2022年高考化学二轮冲刺回归教材知识梳理

第=]Fe(SCN)3实验仪器：试管、胶头滴管试剂：KSCN溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液第二章反应速率和化学平衡实验2-7可逆反应与不可逆反应2NO2(g,红棕色)N2O4(g，无色)实验仪器：烧瓶、烧杯、导管试剂：热水、冰水NO2气体、N2O4气体第三章水溶液中的离子平衡实验3-1电解质强弱HClH＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋实验仪器：表面皿。玻璃棒PH试纸实验试剂：醋酸溶液、盐酸溶液第三章水溶液中的离子平衡实验3-2弱电解质的电解是可逆的2CH3COOH＋Na2CO32H3BO3＋Na2CO32NaH2BO3＋CO2↑＋H2OCH3COONa＋CO2↑＋H2O实验仪器：试管、胶头滴管试剂：醋酸溶液、碳酸钠溶液、硼酸溶液第三章水溶液中的离子平衡实验3-3沉淀反应的作用Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－实验仪器：试管、胶头滴管试剂：Mg(OH)2沉淀、蒸馏水第三章水溶液中的离子平衡实验3-4沉淀反应的作用AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI↓＋KCl2AgI＋Na2SAg2S＋2NaI实验仪器：试管、胶头滴管试剂：AgNO3溶液、NaNO3溶液、KI溶液、Na2S溶液第三章水溶液中的离子平衡实验3-5沉淀反应的作用MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3↓＋3MgCl2实验仪器：试管、胶头滴管试剂：MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液第四章电化学基础实验4-1锌铜原电池Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu↓实验仪器：烧杯、电极（Cu、Zn）盐桥、导线、电流计试剂：CuSO4溶液、ZnSO4溶液第四章电化学基础实验4-2氯化铜电解池CuCl2电解Cu↓＋Cl2↑电解实验仪器：电池、电流计、U型管、惰性电极、导线试剂：CuCl2溶液第四章电化学基础实验4-3金属的防腐蚀2Fe＋O2＋H2O2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3实验仪器：试管、导管、胶塞试剂：铁钉、食盐水人教版高中化学实验装置图汇总(选修5)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法蒸馏装置不同物质沸点不同。圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、铁架台第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法柱色谱装置吸附剂对不同有机物吸附作用不同。溶剂、沙、玻璃棉或脱脂棉、锥形瓶、填装柱第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃乙炔的实验室制取与性质CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2碳化钙固体、水、电石、饱和食盐水硫酸铜溶液、高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液、分液漏斗第二章烃和卤代烃第三节卤代烃乙烯的检验乙烯气体、水、高锰酸钾酸性溶液、试管、导管第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚乙醇的消去反应C2H50H170℃浓硫酸CH2=CH170℃浓硫酸乙醇、浓硫酸、10％氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液、蒸馏装置第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯生成乙酸乙酯的反应C2H5OH＋CH3COOH△C2H5OOCCH3＋H2O△乙醇、乙酸、饱和碳酸氢钠溶液、试管、酒精灯、导管第三章烃的含氧衍生物第四节有机合成有机合成的一种装置三颈瓶、恒压滴液漏斗、回流冷凝管、温度计

四、2019高三化学高考复习最后整理材料——无机物的性质及相互关系1．特殊的颜色、状态、溶解性CuSO4——白色固体、易溶于水AgCl、BaSO4——白色沉淀、难溶于水、难溶于酸BaSO3、BaCO3、CaCO3——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸Al（OH）3——白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱Fe（OH）2——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化 Ag2S、CuS、FeS——黑色沉淀、难溶于水Cu（OH）2——蓝色（絮状）Cu2（OH）2CO3——绿色Fe（OH）3——红褐色Fe3O4——黑色晶体 FeO——黑色 Fe2O3——红棕色Cu——紫红色Cu2O——砖红色CuO——黑色S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀Na2O2—淡黄色固体（以上除Na2O2外均难溶于水）FeCl3——棕黄色固体，易溶于水，水溶液呈黄色Fe（SCN）3——血红色(溶液)Fe2＋——浅绿色CuCl2——棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色CuSO4·5H2O——蓝色晶体[Cu（H2O）4]2＋——蓝色[CuCl4]2———黄色[Cu（NH3）4]2+——深蓝色 KMnO4——紫黑色固体MnO4－——紫红色N2O4、NO——无色 NO2——红棕色F2——淡黄绿色气体 Cl2、氯水——黄绿色 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色透过蓝色钴玻璃观察）。2．气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合气味——有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。3．特殊的反应条件①电解：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2（融熔）Cl2↑+Mg；2Al2O3（融熔）3O2↑+4Al②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO；C+H2OCO+H2；C+CO22CO；2C+SiO22CO↑+Si；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用下分解生成O2④高温高压催化剂：合成氨4．特殊的转换关系三角形转化关系5.特殊字眼(1)联系工业生产的反应硫酸工业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4，硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNO3生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。(2)等电子体①10电子体：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；②14电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；（了解）③18电子体：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；④22电子体：CO2、N2O、N3-、CNO-；（了解）(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物）①金属单质：Al,Zn,S等3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O②两性氧化物：Al2O3ZnO等Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O③两性氢氧化物：Al(OH)3Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O④弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2S,(NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑；(NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O⑥氨基酸，蛋白质等等6．