山东省2020～2021年普通高中学业水平等级考试 化学试题及参考答案

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山东省2020〜2021年普通高中学业水平等级考试

化学试题及参考答案汇总

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目录

山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学试题.................................3

山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学试题参考答案.........................14

山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学试题.................................16

山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学试题参考答案........................27

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山东省2021年普通高中学业水平等级考试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求

1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化

2.下列物质应用错误的是

A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂

C.聚乙焕用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液

3.关于下列仪器使用的说法错误的是

A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离1).②、④、⑤使用前需检漏

4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以［XY4「［XYJ

的形式存在。下列说法错误的是

A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强I).同周期中第一电离能小于X的元素有4种

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5.下列由实验现象所得结论错误的是

A.向NaHS03溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO：具有氧化性

B.向酸性KMnOq溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明FesOa中含Fe(II)

C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNCh反应生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚醐试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成hh体积为ViL；0.1molY

的单质与足量稀硫酸反应，生成H?体积为V2L。下列说法错误的是

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为:L

*2

2V

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为黄

*2

V,

C.产物中X、Y化合价之比一定为

*2

D.由、•一定能确定产物中X、Y的化合价

7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管

II,盖紧瓶塞；向试管H中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管II中反应液加入试管I,用酒精灯加热试管I

并观察现象。实验中存在的错误有几处？

A.1B.2C.3D,4

8.工业上以SO?和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法错误的是

SO2—|吸收|一|结晶|一湿料—"|气流干燥|一NaHS03

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2s和NaHCCh

9.关于CHQH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是

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A.CH30H为极性分子B.N2H4空间结构为平面形

C.N2H4沸点高于（CHSNNH2D.CH3OH和（CH3XNNH2中C、0、N杂化方式均相同

10.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—02、N2H4—02、（CH3）2NNHZ2清洁燃料电池，下列说

法正确的是

A.放电过程中，K+均向负极移动

B.放电过程中，K0H物质的量均减小

C.消耗等质量燃料，（CH3）2NNHL02燃料电池的理论放电量最大

D.消耗ImolCh时，理论上N2H4—燃料电池气体产物的体积在标准状况下为1L2L

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质100mL容量瓶、胶头滴管、烧

A蒸储水、NaCI固体

量浓度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制备Fe（OH）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸镭水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式待测NaOH溶液、己知浓度的盐

C测定NaOH溶液浓度

滴定管酸、甲基橙试剂

冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2c03

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯

溶液

AAB.BC.CD.D

12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2—甲基一2—丁醉）存在如图转化关系，下列说法错误

的是

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A.N分子可能存在顺反异构

B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种

D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种

13.实验室中利用固体KMnCM进行如图实验，下列说法错误的是

O.lmolKAInO4足蚩浓盐酸

1M1-固体一通］f气体单质H

气体单质G酸性M』C1溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

>s0

14.180标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：||+OH-

H3c—C—OCHj

3

18O

、；、HjC——C——OCH-ivxII+CH3O能量变化如图所示。已知

H3c—C—0H

OH

1SO-1SOH

H；C——C——OCH；——C——OCH；为快速平衡，下列说法正确的是

II

0H0

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过覆态1

能

量•«•V

、tf,

*"a

工/\

cr\

I\

H忒:一f—©CHp\

OH\

G

I

H簿一c一nu

+CHgtr

原应遂程

A.反应n、in为决速步

B.反应结束后，溶液中存在18OH

C.反应结束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反应I与反应【V活化能的差值等于图示总反应的婚变

15.赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCI2)在水溶液中存在

如下平衡：H3R2+9&H2R+-^MHRT^R。向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

c(x)

、、和的分布系数随变化如图所示。已知

FhR2+H2R+HRR-6(x)pH8(x)=2++

C(H3R)+C(H2R)+c(HR)+c(R-)'

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B.M点,c(C「)+c(OH)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

,-lgK,-lgK,

C.。点，pH=m2

D.P点,<?(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.非金属氟化物生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:

