1.3常见的酸知识点及随堂练习浙教版九年级上册科学

第三节常见的酸知识点一常见的酸人的胃液里含有一种酸——盐酸汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液食醋里含有3%5%的醋酸酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸知识点二盐酸HCl氯化氢(气体或者液体)，为纯净物盐酸HCl气体的水溶液，属于混合物，无色、有刺激性气味，工业盐酸因常含Fe3+而显黄色，具有酸性、腐蚀性、挥发性酸性含氢离子，能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色挥发性挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现白雾浓盐酸敞口放置会使溶质质量减小，溶液总质量减小，溶质质量分数减小浓盐酸要密封保存腐蚀性打开的瓶塞要倒放，防止污染试剂，防止腐蚀桌面【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有、、三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。知识点三盐酸的化学性质稀盐酸和硝酸银反应AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀式中H+没有参加反应，Cl—参加反应，故仅为氯离子的性质，不能体现酸的通性假设反应前后溶液总体积不变，反应前后H+数目不变，溶液酸性几乎不变检验盐酸检验氢离子用紫色石蕊试液检验检验氯离子先加硝酸银溶液，再加稀硝酸溶液（排除CO32的干扰）稀盐酸和鸡蛋壳反应CaCO3+2HCl═CaCI2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳固体溶解，有气泡产生，能使燃着的木条熄灭稀盐酸和生锈铁钉反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O用稀盐酸清除铁锈红棕色固体溶解，形成黄色溶液稀盐酸和铁钉反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑铁钉变细，溶液由无色变为浅绿色若铁钉生锈，用砂纸打磨除锈稀盐酸和氧化铜反应（盐酸不与铜反应）2HCl+CuO═CuCl2+H2O黑色粉末溶解，形成蓝色溶液稀盐酸和氢氧化铝反应3HCl+Al(OH)3═3AlCl3+3H2O用胃舒平治疗胃酸过多知识点四硫酸硫酸HSO4为纯净物，能与水以任意比例互溶浓硫酸和稀硫酸为混合物，常用浓硫酸浓度为98%，浓硫酸具有强腐蚀性，强氧化性，脱水性，吸水性，难挥发性和酸性等知识点五硫酸的常见性质脱水性以2:1的比例脱出氢元素和氧元素，结合成水（纸张发黑现象）吸水性浓硫酸敞口放置，易吸收空气中的水分，使溶剂质量增大，溶液质量增大，但硫酸的量不变，故而使硫酸的浓度减小（溶质质量分数减小）可作气体干燥剂，可用于干燥CO2、CO、SO2、O2、H2等，NH3除外（干燥气体导管伸入液面，长进短出）氨气为碱性气体，本身不显碱性，遇干燥的红色石蕊试纸不变色，与水反应生成NH4OH氢氧化铵，呈碱性2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4浓硫酸稀释极易溶于水放出大量的热（酸入水，防止酸液飞溅）将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因——水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。强腐蚀性皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗知识点六硫酸的化学性质稀硫酸与锌粒反应Zn+HSO4═ZnSO4+H2↑固体溶解，有气泡产生稀硫酸与氧化铁粉末反应Fe2O3+3HSO4═Fe2(SO4)3+3H2O红棕色固体溶解，溶液变为黄色稀硫酸与氧化铜粉末反应H2SO4+CuO═CuSO4+H2O黑色粉末溶解，形成蓝色溶液稀硫酸与氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+H2O蓝色固体溶解，形成蓝色溶液稀硫酸与氯化钡反应H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）式中H+没有参加反应，SO42参加反应，仅为硫酸根离子的性质，不能体现酸的通性假设反应后溶液体积不变，H+数目不变，浓度不变，那么溶液酸性不变检验硫酸检验氢离子用紫色石蕊试液检验硫酸根离子先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液（排除Ag+，CO32干扰）初中阶段也用先加硝酸钡，再加稀硝酸溶液检验知识点七酸的五大通性酸能使指示剂变色能使紫色石蕊试液显红色，H+酸+活泼金属═盐+氢气（Fe、Mg、Al、Zn等）酸+金属氧化物═盐+水酸+碱═盐+水酸+盐═新酸+新盐（强酸制弱酸）随堂小练1、“见著知微”是科学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（

）选项宏观事实微观解释A在阳光下，湿衣服容易晾干分子的运动速度随温度升高而加快B温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变C双氧水能杀菌而水不能分子构成不同，化学性质不同D稀盐酸与稀硫酸化学性质相似溶液中都含有大量氢离子2、科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（）A．滴加液体B．倾倒液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性3、盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（）A．能用于除铁锈B．能与酸碱指示剂作用C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）D．能与二氧化碳反应4、将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（）A．B．C．D．5、下列装置不能达到实验目的的是（）A．干燥氢气B．吸收二氧化碳C．监控气流速度D．收集干燥的氧气6、下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，在量筒中先倒入适量的水，然后缓缓倒入浓硫酸并不断搅拌B．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平左盘的纸上称量C．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸伸入待测液中D．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭7、除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的(

)A．稀硝酸B．硝酸银溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钠溶液8、如图所示，一个倒置的大烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将观察到___________，这是因为___________。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，不能观察到相同的现象，理由是___________。9、如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。

（1）若盐为BaCl2

溶液，则反应现象为________。

（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式________；10、小宁为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。

（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），其中表示________，表示________（填离子符号）。则加入的固体药品可能是___________（填写序号）。

A．铁

B．氢氧化钠

C．氧化铜

D．氯化钡

（2）反应后的四支试管中只有一支为无色溶液，小宁只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为___________。参考答案1、B；2、D；3、D；4、A；5、D；6、D；7、B；8、乙烧杯中紫色石蕊试液变红

浓盐酸易挥