江西省重点学校2024至2025学年高三上学期7月开学联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1Be-9O-16P-31Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.元青花四爱图梅瓶器体较厚重，通体施白釉，釉面泛青，器内无釉。下列叙述正确的是A.该瓶的烧制原料主要是纯碱和石灰石B.该瓶烧制过程中没有发生化学反应C.该瓶抗酸碱腐蚀，耐高温，抗震性差D.该瓶材质的主要成分属于有机高分子材料2.工业上制备NaBrO3的原理：，下列叙述正确的是A.CO2是非极性分子 B.Br2挥发时断裂非极性键C.和的空间结构相同 D.熔点：3.中学化学实验常用到下列定量仪器，其中精确度最高的是A. B. C. D.4.下列离子方程式或电极反应式正确的是A.在新制Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖(记为G—CHO)共热，产生红色固体：B.在氨水中滴加少量溶液：C.锌锰碱性电池正极的电极反应式：D.NaClO溶液中滴加少量FeSO₄溶液：5.治疗糖尿病的药物的主要成分(M)的结构如图所示。下列叙述正确的是A.M属于芳香烃B.M中含有两种含氧官能团C.M能与FeCl3溶液发生显色反应D.1个M分子中含有6个手性碳原子6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的简单离子半径与化合价的关系如图所示，其中X、Y的简单离子所含电子数相等，Z、W的简单离子所含电子数相等。下列叙述正确的是A.第一电离能：X>Z B.XW3分子呈平面三角形C.简单氢化物的稳定性：Z>W D.Y2Z2中含离子键和极性键7.某大学课题组通过铜/铬催化实现如图有机物转化。下列叙述错误的是A.该反应为加成反应B.用酸性KMnO4溶液可以区分甲和乙C.丙属于烃的衍生物D.甲和乙中碳原子的杂化类型相同8.下列实验操作、结论均正确的是选项实验操作结论A用pH试纸测定同浓度KCN溶液、K2CO3溶液的pH，后者的pH高于前者HCN的酸性比H2CO3的强B用pH计测定某溶液R的pH，pH=6.5溶液R一定呈酸性C将MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙两等份，甲中滴加2滴Ag2SO4溶液，乙中滴加2滴蒸馏水，观察到甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色Ag+作为MnSO4和(NH4)2S2O8反应的催化剂D常温下，在铁铝合金表面滴加浓硫酸，无明显现象铁铝合金不和浓硫酸反应A.A B.B C.C D.D9.已知反应产物中As为价。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.上述反应中，发生氧化反应B.完全发生上述反应，转移的电子数为C.含有的共用电子对数为D.含有的阳离子数为10.一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应：测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A.上述正反应在较低温度下能自发进行B.曲线Ⅰ代表CH4的物质的量与压强的关系C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1时达到平衡状态D.M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于211.某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水下列叙述错误的是A质子由a极区向b极区迁移B.a极为阳极，发生氧化反应C.b极的电极反应式为D.a极生成O2的量等于b极消耗O2的量12.某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物高效合成，如图所示。下列叙述正确的是已知：①Patha代表反应历程a，Pathb代表反应历程b，最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基，Bn—代表苯甲基。A.Patha和Pathb的产物不完全相同B.4→6和5→4的反应类型相同C.上述循环中，只断裂了极性键D.1、4、5都具有亲水性13.铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是已知：NA为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm，高为2anm。A.基态Be原子电子云轮廓图为球形B.铍晶体只含阳离子，不含阴离子C.BeCl2分子是直线形非极性分子D.铍晶体的密度为14.常温下，向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。A.L1代表和pH的关系B.苯甲酸的为C.