2022年中考化学必考知识点总结与归纳

中考化学必考知识点

1【物理变化和化学变化】

判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变

化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者

即为新物质。

2【分子、原子、元素的概念】

解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

3、【化学方程式】

化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确：③已配平；

④标足条件和箭头。

4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气

5【化学实验】

（一）仪器的选用

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解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、

烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸

发皿等。

6【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方

程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，

是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高

总体成绩起着举足轻重的作用。

一.有关化学式的计算，有以下几种类型：

（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化

合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价

代数和等于0进行计算；

（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之

比）

（三）计算化合物中某元素的质量分数

（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

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・［物理变化和化学变化】

判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物

质种类（主要是化学式）进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。

R练即

1,下列变化属于化学变化的是（）

A泳融化成水B钢铁生锈C矿石粉碎D汽油挥发

2、下列变化属于物理变化的是（）

A食物变质B铜器生绿C水结冰D碱式碳酸铜分解

3、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（）

A汽油气化后跑到空气中去B白糖熔化制造食品

C蜡烛点燃时先熔化后燃烧D布匹先剪裁后缝制衣服

•【物质的分类】

解题对策：理解好混合物、触浮物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物的概

念，再根据其化学式特征来划分类别。注意化学式不随物质状态而改变。知道常

见混合物有：空气、煤、石油、天然气、生铁、钢、石灰石、溶液等。

K练习U

1、下列物质属于氧化物的是（）

A.O2B.CUOC.H2s。4D.NaOH

2、下列物质中属于纯净物的是（）

A空气B粗盐。纯水D糖水

3、下列各组物质中，前一种属于纯净物，后一种属于混合物的是（）

A氮气和软氮B水和海水C碳和氧就隹D格有气体和氧气

■【分子、原子、元素的假念】

解题时策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

K练习工

1、分子和原子的主要区别是

A分子质量大，原子质量小B分子能直接构成物质，原子则不能

C分子间有空隙，原子间无空隙D在化学反应中，分子可分，原子不可分

2、保持水的化学性质的最小微粒是

A、水分子B、氢分子C、氢原子D、氧原子

3.吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害。“搐头丸”是国家严

禁的一种毒品，化学式为C9Hi?N,它由种元素组成，每一个分子中共有

_______个原子。

•【根据化合价写化学式】

书写方法：（1）单质：①常见气体：0N比、CL；

②其它单质用元素翕r号装r示。

（2）化合物：根据化合价写（对交叉法）

具体：①排序：一般正前负后；②标价：元素符号正上方；③先将价数约到最

简，再对交叉。

注意：①物质名称中间有“酸”字时，必含酸根（原子团）

②原子团个数多于一个时，需在原子团外加括号

③亚铁（+2FQ、亚铜（+1011）

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IB东习U

1、下列物质的化学式与名称相符的是

ACu（OH）z氢氧化亚铜B.Al^SC^硫酸铝

C.Fe"氯在铁DNH^C。?碳酸镁

2、下列物蕨的化学式，书写错误的是

AN（氮气）B.N^（氨气）C.FeNO（硝酸铁）口叫。?

（氧化检23

3、下列物质的化学式，书写错误的是

CU产MB氧化接MgOC氧化钙C与。D氯化铜

•工化学方程式1

化学方程式正确的标准：

①符合客观事实；②化学式正确；③己配平；④标足条件和箭头（11）。

R练习W写出下列反应的化学方程式：

①加热氯酸钾制氧气_____________________________________________________

②加热高镒酸钾制氧气___________________________________________________

③锌与稀硫酸反应制氢气_________________________________________________

④铁与稀盐酸反应制氢气_________________________________________________

•【基本反应类型】：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

解题对策：抓住各种基本反应类型的特征。

特征：化合反应为“多生一%分解反应为“一生多\置换反应为：单质+

化合物-另一种单质+另一种化合物；复分解反应为，化合物戌合物—另一种化

合物+另一种化合物

K练习2写化学方程式：

①一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）

③一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应:

②产物有两种氧化物的分解反应:

④没有气体也没有沉淀生成的复分解反应:

