高中化学第九周水的电离和溶液的pH-高二化学人教版（2019）选修一每周一测

PAGE第九周水的电离和溶液的pH1.不同温度下，水的离子积常数如下表所示。01020254050901000.10.30.71.02.95.337.154.5下列说法不正确的是()A.水的电离为吸热过程B.，纯水中C.，溶液的，呈中性D.的稀盐酸溶液中一定为2.下列关于的测定的说法正确的是()A.试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛试纸测得某盐酸的C.利用酸碱指示剂可以测溶液的D.计是精确测定溶液的仪器3.下列有关实验操作的叙述正确的是()A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在B.用酸式滴定管可准确量取溶液C.滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视，会使待测液浓度测定结果偏高D.向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象可以探究浓度对反应速率的影响4.下列事实中能证明MOH是弱碱的有()①溶液可以使酚酞溶液变红②常温下，溶液中③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应A.①② B.②③ C.②④ D.③④5.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法不正确的是()A.V（Na0H溶液）=20.00mL时，pH=7B.V（Na0H溶液）=30.00mL时，pH≈12.3C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D.滴定过程中，水的电离程度不断减小6.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有B.XZ线上任意点均有C.图中D.M区域内任意点均有7.已知常温下4种溶液：①HCl溶液、②溶液、③NaOH溶液、④氨水，均满足。下列比较中正确的是()A.①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性B.①溶液中加入等体积的0溶液，混合液的pH=7C.①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③D.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②8.水的电离平衡图像如图所示。已知：，，下列说法正确的是()A.各点对应的水的离子积：B.C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动D.在温度下，的盐酸中由水电离出的9.为了测定胆矾的纯度，进行如下实验：将胆矾样品置于100mL烧杯中，加入少量稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解，转入250mL容量瓶中，加蒸馏水至与刻度线相切，摇匀。移取25.00mL上述所配溶液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及足量KI溶液，充分反应，滴入2滴X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。已知：，。下列叙述错误的是()A.X为淀粉溶液B.滴定终点溶液颜色由无色变为蓝色C.若雉形瓶未干燥，不影响测得结果D.该胆矾样品的纯度为10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.图中四点间的关系：A=D<C<BB.若从A点到D点，可保持温度不变在水中加少量酸C.25℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D.若从A点到C点，可保持温度不变在水中加少量NaOH固体11.常温下，pH均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A.常温下B.HC的电离度：a点<b点C.当时，三种溶液同时升高温度，减小D.a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度12.常温下两种不同浓度的NaOH溶液，分别为和。将此两溶液等体积混合后所得溶液中的是()A. B.C. D.13.常温下，取20.00mL一定浓度的氨水，用的盐酸进行滴定，滴定过程中，溶液pH、随盐酸体积的变化曲线如图所示，S点溶液的。下列说法正确的是()已知：A.曲线Ⅰ为pH随的变化曲线B.可选取酚䣭试剂作为指示剂C.常温下，D.P、Q、R三点的逐渐增大14.按要求填写下列相关内容：（1）实验表明，液氨也能像水那样进行电离，写出液氨的电离方程式：___________。（2）室温下，在的醋酸溶液中加入的KOH溶液，所得溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（3）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是__________（填序号，下同），pH由大到小的顺序是__________。①②③④⑤NaOH⑥（4）某温度时，的NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将的盐酸与的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，若，则__________。（5）在水溶液中的电离：，，向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为________________。（6）已知甲酸在一定条件下发生反应：，正反应速率方程式为，k为反应速率常数。温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为时，浓度为___________（用含和k的代数式表示，下同），此时反应速率________。15.国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸（假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后，__________________。②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图甲所示，则消耗NaOH溶液的体积为________mL。③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋________（填“符合”或“不符合”）国家标准。（2）若用NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图乙所示。①滴定醋酸溶液的曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为__________（用含a的代数式表示）。答案以及解析1.答案：D解析：由表中数据可知，升高温度，水的电离程度增大，说明升温促进水的电离，水的电离为吸热过程，A正确；，，此时纯水中，B正确；升高温度，水的离子积常数增大，促进水的电离，水溶液中增大，但水溶液中的不影响水的电离，，则，溶液虽然，但溶液仍然呈中性，C正确；的稀盐酸溶液中，，若温度是，则溶液中，若温度不是，则溶液中可能大于，也可能小于，D错误。2.答案：D解析：试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液被稀释，测定结果可能会产生误差，A错误；广泛试纸可粗略测定溶液的酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，B错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液范围，不能测定溶液，C错误。