反应的化学平衡常数K为D.Q点坐标为(5.65，-1.45)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业上，以锗渣(主要成分有)为原料提取锗的工艺流程如图：已知：部分金属阳离子沉淀的pH如下表所示。金属阳离子Fe2Fe3+Zn2+Ge4+开始沉淀的pH7.52.36.28.2完全沉淀pH9.03.28.011.2请回答下列问题：（1）“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用的措施有_______(答两条)。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是_______(答一条)。（2）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。（3）已知：锗在“萃取分液”中存在平衡：(①5)+3H⁺，②(酒石酸)。锗的萃取率与pH的关系如下图所示，pH>1.0时，锗的萃取率逐渐减小的原因是_______。（4）已知：“水解”中存在平衡为了提高平衡水解率，可采用的措施有_______(答两条)。（5）“水解”获得的“滤液”可循环用于_______(填标号)工序。A.酸浸氧化 B.调节pH=5 C.萃取分液 D.反萃取分液（6）“反萃取分液”中，反萃取效果与萃取剂的关系如下图所示。工业上宜选择的萃取剂是_______(填标号)。A.硫酸 B.NaOH C.氨水 D.双氧水16.溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛，工业上制备Br2的原理为4HBr(g)+回答下列问题：（1）已知：；②则H2的燃烧热：_______（2）荧光素遇溴单质的变色反应如下：①酚羟基使苯环邻位H—C键活化，_______(填官能团名称)也使环的邻位H—C键活化。②电离常数：荧光素_______(填“大于”“小于”或“等于”)四溴荧光素。（3）将一定量的HBr(g)和O2(g)混合均匀，再分别以不同起始流速通入反应器中，在450℃、475℃和500℃下反应，通过检测单位时间内的流出气绘制HBr转化率曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。①T1为_______℃。下列措施不能提高HBr平衡转化率的是_______(填标号)。A．及时分离出B．将温度升高30℃C．降低D．使用更高效的催化剂②图中其他条件相同，较高流速时，T3温度下的转化率大于T1温度下的，原因是_______。③比较图1和图2可知，温度相同、投料比不变，随着HBr流速增大，HBr转化率降低的原因是_______。④设T点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数。为_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数为（4）一定温度下，向反应器中充入4molHBr(g)和发生反应，测得混合气体中体积分数与压强的关系如下图所示。已知：的沸点为当压强大于时，随着压强增大，Br2(g)体积分数急剧减小的原因是_______。17.某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题：（1）的电子式为_______。（2）盛装KOH溶液的仪器名称是_______。（3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现_______(填标号)。a．酸性b．碱性c．氧化性d．还原性（4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。（5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。①黑色固体的化学式为_______，22.3gM中P的物质的量为_______。②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。（6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为_______。18.H是某药物的中间体，一种合成H的流程如图：回答下列问题：（1）E的名称是_______，G中官能团的名称为_______。（2）C→D的反应类型是_______。（3）D和F反应生成G的化学方程式为______，的作用是_______。(Et—表示乙基)（4）下列有关叙述正确是_______(填标号)。a．1molG最多能与3molH2反应b．常温下，B在水中的溶解度大于Fc．F的分子式为C6H10O3d．H有芳香族同分异构体（5）M是D的同分异构体，M能发生银镜反应，且M中两种官能团连在同一个碳原子上，符合条件的M有_______种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为9：1：1的结构简式为_______。（6）以为原料合成，设计合成路线_____(有机溶剂和其他试剂任选)。PAGEPAGE1高三化学答案本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1Be-9O-16P-31Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.