2023年江苏省宿迁市中考化学真题（附答案）

2023年江苏省宿迁市中考化学真题

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一、单选题

1.我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是

A.丝绸刺绣B,手工剪纸C.玉柄雕琢D.烧制陶器

3.下列说法正确的是

A.人类利用的能量都是通过燃烧获得的

B,原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变

C.回收废旧金属有利于金属资源的充分利用

D.原子核都是由质子和中子构成的

4.金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿

原酸（G6Hl8。9）。下列有关绿原酸的说法正确的是

A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成

B.绿原酸中碳元素的质量分数最大

C.绿原酸的相对分子质量是354g

D.绿原酸中碳、氢、氧元曩的质量比为16:18:9

5.热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是

选项家务劳动化学知识

A将洗净的铁锅擦干水放置潮湿的铁锅在空气中易生锈

B用洗涤剂清洗餐具上的油污洗涤剂能乳化油污

C用食醋除去水壶内的水垢食醋的pH>7

D在阳光较好的地方晾晒湿衣服水分子获得能量，运动速率加快

A.AB.BC.CD.D

6.乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分

燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是

命碳原子

o辄原子

甲乙丙

・氢原产

A.反应生成丙和丁的分子人数比是2：3

B.反应前后原子种类发生改变

C.反应前后各元素的化合价均没有变化

D.该反应中共涉及到三种氧化物

7.下列各组离子在溶液中能人量共存，并形成无色溶液的是（）

A.Cu2+sNa+、NO；、SO：B.K*、Na，C「、NO；

C.Mg?*、Ba2+>OH、SO；-D.Ca2+IC、CO；、Cl

8.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.氯化钾的溶解度比硝酸钾小

B.t」C时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等

C.将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至IJC,溶液质量不变

D.与℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10

9.分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系,

分别包含c、d）的是

试卷第2页，共6页

ab

©01

选项abCd

A物理性质化学性质溶解性还原性

B单质化合物液氮二氧化橘

C化合物有机物氯化钠碳酸

D纯净物混合物冰水混合物蔗糖溶液

A.AB.BC.CD.D

10.将一定质量的Fc粉加Mg(NOj2和CU(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得

滤渣和滤液。下列说法正确的是

A.滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等

B.漉液中一定有Mg(NO3L、Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3%

C.若加入的Fe粉过量，贝J得到的滤液呈无色

D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg

二、填空题

II.2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，

三名航天员顺利进驻空间站。

(1)空间站实验舱使用的柔性三结碑化像太阳能电池中含有钱(Ca)元素。金属钱由一

(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。

(2)航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。

①下列航天食品中，富含蛋白质的是(填字母)

A.脱水米饭B.酱牛肉C.冻干草莓

②在人体中，钙元素属于元素(填“常量”或“微量

(3)制造飞船的某些机器零件使月了铝合金，铝合金属于材料。铝具有很好的抗腐

蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出

该反应的化学方程式：。

12.习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是

/实教)实验二实验三实验四

⑴实验一中酚肽试液变红，说明NaOH溶液显_____性。

(2)实验二、实验三验证了NaOH能与某些发生反应(填物质类别)。写出实验三中

发生反应的化学方程式：.

⑶实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是o

II.探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取IgCa(OH),固体于试管中，各加入3mL

水，充分振荡，均得到悬浊液。

(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中,

观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。

(5)如下图所示，乙同学向盛悬阻液的试管中滴入2滴酚肽试液，振荡、静置后，观察到

试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色,

该过程中发生反应的实质是:再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原

四、推断题

15.A~I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同

的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系

如图所示(其中“一”代表物质间能发生反应，“一”代表物质间能够转化，部分反应物、

生成物和反应条件已略去)。

(1)A与B反应的实验现象为

⑵列举G物质的一条用途：。

(3)物质I由____构成(填化学用语)。

(4)写出C与E的稀溶液反应的亿学方程式：,其基应类型为

五、计算题

16.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是C4(OH)2co3]

和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu^OH)2cO3的质量

分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫

酸(稀硫酸过量)，充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g(假设杂质都不与

稀硫酸发生反应)。

(1)Cu2(OH),CO34-2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3。

(2)生成气体的质量是go

(3)求该孔雀石中C4(OH)2cO3的质量分数(写出计算过程)。

试卷第6页，共6页

参考答案:

1.D

【详解】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；

B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；

C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；

D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意：

故选：D

2.A

【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导

管口有气泡冒出，则装置气密性良好，图示操作正确；

B、用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，

用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,不

能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管

容积的三分之一，图中不是使用外焰加热，且试管中液体的体积超过试管容积的三分之一,

图示操作错误；

D、量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；

故选A。

3.C

【详解】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过

燃烧获得的，故A错误：

B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故

B错误；

C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确；

D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如气原子（一种氢原子）只有一个质子，没

有中子，故D错误。

故选：Co

4.B

【详解】A.元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组

成，故A选项错误；

答案第1页，共8页

某元素的相对原子质量x原子个数

B.元素的质量分数=xlOO%,而绿原酸中碳、氢、氧三种

相对分子质量

元素质量比为(16x12)：(18x1)：(9x16)=32：3：24,由此可知碳元素的质量分数最大,

故B选项正确：

C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354,故C选项错误；

D.绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为(16x12)：(18x1)：(9x16)=32：3：24,故D

