福建省永安市第三中学高中校2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题

2023－2024学年永安三中高中校高一(上)第二次月考化学试卷考试时长：75分钟可能用到的原子相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5一、单选题(共16题，每题3分共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是A.为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体【答案】C【解析】【详解】A．生石灰可吸收水，不具有还原性，则不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故A错误；B．钠能够和水反应，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；D．纳米氮化镓(GaN)是纯净物，不是胶体，故D错误；故选C。2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAB.相同温度和压强时，等质量的、气体分子数之比为C.所含质子数为10NAD.标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为NA【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则标准状况下，4.48L二氧化碳和氧气组成的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAmol—1=0.4NA，故A错误；B．相同温度和压强时，等质量的一氧化碳和二氧化碳气体分子数之比为：=11：7，故B正确；C．铵根离子含有的质子数为11，则1mol铵根离子含有的质子数1mol×11×NAmol—1=11NA，故C错误；D．由物料守恒可知，11.2L氯气溶于水得到氯水中[n(Cl—)+n(ClO—)+n(HClO)+2n(Cl2)]=×2=1mol，则溶液中氯离子、次氯酸根离子和次氯酸的微粒数之和小于1mol×NAmol—1=NA，故D错误；故选B。3.实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是A.的结构示意图：B.KClO3、KCl、MnO2均为盐C.KClO3电离方程式：D.单线桥表示Na在O2中燃烧的电子转移过程：【答案】C【解析】【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；B．二氧化锰属于氧化物，不属于盐，故B错误；C．氯酸钾属于盐类，在溶液中能电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故C正确；D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，表示电子转移过程的单线桥为，故D错误；故选C。4.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH=H2OB.将氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl+ClOC.向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：+2H=H2O+CO2↑D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋＋H＋＋OH=BaSO4↓＋H2O【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化镁不溶于水，不能拆写为离子形式，正确的应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误；B．次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的应为：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，B错误；C．碳酸氢根不能拆开书写，正确的为+H=H2O+CO2↑，C错误；D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，正确的离子方程式应为Ba2+++H++OH=BaSO4↓+H2O，D正确；正确答案选D。5.实验室需配制一种仪含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为。下列四组离子能达到此实验目的的是A.、、、、 B.、、、、C.、、、、 D.、、、、【答案】D【解析】【分析】混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为，应满足溶液呈电中性的特点，若离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应以及互促水解反应，则可大量共存，据此分析解答。【详解】A．、、、、离子中所带的正电荷与负电荷不相等，不满足溶液呈电中性的特点，故A错误；B．、、、、离子中所带的正电荷与负电荷不相等，不满足溶液呈电中性的特点，且与能够反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误C．、之间能够发生反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．、、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且物质的量浓度相等时满足溶液呈电中性的特点，故D正确；故选D。6.如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是选项XYZA氧化物电解质化合物B胶体分散系纯净物C强碱碱化合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误；C．强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；D．非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如，D错误；故选C。7.下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是A.由图可知在分子中，H原子和O原子都不带电荷B.固体浴于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子C.氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电D.上述过程通常可表示为，该过程需要通电【答案】B【解析】【详解】A．在分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；B．从图中可知，固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；C．干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C错误；D．溶于水电离生成和，该过程不需要通电，D错误；故选B。8.为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案：下列说法正确是A.①的主要目的是除去Mg2+B.②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸C.C中只有BaSO4，E中只有CaCO3D.F中只有OH、Cl、Na+这三种离子【答案】A【解析】【分析】粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，过滤出氢氧化镁，滤液中加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除SO，过滤出硫酸钡，滤液中加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤出碳酸钙、碳酸钡，滤液中加适量盐酸除OH、CO，得精食盐水。【详解】A．粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，①的主要目的是除去Mg2+，故A正确；B．碳酸钠除Ca2+，BaCl2除SO，为除去过量氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，所以②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液，④加入的是盐酸，故B错误；C．根据以上分析，C中只有BaSO4，E中有CaCO3、BaCO3，故C错误；D．F中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，含有OH、Cl、CO、Na+，故D错误；选A。9.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．该反应不属于四种基本反应类型，铁元素、碳元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A符合题意；B．该反应属于复分解反应，B不符合题意；C．该反应属于置换反应，C不符合题意；D．该反应属于分解反应，D不符合题意；故选A。10.下列说法正确的一组是①、MgO、均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子A.①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.①②⑤【答案】C【解析】【详解】①均属于酸性氧化物，错误；②氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，正确；③胆矾是CuSO4·5H2O，不是混合物，错误；④碱石灰是混合物不是电解质，错误；⑤电解质在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，正确；综上所述，答案选C。11.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中共有几处错误A.1处 B.2处 C.3处 D.4处【答案】C【解析】【详解】应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；图中只有①合理。故选：C。12.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂a试剂bA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→暗(或灭)→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。据此判断。【详解】A．HCl为强电解质，滴加Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O，溶质逐渐变成NaCl，忽略溶液体积变化，恰好完全反应时，氯化钠浓度与盐酸浓度相同，灯泡亮度基本不变，故A不符合题意；B．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故B符合题意；C．氢氧化钠为强电解质，滴加硫酸溶液，发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶质逐渐变成硫酸钠，忽略溶液体积变化，灯泡亮度基本不变，故C不符合题意；D．水为弱电解质，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠为强电解质，离子浓度增加，灯泡变亮，故D不符合题意；故选B。13.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是A：饱和碳酸氢钠溶液洗气 B.溶液()：加入过量盐酸C.CO2(HCl)：溶液 D.