第6章溶解现象（学案2）-九年级化学下册复习学案（沪教版）（原卷版）

第6章溶解现象（学案2）

【复习目标】

1.知道影响物质溶解性的因素，知道溶液饱和与否的判断寄相互转化。

2.认识溶解度的定义，知道溶解度曲线的意义及应用，以及常用的结晶方法。

【知识梳理】

考点1影响物质溶解性的因素

影响溶解能力的因素：内因：溶质性质、溶剂性质;外因：温度

考点2饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液不饱和溶液

在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解

某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量,故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。

饱和是不能再继续溶解该种溶质,不影响溶剂溶解别的溶质,故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。

当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。

（1）判断某溶液是否饱和南方法：

①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解,则是饱和溶液。若无,则可能是不饱

和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法

区别）

②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质,充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不

能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应升温

增加溶质蒸发溶列降低温度

不饱和溶液.-------------_，饱和溶液

加溶剂升高温度

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应降温

将某不饱和溶液转化成饱和溶液冒1可靠的方法是增加溶质蒸发溶剂

将某饱和溶液转化成不饱和溶液冒9可靠的方法是加溶剂

（3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系

是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。

浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液

退。

考点3物质溶解性的定量表示——溶解度S

1.固体的溶解度S：

（1）定义：在一定温度下,该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。

（2）理解定义四要素：

①条件：一定温度,固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。

②标准：100g溶剂,固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。

③状态：达到饱和状态,只有达到最大溶解量时才是确定的值。

④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量,是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。

（3）溶解度的意义：20口时，氯化钠溶解度为36g。

①在20□时，100g水中最多能溶解（即达饱和）36gNaCL

②在20口时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。

③在20□时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。

④在20口时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠o

拓展：在201时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m（氯化钠）：m（水）：m（氯化钠溶液）=36：100：136。

（4）溶解度和溶解性的关系

难（不）溶微溶可溶易溶

O.Olglg10g

（5）溶解度的表示方法

U/

至70/

60

50----------------/\

40•

30"~":

温度/七01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5

列表法从表格中查找硝酸钾在某一温度下的溶解度值

曲线法

①查阅物质在不同温度时的溶解度②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小

③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液

⑤确定分离混合物中各物质的方法

（6）溶解度曲线的认识_________________________________________________________________

*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶丽量

1.曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度

A点：表示20℃时硝酸钾的溶解度为90g0

B点：表示70空时氯化镂的溶解度为60g。

2.曲线以上的区域—表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有

溶质剩余

C点：表示20吧时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。

3.曲线以下的区域—表示对应温度下该溶质的不饱和溶液

D点：表示20（时硝酸钾的不饱和溶液。

4.两曲线的交点一表示两物质在该对应温度下的溶解度相等

E点：表示70。（2时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。

5.比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）

①如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化核的溶解度。

②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：

0℃<t<70℃：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠

70℃<t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠

6.溶解度变化趋势

绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl

氯氧化钙的溶解度曲线

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca（OH）2

7.饱和不饱和溶液的转化

对于硝酸钠溶液：

D-A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；

C—A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水；

C-E：硝酸钠溶液从2（TC升温到70。。多余的固体溶解形成饱和溶液

8.确定结晶的优选方法

①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶

如硝酸钾、硝酸镂、硝酸钠、硝酸镂等

②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶。如氯化钠

9.确定除杂方法

根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。

如：KNO3（NaCl）:降温结晶；NaCl（KNO3）：蒸发结晶

（7）饱和溶液的溶质质量分数计算：

对饱和溶液,当溶剂的质量为100g,溶质的质量等于此温度下的溶解度。

任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。

计算公式：

饱和溶液中溶质的质量分数=溶嚣'I。。％

2.气体的溶解度

影响气体溶解度的因素：

内因：气体和溶剂的性质;

外因：①压强一气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来）

②温度_气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝）

考点4结晶

结晶①降温结晶/冷却热饱和溶液结晶：（通过改变温度降低溶解度析出晶体）

从溶液中析出晶体的过

适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质

程称为结晶。

饱和溶液降温或》结晶

蒸发溶剂

汪意：

析出晶体后的母液-

一定是该晶体溶质的饱②蒸发结晶：（通过减少溶剂量使晶体析出入适用于溶解度受温度影响不大的固

和溶液。体溶质海水•贮水池I—

粗盐）

氯化钠的结晶:氯化钠

（将泥沙沉降）结晶池

母液多种化工产品I

仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

操作要点：①蒸发皿中的液体量不能超过蒸发皿容积的2Z3o

②加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

③当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热，并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将

剩余水分蒸干。

④热的蒸爰皿用用烟钳夹持放在石棉网上,以免烫坏实验桌。

除杂①若硝酸钾中含有少量氯化钠一冷却热饱和溶液法（降温结晶法）

原则：不增加新杂质将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯

不减少原物质化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。

易分离杂质②若氯化钠中含有少量硝酸钾-蒸发溶剂法（蒸发结晶）

易复原原物质状态将样品加热，蒸发水，析出大量晶体后趁热过滤。

③洗涤法

净化晶体时可用该晶体的饱和溶液清洗晶体,从而达到将杂质溶解，不溶解晶体

的目的。

考点5粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验用品

玻璃棒、蒸发皿、垢埸钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗

卦rm

2.实验步骤

（1）称量：用天平称取粗盐。

（2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止,

称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）

（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出;

