高中化学 2-3-1化学反应的速率课时达标作业 新人教版必修2

【成才之路】-学年高中化学2-3-1化学反应的速率课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·试题调研)下列有关反应速率的叙述中，不正确的是()A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃时＞5D．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1mol·L－1时＜0.1mol·L－1时答案：D点拨：反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选D。2．(·试题调研)反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1答案：A点拨：化为用同一种物质表示该反应的反应速率后再比较，具体方法可参照本课的变式训练2。3．(·试题调研)在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN210s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol答案：C点拨：v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)⇒Δc＝0.12×10＝1.2mol/LN2＋3H22NH3起始eq\f(4,2)＝2eq\f(4,2)＝2010s后2－0.4＝1.62－1.2＝0.8变化0.41.2∴10s后N2的物质的量为：1.6×2＝3.2mol。4．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的答案：B点拨：A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量数成正比，故B项正确；C项中，反应速率为平均值，并非2min末的速率，所以C项错误；B为反应物，而C为生成物，两者不可能同时减少，故D项错误。化学反应速率是指反应过程中某物质在单位时间内浓度的变化值，值得注意的是：同一个反应，当用不同物质表示时，其数值可能不同，但表示的意义相同(都是某反应在某段时间内的平均速率)，且用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。利用此关系解题，既快速又准确，可以节省解题时间。5．(·经典习题选萃)为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案：A点拨：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。6．(·试题调研)把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．20℃B．10℃C．20℃D．10℃答案：A点拨：加水稀释到50mL后，A、B浓度相同，但A比B温度高，A、C温度相同但C的浓度小，D温度低、浓度小，故反应最快的是A。要注意到开始时的溶液体积不同，加水均稀释到50mL的浓度的变化很大。7．(·经典习题选萃)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L1－)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：D点拨：本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以D项正确。8．向100mL2mol·L－1稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钾溶液 B．氢氧化钠(固体)C．碳酸钠(固体) D．水答案：AD点拨：此反应的离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，因为锌是固体，要在一定温度下减缓反应速率，应该采用降低浓度的方法。降低H＋浓度的方法有两种：一种是加入一种能与H＋反应的物质，如加入碳酸钠(固体)，由于碳酸钠与H＋反应生成二氧化碳气体，使H＋浓度降低，反应速率减慢，但由于消耗H＋，从而使产生H2的总量减少，不符合题意；另一种方法是加水稀释，既可以降低H＋浓度，使反应速率减慢，又不改变H＋的总量，使产生氢气的总量保持不变；加入硫酸钾溶液与加入水的作用是相同的。9．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L盐酸10mL60CFe0.13mol/L盐酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL60答案：D点拨：影响反应速率的内因是反应物的性质，外因是条件，所以C项速率最小。A项中Mg与HNO3不会产生氢气，B、D两项中只比较c(H＋)即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的c(H＋)大于盐酸，D项符合题意。10．(·试题调研)对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(O2)＝14mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－1答案：A二、非选择题11．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：___________________________________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为____________。答案：3X＋Y2Z0.05mol/(L·min)点拨：由图知X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增加，为产物。反应方程式为：3X＋Y2Z。v(Z)＝eq\f(△nZ,V·t)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol/(L·min)。12．(·经典习题选萃)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是____________。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃_________________________________________________________。答案：(1)固体反应物的表面积接触面积越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反应温度6、7(或8、9)(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近点拨：(1)实验4与实验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2之间。(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为20℃(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为50mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，溶液温度的变化值相近。13．(·试题调研)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为____________________________；反应速率最小的时间段是________，原因为____________________________。(2)在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液答案：(1)2min～3min该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快4min～5min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)A、B14．某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/(L·s)，将温度升到答案：16.2mol/(L·s)点拨：由20℃升温到60℃，增加了4个10℃，因此60℃时的反应速率应为20℃0．2mol/(L·s)×34＝16.2mol/(L·s)。15．(·经典习题选萃)在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol·L－1，氢气的浓度为5mol·L－1，反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol·L－1。这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？答案：N2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，H2和NH3的平均反应速率分别为0.3mol·L－1·min－1,0.2mol·L－1·min－1点拨：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1)250两分钟后浓度(mol·L－1)1.84.40.4变化浓度(mol·L－1)0.20.60.4用氮气浓度变化表示的反应速率是：v(N2)＝eq\f(0.2,2)＝0.1mol·L－1·min－1用氢气和氨气浓度变化表示的反应速率分别是：v(H2)＝eq\f(0.6,2)＝0.3mol·L－1·min－1v(NH3)＝eq\f(0.4,2)＝0.2mol·L－1·min－1。有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一时间段内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。2．由于固体或纯液体，在一定温度下，单位体积内的物质的量保持不变，即固体或纯液体的浓度是个常数，所以对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所