特殊的反应（1）与碱反应产生气体OH－1）单质Al、Si与碱反应生成H2OH－2）铵盐：NH4+NH3↑＋H2O（2）与酸反应产生气体：1）CO32-（HCO3-）CO2↑2）化合物S2-（HS-）H2S↑SO32-（HSO3-）SO2↑（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O（4）与水反应产生气体：①单质：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑②化合物:2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Mg3N2＋3H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑（5）铝热反应：Al＋金属氧化物金属＋Al2O3（6）受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3↑＋CO2↑＋H2O铵盐NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3↑＋SO2↑＋H2ONH4HS[(NH4)2S]NH3↑＋H2S↑（7）与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（8）2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl（9）电解2H2OH2↑＋O2↑2Al2O34Al＋3O2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（10）（11）、归中反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O4NH3＋6NO5N2＋6H2O7．物质的俗称与其主要成份名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式面碱、洗涤碱Na2CO3·10H2O水玻璃Na2SiO3溶液纯碱（苏打）Na2CO3金刚石C烧（火）碱NaOH石墨C硫磺S水银Hg小苏打（面启子）NaHCO3水晶SiO2大苏打（海波）Na2S2O3·5H2O芒硝Na2SO4·10H2O生石灰CaO尿素CO(NH2)2消（熟）石灰Ca(OH)2泻盐MgSO4·7H2O生石膏CaSO4·2H2O硫酐SO3熟石膏2CaSO4·H2O铜绿Cu2(OH)2CO3干冰CO2尿素CO(NH2)2铁红Fe2O3天然气、沼气、坑气CH4磁性氧化铁Fe3O4氯仿CHCl3碳铵NH4HCO3电石CaC2液氨NH3电石气C2H2重钙Ca(H2PO4)2TNT三硝基甲苯明（白）矾KAl(SO4)2·12H2O石炭酸苯酚皓矾ZnSO4·7H2O甘油(1,2,3-)丙三醇蓝（胆）矾CuSO4·5H2O蚁醛HCHO绿矾FeSO4·7H2O蚁酸HCOOH漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2草酸HOOC—COOH漂白精Ca（ClO）2福尔马林甲醛水溶液漂白液NaClO溶液8、几个易错点⑴燃烧热：抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”中和热：抓住“稀溶液、生成1mol水”⑵弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。⑶求NA时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转换与状态和标态无关；1mo气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4L。⑷做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；求平衡常数时要用浓度数据代入。有水参加或生成的反应，水作溶剂时不写入平衡常数表达式，在非水溶剂中的反应，要写入平衡常数表达式。⑸检验物质时，应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。⑹强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同。⑺物质相互之间反应，要注意题干中对用量、条件等的描述。⑻简答题回答，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。五、2019高三化学高考复习最后整理材料——部分重要的化学方程式和离子方程式1、重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O高温(5)C＋H2O(g)CO＋H2高温高温(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高温高温(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3高温点燃(8)2Mg+CO22MgO+C点燃MnO2高温(9)C+SiO2MnO2高温(10)2H2O22H2O+O2↑电解催化剂△(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2电解催化剂△(12)4NH3+5O24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3催化剂△高温高压催化剂(15)N2+3H22NH催化剂△高温高压催化剂(16)2SO2+O22SO3浓硫酸△浓硫酸170℃(17)2C2H5OHCH2＝CH2浓硫酸△浓硫酸170℃(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O△(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O△NaOH△(20)C2H5Br+H2OC2H5NaOH△NaOH/醇△C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+HNaOH/醇△2、重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；△②共热：NH4++OH-NH3↑+H2O△（5）NaAlO2溶液中通入CO2:①少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+△（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+△（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（9）乙醛跟银氨溶液反应：△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O△（10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（14）Ca(ClO)2溶液中通入（①CO2、②SO2）①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：①少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O②过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（17）CO2通入苯酚钠溶液：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O六、2019高三化学高考复习最后整理材料——有机物性质及有机合成一、知识体系和复习重点1．有机物相互转化网络图2．醇、醛、酸、酯转化关系：醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为：3．官能团的推测方法A．根据物质的性质或反应现象推断官能团A-1、能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。A-2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。A-3、能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。A-4、能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。A-5、能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。A-6、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。A-7、能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。A-8、能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有钛键。A-9、遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。A-10、能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。B．根据特征数字推断官能团B-1、根据与H2加成时所消耗H2的物质的量：1mol—C＝C—加成时需1molH2；1mol—C≡C—完全加成时需2molH2；1mol—CHO加成时需1molH2；1mol苯环加成时需3molH2。B-2、1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。B-3、2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5mol，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。