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•【质量守恒定律】（是化学科的核心原理）

解题对策：理解质量守恒定律内容及其解释。

R练习W

1.在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤物质状态⑥原子种类

A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑤D.①③⑥

2.在化学反应A+2B=C中，1.5克A与足量的B充分反应后生成95克C,则参加反

应的B的流量为（）

3.根逅质量守恒虚律可知：反应2^Y+Y2=2Z~Z的化学式为

4.某化合物肉空气质燃烧后只生成二氧生里和水,判断该化合物中一定含有

元素，可能含有元素。

•1混合物的分离】

混合物分离的方法包括：物理方法（根据物理性质不同，没有新物质生成）和

化学方法（有新物质生成），其中物理方法又包括：过滤、结晶（蒸发溶剂和冷

却热饱和溶液）、蒸憎、吸附等。

R练习W

1.在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法：

（1）除去浑水中的泥沙____________；

（2）从CaC5和Na2c0印的固体混合物中提纯Na2co苫体______________；

⑶从混有少量NaCl晶祛灼KNQ晶体中提纯KN。?蠢体______________。

2.实验室要除去细碎铜屑中的少量碎篌屑，你有什么方法？一

3.要除去一小烧杯从臭水沟中取来的水的臭味，可用什么方法?

•【除杂质】

除杂质的原则：（1）不增（除去原有杂质而不能引入新的杂质）;

C2）不变：被提纯的物质不能改变，并恢复原来的状态；

（3）易分：被提纯的物质与杂质易分离9

除杂质的思路：Q）物理方法：一般根据混合物中各物质的溶解性不同，

利用过滤或结晶的方法除去杂质。

（2）化学方法：①杂化气、②杂化水、③杂化沉、④杂转纯

等。

R练习H：

1、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂（适量）是C）

A、频。?溶液B、NaOH?容液C、BaC与溶液D、Ba（NO3）

2溶液

2、除去铜粉中混有的少量氯化铜，其主要操作过程是C）

A、加入适量的稀硫酸，微热，过滤，洗涤

B、加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤

C、加适量水，加热，过滤，洗涤

D、加强热或在空气中灼烧

工除去硫酸锁粉末中混有的？量氯化锁，应采用下列方法中的（）

A、加水，搅拌，过滤B、加稀硫酸，搅拌，蒸发

C、加硝酸银，搅拌，过滤D、加硫酸钠，搅拌，过滤

4.下列方法中，能除去生石灰中混有少量碳酸粘的是（）

A、加强热B、加盐酸C、加氢氧化钠D、加水

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•【物质的鉴别】

解题思路：根据物质性质的不同点，选择能产生明显现象（即有颜色变化、有

气体生成或有沉淀生成等）的试剂。具体操作：先将待测物质编号，再取少许待

鉴别的物质（若需在溶液中反应的还要将其溶于水），分别加入试剂，观察现

象，再由现象得出结论，从而将它们鉴别出来。

具体鉴别方法；有物理方法和化学方法两种。

（1）物理方法：

1看外观。根据颜色或形状差异鉴别。如：硝酸钾晶体和硫酸铜晶体，前

者无色而后者是蓝色；NaCl固体和Ca（0H）2固体，前者是晶体而后者是粉末

2闻气味。根据气味差异鉴别。如：O>SO2,前者无味而后者有剌激性

气味；酒精和水，前者有味而后者无味。

3溶解性。根据各物质对于水的溶解性差异或溶解后颜色差异进行鉴别。

如，Na2cO?粉末和CaCOa粉末，前者可溶于水而后者难溶于水；Na2c0?粉末

和。的。4粉亲，虽都可溶中水但前者溶液无色而后者溶液是蓝色的。

⑵化孥方法：

1任选试剂鉴别。

所选试剂可能是多种也可能规定是一种，要求加入试剂后有不同现象出现才能加以鉴

别.