溶液()：加入足量铁粉，过滤【答案】D【解析】【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl生成新杂质CO2，且饱和碳酸氢钠溶液也吸收Cl2，故除去Cl2中的HCl不能用饱和碳酸氢钠溶液，应用饱和食盐水，A错误；B．加入过量盐酸与Na2CO3、NaHCO3都反应，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3不能用过量盐酸，应用CO2，B错误；C．CO2与NaOH溶液反应，C错误；D．加入足量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后过滤，可除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；答案选D。14.胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用：例如明矾净水。下列关于胶体的叙述正确的是A.将含1molFeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于NAB.向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体C.光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别D.因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体和溶液分开【答案】A【解析】【详解】A．胶粒是由几个分子聚集形成的微粒，故将含1molFeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于NA，A正确；B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，B错误；C．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，C错误；D．胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，D错误；故选A。15.水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是A.是氧化剂，发生还原反应 B.还原性：C.浓盐酸中的被还原成 D.每生成5mol，反应中转移电子的物质的量为12mol【答案】A【解析】【详解】A．反应中中的Mn元素化合价由+7价降低到+4价，化合价降低得到电子是氧化剂，发生还原反应，A正确；B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mn2+是还原剂，MnO2是还原产物，还原性：，B错误；C．浓盐酸中的生成化合价升高被氧化，C错误；D．根据反应，生成5molMnO2化合价升高6mol，电子转移6mol，D错误；答案选A。16.某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是A.中Cr化合价是+6价B.反应的氧化产物是C.反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6D.随着反应的进行，溶液中的数目增大【答案】D【解析】【分析】由题干图像信息可知，反应过程中逐渐减小，即为反应物，则对应的生成物为，此过程化合价升高，根据氧化还原反应中“有升必有降”的规律可知，另一组物质变化为到Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O，据此分析解题。【详解】A．根据化学式代数和可知，中Cr化合价是+6价，A正确；B．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O，故反应的氧化产物是，B正确；C．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O，为氧化剂，Cr由+6价降低到+3价，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确；D．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O，故随着反应的进行，溶液中的数目减小，D错误；故答案为：D。二、填空题(共4题52分)17.现有下列物质：①②③稀硫酸④石墨⑤固体⑥溶液⑦溶液⑧蔗糖。请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述状态下可导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）写出熔融状态的电离方程式___________。（3）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。能与反应生成两种盐，请写出二者反应只生成正盐的方程式：___________。（4）向⑥中逐滴加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦中滴入同物质的量浓度的③至过量，溶液的导电能力(用I表示)的变化为___________。A. B.C. D.【答案】（1）①.③④⑥⑦②.①⑤③.②⑧（2）（3）（4）（5）A【解析】【小问1详解】含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①，⑤固体均是化合物，在给定条件下可以导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖不能导电，属于非电解质，因此可导电的是③④⑥⑦；属于电解质的是①⑤；属于非电解质的是②⑧。小问2详解】在熔融状态电离产生钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：。【小问3详解】能与反应生成两种盐，说明能够电离出2个氢离子，为二元酸，生成的正盐为，同时生成水，方程式。【小问4详解】向溶液中加入溶液至不再产生沉淀，将物质的量设为，按需取用，因此反应的离子方程式为：。【小问5详解】溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦溶液中滴入同物质的量浓度的③稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A。18.I．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①____；操作①___。（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：______。（3）沉淀A为______。（4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式：______。II．某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：a．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；b．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。（5）由操作a确定原溶液中肯定存在的阳离子是_____。（6）通过以上操作肯定不存在的离子是_____。【答案】（1）①.BaCl2②.渗析（2）丁达尔效应（3）BaCO3、BaSO4（4）（5）（6）、、、【解析】【分析】I胶体不能透过半透膜，由流程可知，操作①为渗析，分离出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，加入试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，操作④为蒸发结晶，可得到NaCl晶体，以此来解析；II含有的溶液呈黄色、含有的溶液呈蓝色，无色透明溶液中一定不含、；a．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，根据离子共存，可知一定不含、；b．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀一定是氢氧化镁，则原溶液中一定含有。【小问1详解】由上述分析可知，试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶；【小问2详解】由于胶体粒子发生散射，用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，这一现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应；【小问3详解】由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，故答案为：BaCO3、BaSO4；小问4详解】由分析可知，试剂②为Na2CO3，该试剂可以除去过量的试剂①BaCl2，故加入试剂试剂②Na2CO3后发生的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；【小问5详解】由分析可知，由操作a确定原溶液中肯定存在的阳离子是；【小问6详解】通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。19.健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：（1）试剂1的名称是_____；试剂2的化学式为_____。（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____。（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_____性。（4）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：______。（5）溶液存放时应在试剂瓶中加入______，防止被氧化。【答案】（1）①.盐酸②.KSCN（2）（3）还原（4）（5）铁屑【解析】【分析】“速力菲”为补铁药物，含Fe2+的亚铁盐，不溶于水，可溶于盐酸；Fe2+溶液呈现浅绿色，具有还原性，Fe3+溶液呈现棕黄色，Fe3+遇硫氰化钾溶液会呈现血红色；Fe2+在碱性条件下更容易被氧化，原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，表现为先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。【小问1详解】试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸，检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故答案为：盐酸；KSCN；【小问2详解】加入新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液中发生反应的离子方程式是，故答案为：；【小问3详解】亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C具有还原性，能还原铁离子为亚铁离子，维生素C具有还原性，故答案为：还原。【小问4详解】碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式：，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：；【小问5详解】亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉防止氧化。20.利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：（1）装置C中发生反应的化学方程式为______________________________。（2）如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：______________________________。（3）一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处