B-4、1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5mol，则说明其分子中含有一个羧基。与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1mol，则说明其分子中含有一个羧基。以下关系注意体会：B-5、1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。B-6、1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。B-7、某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个－OH；增加84，则含有两个－OH。B-8、某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个－CHO（变为－COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个－CHO（变为－COOH）。B-9、若有机物与反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。C．根据反应产物推知官能团位置C-1、若由醇氧化得醛或羧酸，可推知－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化为酮，推知－OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在；若醇不能在催化剂作用下被氧化，则－OH所连的碳原子上无氢原子。C-2、由消去反应的产物，可确定－OH或－X的位置C-3、由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。C-4、由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或的位置。二、有机合成推断题的一般解题方法1、找已知条件最多的、信息量最大的物质，最好是已知的物质。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。2、寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构——C2H6等）、特殊的反应、特殊的颜色等等。3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。4、根据加成所需H2、Br2的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。6、推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。7．在有机物转化框图中，要特别注意前后物质中发生变化的结构，一些从未见过的反应条件一定就是已知中反应（发生变化部分）重现。8．合成中若遇到碳链中碳原子数发生变化，一定要把已知中的碳原子数变化的反应用好！三、有机反应类型1、当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。2、当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。3、当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。4、当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。5、当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。6、当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。7、当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。8、根据反应类型的概念判断不易得出结果的类型时，特别用好“加氢、去氧——还原反应，加氧、去氢——氧化反应”。9、别写错别字：常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。（此处为正确书写）四、同分异构体1、特别注意题目中对同分异构体的限定条件。2、要按一定的思路疏写同分异构体，便于检查，也不混乱。3、若有结构A，注意A不是A的同分异构体，即A同分异构体不要出现A自已。五、其它1、手性碳原子。2、各种有机物通式。3、有机物分子结构中原子共线、共面判断方法。4、有机物的物理性质在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态。其它常见有机物的物理性质：

七、2019高三化学高考复习最后整理材料——化学实验基本操作一、几个先后：1、加热试管时：先均匀预热后固定位置加热。2、制取气体时：先检验装置气密性后装药品。3、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前：先检漏。4、用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。5、用石蕊试纸、淀粉—KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸。6、中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；读数时，先等片刻，后读数。7、点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。8、焰色反应实验中：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。9、配制一定物质的量浓度的溶液：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1cm~2cm后，再用胶头滴管定容。10、药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。11、用CO加热还原氧化铜时，实验开始时，先通入CO赶走其中的空气，再进行加热；实验结束后，先取出后端浸在液体中的导管，再通入CO至玻璃管冷却后才能停止通入CO。12、检验卤代烃水解产物中的X－时，需先用HNO3酸化（中和碱），再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜或银氨溶液；用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。二、几个数据：1、托盘天平的标尺“0”在最左端，称量读数至0.1g（分析天平读数至0.001g）。2、滴定管“0”刻度在上方，滴定前后分别读数至0.01mL。要写清是酸式滴定管还是碱式滴定管3、容量瓶没有“0”刻度，读数至0.01mL。但是容量瓶仅有一条刻度线即为该容量瓶标识的体积，如500mL容量瓶，正确读数时体积应当为500.00mL。4、量筒没有“0”刻度，读数至0.1mL（大容积可能至整数位，如1000mL量筒读至1mL）。5、温度计“0”刻度在中间位置，一般读数至0.1℃。6、常用的广泛pH试纸使用时读数至整数位。7、液体取用时，若没在说明用量：一般按最少用量取，液体1～2mL，固体只须盖满试管底部。8、滴定时指示剂的用量：1~2滴9、记住酸碱指示剂的变色点pH：甲基橙3.1~4.4、石蕊5~8、酚酞8~10。10、常用常数：标准状况的温度和压强、标准状况下气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、常温、室温、常温下中性溶液的pH值。12、热化学方程式中物质要注明状态、△H单位为“kJ·mol－1”、放热为“－”、吸热为“＋”。三、几个标志：1、沉淀洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，检验其中某种离子是否存在。2、完全沉淀的标志：取上层清夜，再加沉淀剂，若无沉淀产生，说明已沉淀完全。3、灼烧充分的标志：连续两次称量，质量差不超过0.1g。4、滴定终点的标志：滴加最后一滴溶液时，溶液由A颜色变成B颜色，且半分钟内不再变化（或且半分钟内不再变成A颜色）。[注A颜色、B颜色分别指滴定过程中两种具体的颜色]四、几个上下：1、用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时，用向下排空气法。2、分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。3、用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。4、判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上、密度大的溶剂在下。五、几个不能1、酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液（能与橡胶反应的溶液）。2、容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。3、烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，要垫石棉网才能进行加热。4、天平称量药品：不能将称量物直接放在托盘上；也不能将称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能放在纸上；加砝码不能用手拿（用镊子夹）。