2不另选试剂鉴别。

由于不能另选试剂，可依靠下列几种情况加以鉴别：

&待测物质不加试剂表现出来的特性，如颜色、气味、状态等；

b.待测物质在加热或点燃条件下发生特征反应；

c.待测物质间相互混合后出现不同的实验现象。

•1元素化合物知识】

解题对策：熟悉。2、%0、比、C、co2,CO、C.、Fe、浓HC1、稀HC1、浓

晾%、籍H2sorNaOH、NaCkCuSO4.CuSOQH2O等物质的物理性质和化学

K家,E

1、下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是（）

A、铜B、二氧化碳C、醋酸D、氧化铁

2、下列关于碳的单质的说法中，错误的是（）

A、单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

B、单质碳的化学性质在常温下是不活泼的

C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的

D、碳单质都有吸附性

3、把水分别加入下列物质中，振荡，再滴入紫色石蕊试液，能使石蕊试液变蓝的

是（）

A、三氧化硫B、氧化铜C、氯化钠D、生石灰

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一素习E，

1、要区分二氧化碳、一氧化碳、氧气这三瓶无色气体，可采用下列方法中的

()

A、加入蒸惚水3、加入紫色石蕊试液

C、加入澄清石灰水D、将燃着的木条伸到瓶口

2、要鉴别硫酸钠、硫酸镁、酎酷这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的

()

A、氯化钢溶液B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液

3、要鉴别氯化钠、碳酸钠、萍酸银三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试

剂可以是_________(写化学式)

4、现有AgNOa、HNOrNa2cO3三瓶无色溶液：

CD只用二种试剂鉴别，所强试剂名称是0

(2)不用其他试剂鉴别，所发生反应的化学方程式是

•【推断题】

一.触题对策：

(1)熟记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特征现象

K常见物质的颜色工

①白色固体；CuSOj粉末,CaO,Ca(OH)rNa2co?、KC10rKCkNaCk

MgdP2O5等；

②红色固保：Cu、F/%、红磷；

③黑色固体：C(木炭)，CuO.岫1。2、Fe3045

©蓝色固体：CuSO/S比。；

©绿色固体：CU2(OH)2CO3.FeSO^B^O；

@淡黄色固体：Sj

©紫黑色固体：KMn04o

K常见沅淀的颜色】

①不溶于水的蓝色沉淀：CU(OH)25

②不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)更

③不溶于水也不溶于稀硝酸的白色仇淀：BaSO4；

©不溶于水但能溶于酸，且溶于酸时产生能使澄清石注水变浑浊的气体的白

色沉淀；不溶性碳酸盐(如CaCO.BaCO?等)，

⑤不溶于水，能溶于酸，但没有气泡3星成的白&沉泓不溶性碱(如：Mg

(0H)rAl(OH)a等。

K常见溶液彷颜色》

①蓝色溶液：含C«+的溶液，如：CUSO4溶液、Cu%溶液(带绿色)；

②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FWSOG溶液、FeCg溶液；

③浅绿色溶液：含超+的溶液，如：FeSC)4诲液、Fe"褥液。

施以无自襁中一定不含。«+、Fe3+、Fe2+)

K常见线体的气的

①无色无味的气体：0?、11rC0rCO、CH4>N?等；

②有刺激性气味的气体：SO?、HC1等。

(2)熟记金属活动性表、酸碱彘溶解性表、物质间反应规律和条件、CL、

SO/一、CO/一的检验方法。

(分质量券定律(特别是反应前后元素种类不变，即元素不会消失，也不

会无中生有)

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二.推断题的类型及解法

（1）推断物质间能否发生反应

解题方法；先将化学式写出来，再对物质进行分类（盐和碱还应注明溶解

性），最后与物质间反应的条件相对照，若满足条件则能发生反应，不满足条件

的则不会发生反应。

瞬习D

1.下列各组物质的水溶液混合后不发生反应的是（）

A、Na2cO3、HOB、NaCkNaOH

C、KCLAgNOD、BaCk.CuSO

2.下列各组物质在3常温下混合，能发生反4应的是（）

A、木炭和空气B、氢气和空气C、氢氧化铁和盐酸D、氧

化钢和水

3.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）

A、氯化铁、氢氧化钾B、硫酸钾、氯化钢

C、硫酸铜、浓盐酸D、碳酸钠、氯化钾

Q）表格式两两混合鉴别题

解题方法：①先写化学式；②将物质分类；③再将它们两两混合，对照反应条

件；④由现象得出结论（与所统计观察到生成沉淀或放出气体的次数相一致者，

即为该物质）。

1、失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任

意编号进行两两混合实验，其现象如下表:____________________________________

实验A+BA+EB+CB+E

现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡

（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式,

AB___________C____________D_____________]

