«L

C.图乙中b点的溶液：c(HCN)>c(CD>c(CN-)>c(OH)>c(H+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+c(CN-)

三.解答题(共5小题，满分60分，每小题12分)

16.(12分)工业上用废铜屑(含杂质铁)制备硫酸铜晶体(胆破)的流程如下，请回答有

关问题：

(1)加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(2)由溶液E制备纯净胆研的“一系列操作"包括、洗涤、低温干燥。洗涤晶

体时用乙醇代替蒸储水的目的是,并缩短干燥所需时间。

(3)实验室中Cu(含杂质铁)可在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内发生

反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。

①铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为;该实验中最好控制所加

HNO3和H2so4的物质的量之比为。

②若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是(填化学式)；

若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为。

17.(12分)锲白铜是具有高耐腐蚀性和良好的力学性能的合金，用于制造在腐蚀性环境中

工作的精密仪器零件，Cu和Ni都是常见的合金元素。

(1)Cu的价层电子轨道示意图为o

(2)单质铜及银都是由键形成的晶体；元素铜与银的第二电离能分别为Icu=

1958kJ・mo「i、INi=1753kJ«mor10>辰的原因是。

(3)NiO晶胞中Ni?+和-的配位数分别为、。NiO、FeO的晶体结构

类型均与氯化钠的相同:Ni?+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO

(填或“>")FeO。

(4)如图甲为铜晶体中铜原子堆积模型，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的

铜原子数为。

甲乙

(5)某银白铜合金的立方晶胞结构如乙图所示。

①晶胞中铜原子与银原子的数量比为。

②若合金的密度为dg,cm3,晶胞参数表达式为a=ntTic

18.(12分)探究CH30H合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH30H的产率。以

C02、H2为原料合成CH30H涉及的主要反应如下：

1

I.C02(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AHi=-49.5kJ♦mor

1

II.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2=-90.4kJ*mol

III.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH3

回答下列问题：

(1)AH3=kJ.mol'o

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入ImolCO2和3moiH2发生上述反

应,达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amoLCO为bmoh此时H20(g)的浓度为mol

•L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为o

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CC)2的平衡转化率和

CH30H的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：C02的平衡转化率100%

CH30H的平衡产率100%

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或"乙”)；压强pi、P2、P3

由大到小的顺序为;图乙中T|温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，应选择的反应条件为

（填标号）。

A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压

19.（12分）化合物F是合成Q引腺-2-酮类药物的--种中间体，其合成路线如图:

00

H

①醇钠>B(CH3UU5>①0H-,△

A->C

②H3O+②HO

①NaNHyNHj(1)

>F(C10H9NO2)

②H3O+

o00

①酌钠II

RCH2coR'湍兽,RCH£f:HC0R'

己知：I.

0oo

II

URC0H

,Zz>.Ar-CH/Z

(DNaNH2/NH3(1)

Ar-X+CH\z，@j处

III.、Z'

Ar为芳基；X=C1,Br；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。

回答下列问题：

（1）实验室制备A的化学方程式为,提高A产率的方法是；A的某

同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。

（2）C-D的反应类型为；E中含氧官能团的名称为。

（3）C的结构简式为,F的结构简式为.

（4）Bf2和\=二/的反应与B12和苯酚的反应类似，以\=/和

Br/COOC2H5

/COOC2H5

CH：；°

C0C1为原料合成Br,写出能获得更多目标产物的较

优合成路线（其它试剂任选）。

20.（12分）某同学利用Cb氧化K2MnO4制备KMnCU的装置如图所示（夹持装置略）:

2

已知：锌酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO4

'+2H2O—2MnO4'+MnO2I+4OH

回答下列问题:

（1）装置A中a的作用是；装置C中的试剂为；装置A中制备Cl2的

化学方程式为。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。

（3）KMnCU常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnCU溶液加入（填“酸

式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnCU溶液起始读数为

15.00mL,此时滴定管中KMnCU溶液的实际体积为（填标号）。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL

（4）某FeC2O4-2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2C）4）3、H2c2。4・2&0,采用KMnO4

滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

I.称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2s。4溶解，水浴加热至750c.用cmokL/i的

KMnCU溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnC）4溶液VimL。

2+

H.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe,加入稀H2SO4酸化后，在75℃

继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。

样品中所含H2c2O4,2H2。（M=126g・mo「l）的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是（填标号）。

A.3时，样品中一定不含杂质

B.越大，样品中H2c2。4・2%0含量一定越高

C.若步骤I中滴入KMnCU溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

2021年新高考化学适应性试卷14

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）

A.金属钠保存在煤油中

B.浓盐酸需密闭保存

C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中

D.过氧化钠需保持干燥密闭保存

【分析】具有挥发性、具有吸水性属于物理性质，能与空气中的成分发生化学反应、见

光易分解等属于化学性质，据此分析判断。

【解答】解：A.金属钠易被空气中的氧气氧化，所以金属钠保存在煤油中，与其化学性

质有关，故A不选；

B.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，主要与其物理性质有关，故B选；

C.氯水中的HC1O见光易分解，新制氯水密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，故

C不选；

D.过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，过氧化钠需保持干燥密闭保存，与其化学

性质有关，故D不选。

故选：B。

【点评】本题考查了药品的保存、物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、

药品的保存方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

+

2.（2分）食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3+51+6H=3I2+3H2O

验证食盐中存在IO3,根据上述反应，下列说法错误的是（)

A.103一作氧化剂，发生还原反应

B.L既是氧化产物又是还原产物

C.该条件下氧化性：103>12

D.每生成3moib，转移电子的物质的量为6moi

【分析】反应：1。3+5「+6父一312+3出0,反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化

为0价做氧化剂，碘离子化合价-1价变化为0价升高做还原剂，则反应中氧化剂和还原

剂的物质的量之比为1：5,由此分析解答。

【解答】解：反应：IO3+5「+6FT—312+3比0,反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价

变化为0价做氧化剂，碘离子化合价-1价变化为0价升高做还原剂，

A、103-作氧化剂，发生还原反应，故A正确；

B、12既是氧化产物又是还原产物，故B正确；

C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下氧化性：103

一>匕，故c正确；

D、每生成3moi12，转移电子的物质的量为5mol,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了氧化还原反应概念的分析判断、周期表中递变规律的理解应用，掌

握基础是解题关键，题目难度中等。

3.（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Y处于同一主族，丫

的单质与w、X形成的一种二元化合物（常温下为无色液体）反应可置换出W的单质，

Z-的最外层达到8电子稳定结构。下列叙述正确的是（）

A.YXW与WZX中的化学键类型完全相同

B.简单离子半径：Y>Z>X>W

C.X与W、丫均可以分别形成两种二元化合物

D.X与W、Z形成的化合物均有强氧化性，可作消毒剂

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、丫处于同一主族，丫

的单质与W、X形成的一种二元化合物（常温下为无色液体）反应可置换出W的单质，

该二元化合物应该为水，则W为H,X为O,丫为Na元素；Z-的最外层达到8电子稳

定结构，其原子序数大于Na,则Z为Cl元素，以此分析解答。

【解答】解：结合分析可知，W为H,X为0,丫为Na,Z为Cl元素，

A.NaOH含有共价键和离子键，而HC1O只含有共价键，故A错误；

B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单

离子半径：Z>X>Y>W,故B错误；

C.0与H可形成水和双氧水，。与Na可形成氧化钠和过氧化钠，故C正确；

D.O与H形成的水分子不具有强氧化性，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力。

4.（2分）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A.纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖

B.医用酒精的体积分数通常为75%

C.乙烯、乙酸的所有原子都在同一平面上

D.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂，一定能使澳水褪色

【分析】A.人体内不能消化纤维素；

B.医用酒精（体积分数75%）可用于杀菌消毒；

C.乙酸含有饱和碳原子;

D.高级脂肪酸乙酯属于酯类，但不属于油脂.