5、量筒：不能作反应容器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。6、中和滴定的锥形瓶：不能用待测液（或标准液）润洗。7、加热后的坩埚、蒸发皿：不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。8、化学药品：不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。六、水在化学实验中的应用：检漏、水封、水浴、水洗、冷凝气体、排水集气、排水量气、鉴别物质、吸收尾气、便于观察等。七、需要在仪器中塞入少量棉花的实验：1、加热KMnO4制O2的试管口、用粉末状干燥剂干燥气体时干燥管球部出口处等，目的是为了防止粉末进入导管堵塞气流通道。2、制乙炔等：防止实验中产生的泡沫涌入导管，影响液封。3、收集NH3等气体：减少气体与空气对流，以缩短收集气体的时间。另外，在某些特殊的实验中，有时棉花也能起到分散试剂，增大反应接触面的作用。八、几种重要离子的检验1、Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片)。2、NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体（NH3）。3、Fe3+能与KSCN溶液反应成，变血红色Fe(SCN)3溶液。或能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。4、Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。5、SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。九、几个常考实验操作1、装置气密性检查：原理：利用气体热胀冷缩的物理性质；方法：微热法：适用于简单装置；液差法：适用于启普发生器及其简易装置；酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查。2、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。3、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，测出pH。检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。4、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。5、特殊试剂的存放和取用⑴Na、K——保存在煤油中。用镊子取，在玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放回煤油中。Li——用石蜡密封保存。⑵白磷——保存在水中。镊子夹取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸水分。⑶液Br2——少量液溴盛于磨口的细口棕色瓶中，并用水封。大量液溴密封于玻璃瓶中。⑷浓HNO3或AgNO3——保存在棕色瓶中，放在低温避光处。⑸氨水——密封，放于低温处。⑹银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、卤水、FeSO4、Na2SO3——现用现配、不宜长期放置。⑺一些常用危险化学品的标志，如：腐蚀品、易燃品、有毒品等。6、必须熟悉的常见的操作和方法⑴检查装置的气密性、检查容量瓶等仪器是否漏水；⑵判断沉淀是否完全的方法：沉淀的洗涤方法：判断沉淀是否洗净判断固体物质的分解是否完全；⑶配制银氨溶液：配制新制Cu(OH)2悬浊液；⑷证明某酸是弱酸的方法：证明淀粉水解是否完全：证明溴水与不饱和烃发生加成而非取代反应：⑸验证卤代烃中的卤素原子：⑹利用焰色反应进行物质的鉴别：⑺常用物质的分离与提纯（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、重结晶等）的适用范围、所用仪器、操作方法及注意事项。特殊试剂的存放和取用十、重要的实验现象⑴Cu丝、Fe丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟⑵H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰⑶Na在Cl2中燃烧产生大量白烟⑷NH3与HCl或HNO3相遇产生大量的白烟⑸铝箔在空气中灼烧熔化但不滴落⑹Fe(OH)2在空气中由灰白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色⑺SO2通入品红溶液先褪色、加热后恢复原色，Cl2通入品红溶液褪色后加热不恢复⑻苯酚溶液中滴入FeCl3溶液呈紫色；苯酚易被氧化呈粉红色⑼Fe、Al在冷的浓H2SO4和浓HNO3中钝化⑽糖类、油脂、蛋白质的特征反应和水解反应。⑾能使溴水褪色的物质①发生反应褪色的：烯、炔等不饱和烃（加成）、苯酚（取代）、醛、镁粉、SO2气体（氧化反应）、NaOH溶液等。②因萃取而褪色的：CCl4、氯仿、溴苯、苯及苯的同系物等。八、2022高三化学高考复习最后整理材料——整理、纠错“基本概念、理论”知识纠错（加★描述请进行正误判断）1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物（不一定，如NO2）2.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢(不一定，如K、Ca、Na)3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物(不一定，如Al、HCO3-)4.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；(不一定，如He)5.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；★6.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA★7.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比★8.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1~100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级★9.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化（电泳、电离）★10.油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应★11.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子★12.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒★13.在HF、PCl3、P4、PCl3、BF3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构★14.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强15.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强（不一定，如活性电极与惰性电极）★16.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O22-为1:1；石英中只存在Si、O原子★17.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA个分子、3NA个原子18.同温、同压、同体积的两种气体，原子个数一定相同。（不一定，如单原子分子和双原子分子，O3）19.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L（不一定，如NO2、N2O4间的反应）20.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键——如He21.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键——如SiO2,金刚石22.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低——如水银Hg23.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个（CsCl？）24.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。（如3O2—2O3）25.在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂。(不一定，如H2)26.元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。（正价到0价，负价到0价）27.金属元素被还原不一定得到金属单质。（+3价Fe—+2价Fe）28.强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。（SO2用浓硫酸做干燥剂）29.氧化还原反应前后不一定有氧的得失（或氢的得失）。(实质是电子转移)30.