32《酸碱中和滴定》教案1(新人教选修4)

【课题】中和滴定【教学目标】01．理解中和滴定原理 02．掌握中和滴定操作【重点难点】01．中和滴定原理 02．中和滴定操作【教学过程】一、中和滴定的原理分析：01.实例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/LHCl溶液。02．分析：〔通过计算绘制酸碱滴定曲线〕⑴滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0⑵从滴定开始到化学计量点之前：盐酸过量，c(H+)＝c(HCl)·[V(HCl)－V(NaOH)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，其中，V(HCl)、V(NaOH)分别表示HCl溶液的总体积和参加的NaOH溶液的总体积。当滴入NaOH溶液19.96mL时〔比化学计量点NaOH溶液少1滴〕：c(H+)＝(20.00mL－19.96mL)×0.1000mol/L÷(20.00mL+19.96mL)＝1.000×10-4mol/LpH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0⑶化学计量点时：溶液呈中性，c(H+)＝1.000×10-7mol/L，pH=7.0。⑷化学计量点后：NaOH过量，c(OH-)＝c(NaOH)·[V(NaOH)－V(HCl)]/[V(HCl)+V(NaOH)]，当滴入NaOH溶液20.04mL时〔比化学计量点NaOH溶液多1滴〕：c(OH-)＝(20.04mL－20.00mL)×0.1000mol/L÷(20.04mL+20.00mL)＝1.000×10-4mol/LpOH＝-lg(1.000×10-4)＝4.0，pH=14.0－4.0＝10.0。⑸突变范围：pH在4－10之间，表示这种突变的图示如下〔虚线表示0.1000mol/LHCl滴定20.00mL、0.1000mol/LNaOH溶液时的突变〕。⑹指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点〔滴定终点〕前后，溶液的pH会发生突变，这种突变对于选择适宜的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择〔一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊〕。⑺注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；⑻小结：酸碱滴定曲线以滴加酸液or碱液的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点；另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积，从而解决了中和滴定的两大难题。二、中和滴定的操作分析：01．操作程序：⑴洗涤；⑵检漏；⑶润洗；⑷装液并固定；⑸调节起始读数；⑹取待测液；⑺加指示剂；⑻滴定至终点后读末读数；⑼重复滴定操作；⑽数据处理。02．误差分析：⑴强滴强误差分析原理：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小。⑵误差分析训练：①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗〔偏大〕②滴定前仰视，滴定后俯视〔偏小〕③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗〔偏大〕④盛待测液的滴定管尖嘴局部有气泡，取用待测液后气泡消失〔偏小〕⑤滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出〔偏小〕⑥盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗〔偏小〕⑦快速滴定后立即读数〔偏大〕⑧滴定管的尖嘴局部有一滴标准液未滴下〔偏大〕⑨用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品〔偏大〕⑩用含Na2CO3的NaOH配制标准液滴定盐酸〔偏大〕三、例题解析：01．用0.1154mol/L的盐酸滴定某烧碱溶液的实验数据，求得c(NaOH)＝0.1233mol/L。实验编号待测NaOH溶液体积/mL标准盐酸体积/mL125.0026.72225.0026.70325.0028.50425.0026.7102．用双指示剂法测定试样中含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法是：先向待测溶液中参加酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由粉红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定。当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。⑴试根据下表给出的V1、V2数据范围，判断原混合物的成分〔填化学式〕。V1＝0、V2≠0V1≠0、V2＝0V1＝V2≠0V2＞V1＞0V1＞V2＞0NaHCO3NaOHNa2CO3Na2CO3、NaHCO3NaOH、Na2CO3⑵假设称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反响)配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL.求试样的成分其试样中各成分的质量分数。NaOH和Na2CO3；ω(Na2CO3)＝22.08%；ω(NaOH)＝50.00%03．维生素C又名抗坏血酸〔分子式为C6H8O6〕，具有较强的复原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用浓度的I2溶液进行测定。该反响的化学方程式如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：①取10mL、6mol/L的CH3COOH溶液参加100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。②精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。③参加1mL淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。