【解答】解：A.人体内没有纤维素酶，不能消化纤维素，故A错误；

B.医用酒精（体积分数75%）可用于杀菌消毒，故B正确；

C.乙酸含有甲基，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不在同一个平面上，故C错误；

D.油脂为高级脂肪酸甘油脂，高级脂肪酸乙酯属于酯类，但不属于油脂，若高级脂肪酸

中含有不饱和键，才能使澳水褪色，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题为综合题，考查了有机物的结构和性质，油脂，蛋白质、纤维素性质等,

熟悉相关知识即可解答，题目难度不大。

5.（2分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选实验操作和现结论

项象

A向硅酸钠溶液相同条件下，醋

中滴加适量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性强

变浑浊

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

2

（N03）2溶液，SO4'

有白色沉淀产

生

C测定等浓度的元素的非金属

Na2cO3溶液和性：s>c

Na2s03溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb与KI的反

L-'FeCl3溶液应是可逆反应

中加入5滴同浓

度的KI溶液，

再加入凡滴

KSCN溶液，溶

液显血红色

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溶液变浑浊，说明有硅酸生成；

B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫；

C.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断：

D.氯化铁过量，不能判断是否可逆反应。

【解答】解：A.溶液变浑浊，说明有硅酸生成，可说明醋酸的酸性比硅酸的酸性强，符

合以强制弱的特点，故A正确；

B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫，反应生成硫酸根离子，不能说明S02的水

溶液中含有一定量的SO42-,故B错误；

C.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，应比较等浓度的Na2c03

溶液和Na2SO4溶液的pH,故C错误；

D.氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液过量，故D错

误。

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验

能力，注意把握实验的严密性、可行性的评价，把握物质的性质，题目难度不大。

IKW

6.（2分）有关（）的说法不正确的是（）

A.分子中至少有12个原子共平面

B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C.与FeCb溶液作用显紫色

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

【分析】有机物含有羟基、酯基和酰胺基，具有醇、酯类和肽类化合物的性质，结合有

机物的结构特点解答该题。

【解答】解：A.与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，

故该分子中至少12个原子共平面，故A正确；

H0A

B.该物质完全水解后所得有机物为NH2,其中只有与-N&直接相连的

碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，故B正确；

C该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCb溶液作用不会显紫色，故C错误；

H0-

D.与足量NaOH溶液完全反应生成NH：和Na2co3，生成的钠盐只有1

种，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，

注意把握有机物的结构，为解答该题的关键，题目难度不大。

7.（2分）离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲

基咪嚏四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是（）

-

BF4

A.该离子液体中C、N杂化方式均有sp?和sp3两种

B.阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C.阳离子中。键数目是n键数目的10倍

D.该离子液体与水能够形成氢键

【分析】A.双键为sp2杂化，碳原子接的是四个单键sp3杂化；

B.根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型，含有孤电子对和含有空轨道的原子之

间存在配位键；

C.双键中1根为。键，1根为n键，单键之间为。键；

D.该离子中的N原子和F原子可与水分子中的H形成氢键；

【解答】解：A.该离子液体中根据C原子接的化学键有1个双键判断应采用的是sp?

杂化，还有碳原子接的是四个单键，判断采用的是sp3杂化，N原子接的有1个双键判断

是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键判断是sp3,故A正确；

B.阴离子BFJ中的B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体。

根据杂化理论判断B原子中有空轨道，口有孤对电子，故还含有配位键，故B正确；

C.根据单键是。键，双键是TT键判断该物质中含有。键是16个，TT键2,。键数目是n

键数目的8倍。故C错误；

D.该物质中含有电负性大的N和F原子，故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查了氢键、配位键和共价键的判断、原子杂化方式的判断以及粒子