（2）写出有关反应的化学方前7一

A+E：

B+E：_________________________________________________

2、有A、B、C、D、E五种溶液。它们是待鉴;别的硝酸钙、稀神酸、硝酸银、

碳酸钠和氯化银溶液。各取少量进行两两混合实验，结果如下表。表中“t”表

示有气体产生，”表示有沉淀产生，“一”表示观察不到明显变化现象。

ABCDE根据实验现

A1——象，可以判断

BI1—A〜E的化学式

是：

C—1—

D11t1A__________

E—————

1B

C_______________

D_______________

E_______________

•【化学实般】

（一）仪器的选用

解题对策：熟悉会考指导书Pioi-P3所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、

烧杯、酒精灯、试管、量筒、被靠靠装颈漏斗等。

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(二)实验基本操作和原理

解题对策：熟悉制取。2、比、。。2；氢气还原氧化铜；浓硫酸的稀释；配制一

定溶质质量分数的溶液；逐滤和结晶哮基本操作和原理。

R统习D

1.用氯化钠来配制100版量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解、

②称取氯化钠、③过滤、④量取水、⑤计算、⑥蒸发结晶，正确的操作顺序是

()。

(A)©@®©(B)®@@©(C)®®®@©©①)①③⑥⑤②©CD

2.下列化学实验基本操作正确的是()。

①把烧杯放在铁圈上，直接加热

②稀释浓硫龈时，将水沿着器壁慢慢注入浓疏酸里

③给试管里的液体加热时，液体的容积应超过试管容积的

④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭

⑤滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒

流，不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，用过的滴管应立即放回

滴瓶

⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底

上铺一薄层细沙

(A)①©©(B)②@④(C)©®®(D)③®⑥

3.某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒

俯视谀数&U图1,其他每步操作均按规范进行)，结果他配得的稀盐酸中溶质的质

量分数与5%相比()。

A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断

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(三)实验分析：

解此类题的对策：此类题型主要考查学生分析问题的能力及文字表达能力，学

生在答题时要从实脸原理和实验装置的正确性或实脸操作的准确性、顺序性等方

面找原因，并注意思维的严密性。在对实验现象的描述和基本操作方法的表述

时，应尽量用课本的语言描述，并注意完整性。

R练习F

1.今年5月20日，我市进行了实战性的防空演习。为测试久未使用的防空洞二

氧化碳的含量，工作人员进行了定性和定量两个实验，请回答：

定性测定是指通过实验初步注明该防空洞二氧化碳含量是否过高。请你提供一

种定性测定的方法：o

⑵定量测定是指将防空洞内一定量的空气样品通过如图装置后,测定溶液在反

应后增加的质量。请写出可以应用于此定量实验的溶液是。

2.为了测定粗盐中氯化钠混有少量的泥沙及不溶性杂质)的纯度，进行如下

实验：

(1)主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操

作顺序是。

A.①②®©⑤B.②③①⑤④C.②①③⑤②④D.②©(D®®

(2)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是(1真代号)。

a.将澄清的滤液全部注入蒸发皿；

b.蒸发皿必须放在石棉网上加热；

c.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出；

d.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

(3)某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于100%,分析引起错误的两点可能

原因।

Q___________________________________________________________

②___________________________________________________________

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（四）实验评价：

实验评价的内容包括以下5点：

1.实曲原理是否正确；2.操作步骤是否简便、安全、可靠；3.所选用的药