元青花四爱图梅瓶器体较厚重，通体施白釉，釉面泛青，器内无釉。下列叙述正确的是A.该瓶的烧制原料主要是纯碱和石灰石B.该瓶烧制过程中没有发生化学反应C.该瓶抗酸碱腐蚀，耐高温，抗震性差D.该瓶材质的主要成分属于有机高分子材料【答案】C【解析】【分析】本题主要考查物质的材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。【详解】A．该瓶的主要烧制原料是黏土，A错误；B．陶瓷的烧制过程中发生了化学反应，B错误；C．陶瓷的主要成分是硅酸盐矿物，具有抗酸碱腐蚀、耐高温的特性，但抗震性较差，C正确；D．该瓶材质的主要成分是硅酸盐，属于无机材料，不属于有机高分子材料，D错误；故选C。2.工业上制备NaBrO3的原理：，下列叙述正确的是A.CO2是非极性分子 B.Br2挥发时断裂非极性键C.和的空间结构相同 D.熔点：【答案】A【解析】【详解】A．CO2中心原子碳原子为sp杂化，直线型结构，属于非极性分子，A项正确；B．液溴挥发时克服分子间作用力，B项错误；C．是三角锥形，是平面三角形，C项错误；D．离子半径：，熔点：NaCl>NaBr，D项错误；答案选A。3.中学化学实验常用到下列定量仪器，其中精确度最高的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】滴定管精确至0.01mL，量筒精确至0.1mL，托盘天平精确至0.1g，烧杯精确至1mL,故精确度最高的是滴定管；答案选A。4.下列离子方程式或电极反应式正确的是A.在新制Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖(记为G—CHO)共热，产生红色固体：B.在氨水中滴加少量溶液：C.锌锰碱性电池正极的电极反应式：D.在NaClO溶液中滴加少量FeSO₄溶液：【答案】C【解析】【详解】A．在新制氢氧化铜浊液中加入葡萄糖共热，产生的红色固体为Cu2O，正确的离子方程式应为，A错误；B．在氨水中滴加少量溶液，生成的是，而不是沉淀，正确的离子方程式应为，B错误；C．锌锰碱性电池放电时正极上MnO2得到电子，电极反应式，C正确；D．由于次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，反应物中不能出现氢离子，且碱性溶液中铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，D错误；故选C。5.治疗糖尿病的药物的主要成分(M)的结构如图所示。下列叙述正确的是A.M属于芳香烃B.M中含有两种含氧官能团C.M能与FeCl3溶液发生显色反应D.1个M分子中含有6个手性碳原子【答案】B【解析】【分析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。【详解】A．该分子除含C、H元素外，还含N、O元素，不属于烃，A错误；B．该分子中含有两种含氧官能团，分别是醚键和羟基，B正确；C．该分子中不含有酚羟基，不属于酚类有机物，不能与溶液发生显色反应，C错误；D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，1个M分子中含5个手性碳原子左下角含氧六元环中的5个碳原子均为手性碳原子，D错误；故选B。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的简单离子半径与化合价的关系如图所示，其中X、Y的简单离子所含电子数相等，Z、W的简单离子所含电子数相等。下列叙述正确的是A.第一电离能：X>Z B.XW3分子呈平面三角形C.简单氢化物的稳定性：Z>W D.Y2Z2中含离子键和极性键【答案】A【解析】【分析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力；根据图像并结合题意，X和Y的离子含10个电子，Z和W的离子含18个电子，再结合离子所带电荷和离子半径的大小可推知，X为N，Y为Na，Z为S，W为Cl。【详解】A．根据分析可得，X为N，Z为S，第一电离能：N>S，A正确；B．为，其中N有4个价层电子对，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误；C．简单氢化物的稳定性：>，C错误D．为，与结构相似，含离子键和非极性键，D错误；故选A。7.某大学课题组通过铜/铬催化实现如图有机物转化。下列叙述错误的是A.该反应为加成反应B.用酸性KMnO4溶液可以区分甲和乙C.丙属于烃的衍生物D.甲和乙中碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【分析】本题主要考查有机物的转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。【详解】A．甲、乙的结构简式可知，甲和乙发生加成反应生成丙，A正确；B．甲中醛基、乙中碳碳双键都能与酸性溶液发生反应，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别区分，B错误；C．