空间构型的判断，侧重考查基本知识的灵活运用，注意键线式中端点和拐点表示碳原子,

碳原子形成的是四个化学键，N原子是形成的三个键，题目难度中等。

8.（2分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案及现象

A检验样品中含钠元素用玻璃棒蘸取某样品进行焰

色反应，观察到黄色火焰

B验证分解产物中一定含有乙将石蜡油（液态石蜡）分解

烯的产物通入溟的四氯化碳溶

液中，溶液逐渐褪色

验证S02被氧化为SCI?-

C向酸性KMnO4溶液中先通

入少量S02,充分反应后，再

滴入几滴BaCl2溶液,产生白

色沉淀

D证明KI与FeC13的反应为可向FeC”溶液中加入过量的

逆反应KI溶液，充分反应后，再滴

入几滴KSCN溶液，溶液颜

色变红

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.玻璃棒中含钠元素；

B.不饱和煌可使澳的四氯化碳溶液褪色；

C.高铳酸钾可氧化二氧化硫，氯化钢可检验硫酸根离子，但酸性高镉酸钾一般加硫酸酸

化；

D.加入过量的KI溶液，检验铁离子可证明反应的可逆性。

【解答】解：A.玻璃棒中含钠元素，应选铁丝或伯丝蘸取某样品进行焰色反应，观察到

黄色火焰来检验，故A错误；

B.不饱和烧可使澳的四氯化碳溶液褪色，不饱和烧不一定为乙烯，故B错误；

2-

C.酸性高镭酸钾一般加硫酸酸化，干扰氧化产物的检验，不能说明SO2被氧化为so4-

故C错误；

D.加入过量的KI溶液,反应后加KSCN溶液,溶液颜色变红,可知铁离子不能完全反应，

由操作和现象可证明KI与FeCb的反应为可逆反应，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子及物质的

检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评

价性分析，题目难度不大。

9.(2分)磺酰氯(SO2c12)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃o实验室可通过

反应S02(g)+C12(g)#SO2CI2(1)△HVO制备，实验装置如图所示，下列说法正确

的是()

A.冷凝管中的活性炭的主要作用为吸附

B.装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KCIO3或MnCh

C.依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节C12和SO2的流量

D.装置②中盛放饱和食盐水，除去HC1气体，装置③应置于冰水中

【分析】磺酰氯（SO2c12）的制备：SO2+C12#SO2Cl2.氯气和SO2在木炭作催化剂的作

用下合成SO2c12,因SO2c12是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会

产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入

③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收S02和

氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸镯进行分离，①装置用于制备氯气，

②装置：干燥装置氯气，防止SO2C12的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外

界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤

装置：浓盐酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。

【解答】解：A.冷凝管中活性炭的主要作用为催化作用，故A错误；

B.二氧化锦与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，故B错误；

C.由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1,气体流量可通过观察②、④中单

位时间内的气泡数来调节，故C正确；

D.氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，故D错误。

故选：C«

【点评】本题考查物质的物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、

实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验的考查，注意元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

10.（2分）某科研小组利用电化学装置在微生物作用下将工业废水中有毒的乙醛氧化为乙

酸，反应原理如图1所示，再利用该装置为电源将铝制品氧化达到防腐效果，反应原理

如图2所示。下列相关说法正确的是（）

A.每生成ImolCH3COOH同时消耗标准状况下22.4LO2

B.丫极的电极反应式为02+2出0+4「一401

C.将铝制品氧化时铝制品应该与X极相连

D.调节滑动变阻器，可以控制氧化膜形成的速率

【分析】图1装置为原电池，丫极上02发生得电子的还原反应生成H20,X极上CH3CH0

发生失电子的氧化反应生成CH3co0H,则X电极为负极、丫电极为正极，正极反应式

++

为O2+4H+4e=2H2O,负极反应式为CH3CHO+H2O-2e=CH3COOH+2H；图2装

置为电解池，利用电解将铝制品氧化达到防腐效果，即A1表面生成AI2O3,A1发生失电

子的氧化反应，则A1作阳极，与原电池的正极丫相接，碳棒作阴极、与负极X相接，

据此分析解答。

【解答】解：A.原电池正极反应式为02+41+4「=2取0,负极反应式为CH3CHO+H2O

+

-2e=CH3COOH+2H,电子守恒有2CH3COOH-O2,每生成ImolCH3co0H同时消

耗0.5moK）2，标准状况下体积为22.4L/molX0.5moi=1L2L,故A错误；

B.丫电极为正极，正极上。2得电子生成H2。，电极反应式为O2+4H++4e=2H20,故

B错误；

C.图2装置为电解池，利用电解将铝制品氧化达到防腐效果，即A1表面生成AI2O3,

A1发生失电子的氧化反应，则A1作阳极，与原电池的正极丫相接，故C错误；

D.调节滑动变阻器可控制电路中电流大小，可控制电子转移的快慢，即可以控制氧化膜

形成的速率快慢，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原电池与电解池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和运用