（4）蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出

现较多固体时,停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体

飞溅）

（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。

精盐的质量

计算公式：产率=溶解粗盐的质量x100%

3.误差分析：

（1）精盐产率偏低的原因:

①称量时，药品和硅码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；

③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；

（2）精盐产率傀高的原因：

①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大

【基础巩固】

1.下列有关溶液的认识中，正确的是

A.一切化学变化只有在溶液中才能快速、安全地反应

B.喷洒的农药、注射的针剂、生活中的饮料都是溶液

C.水、酒精、汽油都是常用的溶剂

D.食盐水很难饱和，石灰水很容易饱和

2.2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰

雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有

晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，

但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。溶液结晶过程中，下列判

断正确的是

A.溶质一定减少B.溶质质量分数一定减小C.温度一定降低D.溶剂一定减少

3.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A.t2□时,将50g的a加入50g水中可得到水0g溶液

B.将t2□时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tj口，析出晶体质量最多的是a

C.将h□时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2口，溶质质量分数由大到小顺序是：

b>a>c

D.若a中混有少量b,通常采用蒸发结晶的方法提纯a

4.利用20□时KNO3溶液（有少量未溶解的KNC）3晶体）见图口，进行下面实验：口加入

NH4NO3固体后，实验结果见图口；口加入NaOH固体后，实验结果见图口。分析实验过程

判断，以下说法错误的是

A.硝酸镂溶于水时，吸收热量B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

C.图口、图口中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D.图□中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

5.化学小组进行了影响物质溶解性的因素的实验活动。

【探究1】分别将10g溶质加入10mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余

固体的质量。实验数据见下表。

实验序号□□□□

溶质（初始质量为10g）NaClNaClNa2c。3Na2cCh

溶剂（均为10mL）及温度水20□水40口水X口Y40□

剩余固体的质量/g

（1）对比实验口口或实验□□的数据，均可得出相同的结论。则实验口中温度的数值“x”和

实验口中的溶剂“Y”分别为o

（2）综合分析【探究1】的各组数据，可以得出的结论为：物质的溶解性与有关。

（3）实验（选填实验序号）所得溶液的溶质质量分数最大。

（4）利用【探究1】所反映出的NaCl与Na2cCh的溶解度变化趋势，可实现盐湖“冬天捞

G夏天晒盐如图J听示的四个图象中，i自正确反映这一变化贸鱼势的是_____（选填序号）。

溶解度，g>容解虔，皂溶解度g>容解度也

、ZaCl/bZa2c/

------!-----H?5aCl

।।।;!--!

____!___•________•।

02040温度，P°2040温度七O2040温度,Po2040温度p

ABCD

【探究2】小红认为补做一个实验并与【探究1】中山寸比，可以证明物质的溶解性还与溶

剂的种类有关。

（5）要补做的实验是-o

6.欲从KNC>3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNC）3。根据所给信息，回答下列问题：

常温下（20口）溶解度和溶解性的关系

溶解度SS>10glg<S<10g0.01g<S<lgs<

溶解性易溶可溶微溶难溶

（1）常温下（20口），KN03和NaCl的溶解性都属于。

（2）80□时，KNCh的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于"）NaCl的溶解度。

（3）从该混合物中分离出KNCh的方法是。

OIO20304050607080901OO

温度P

ICNTOsfONaCl的3容解皮曲线

7.网红产品“天气瓶”（如图1）的制作步骤如下：

I.将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a（樟脑难溶于水）;

口.将硝酸钾和氯化钱溶于33g水中，得溶液b；

口.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清；

□.混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。

根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。

不同的天气产生不同的晶体变化

多雪变日爰雨雪前暴风雨晴天

图3

(1)溶液a中溶剂为o

(2)溶液b中硝酸钾的质量分数为(列出计算式)。

(3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是,推断产生这种

现象的原因是o

(4)图3是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传的真实性为,

理由是«

8.NaOH的乙醇溶液在有机合成中有重要用途。

实验一：配制100g溶质质量分数为8%的NaOH的乙醇溶液

(1)需称取NaOH固体的质量是g；量取乙醇的体积是mL(乙醇的密度是0.78

g-mL",保留一位小数)。

(2)配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是。

(3)量取乙醇时仰视读数(其他操作正确)，则配制的NaOH的乙醇溶液的溶质质量分数

8%(选填“或“=")。

实验二：利用饱和NaOH的乙醇溶液检验NaOH能与CO2反应

资料：□乙醇不与NaOH、Na2cO3、CCh反应U25口，NaOH、Na2cO3在乙醇中的溶解度

如下表：

溶质NaOHNa2cO3

在乙醇中的溶解度/g<

(4)往饱和N