2023-2024学年山西省部分学校高一下学期4月份期中调研测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2山西省部分学校2023-2024学年高一下学期4月份期中调研测试试题（测试时间：75分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号．回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的元素相对原子质量：H-1Li-7S-32Fe-56一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．1.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求．下列食品添加剂与化学反应速率有关的是（）选项食品添加剂添加剂分类A食品中添加味精增味剂B水果罐头中添加维生素C抗氧化剂C制造豆腐时添加葡萄糖酸内酯凝固剂D奶粉中添加硫酸亚铁和硫酸锌营养强化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．味精作增味剂改善食品口感，与反应速率无关，故A错误；B．添加抗氧化剂，减缓食物腐败，与反应速率有关，故B正确；C．凝固剂促进胶体聚沉，与反应速率无关，故C错误；D．营养强化剂扩展了营养成分的种类与反应速率无关，故D错误；故选：B。2.化学与生产，生活息息相关．下列叙述错误的是（）A.葡萄酒中添加作杀菌剂 B.熟石膏常用于制作医疗的石膏绷带C.二氧化硅常作太阳能电池板 D.工业上常用液氨作制冷剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．葡萄酒中添加作杀菌剂，也起到抗氧化剂的作用，A正确；B．石膏绷带是由上过浆的纱布绷带加上熟石膏粉制成，经过水浸泡后可以在短时间内硬化定型，具有很强的塑形能力和稳定性，B正确；C．二氧化硅常作光导纤维，硅常用作太阳能电池板，C错误；D．液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，D正确；〖答案〗选C。3.哲学中“量变引起质变”规律广泛存在于化学反应．下列反应不符合这一规律的是（）A.Fe-Cu合金和稀硝酸反应 B.Zn和硫酸反应C.氨水吸收尾气中的 D.硫黄在空气中燃烧〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硝酸不足时只能溶解铁，且生成亚铁离子，硝酸过量时金属均被氧化，且铁转化为铁离子，符合“量变引起质变”，故A不选；B．Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，符合“量变引起质变”，故B不选；C．氨水吸收尾气中的，氨水过量生成正盐，二氧化硫过量生成酸式盐，符合“量变引起质变”，故C不选；D．硫黄在空气中燃烧只能生成二氧化硫，无其他产物，不符合“量变引起质变”，故D选；故选D。4.俗语，谚语是传统文化的重要组成部分．生活中“雷雨肥庄稼”“正月打雷麦谷堆”等包含的化学变化有；①转化成NO，②NO氧化，③溶于水．最终空气中的氮气转化成植物需要的氮素营养．下列叙述错误的是（）A.若①中产物能量高于反应物能量，则它是吸热反应B.①反应属于人工固氮过程C.②反应中气体颜色由无色变为红棕色D.③反应中，氧化剂，还原剂的质量比为1：2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．若反应①中生成物能量高于反应物能量，则它是吸热反应，A正确；B．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，①反应属于自然固氮过程，不是人工固氮，B错误；C．②反应中NO被氧化为NO2，因此气体颜色由无色变为红棕色，C正确；D．③反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO是还原产物，HNO3是氧化产物，因此氧化剂，还原剂的质量比为1：2，D正确；〖答案〗选B。5.我国科学家运用Co调控MoN的吸附和催化活性设计高性能锂硫电池，电池反应为，装如图所示（导电介质为含锂离子的有机电解液）．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过．下列关于电池放电时的叙述正确的是（）A.化学能全部转化成电能 B.电子由b极经外电路流向a极C.负极反应式为 D.a极氧化锂时失去电子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗锂是活泼金属，失去电子，作负极，即a电极是负极，b电极是正极，据此解答。详析】A．化学能不可能全部转化成电能，还伴随其它能量变化，例如热能等，A错误；B．a电极是负极，b电极是正极，电子由a极经外电路流向b极，B错误；C．a电极是负极，负极反应式为，C错误；D．a极氧化锂，即2molLi时失去电子，D正确；〖答案〗选D。6.下列实验操作对应现象描述正确的是（）A.向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色 B.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟C.加热含足量的品红溶液，溶液变红色 D.在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液显碱性，溶液变蓝色，A错误；B．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸玻璃棒接近氨水瓶口，不会产生白烟，B错误；C．加热含足量品红溶液，溶液红色会复原，即溶液变红色，C正确；D．在稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气，溶液不会变黄色，D错误；〖答案〗选C。7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液中：B.氨水中：C.溶液中：D.溶液中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．有强氧化性，与不能大量共存，A项错误；B．氨水中存在，与、不能大量共存，B项错误；C．各离子之间互不反应，能共存，C项正确；D．与不能大量共存，与不能大量共存，D项错误；故选C。8.部分含氮物质“价-类”关系如图所示．下列叙述错误的是（）A.c、d分别与a在一定条件下都可以生成bB.浓e溶液贮存于棕色瓶并存放在阴凉处C.实验室用氯化铵和消石灰共热制备aD.在灼热铂丝作用下浓a溶液在空气中一步生成d〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据价类二维图可判断a是氨气，b是氮气，c是NO，d是二氧化氮或四氧化二氮，e是硝酸，据此解答。