3.答案：B解析：中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，否则影响实验结果，通常控制在滴，不是，A错误；滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视，则消耗的标准液的体积偏小，使待测液浓度测定结果偏低，C错误；溶液与溶液反应生成和，无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误。4.答案：B解析：①溶液可以使酚酞溶液变红，说明是碱，不能说明部分电离，则不能证明是弱碱；②常温下，溶液中，说明部分电离，能证明是弱碱；③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，是强碱，则部分电离，能证明是弱碱；④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明是一元碱，不能说明部分电离，则不能证明是弱碱。综上所述可知，②③符合题意，答案选B。5.答案：D解析：室温下，向盐酸中滴加溶液，发生中和反应，当时，两者恰好中和，溶液显中性，即，A正确；根据上述分析，当时，碱过量，忽略溶液混合时溶液体积的微量变化，，，所以溶液的，B正确；反应终点的pH与指示剂的变色范围越吻合，误差越小，据题图可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙小，C正确；从过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，酸抑制水的电离，盐酸浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当时，水的电离程度最大，从过程中，盐酸已完全反应，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，碱抑制水的电离，溶液中水的电离程度逐渐减小，D错误。6.答案：B解析：只要在水溶液中，均有，则两条曲线间任意点均有，故A正确；据图可知，在X点，，，在Z点，，，则在XZ线上只有X点，故B错误；水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，及都增大，所以，故C正确；XZ连线的斜率是1，存在，在XZ线的上方，，在XZ线的下方，，故D正确；答案选B。7.答案：D解析：①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为，氨水浓度远大于，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误；①HCl溶液浓度为，加入等体积的溶液，漉合液中有的氢氧根离子剩余，混合液的，B错误；①HCl溶液、②溶液、③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的化学方程式分别为、、，假设参加反应的Al为，溶液浓度为，需要6L，溶液浓度远大于，需要溶液体积小于，溶液浓度为，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误；向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由变为，为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则，溶液浓度由变为，为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确。8.答案：D解析：水的离子积，由图可知，温度下水的离子积为，温度下水的离子积小于，则，A错误；温度越高，水的离子积越大，由图可知，温度下水的离子积为温度下水的离子积小于，则，B错误；向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误；在温度下，水的离子积为，的盐酸中，溶液中的全部由水电离，，则由水电离的，则的盐酸中由水电离出的，D正确。9.答案：B解析：淀粉溶液遇到变为蓝色，故淀粉溶液可以作该滴定过程的指示剂，故X为淀粉溶液，A正确；滴定前溶液为蓝色，滴定终点时溶液为无色，故滴定终点时溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；锥形瓶未干燥，不影响滴定结果，C正确；由反应的离子方程式可知，，故有，故该胆矾样品的纯度为，D正确。10.答案：D解析：只与温度有关，温度越高，水的电离程度越大，越大，图中四点间的关系：，故A正确；若从A点到D点，不变，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可保持温度不变在水中加少量酸，故B正确；时，，的硫酸中氢离子浓度为的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为，两种溶液等体积混合后恰好反应，溶液显中性，故C正确；若从A点到C点，增大，则采用升高温度的方法，故D错误。11.答案：D解析：由题图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，稀释10倍，pH增大值小于1，则为弱酸，稀释同等倍数，pH的改变值：，则酸性：，常温下，，故A正确；对于，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点<b点，故B正确；弱酸的电离是吸热过程，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，不变，对HC溶液升高温度促进HC的电离，增大，减小，故C正确；加水稀释，pH增大，酸的浓度减小，a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故D错误。12.答案：C解析：对于NaOH溶液来说，溶液中的浓度大于溶液中的浓度，要先计算溶液中。常温下，为的NaOH溶液中；为的NaOH溶液中。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中，则该溶液中。13.答案：C解析：随着盐酸的加入，溶液pH降低，曲线Ⅱ为pH随的变化曲线，A错误：溶液最后显酸性，选取甲基橙试剂作为指示剂，B错误；根据图像，滴入20mL盐酸，铵根离子浓度几乎不再变化，则氨水浓度为，S点溶液的，常温下，，C正确；随着盐酸加入，一水合氨转化为氯化铵，铵根离子浓度增大，曲线Ⅰ为铵根离子浓度的变化曲线，P、Q、R三点铵根离子浓度逐渐增大，一水合氨浓度减小，则逐渐减小，D错误。14.答案：（1）（2）酸性（3）③=④>①=⑤>②=⑥⑥>⑤>④>③>①>②（4）10：1（5）（6）；解析：（1）根据题述水的电离方程式可知，液氨的电离方程式为。（2）醋酸为弱酸，KOH为强碱，醋酸在水溶液中只有少部分电离出，大部分以醋酸分子形式存在，即醋酸过量，48mLpH=1的醋酸溶液与的KOH溶液充分反应后，醋酸会继续电离出，故所得溶液呈酸性。（3）①为一元强酸，溶液中，水电离的等于溶液中的；②为二元强酸，溶液中，水电离的等于溶液中的；③属于一元弱酸，溶液中，，则，水电离的等于溶液中的；④属于一元弱碱，溶液中，，则，水电离的；⑤NaOH属于一元强碱，溶液中，溶液中，水电离的；⑥属于二元强碱，溶液中，溶液中，水电离的；水电离的由大到小的顺序是③=④>①=⑤>②=⑥；溶液中由大到小的顺序为②>①>③>④>⑤>⑥，则pH由大到小的顺序是⑥>⑤>④>③>①>②。（4）溶液中，溶液的，溶液中，该温度下；的盐酸与的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则，若，解得：。（5）第一步完全电离，溶液中存在大量，故向溶液中滴加少量氨水反应的离子方程式为。（6）HCOOH的电离方程式为，HCOOH平衡浓度为，，则，解得；此时反应速率。15.答案：（1）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色②26