1.2.3离子共存课件高一上学期化学人教版

环节一：课堂引入（3mins）目标揭示：基础：1.能根据复分解反应发生的条件判断离子是否共存2.能判断题干的隐含条件，正确解答离子共存问题拓展：能正确书写含“量”的离子反应式课标：了解常见离子的检验方法重点：离子共存的判断难点：关于含“量”的离子反应式的书写知识框架构建：I:宏观和微观角度理解离子反应K：1.从实验出发，认识离子反应

2.掌握离子方程式的书写D：一般能力：宏微结合的思想

具体能力：从微观上理解溶液离子共存Q：如何从微观角度理解，离子共存的实质？环节一：课堂引入（3min）情景引入：环节二：自主学习（12mins）事实性问题：1.书写Ba(OH)2

溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式（自主）2.复分解反应发生的条件？能发生反应的离子是否共存？（自主）3.Cu2+，Fe2+,Fe3+,的颜色？

（自主）4.CO32-SO42-Cl-

如何检验？

（自主）5.CO2持续通入澄清石灰水中有何现象？用方程式解释原理（合作）6.尝试写出下列反应的离子方程式（合作）①Ca(HCO3)2溶液与少量、过量NaOH溶液反应

②NaHCO3分别于少量、过量Ca(OH)2溶液反应

③Ba(OH)2溶液与NaHSO4恰好呈中性、恰好沉淀完全概念性问题：如何根据离子共存选择合适的试剂实现粗盐的提纯？辩论性问题：你认为离子可以如何检验？环节三：合作学习（8mins）核对自主学习答案（2mins）1.Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42-==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓2.复分解反应发生的条件：有沉淀或弱电解质或气体生成34.讨论自主学习中5，6问（6mins）

环节四：成果展示（12mins）5.CO2持续通入澄清石灰水中有何现象？用方程式解释原理6.答：澄清石灰水先变浑浊后变澄清CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2①Ca(HCO3)2溶液与少量、过量NaOH溶液反应②NaHCO3分别于少量、过量Ca(OH)2溶液反应③Ba(OH)2溶液与NaHSO4恰好呈中性、恰好沉淀完全呈中性:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4＋2H2O恰好沉淀：

Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-=BaSO4＋H2O环节五：点拨拓展（10mins）①Ca(HCO3)2溶液与少量、过量NaOH溶液反应②NaHCO3分别于少量、过量Ca(OH)2溶液反应③Ba(OH)2溶液与NaHSO4恰好呈中性、恰好沉淀完全少量NaOH：

Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3＋H2O过量NaOH：Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―=CaCO3

＋CO32―＋2H2O少量Ca(OH)2：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O过量Ca(OH)2：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O方法:以少定多，少为1.(少量的物质设为1，过量的物质按实补充)；少量的物质中参加反应的离子要符合组成比。分离与除杂提纯利用离子反应原理进行除杂提纯是生产生活中常用的手段，如沉淀法、气体法、置换法等。粗盐提纯、饮用水净化应用了离子反应原理。例：粗盐提纯：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42―实验方案：（1）Ca2+、Mg2+、SO42―杂质离子，均可用

法除去沉淀（2）除杂试剂（适当过量）Ca2+CaCO3沉淀Mg2+Mg(OH)2沉淀SO42―BaSO4沉淀最后稀盐酸除杂试剂Na2CO3