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。31.放热反应在常温下不一定就能发生。32.反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。33.升高温度，物质的溶解度不一定变大。34.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。35.含金属元素的离子不一定都是阳离子。(MnO4-,AlO2-)36.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。(NH4+)37.直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。38.分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定都是109。28。39、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。40、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。41.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物.42.离子化合物不一定只含有离子键。43.含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。44.晶体中有阳离子一定就有阴离子。（不一定如金属晶体）45.原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。46.不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。47.构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。48.由非金属元素组成的化合物一定就是共价化合物。(不一定如NH4Cl)49.非极性键一定只存在于双原子分子单质里。（不一定如H2O2\Na2O2）50.对于某一化学反应，改变反应物或生成物的量不一定使反应速率改变。51.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质（非电解质一定是化合物）52.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式(不一定，如CaCO3)53.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊试液变红(不一定如苯酚)54.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强(不一定饱和溶液可能是稀溶液)55.浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。56.强电解质导电能力不一定强,弱电解质导电能力不一定弱。57.电解质不一定导电,导电的不一定是电解质。58.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。（如氨水稀释是H+浓度增大）59.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高（碱金属，卤素变化趋势不一样），但其氢化物的熔沸点一定升高（注意氢键的影响）60.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间（不一定如：H2S、HNO3间的反应）61.SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是SO2是具有漂白性。62.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小参考答案：错误的有9、10、12、13、14、16、17“元素化合物”知识纠错（本组问题均需进行正误判断）1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰或生石灰7.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸溶液8.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+（碘不能氧化Fe2+）9.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应10.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失11.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼12.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀13.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应14.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移15.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应16.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存17.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同18.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃等都能与烧碱反应19.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br220.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸21.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA22.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性23.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等24.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；25.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质参考答案：错误的有1、2、4、5、7、8、9、10、13、15、19、20、21、23、24、25“有机化学”知识纠错（加★描述请进行正误判断）★1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应★2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素★3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种★4.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种★5.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸★6.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物★7.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种★8.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种★9.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量逐渐减少。★10.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素★11.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼★12.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种★13.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基★14.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物★15.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去★16.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯★17.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去★18.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来★19.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物★20.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色★21.