选项错误。

故选：Bo

5.C

【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的

铁锅在空气中易生锈，不符合题意；

B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴,

随水冲走，不符合题意；

C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性,

pH<7,食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，符合题意；

D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，不符

合题意。

故选C。

6.A

点燃

【详解】A、根据反应的微观图示互知该反应的化学方程式为C2H5OH+3O2二2co2+3比0,

则生成物丙(C6)与丁(HzO)的分子个数比为2:3,故选项说法正确；

B、根据反应的图示分析可知反应前后原子的种类不发生改变，都为C、H、O,故选项说法

错误；

C、该反应中C化合价由-2价变为+4价，H化合价没有发生变化，0化合价由0价变为-2

价，故选项说法错误；

D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则CO2、HzO属于氧化物，

共涉及到2种氧化物，故选项说法错误。

故选Ao

7.B

答案第2页，共8页

【详解】A、CuJNa+、NO；、SO：能大量共存，但Cu?+在溶液中为蓝色，不符合题意；

B、K*、Na+、C「、NO；能大量共存，且形成的溶液为无色，符合题意；

C、Mg2\OH可形成Mg(OH)2沉淀，Ba2^SO；可形成BaSO《沉淀，不能大量共存，

不符合题意；

D、Ca2+、CO：,可形成CaCCh沉淀，不能大量共存，不符合题意。

故选Bo

8.D

【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，未指明温度无法比较物质的溶解度，故选项说法

错误；

B、t「C时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，则时，饱和硝

酸钾和饱和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等，未说明是否饱和，则可能不相等，故选项

说法错误；

C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将t2”C时硝酸钾饱和溶液降温至硝酸钾

溶解度降低，溶液中有硝酸钾析根，则溶液中溶质的质量减小，溶液质量减小，故选项说法

错误；

D、t2“C时，硝酸钾的溶解度为110g,则此温度下100g水中最多可以溶解110g硝酸钾，

所以t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为UOg：100g=U:10,故选项说法正

确。

故选Do

9.C

L物理性质(a)。一溶解性后等

【详解】A、由性质。可如，a、b为并列关系，

"化学性质(b)。一还原性(d)等

分别包含c、d,不符合题意；

一单质⑶。一液氮(c)等

B、由纯净物。［'可知，a、b为并列关系，分别

一化合物(bM—三化铳(d)等

包含c、d,不符合题意;

答案第3页，共8页

——无机物。一氯化钠(C)、碳酸(d)等

C、由化合物(a)。可知，a、b为包含关系,

"一有机物(b)

且a包含c、d,符合题意；

,"-纯净物(a)o——冰水混合物(cT等

D、由物质。可知，分别包含c、d,不符合

"混合物(b)蔗糖溶液(d)等

题意。

故选：Co

10.B

【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的Fe粉

加Mg(NO3)2和CU(NC)3)2,铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。

【详解】A、根据化学方程式Fe+Qi(NOj2=Fe(NO3)2+Cu可知，每56份质量的铁能置换

出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，错误；

B、根据分析可知，滤液中一定有Mg(NO3%、Fe(N()3)2,可能有Cu(NC)3)2,正确；

C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg(NC>3)2、Fe(NO?)2,

含有Fe(NO)的溶液呈浅绿色，错误；

D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的

氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有Cu、Fe,由于铁不能

与Mg(NO)反应，滤渣中一定没有镁，错误。

故选B。

11.⑴原子

⑵B常量

(3)金属4A1+3O2=2A12O3

【详解】(1)金属钱是单质，是由钱原子直接构成的。

(2)①A、脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意;

B、酱牛肉富含蛋白质，符合题意；

C、冻干草莓富含维生素，不符合题意；

答案第4页，共8页

故选B。

②钙元素在人体中含量超过0.01%,为常量元素。

(3)铝合金属于金属材料；铝在常温下与氧气发生反应，生成一层致密的三氧化二铝薄膜，

化学方程式书写为4A1+3O2=2A1203O

12.⑴沸点

(2)蒸发

(3)引流2NaHCC)3=Na2CO3+H2O+CO2TAC

【详解】(i)蒸储法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水

分离出来；

(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”。通常采用蒸发结晶的方法使海水中的

氯化钠析出；

(3)①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

A小

T；

2NaHCO3=Na?CO3+H.O+CO,

③A、NH4H2P04中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，符合题意；

B、KC1中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，不符合题意；

C、KN6中含有营养元素中钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意；

D、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意。

故选ACo

13.(1)锥形瓶

(2)密度比空气大

a

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

B浓硫酸

【详解】(1)①是锥形瓶;

答案第5页，共8页

(2)D是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体。所以使用D收集氧气，说明氧

气具有的物理性质是密度比空气大。氧气密度比水小，所以从F的短管b通入，水从长管a

排出，排出水的体积为生成氧气的体积，所以应将E装置的a端与量筒连接。

(3)实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳

酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

B装置有多孔隔板。将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗

加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈

漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，

固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。

要获得干燥的二氧化碳则需要除夫二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性日不和二氧化碳

反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。

14.⑴碱

(2)盐2NaOH+CuSO广CU(OH)2J+Na2SO4

(3)气球变大

(4)Ca(OH),+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

(5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子木溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上

层清液又呈碱性，使溶液变红

【详解】(1)无色酚酷试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚

酸试液变红，说明NaOH溶液显碱性；

(2)实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由

铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了NaOH能与某些盐

发生反应；

实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为:

答案第6页，共8页

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；

(3)实验四中滴入NaOH浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内

气体减少，压强减小，故现象是：气球变大；

(4)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH：

(5)该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根

离子结合生成水分子；

将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的

氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。

15.(1)红色粉末变为黑色

(2)作燃料等

(3)02

(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

置换反应

【分析】A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁。B、D是组成元素相同的两种气体且B

和氧化铁高温反应生成C和D,则