342《酸碱中和滴定》教案(旧人教第二册)

3—4—2酸碱中和滴定〔第二课时〕 [教学目标]1．知识目标〔1〕熟练中和滴定实验有关仪器〔锥形瓶、移液管和滴定管等〕的根本操作标准。〔2〕理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。〔3〕理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。2．力和方法目标〔1〕通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。〔2〕通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。〔2〕通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的根本方法。3．情感和价值观目标〔1〕通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。〔2〕通过中和滴定实验过程“先快后慢〞、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。〔3〕通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1．给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的选项是〔〕。〔A〕借助于玻璃棒 〔B〕借助于漏斗〔C〕借助于胶头滴管 〔D〕直接注入2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mLNaOH溶液。其中数据合理的是〔〕。〔A〕①②③ 〔B〕①③④ 〔C〕①②③④ 〔D〕①④ 3．用浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操 作是〔〕。〔A〕锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 〔B〕滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液〔C〕滴定前仰视读数,滴定后俯视读数〔D〕配制碱液时,称量后固体吸湿 4．20mL0.1mol·L-1HxROn溶液和16mL0.25mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，那么x:y的值为(设该酸为x元酸,该碱为y元碱)〔〕。〔A〕2:1 〔B〕1:2 〔C〕5:4 〔D〕4:55．向10mLpH=2的某酸溶液中参加10mLpH=12的NaOH溶液，充分反响后，滴入石蕊试液，溶液显红色，那么此酸一定是〔〕。〔A〕一元强酸 〔B〕弱酸 〔C〕多元强酸 〔D〕任何强酸6．用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。假设滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。那么①和②中[H+]之比的值是〔〕。〔A〕10 〔B〕50 〔C〕5×103〔D〕1047．〔1〕如图〔Ⅰ〕表示10mL量简中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。〔2〕如图〔Ⅱ〕表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，那么滴定管中液体的体积〔填代号〕_________。〔A〕是amL 〔B〕是〔50-a〕mL〔C〕一定大于amL 〔D〕一定大于〔50-a〕mL8．根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：〔A〕在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；〔B〕用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；〔C〕在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；〔D〕将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；〔E〕在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。就此完成以下问题：〔2〕观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________。〔3〕E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。〔4〕D步骤的操作中液面应调整到___________________________________，尖嘴局部应该________________________。〔5〕某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，那么测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；其原因是_______________________________________________。〔6〕该烧碱样品纯度的计算公式是________________________。[课堂练习答案]1D，2D，3C，4A，5B，6D。7．〔1〕2.6。〔2〕D。8．方法一：在氨水溶液中滴入几滴酚酞试剂，再参加少量NH4Ac晶体〔显中性〕，红色变浅，说明参加NH4+离子碱性减弱，氨水溶液中存在着电离平衡：NH3.H2ONH4++OH-由此可得出氨水是一种弱电解质。方法二：取少量NH4Cl晶体溶于蒸馏水中，滴入石蕊变红，溶液显酸性。说明NH4+在水中能发生水解，破坏了水的电离平衡：NH4++H2ONH3。H2O+H+。同样可以说明氨水是一种弱碱。9．3