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应★22.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶★23.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维★24.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种★25.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃★26.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应★27.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色28、两种烃的相对分子量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。不一定：CH3CH2OH与HCOOH的相对分子量相同，结构不同，性质也不同，但它们不是同分异构体。29、有机物与无机物之间一定没有同分异构体。不一定：NH4CNO是无机物，CO(NH2)2是有机物，但它们的分子式都是H4CN2O，是同分异构体。30、通式相同的有机物一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷的通式相同，但它不是同系物。31、芳香烃的通式一定是CnH2n-6(n>6)。不一定：只有苯和苯的同系物的通式才是CnH2n-6(n>6)，而其它的芳香烃的通式却不是CnH2n-6(n>6)。32、含有-OH的有机物一定是醇。不一定：苯酚和羧酸都含有-OH，但它们就不是醇。33、分子组成相差一个或几个ＣＨ2原子团的物质一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷相差一个ＣＨ2原子团，但它不是同系物。34、糖类的通式一定是Cn(H2O)m。不一定：鼠李糖是糖，分子式为C6H12O5但不符合Cn(H2O)m。35、符合通式Cn(H2O)m的有机物一定是糖。不一定：HCHO、CH3COOH符合通式Cn(H2O)m，但它们分别是醛和羧酸。36、如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。37、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。38、每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。不一定：有机高分子化合物却没有固定的组成和相对分子质量。39、在表示物质结构时，用一短线“—”一定表示一对共用电子对。不一定：在表示基团游离键时，短线可表示一个未成对电子。40、在有机物的命名中,甲、乙、丙……等一定表示分子中的碳原子数。不一定：在醚的命名中却不是这样，如乙醚分子中有四个碳原子。41、醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。42、醇在一定条件下氧化成醛。不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。43、化学性质相似的有机物一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不是同系物。44、有机物一定易燃。不一定：CCl4是有机物，但CCl4不能燃烧，而且是一种高效灭火剂。45、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。46、糖类一定有甜味。不一定：淀粉和纤维素是糖类，但淀粉和纤维素没有甜味。47、能发生银镜反应的物质一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。48、卤代烃和醇类一定可以发生消去反应。不一定：只有一个碳原子的或与卤素原子、羟基相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子的卤代烃和醇却不能发生消反应。49、苯的同系物一定可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。不一定：与苯环直接相连的烃基上有氢原子时，才能够直接被氧化。50、醇类一定催化氧化成相应的醛或酮。不一定：与羟基直接相连的是叔碳原子时，不能被催化氧化。51、酸和醇在一定条件下一定发生酯化反应，生成酯和水。不一定：醇和氢卤酸反应则生成卤代烃和水。参考答案：错误的有4、5、8、11、12、15、16、17、18、19、22、23、24、25、26、27“化学实验”知识纠错（本组问题均需进行正误判断）1．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质2．木炭在氧气中燃烧，产生白光火焰，放出热量3．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5．加热试管中的碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成6．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色7．在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8．钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊10．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量11．加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成12．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成13．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰14．盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热15．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅16．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着17．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成18．向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成19．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热20．细铜丝在氯气中燃烧后加入少量水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液21．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成22．将氯气通入无色KI溶液中，溶液可能呈黄色，也有可能呈无色23．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生24．强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸25．红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成26．氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去27．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成28．给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，有白雾生成并且有刺激性气体29．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成30．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成31．I2遇淀粉生成蓝色溶液32．细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质33．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质34．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成35．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色36．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成蓝色37.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味38.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质39.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声40.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石