【详析】A．NO、二氧化氮或四氧化二氮均有氧化性，氨气具有还原性，因此分别与氨气在一定条件下都可以生成氮气，A正确；B．浓硝酸见光易分解，浓硝酸溶液贮存于棕色瓶并存放在阴凉处，B正确；C．实验室用氯化铵和消石灰共热制备氨气，同时还产生氯化钙和水，C正确；D．在灼热铂丝作用下浓氨水溶液在空气中一步生成NO，不能直接转化为NO2，D错误；〖答案〗选D9.下列实验操作能达到目的的是（）选项实验操作目的A向FeS中滴加稀硝酸，并将气体通过碱石灰制备少量干燥的气体B将含的NO气体依次通过足量水和浓硫酸提纯NO气体C向碳酸钙中滴加浓硝酸，并将气体通入硅酸钠溶液证明非金属性：D将和分别通入澄清石灰水中区分和气体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硝酸属于氧化性酸，不能制备硫化氢，应该用盐酸或稀硫酸，A错误；B．和水反应生成硝酸与NO，然后通过浓硫酸干燥即得到NO，B正确；C．硝酸易挥发，生成的二氧化碳中含有硝酸蒸汽，硝酸也能和硅酸钠反应生成硅酸，不能据此证明三种元素的非金属性强弱，C错误；D．和均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二者，D错误；〖答案〗选B。10.设为阿伏加德罗常数的值．工业上，接触法制备硫酸的原理：①；②催化氧化制备；③用98.3%的浓硫酸吸收．已知：具有类似结构．下列叙述正确的是（）A.含阴离子数为B.①中每生成时转移电子数为C.标准状况下，含原子数为D.②中和反应生成分子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的物质的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，具有类似结构，因此阴离子数为，A错误；B．①中每生成时消耗5.5mol氧气，转移4×5.5mol＝22mol电子，即转移电子数为，B正确；C．标准状况下三氧化硫是固体，含原子数不是，C错误；D．②中和反应生成分子数小于，因为是可逆反应，D错误；〖答案〗选B。11.高纯硅是信息革命的“催化剂”．工业上制备高纯硅的流程如下：下列叙述错误的是（）A.气体X常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂B.反应2主要作用是除去难熔性杂质C.用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置D.气体Y是反应2的还原产物，反应3的还原剂〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下和焦炭反应生成硅和CO，粗硅和氯化氢高温下反应生成SiHCl3和氢气，在高温下SiHCl3和氢气发生置换反应生成硅和氯化氢，据此解答。【详析】A．气体X是CO，属于可燃性气体，常作灭火剂的二氧化碳，A错误；B．反应2属于粗硅提纯的第一阶段，主要作用是除去难熔性杂质，B正确；C．氯化氢极易溶于水，用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置，C正确；D．氢气是反应2的还原产物，反应3氢气做还原剂置换出硅，D正确；〖答案〗选A。12.某小组利用图1装置探究X和Y的反应．下列叙述正确的是（）A.若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2B.若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2C.若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应D.若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量〖答案〗B〖解析〗【详析】A．若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，说明外压大于锥形瓶中的压强，因此属于吸热反应，而图2为放热反应，故能量变化与图2不符，A错误；B．若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，说明反应放热，符合图2所示能量变化，B正确；C．若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是放热反应，C错误；D．若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，说明反应放热，则该反应的反应物断键吸收的能量低于生成物成键释放的能量，D错误；〖答案〗选B。13.某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确的是（）时间段/s产物Z的平均生成速率/（）0~200.100~400.0750~600.05A.第时，Y的浓度等于B.第时，Y的体积分数为33.3%C.X的平衡转化率一定为75%D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度〖答案〗B〖解析〗【详析】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.10，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.10，Z的浓度大于0.10×10s=1mol/L，此时Y的浓度大于0.50mol/L，故A错误；B．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以第40秒时，Z的体积分数为×100%≈66.7%，故B正确；C．依据题干信息可知无法判断平衡时消耗X物质的量，因此不能计算其转化率，故C错误；D．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B。14.T℃时，在2L的密闭容器中，（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.反应的化学方程式为B.适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大C.初始时的压强与平衡时的压强比为10：11D.若该反应在绝热容器中进行，也在时达到平衡〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据图像可知反应进行到6min时消耗X和Y的物质的量分别是0.6mol、0.8mol，生成Z和W的物质的量分别是1.2mol、0.4mol，依据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为，A正确；B．