烃的衍生物是指在烃分子中的一个或多个氢原子被其他原子或原子团取代后形成的化合物，丙属于烃的衍生物，C正确；D．甲和乙中碳原子的杂化类型相同，碳原子都是sp2杂化，D正确；故选B。8.下列实验操作、结论均正确的是选项实验操作结论A用pH试纸测定同浓度KCN溶液、K2CO3溶液的pH，后者的pH高于前者HCN的酸性比H2CO3的强B用pH计测定某溶液R的pH，pH=6.5溶液R一定呈酸性C将MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙两等份，甲中滴加2滴Ag2SO4溶液，乙中滴加2滴蒸馏水，观察到甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色Ag+作为MnSO4和(NH4)2S2O8反应的催化剂D常温下，在铁铝合金表面滴加浓硫酸，无明显现象铁铝合金不和浓硫酸反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．的酸性由决定，对应的盐是，A错误；B．温度不确定，如果温度高于常温，中性溶液pH也可能为6.5，B错误；C．可以作为和反应的催化剂，加速反应速率，因此甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色，C正确；D．常温下，铁铝合金遇浓硫酸生成了一层致密的氧化膜，D错误；故选C。9.已知反应产物中As为价。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.上述反应中，发生氧化反应B.完全发生上述反应，转移的电子数为C.含有的共用电子对数为D.含有的阳离子数为【答案】D【解析】【详解】A．由反应可知，作氧化剂，作还原剂，中元素化合价没有变化，A错误；B．存在关系式，3.2g对应的物质的量为0.1mol，0.1mol完全反应时转移电子数为0.1，B错误；C．中As价层电子对数为5，0.1mol含有的共用电子对数为0.5，C错误；D．1mol含有1mol阳离子，因此含有的阳离子数为，D正确；故选D。10.一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应：测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A.上述正反应在较低温度下能自发进行B.曲线Ⅰ代表CH4的物质的量与压强的关系C.CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1时达到平衡状态D.M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2【答案】D【解析】【详解】A．正反应是吸热、熵增反应，在较高温度下能自发进行，A项错误；B．增大压强，平衡向左移动，曲线Ⅱ代表的物质的量与压强的关系，B项错误；C．消耗速率与CO消耗速率为之比1∶2时达到平衡状态，C项错误；D．M点当P=2MPa时，平衡时n(CH4)=amol，n(H2)=n(NO)=amol，其他条件相同的情况下，压强之比等于物质的量之比，故M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2a:a=2，D项正确；答案选D。11.某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水下列叙述错误的是A.质子由a极区向b极区迁移B.a极为阳极，发生氧化反应C.b极的电极反应式为D.a极生成O2的量等于b极消耗O2的量【答案】D【解析】【分析】根据电源符号可知，a极为阳极，发生氧化反应，a极反应式为；b极为阴极，发生还原反应，b极反应式为，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，以此分析；【详解】A．根据分析，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，A正确；B．根据分析，a极为阳极，发生氧化反应，B正确；C．b极为阴极，发生还原反应，，C正确；D．根据电子守恒，b极上消耗2molO2时，a极上生成1molO2，D错误；故选D。12.某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是已知：①Patha代表反应历程a，Pathb代表反应历程b，最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基，Bn—代表苯甲基。A.Patha和Pathb的产物不完全相同B.4→6和5→4的反应类型相同C.上述循环中，只断裂了极性键D.1、4、5都具有亲水性【答案】D【解析】【详解】A．Patha与Pathb的产物均为化合物6和H2O，A错误；B．4→6是加成反应，5→4是取代反应，B错误；C．4→6时断裂了碳碳三键中的1个非极性键，C错误；D．有机物含氨基、羟基、羧基等与水形成氢键，有亲水性，D正确；故选D。13.铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是已知：NA为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm，高为2anm。