江西省上饶市沙溪中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷

江西省上饶市沙溪中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷注意事项:1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．误食白磷中毒，曾通过口服CuSO4溶液解毒：11A．不可服用浓CuSO4B．P4C．Cu3P中CuD．生成6molH2SO4时，被CuSO42．下列反应的离子方程式不正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：COB．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中：ClD．向NaOH溶液中通入过量CO2：3．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得D．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂4．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同B．②盛放的试剂为蒸馏水C．做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸D．能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色5．一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是A．Cu2Se固体为放电时正极产物B．无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜C．充电时，阴极电极反应式为：Zn2++2e=ZnD．由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se6．下列化学用语或图示正确的是A．的系统命名：2-甲基苯酚B．O3分子的球棍模型：C．激发态H原子的轨道表示式：D．p-pπ7．已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5下列说法正确的是A．ΔB．ΔH3的值是C．ΔD．稳定性：正丁烷>异丁烷8．利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．b点时，CO的转化率为80%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb<KdD．由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-19．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：2B．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：C．用惰性电极电解MgCl2溶液：D．向NaHSO3溶液中滴加过量溴水：10．X、Y、Z、W能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，Y和W同族，X和Y同周期。A．元素电负性：YB．原子半径：WC．最简单氢化物沸点：WD．WY2和WY3中11．2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是A．合成时中A到B的反应类型为取代反应B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．布洛芬分子含有1个手性碳原子D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面12．CuCl2溶液中存在如下平衡：CuH2A．上述平衡的正反应为放热反应B．CuHC．为研究cCl-对平衡的影响，可向CuCl2D．加热蒸干CuCl2溶液，最终会得到CuCl13．下列说法正确的是A．分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为4个B．分子式为C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有5种(考虑立体异构)C．螺环化合物()与环氧乙烷()互为同系物D．总质量一定的C2H2和CH3CHO无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变14．粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。已知：纯乙酸异戊酯的密度为0.876g/cmA．试剂1为烧碱溶液，操作1为分液B．操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分C．操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒D．操作1中有机相从分液漏斗上口倒出二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某研究小组为制备NaHCO3并探究NaHCO3溶液的性质，设计并完成了下列实验。请回答下列问题：（1）模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3①仪器i的名称为，仪器ii的作用为。②各仪器接口的连接顺序为→ef←(用字母表示，用→代表气流方向（2）该小组为探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因(实验中的镁条均经过打磨实验组别实验内容实验现象i镁条表面有极微量气泡附着ii镁条表面持续产生大量气泡(经检验为H2)，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为Mgiii将实验i中的镁条取出，立即加入到10mL查阅资料：与致密的MgOH2相比，①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为。②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的H2，写出相应的实验操作与现象：③实验iii证实HCO3-对Mg与水反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因：（3）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为H2O+H2O⇌H用pH传感器测量常温下不同浓度NaHCO3溶液的pHNaHCO3溶液的浓度/10.50.10.01pHaaaa写出HCO3-自耦电离方程式：，理论上表格中的a=16．（15分）某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃)①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是。③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式。（3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和性。(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是。(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是(填“甲”或“乙”)，理由是。17．（14分）研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。（1）装置②中反应的化学方程式为________。（2）装置③中盛放的试剂为________。（3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为________。Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（4）下图表示NO2的浓度变化的曲线是________。（5）0－2s内，v(O2)=________。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A.容器内气体的颜色不再变化B.容器内气体的总质量保持不变C.正反应和逆反应的速率相等D.NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。（7）N极为电池的________(填“正”或“负”)极，M处电极反应式为________。18．（15分）某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题：（1）乙醇催化氧化①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为(填字母)，装置B中试剂名称为。A．Na2O2B．KClC．Na②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：。（2）制备乙酸乙酯实验步骤如下：ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和Na2ⅳ．向有机相加入无水CaCl2ⅴ．向滤液中加入无水MgSO4蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl②有机物的相关数据如下：试剂乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃78.511877密度/g0.791.050.902相对分子质量466088请完成下列问题：①仪器B的名称为，冷凝水应从冷凝管的(填“a”或“b”)口进入。②该实验采用水浴加热的优点是。③用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是，向有机相加入无水CaCl2的主要目的是④实验所得乙酸乙酯的产率为(保留三位有效数字)。

高三化学参考答案1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】D10．【答案】D11．【答案】B12．【答案】C13．【答案】B14．【答案】A15．【答案】（1）长颈漏斗；防倒吸；b→c（2）生成的MgOH2比较致密，会附着在镁条表面阻碍反应进行；将反应产生的气体通入肥皂液中，待形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；HCO3-与OH-反应生成CO32-，使Mg（3）2HCO3-⇌16．【答案】（1）H2SO3（2）2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3；使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+；3SO2+4