《化学反应中的热效应》教案1(苏教版选修4)

第二单元化学反响中的热量【课时安排】化学反响中的热量变化1课时燃料燃烧释放的热量1课时第一课时：化学反响中的热量变化〔配学案〕【三维目标】知识与技能目标：了解吸热反响和放热反响，认识化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因；了解化学反响中热量变化的实质；掌握热化学方程式的书写方法和应用；通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；从微观结构理解化学反响中能量的变化，建立起科学的能量变化观。过程与方法目标：情感态度与价值观目标：【教学重点】放热反响和吸热反响，热化学方程式的书写方法和应用。【教学难点】从微观结构理解化学反响中能量的变化。【教学过程】【复习】化学反响有哪些分类方法：依据反响物与生成物的形式分为四大类型的根本反响；依据电子转移与否分为氧化复原反响和非氧化复原反响；依据是否有离子参加分为离子反响和非离子反响；依据反响进行是否彻底分为可逆反响和不可逆反响；【引入】化学反响还可根据热量变化分为放热反响和吸热反响；【板书】１放热反响和吸热反响放热反响：有热量放出的化学反响叫做放热反响。吸热反响：吸收热量的化学反响叫做吸热反响。２典型的放热反响和吸热反响：典型的放热反响：可燃物的燃烧；酸碱中和反响；金属与酸的反响；CaO＋H2O＝Ca(OH)2；大多数的化合反响；典型的吸热反响：C＋CO2＝2CO〔高温〕；C＋H2O＝CO＋H2〔高温〕；Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3＋10H2O(铵盐与碱反响)；大多数的分解反响；①在讲金属与酸的反响前，带着学生完成教材P35——活动与探究〔实验1〕。②在讲铵盐与碱的反响前，带着学生完成教材P35——活动与探究〔实验2〕。【课堂练习】教材P35——交流与讨论。【课堂练习】关于吸热反响和放热反响，以下说法中正确的选项是A．凡需加热的反响一定是吸热反响。B．放热反响不需要加热或点燃等条件。C．吸热反响只有在一定条件下才能进行。D．化合反响一般是放热反响。【点评】反响是放热还是吸热与反响的条件无关。【过渡】反响是放热还是吸热到底与什么因素有关呢〔指导阅读教材P36～P37〕【点评】①复习能量转化与守恒定律：初中自然学科中认识到，能量转化与守恒定律是19世纪自然科学中具有决定意义的三大发现之一，其内容是：能量有多种形式，它既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中其总量保持不变。能量转化：三峡水电站发电；电水壶烧开水；原电池工作；能量转移：铁丝一端加热另一端也发烫。可结合教材P34——你知道吗进行讲解。②运用教材图表说明。【小结】化学反响是放热还是吸热由反响物和生成物的总能量的相对大小来决定。【过渡】在化学反响过程中放出或吸收的热量叫反响热，并记做△H，单位用kJ/mol。并规定△H＝∑E〔生成物〕—∑E〔反响物〕【板书】３反响热：在化学反响过程中放出或吸收的热量，记做△H，单位用kJ/mol。△H＝∑E〔生成物〕—∑E〔反响物〕∑E〔反响物〕＞∑E〔生成物〕，放热反响，△H＜0为“—〞值，数值上＝∑E〔反响物〕＜∑E〔生成物)，放热反响，△H＞0为“＋〞值，数值上＝【过渡】认识△H后，就可以用热化学方程式来表示化学反响中的热量变化。【板书】４热化学方程式：〔１〕定义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝—393.6kJ/mol意义：1mol固体碳与1mol氧气完全反响生成1mol二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量。【课堂练习】说说以下热化学方程式的意义H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol【点评】①热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数；②物质的状态不同，所具有的能量也不同：H2O〔l〕==H2O〔g〕；△H=＋44kJ/mol【课堂练习】如下两方程式有何不同：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol【点评】对于相同物质的反响，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与化学计量数成正比；【课堂练习】如下两方程式有何不同：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H=+571.6kJ/mol【点评】正逆反响的△H数值的绝对值相等，符号相反。〔２〕书写热化学方程式的本卷须知：〔学生归纳小结〕①标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态〔gas〕、液态(liquid)、固态(solid)。②用△H标明反响热，放热△H为“—〞，吸热△H为“＋〞，单位为kJ/mol。③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。④对于相同物质的反响，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与化学计量数成正比。⑤正逆反响的△H数值的绝对值相等，符号相反。⑥热化学方程式不需注明反响条件。【小结和作业】第二课时：燃料燃烧释放的热量〔配学案〕【复习】化学反响方程式的分类；热化学方程式的书写；【过渡】上节课从能量转化和守恒定律的角度分析了化学反响中的能量变化，下面再从另一个角度来分析化学反响中的能量变化。【讲评】以H2＋Cl2＝2HCl为例：①化学反响的本质：旧键的断裂和新键的形成；吸收能量放出能量②【小结】反响物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反响；反响物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反响；【组织】教材P37——交流与讨论。【板书】5燃料燃烧释放的热量：①化石燃料指哪些燃料②燃料充分燃烧的条件是什么〔足够多的空气和足够大的接触面积；〕③燃料不充分