A.基态Be原子电子云轮廓图为球形B.铍晶体只含阳离子，不含阴离子C.BeCl2分子是直线形非极性分子D.铍晶体的密度为【答案】D【解析】【详解】A．Be是4号元素，电子排布式为1s22s2，s能级电子云轮廓图为球形，故A正确；B．铍晶体是金属晶体，金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以铍晶体只含阳离子，不含阴离子，故B正确；C．BeCl2分子中Be原子价电子对数为2，BeCl2是直线形非极性分子，故C正确；D．根据均摊原则，晶胞中Be原子数为，晶胞体积为，，故D错误；选D。14.常温下，向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。A.L1代表和pH关系B.苯甲酸的为C.反应的化学平衡常数K为D.Q点坐标为(5.65，-1.45)【答案】B【解析】【分析】由于常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2，且和组成类型相同，故代表pNi与pH的关系，代表pMn与pH的关系。【详解】A．根据分析，代表pNi与pH关系，A项错误；B．根据a点数据可知，，，则的为，B项正确；C．根据b、c点数据可知，，，则该化学反应的平衡常数，C项错误；D．Q点时根据pX的定义可得，，解得pH≈6.5，pX≈-2.3，D项错误；答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业上，以锗渣(主要成分有)为原料提取锗的工艺流程如图：已知：部分金属阳离子沉淀的pH如下表所示。金属阳离子Fe2Fe3+Zn2+Ge4+开始沉淀的pH7.52.36.28.2完全沉淀的pH9.03.28.011.2请回答下列问题：（1）“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用的措施有_______(答两条)。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是_______(答一条)。（2）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。（3）已知：锗在“萃取分液”中存在平衡：(①5)+3H⁺，②(酒石酸)。锗的萃取率与pH的关系如下图所示，pH>1.0时，锗的萃取率逐渐减小的原因是_______。（4）已知：“水解”中存在平衡为了提高平衡水解率，可采用的措施有_______(答两条)。（5）“水解”获得的“滤液”可循环用于_______(填标号)工序。A.酸浸氧化 B.调节pH=5 C.萃取分液 D.反萃取分液（6）“反萃取分液”中，反萃取效果与萃取剂的关系如下图所示。工业上宜选择的萃取剂是_______(填标号)。A.硫酸 B.NaOH C.氨水 D.双氧水【答案】（1）①.)粉碎矿渣，适当加热(或搅拌或适当增大酸、双氧水的浓度)②.金属离子催化双氧水分解(或其他合理答案)（2）（3）pH增大，浓度增大，不利于萃取（4）适当加热，加少量碱(或其他合理答案)（5）A（6）B【解析】【分析】锗渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)，加入硫酸与过氧化氢，浸出液中含有Ge4+、Zn2+和Fe3+，滤渣1为SiO2，调节pH值使Fe3+沉淀，滤渣2为Fe(OH)3，加入酒石酸和萃取剂形成络合离子，反萃取得到Ge4+，在水中水解生成GeO2•nH2O，GeO2•nH2O脱水后再次得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，据此分析解题。【小问1详解】提高浸出速率可采用粉碎矿渣、适当加热、搅拌、增大酸和双氧水浓度等措施；双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是酸浸氧化时放出热量，温度升高，H2O2分解加快或者铁离子催化双氧水分解等；【小问2详解】“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3；【小问3详解】根据平衡反应式可知，pH＞2.5后，随着pH增大，Ge4+逐渐变为，锗离子浓度降低，浓度增大，与酒石酸的反应被抑制，导致锗的萃取率下降，不利于萃取；【小问4详解】根据平衡移动原理，加碱消耗H+使平衡正向移动，该水解反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，故降低温度、加少量碱等有利于提高水解平衡转化率；【小问5详解】反应开始加入的是硫酸，在流程中的阴离子一直为硫酸根离子，水解得到的滤液含硫酸，可循环用于“酸浸氧化”，故答案选A；【小问6详解】从图2看出，氢氧化钠反萃取效率最强，故应选择NaOH溶液作萃取剂，答案选B。16.溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛，工业上制备Br2的原理为4HBr(g)+回答下列问题：（1）已知：；②则H2的燃烧热：_______（2）荧光素遇溴单质的变色反应如下：①酚羟基使苯环邻位H—C键活化，_______(填官能团名称)也使环的邻位H—C键活化。