品、仪器、装置是否经济合理；4.实验现象是否明显、反应是否沏底；5.是

否会产生环境污染。

R练习》

1.（1）化学是21世纪最有用、最富于创造性的中心学科。请你举出一项对

当今人类生活产生较大影响的化学研究成果：

⑵如果将来科研人员解决了“利用太阳能以水为原料大量生产氢气，并用作汽

年燃料”这

一课题，将给人类带来什么影响，°从分子和原子的观点

分析这个方案是否可

行；o

2.实验室常将氯酸钾与二氧化镒混合后用图A装置来制取氧气。

（1）写出标号仪器的名称：

ab

⑵若二氧化镒中混入了炭粉，则受热后可能引起的后果是—。如果将15%

的过氧化氢网。滴液和二氧化镒（催化剂）混合，选用图B装置（仪器c是分液漏

斗，上面的活塞前以控制液体的滴加速度）进行实验，常温下即可制得氧气（同时生

成水），其化学方程式为o更换此装置中的药

品，则还可制取气体。

⑶比较上述两种制氧方案,用过氧化氢溶液制取氧气的优点

7E：'。

3、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分迸行研究。

（1）假设：该反应的气体产物全部是C（%。

（2）设计方案：将一定量氧化铁在陨绝素气的条件下与过量炭粉完全反应，

测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

0）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。

（4）实验，

操作步骤及实脸现象简答

①称取32g氧化铁与2g炭粉均匀混写出装置中编号仪器的名称：

合，放入重48.48g的玻璃管中，按上A________________,

图装置连接B__

②加热前，先逋一段时间纯净干燥的其目的是，

的氮气

③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄该现象说明：

清石灰水变浑浊

④完全反应后，冷却至室温，称得玻

璃管和固体的总质量为52.24g

（5）数据处理：经计算，参加反应为碳元素质量为0.48g,氧元素质量为

0.96g....

（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是

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（五）实验探究二

解此类题的对策：

1.熟记物质间反应的规律和条件；2.熟悉常见物质的特征（颜色、状态

等）；3.养成良好的观察习惯，培养较强的观察能力j4.增强描述实验现象的

能力（看到、听到、闻到、感觉到等）；5.提高解释实验现象的能力；6.增强

推理能力（由现象得出结论的能力）；7.培养归纳能力；

R练习H

1.如何区别氯化钠和硫酸铜两种白色粉末?将笑脸操作步骤、实脸现象、结论

与化学方程式填入下列实验报告中。

实验操作步骤实验现象结论与化学方程式

2.桁有其他的物质生成”是判断物质发生41学变化的依据。但在实际化学反应

中，常常根据反应伴随的现象耒确定化学反应是否发生。请根据你对化学变化的

理解填写下表，_______________________________________________________________

实验内容主要实验现象

（1）在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的

钢丝

(2)有白色沉淀产物

(3)有气泡产生

•【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容；有关化学式的计算、根据化学方程式的

计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点

之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的

作用。

一.有美化学式的计算，有以下几种类型：

（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写

化学式。

解题方法：①先判断该物，贡属单质（一种元素组成）还是化合物（不同种元

素组成）；②若是单质，则该元素的化合价为o（不用讨算），若是化合物，贝U根

据正负化学合价代数和等于。游行讨算；③熟记常见元素及原子团的化合价；④注

意化合价有正负之分及财大于负价；⑤小心用字母表示时的计算。

跋习U

1.下列各组物质中，硫元素的化合价相同的是（）

A.S、S0B.S0JLSOC.ILSOoD.S0&、Na^SO.

2.我国推广2食用符合v由家养准2的碘盐,~它是孟食孤中加入少量碘酸钾。碘酸钾是

一种含氧酸盐，其中碘元素呈+5价，碘酸钾的化学式是

3.现有正价元素和负价元素，写出：

（1）由其中的三种元素组成的一种碱的化学式______;

⑵由其中的三种元素组成的一种正盐的化学式一。

4.某金属R的相时原子质量为a.它的氢氧化物新丽子质量为b.则R的化合价

的数值表达式是一用含a、b的式子表示）。

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（二）计算相对分子质量或相对分子质量总和

解题关键：明确有关数字在元素符号不同位置的意义，注意化学式中“•”