(1)基态F原子核外电子的运动状态有_种。

⑵O、F、C1电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF?的熔、沸点_(填"高于喊"低于”)CLO,

原因是___。

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为一,

下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，该晶胞中有一个XeF2分子。以晶胞

参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐

标为(,，一,-)»已知Xe—F键长为rpm,则B点原子的分数坐标为一；晶胞中A、B间距离d=—pm。

222

17.工业上以铝铁矿(FeCnCM,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矶钠(NaaCnCh”^。)的工艺流

程如图。回答下列问题:

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母液

蒸发冷却

结晶结晶

滤渣滤渣副产品Na2Cr2O7-2H2O

(1)焙烧的目的是将FeCnCU转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流

而行，目的是

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度

(

T

O

U

V

3

W

一

中和时pH的理论范围为—；酸化的目的是一；Fe元素在一(填操作单元的名称)过程中除去。

(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致—；冷却结晶所得母液中，除NazCnO外，可在上述流程中循环利用的

物质还有一。

(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以NazCrO,为主要原料制备NazCrzCh的总反应方程式为：

通电

4Na2CrO4+4H2O-2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+02t«则NazCnCh在—(填“阴”或“阳”)极室制得，

电解时通过膜的离子主要为—。

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离子交换膜

18.六氯化鸨(WC16)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS2,极易水解。实验

室中，先将三氧化铝(W03)还原为金属鹤(W)再制备WCk,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2,其目是_；一段时间后，加热管式炉，改通H2,对B处逸出

的H2进行后续处理。仪器A的名称为—，证明WO3已被完全还原的现象是

⑵WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有

碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cb；⑥……。碱石灰的作用是—；操作④是—,目的是一。

(3)利用碘量法测定WCk产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mg；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m?g；

再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为nng,则样品质量为一g(不考虑空气中水蒸气的干扰).

②滴定：先将WCk转化为可溶的Na2WO4,通过10；离子交换柱发生反应：WOt+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；

交换结束后，向所得含IO；的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO；+51+6H+=3l2+3H2O；反应完

全后，用Na2s2O3标准溶液滴定，发生反应：12+2S2O：=2r+S4O；。滴定达终点时消耗cmol-L」的Na2s2O3

溶液VmL,则样品中WCk(摩尔质量为的质量分数为—。称量时，若加入待测样品后，开盖时

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间超过1分钟，则滴定时消耗Na2s2O3溶液的体积将一(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCk质量分数

的测定值将一(填“偏大”"偏小''或"不变”)。

19.一种利胆药物F的合成路线如图：

OH

已知：I.

o

n

II-II,—>e

R-C-OR-2

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。

①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢

(2)检验B中是否含有A的试剂为—；B-C的反应类型为一。

(3)C-D的化学方程式为—；E中含氧官能团共一种。

HBr

-80℃OH

(4)已知:，综合上述信息,写出由

HBr

40℃Br

制备OH的合成路线

20.2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯煌的

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液相反应制得，体系中同时存在如图反应:

/Y+CH30Hq

反应I:△Hl

TAME

反应II：+CH30Hq/0丛Hz

TAME

反应III：△“3

回答下列问题：

⑴反应I、II、HI以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断,

A和B中相对稳定的是_（用系统命名法命名）；鲁的数值范围是_（填标号）。

A.<-1B.-1〜0C.0〜1D.>I

0।।।।।।

0.00280.00290.00300.0031

（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入l.OmolTAME,控制温度为353K,测得TAME的

平衡转化率为心已知反应川的平衡常数阳3=9。则平衡体系中B的物质的量为mol,反应I的平衡常

数及尸…。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢吠喃稀释，反应I的化学平衡将_（填”正向移

动'"‘逆向移动”或“不移动”）平衡时，A与CH30H物质的量浓度之比c（A）：c（CHQH）=—。

（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢吠喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为

353K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为一（填“X”或"Y"）；t=100s

时，反应III的正反应速率vm—逆反应速率v速（填或"=）。

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16

os.

q12

-(100,0.112)

o

lo.