②电离常数：荧光素_______(填“大于”“小于”或“等于”)四溴荧光素。（3）将一定量的HBr(g)和O2(g)混合均匀，再分别以不同起始流速通入反应器中，在450℃、475℃和500℃下反应，通过检测单位时间内的流出气绘制HBr转化率曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。①T1为_______℃。下列措施不能提高HBr平衡转化率的是_______(填标号)。A．及时分离出B．将温度升高30℃C．降低D．使用更高效的催化剂②图中其他条件相同，较高流速时，T3温度下的转化率大于T1温度下的，原因是_______。③比较图1和图2可知，温度相同、投料比不变，随着HBr流速增大，HBr转化率降低的原因是_______。④设T点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数。为_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数为（4）一定温度下，向反应器中充入4molHBr(g)和发生反应，测得混合气体中体积分数与压强的关系如下图所示。已知：的沸点为当压强大于时，随着压强增大，Br2(g)体积分数急剧减小的原因是_______。【答案】（1）-285.8（2）①.酮羰基②.小于（3）①.450②.BD③.温度更高，反应速率更快，故单位时间内溴化氢的转化率更高④.其他条件不变，HBr流速增大，通过HBr总量增大，HBr转化率降低⑤.36（4）液化【解析】小问1详解】根据盖斯定律，H2燃烧热为：【小问2详解】①由反应可知，酮羰基也使环的邻位H—C键活化；②因为卤素原子Br为吸电子基团，故羧基中羟基O-H键极性变大，更易电离出氢离子，酸性更强，故电离常数Ka2：荧光素小于四溴荧光素；【小问3详解】①工业上制备Br2为放热反应，相同条件下，随温度升高，平衡逆向移动，HBr转化率减小，即温度越高，HBr的平衡转化率越低，且较低流速下转化率可近似为平衡转化率，则图中T1=450℃、T2=475℃、T3=500℃；A．及时分离出Br2，产物浓度降低，平衡正移，HBr转化率增大，A项正确；B．该反应放热，升温，平衡逆移，HBr转化率降低，B项错误；C．降低n(HBr):n(O2)，氧气的量增多，平衡正移，HBr转化率增大，C项正确；D．催化剂只能改变速率，不能使平衡移动，故不能改变转化率，D项错误；答案选BD；②T1=450℃、T2=475℃、T3=500℃，由图可知，较高流速时反应没有达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内HBr转化率增大，所以T3温度下的转化率大于T1温度下的转化率；③其他条件不变的情况下，随着HBr流速增大，通过HBr总量增大，故HBr转化率降低；④T点HBr的平衡转化率为80%，n(HBr):n(O2)=4:4，设起始时n(HBr)=n(O2)=4mol，反应的三段式为，故平衡常数；【小问4详解】Br2(g)体积分数急剧减小的是因为随着压强增大，液化了。17.某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题：（1）的电子式为_______。（2）盛装KOH溶液的仪器名称是_______。（3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现_______(填标号)。a．酸性b．碱性c．氧化性d．还原性（4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为_______。（5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P两种元素组成)。22.3gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。①黑色固体的化学式为_______，22.3gM中P的物质的量为_______。②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。（6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为_______。【答案】（1）（2）分液漏斗（3）d（4）（5）①.CuO②.0.1mol③.8∶1（6）【解析】【分析】装置APH4I与NaOH反应制备PH3，PH3进入B装置与CuSO4反应生成Cu3P，另外CuSO4还与PH3反应生成了Cu和磷酸，PH3进入C装置使酸性高锰酸钾溶液褪色，最终进入D装置被NaClO溶液吸收，据此分析解答。【小问1详解】PH4I的电子式为；【小问2详解】盛装KOH溶液的仪器为分液漏斗；【小问3详解】实验中，观察到C中溶液褪色，锰元素化合价降低作氧化剂，则PH3做还原剂，表现还原性，故答案选d；【小问4详解】D中生成了磷的最高价含氧酸，D中PH3与ClO-发生氧化还原反应生成磷酸和氯离子，离子方程式为；【小问5详解】①固体M由Cu和P两种元素组成，22.3gM在足量的O2中充分灼烧，再