适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，B正确；C．相同条件下压强之比是物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比为，C正确；D．根据图像可知在该温度下在时达到平衡，若该反应在绝热容器中进行，温度一定会发生变化，速率改变，所以不一定在时达到平衡，D错误；〖答案〗选D。二、非选择题：本题包括4小题，共58分．15.俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂．（1）工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式：__________________．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为____________.（2）已知：某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素：序号溶液溶液蒸馏水温度变浑浊时间I035℃asIIVmL35℃bsIII045℃csIV5mL40℃ds①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________．②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________．③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________．（3）已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________．〖答案〗（1）①.②.Cl2＋2e－＝2Cl－（2）①.4②.探究硫酸浓度对反应速率的影响③.升高温度加快反应速率④.不能⑤.实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量（3）取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质〖解析〗（1）用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，离子方程式为，反应中氯气是氧化剂，在正极通入，如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－。（2）①实验I、Ⅱ中硫代硫酸钠和温度均是相同，硫酸的浓度是变量，所以要使溶液总体积相等，因此20＋20－20－16＝4，设计实验I，Ⅱ的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响。②实验I、Ⅲ中只有温度是变量，若实验测得：，这说明升高温度加快反应速率，即由实验I、Ⅲ得出结论是升高温度加快反应速率。③由于实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量，所以不能a和d的大小。（3）大苏打易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验大苏打是否变质的基本操作是取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质。16.已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示．为了探究R元素，进行如下实验：（1）若向M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中滴加过量的盐酸．产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解．则M的阴离子符号为________，M的俗名是__________________．（2）若向M溶液中滴加溶液，产生白色胶状物质，加热产生沉淀．写出离子方程式：__________________．（3）①若将M溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色；②若向M中滴加盐酸，将产生的气体通人品红溶液．溶液褪色．①中使溶液褪色的离子方程式为___________，其中还原剂是______________．加热②中褪色溶液，可能观察到的现象是________________．（4）若向M溶液中加入铜粉，无明显现象，再滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，且产生的气体X和另一种单质气体Y通入足量水中恰好完全反应且属于化合反应．铜粉溶解的离子方程式为______________．上述反应中，气体X、Y体积比为__________________（同温同压下）．（5）若在M溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体，试纸变蓝色．M的名称是_____________．〖答案〗（1）①.②.苏打或纯碱（2）（3）①.②.或③.无色溶液恢复红色（4）①.②.4:3（5）氯酸钠〖解析〗短周期主族元素R，符合组成的盐可能为和等，据此解答。（1）在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，则M的阴离子符号为；M为Na2CO3，其俗名是苏打或纯碱；（2）在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，则该白色胶状物质是M中的阴离子和硫酸氢钠反应生成的H2SiO3，离子方程式为；（3）将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色，则M的阴离子具有还原性；在M中滴加盐酸生成一种能使品红溶液褪色的气体，则该气体为二氧化硫，M为Na2SO3；将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，无色溶液恢复红色；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Na2SO3氧化，反应的离子方程式为，其中还原剂是或；（4）在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，则M溶液为硝酸钠溶液，生成的气体为NO，NO与O2通入足量水中发生反应：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，则同温同压下NO与O2的物质的量之比为4:3，即体积比为4:3，铜粉溶解的离子方程式为；（5）若在M溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体，试纸变蓝色，黄绿色气体是氯气，因此M的名称是氯酸钠。