能力，把握原电池、电解池的工作原理、根据电解质酸碱性书写电极反应式为解答该题

的关键，注意根据电解目的判断电解池的阴阳极，题目难度不大。

二.多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）

11.（4分）为了验证“84”消毒液和75%的医用酒精不能混合使用，某实验小组进行了如

下对比探究实验，下列分析不正确的是（）

序实验现象

号

分别取40mL“84”消毒液和溶液温度由20℃升高至

_医用酒精混合均匀于试管中，23℃,并产生大量气泡，略有

①

并测量溶液温度变化刺激性气味，溶液颜色无明显

变化

②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠试纸未变蓝

近①中的试管口处

③向①中反应后的溶液中加入产生移红色沉淀

新制的氢氧化铜，放在酒精灯

上加热

分别取40mL“84”消毒液、产生大量气泡，有强烈的刺激

40mL医用酒精和少性气味，溶液逐渐变为淡黄色,

试纸变蓝

量食醋于试管中，混合均匀，

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近

试管口

A.由①②对比实验可推断，①中产生的刺激性气味的气体一定是氯气

B.由③可推断，“84”消毒液与医用酒精混合后发生了化学反应，酒精被氧化为乙醛

C.由③可推断知生成的产物含有乙醛，生成的乙醛有可能会被过量的次氯酸钠氧化成

乙酸，甚至会发生氯仿反应，生成有毒的有机氯化物

D.由①②③④实验可说明：“84”消毒液和医用酒精混合，在不同的介质下，反应产

物不同

【分析】A.由①②对比实验可知，淀粉试纸未变蓝，则不能说明氯气氧化KI；

B.③中产生砖红色沉淀，可知醛被氢氧化铜氧化，则NaClO可氧化酒精;

C.乙醛可继续被氧化；

D.酸性溶液中NaCl、NaClO反应生成氯气。

【解答】解：A.由①②对比实验可知，淀粉试纸未变蓝，则不能说明氯气氧化KI,则不

能说明①中产生的刺激性气味的气体一定是氯气，故A错误；

B.③中产生砖红色沉淀，可知醛被氢氧化铜氧化，则NaClO可氧化酒精生成乙醛，故B

正确；

C.乙醛可继续被氧化，则生成的乙醛有可能会被过量的次氯酸钠氧化成乙酸，甚至会发

生氯仿反应，生成有毒的有机氯化物，故C正确；

D.酸性溶液中NaCkNaClO反应生成氯气，不能说明在不同的介质下，反应产物不同,

故D错误；

故选：AD。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，培养化

学实验的探究能力，体现通过宏观辨识别与微观探析找到证据推理结论和科学设计实验

的能力，题目难度不大。

12.(4分)柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

()

A.柠檬酸苯甲酯的分子式为Cl3Hl2。7

B.Imol柠檬酸苯甲酯与足量的氢氧化钠溶液反应时，消耗4moiNaOH

C.柠檬酸苯甲酯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D.柠檬酸苯甲酯可以使溟的CC14溶液褪色

【分析】有机物含有短基、酯基、羟基，具有酸、酯类和醇的性质，以此解答该题。

【解答】解：A.柠檬酸苯甲酯的分子式为Cl3Hl4。7,故A错误；

B.能与氢氧化钠溶液反应的为段基、酯基，则Imol柠檬酸苯甲酯与足量的氢氧化钠溶液

反应时，消耗3moiNaOH,故B错误；

C.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故C正

确；

D.不含碳碳双键等不饱和键，与浸水不反应，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机

反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度

不大。

13.（4分）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸钱的工业废水中生产