/uo8

。曲线X

(100,0.011)

曲线Y

)0

100200300400500600

t/s

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化学试题参考答案

1.A2.C3.A4.D5.C6.D7.B8.B9.B10,C11.AB12,AC

13.BD14.B15.CD

16.①.9②.F>O>C1③.角(V)形④.低于（5）.OF2和ChO都是分子晶

体，结构相似，CLO的相对分子质量大，CbO的熔、沸点高⑥.5⑦.D⑧.2

d=J：a'+（：-r）2

⑨.（0,0，⑩.”22pm

17.

①.增大反应物接触面积，提高化学反应速率②.4.5<pH<9.3③使

2CrO:+2H+=^50二+凡0平衡正向移动，提高.5。7的产率④.浸取⑤.

所得溶液中含有大量Na2s。4・10氏0⑥.H2s04⑦.阳⑧.Na'

18.

①.排除装置中的空气②.直形冷凝管③.淡黄色固体变为银白色④.吸收

多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E⑤.再次通入N2⑥.排除装

置中的H2⑦.（m3+m「2m2）⑧.120（砥+，叫-2/%）%⑨.不变⑩.偏大

②.4③.FeCh溶液④・氧化反应⑤.

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HBr

40℃

一定条件

20.

①.2-甲基2丁烯②.D③.0.9a④.1。（1-⑤.逆向移动

⑥.1:10⑦.X⑧.V

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化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法错误的是

A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能

级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法

正确的是

A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W

4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C.SiE中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此Si%还原性小于CH4

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D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p兀键

5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制备并收集C02

B.用乙装置制备澳苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCL

D.用丁装置在铁上镀铜

6.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin

A的说法错误的是

A.可与FeCb溶液发生显色反应

B.其酸性水解的产物均可与Na2c03溶液反应

C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D.Imol该分子最多与8moi比发生加成反应

7.B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大况键。下列关于B3N3H6的说法错误的是

A.其熔点主要取决于所含化学键的键能

B.形成大w键的电子全部由N提供

C.分子中B和N的杂化方式相同

D.分子中所有原子共平面

8.实验室分离Fe3+和AF+的流程如下：

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已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeC14「，该配离子在乙醛（Et2O,沸点34.6℃）中生

成缔合物Et?O.HI[FeClJ。下列说法错误的是

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸储时选用直形冷凝管

9.以菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量SiO2/Fe2O3和AI2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺

流程如下：

氯化铁溶液氨水

菱镁矿一4^}~^轻烧粉一T浸出|~A浸出液T沉镁f氢氧化镁高纯镁砂

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe（0H）3和A1（OH）3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4cl=MgCL+2NH3个+凡。

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C1

D.分离Mg?+与AF+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时

可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以

含CH3coO-的溶液为例）。下列说法错误的是

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-----@-----

隔快L少膜2

aCHCOO"b

极%极

g三二二二

二H一----———

jjf-|__丁•-[-

生物膜有机模拟酸性

废水旃永水溶液

+

A.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移Imol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1

二'选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列操作不能达到实验目的的是

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

B证明酸性：碳酸〉苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数滴

D

浊液2%CuSO4溶液，振荡

12.a-氟基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于a-鼠基丙烯酸异丁酯的说

法错误的是

A.其分子式为C8HHNO2

B.分子中的碳原子有3种杂化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个

D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略

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温度变化的影响，下列说法错误的是

A.阳极反应为2H2。一4e-=4H++O2T

B.电解一段时间后，阳极室的pH未变

C.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D.电解一段时间后，a极生成的02与b极反应的02等量

14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

尸、

(CH,CH，KCH,)；第二步BP进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量

变化如下图所示。已知在0℃和40C时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30

和15:85o下列说法正确的是

反应进程

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

D.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

15.25℃时，某混合溶液中c(CH3coOH)+C(CH3co0一)=O.lmol-LT1,lgc(CH3coOH)、

lgc(CH3co0-)、lgc(H+)和Igc(OH)随pH变化的关系如下图所示。居为CH3coOH的电离

常数，下列说法正确的是

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A.O点时，c(CH3coOH)=c(CH3coeT)