表示“和”，然后将化学式中全部原子的相对原子质量加起来。

R练习W

1.在自来水厂常用到明矶作净水剂，它的晶体（KAI（S04）272H2。）的相对分

子质量是一。

2.继人类研制出Of。后，科学家最近又研制出的C%的物质，Cm的相对分子质量

是____O

（W计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比,注

意约到最简）

R练习D

1.某些室内装修材料含有甲醛（。比0）,是室内污染源之一。组成甲醛的碳元素、

氢元素和氧元素的最简质量比是（）。

A.1：2>1B.12：1：32C.12：1：16D.6：1：18

2.自从非典型肺炎出现以来，过氧乙酸［C7H卢川成为抢手消毒剂。过氧乙酸中

碳、氢、氧三种元素的质量最简比是。

（四）计算化合物中某元素的质量分数

计算公式：以为例

R练习D

1.目前，非典型性肺炎正威胁着人类的健康，全世界的科学家正在全力以赴地对

引起该病的变种冠状病毒（SARS病毒）的基因进行研究，CgHnO7N7P是组成基因

物质的一部分，其中质量分数最大的元素是___________。

2.硝酸镂［NH4NO?］与尿素［8（啊）2］中氮元素的质量分数分别是、

（五）己知化合物质量，求化合物中某元素的质量

解题方法：Q）回忆公式：以AFn为例

A元素的质量=AmBn的质量XA元素的质量分数。

（2）寻找数据，代热式并运算。

1.1吨含80%F%。?的赤铁矿含铁元素多少吨？

2.天然气的主奠成份是甲烷（CH）。计算2克甲烷中含氢元素多少克？

（六）己知化合物中某元素的质基，求化合物的质量

解题思路：设该化合物的质量为X,即可将其转化为上面第5种计算类型，简

记：“求物就设”。

R练习H

1.多少克水里含有4克氢元素？

2.氧化镁是很轻的白包粉末，它的熔点高达2800C,是优良的耐火材料，常

用来制造耐火苻，耐火管和坦摒等。现有氧化镁样品，测得其中氧元素的质量分

数为40%,试通过计算说明该氧化镁样品是纯净物还是混合物。

二.根据化学方程式的计算

注意：此类计算的前提是有化学反应发生（即有新物质生成），题目中一般有

“反应”、“生成”“中和”等字样。一般为计算大题的第2题,

解题思路：（1）找根据，即先写出正确的化学方程式（2）在对应化学式的正

下方标上已知和所求数据，并设未知。（3）列比例，求得数。（4）验结果，写

答案。

解题步骤：解、设、方、关、比、求、答。

解题时注意以下几个方面：

（1）一般问什么就设什么，设未知数时不能带单位；

（2）写出必要的计算过程，此过程必须带单位；

（3）不纯物质的质量必须转化为纯净物质的质量，转化公式为：纯净物的质

量=不纯物质的质量X纯净物质量分数（纯度）

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（4）题目中涉及几种物质时，先判断它们相互间谁能发生反应。

K练习D

1.浓度为10%的硝酸溶液126克，能中和多少克氢氧化钠？

2.将3克铝粉和铜粉的混合物，跟足量的稀硫酸的反应，可生成0.3克氢气，

求混合物中铝粉和铜粉的质量各是多少克？

三.有关溶液的计算

有关计算公式；（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量

（2）（注意分清溶质和溶剂的质量）

（3）稀释前溶质质量=稀释后溶质质量（该种计算题目一般有“稀释”字

样）

K练习U

1.把50克30%的氯化钾溶液稀释到20%,需加水多少克？

2.从一瓶氯化钾溶液中取20克溶液，蒸干后得到4克氯化钾固体，试确定这瓶

溶液中溶质的质量分数是多少？

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物质用途小结

co：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂

2

Ca（OH）：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉

2

CaCO：建筑材料

3

CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl:

调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）

NaC0：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软

23

NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）

0：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）

2

三：物质俗称：

CaO：生石灰NaOH：火碱、烧碱、苛性钠NaC0：纯碱（不是碱）

23

Ca（OH）：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuS0-5H0胆矶、蓝矶

242

干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：NaC0,10H0苏打

232

大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl

盐酸是氯化氢气体的水溶液

六，生活中的化学知识要点

一）关于物质燃烧

1,点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭,

原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个

瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，

在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

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2,为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氮气充灌气球，不能

用氢气。

3,煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注

意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有埼殊气味的硫醇

(C2H5SH)以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开

门窗，关闭煤气阀门，(不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为

会产生火花从而发生煤气爆炸)，发现有人煤气中毒后要注意把病人

移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

4,蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，

用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触

的面积。

5,西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸

的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合

而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通

风，严禁烟火。

6,灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

7,发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如

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