B.N点时，pH=—lgKa

0.1c(H+)

C.该体系中，c(CH3cOOH)=---V^mol-171

I)K.+c”)

D.pH由7到14的变化过程中，CH3co0-的水解程度始终增大

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.(12分)用软铳矿(主要成分为MnCh，含少量Fe3CU、AI2O3)和BaS制备高纯MnCCh

的工艺流程如下:

高纯碳酸镭

已知：MnCh是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Mn(0H)2

]x10-38.6

Ksp1X10*31x10-3231X1()T2.7

回答下列问题:

(1)软铸矿预先粉碎的目的是，Mn02与BaS溶液反应转化为MnO的化学

方程式为o

(2)保持BaS投料量不变，随MnCh与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变

化，而Ba(0H)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是o

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（3）滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。

（4）净化时需先加入的试剂X为（填化学式）。再使用氨水调溶液的pH,则

pH的理论最小值为（当溶液中某离子浓度G,L0xl（r5moi.L时，可认为该离子沉淀完

全）。

（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为o

17.（12分）CdSnAsz是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1）Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cb反应生成SnCL常温常压下SnCk为无色液

体，SnCL»空间构型为，其固体的晶体类型为。

（2）NE、PE、As%的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还

原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为。

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配

合物为螯合物。一种Cd?+配合物的结构如图所示，Imol该配合物中通过螯合作用形成的配位

键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分

数坐标。四方晶系CdSnAsz的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶胞中部分原

子的分数坐标如下表所示。

坐标

Xyz

原子

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

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apm

一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd(O,O,O)最近的Sn(用分数坐标表示)。

CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。

18.(12分)探究CH30H合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH30H的产率。以CCh、

H2为原料合成CHsOH涉及的主要反应如下:

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AW,=-49.5kJmoP

-1

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90.4kJ-mol

III.co2(g)+H,(g)CO(g)+H2O(g)NH、

回答下列问题：

(1)A//,=kJ-mol-1o

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCCh和3m0IH2发生上述反

应，达到平衡时，容器中CH30H(g)为0mol,CO为Z?mol,此时FhCXg)的浓度为mol

.I/(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应m的平衡常数为o

(3)不同压强下，按照〃(C02)：n(H2)=1：3投料，实验测定C02的平衡转化率和

CH30H的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

第23页共28页

C

已知：C02的平衡转化率=〃（°J型―：（C°J噂X100%

«（C02）初始

CH3OH的平衡产率=PfHQH）」也率00%

n（CO2）初始

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图（填“甲”或"乙”）；压强0、"2、

P3由大到小的顺序为；图乙中心温度时，三条曲线几乎交于一点的原因

是。

（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，应选择的反应条件为

（填标号）。

A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压

19.（12分）化合物F是合成口引噪-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

OO

①醇钠IIII

>B(CHJCCHJCOCH,)

②HQ

①NaNH/NH#)

►F(CH,NO)

②H。102

?,①醇钠10

II,

RCH,COR———r->RCH,yicoR

'②HQ

知：I.R

00,0

R2OHS℃I、"C1RNH",

II.△

/Z①N『"NH,⑴AALCH),

Ar-X+CH、/

III.L②H,0、Z

Ar为芳基；X=C1,Br；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。

回答下列问题：

（1）实验室制备A的化学方程式为,提高A产率的方法是

A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。

（2）C-D的反应类型为:E中含氧官能团的名称为。

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（3）C的结构简式为，F的结构简式为

厂一/COOCM

《NH1NHCH.

（4）Br2和\=^'的反应与Br2和苯酚的反应类似，以'和"^COCl

一roocji.

为原料合成Br14,写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。

20.（12分）某同学利用CL氧化K2MnO4制备KMnCU的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：锦酸钾（QMnCU）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:

3MnOj+2H2O=2MnO；+MnO2J+4OFT

回答下列问题：

（1）装置A中a的作