17.某小组设计实验探究性质，装置如图所示．已知：实验室用浓硫酸和固体反应制备回答下列问题：（1）E装置的作用是________________；倒置漏斗的作用是______________．（2）写出A装置中反应的化学方程式：______________，其中浓硫酸表现_________性（填“酸”“氧化”或“还原”）．（3）B装置中现象是________________．（4）C装置中溶液褪色，写出C中发生反应的离子方程式：_________________．（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式：_________．设计实验检验反应后溶液中是否含有：________________．〖答案〗（1）①.吸收二氧化硫，防止污染②.防止倒吸（2）①.Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O②.酸（3）溶液变浑浊(或产生浅黄色沉淀)（4）（5）①.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝4H＋＋＋2Fe2＋②.取少量反应后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有铁离子，否则不含有铁离子〖解析〗装置A用浓硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，SO2与硫化氢溶液反应生成硫单质，可探究二氧化硫的弱氧化性，SO2与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，可探究二氧化硫的还原性，装置D中Fe3+和SO2反应生成Fe2+和，装置F用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫，据此作答。（1）二氧化硫是大气污染物，E装置的作用是吸收二氧化硫，防止污染；二氧化硫易溶于水，倒置漏斗的作用是防止倒吸；（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，反应中元素化合价均不发生变化，其中浓硫酸表现酸性；（3）二氧化硫具有氧化性，能把硫化氢氧化生成单质S沉淀，则B装置中现象是：溶液变浑浊(或产生浅黄色沉淀)；（4）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C中发生反应的离子方程式为：；（5）D装置中黄色溶液变为浅绿色，说明铁离子被SO2还原为亚铁离子，发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝4H＋＋＋2Fe2＋，检验反应后溶液中是否含有的实验方案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有铁离子，否则不含有铁离子。18.CO是一种重要化工原料，也是一种燃料．工业上，合成的原理为（正反应是放热反应）．向1L恒容密闭容器中充人和，发生上述反应．测得CO浓度随时间，温度变化如图所示．回答下列问题：（1）温度_______（填“>”“<”或“=”），判断依据是___________．（2）下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）．A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.体积分数不随时间变化D.CO消耗速率等于生成速率（3）a点：正反应速率逆反应速率__________（填“>”“<”或“=”，下同），逆反应速率：a_____b．（4）温度下，2～6min内的平均反应速率为__________．（5）温度下，CO平衡转化率为______________．（6）CO空气碱性燃料电池放电效率高，写出负极的电极反应式：_____________．〖答案〗（1）①.T1>T2②.温度越高，CO的浓度越小，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动（2）BC（3）①.>②.<（4）（5）80%（6）〖解析〗（1）根据图像可知，温度越高，CO的浓度越小，正反应是放热反应，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以T1>T2。（2）A.体积不变，反应前后都为气体，质量不变，故混合气体密度一直不随时间变化，故A错误；B.反应前后化学计量数不相等，气体总压强不随时间变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.CO的体积分数不随时间变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D.CO消耗速率等于甲醇生成速率，都体现正反应方向，故D错误；故选BC。（3）a点未达平衡，反应向正反应进行，故正反应速率>逆反应速率；a点时，生成的产物较少，浓度比较低，逆反应化学速率小，b点时，生成物的浓度高，逆反应速率快，a<b。（4）温度下，2～6min内一氧化碳变化了0.4mol/L，，根据化学计量数之比等于反应速率之比故。（5）温度下，起始浓度为1mol/L,平衡时的浓度为0.2mol/L，故变化量为0.8mol/L。CO转化率为。（6）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，故负极为。山西省部分学校2023-2024学年高一下学期4月份期中调研测试试题（测试时间：75分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号．回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的元素相对原子质量：H-1Li-7S-32Fe-56一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．1.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求．下列食品添加剂与化学反应速率有关的是（）选项食品添加剂添加剂分类A食品中添加味精增味剂B水果罐头中添加维生素C抗氧化剂C制造豆腐时添加葡萄糖酸内酯凝固剂D奶粉中添加硫酸亚铁和硫酸锌营养强化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．味精作增味剂改善食品口感，与反应速率无关，故A错误；B．添加抗氧化剂，减缓食物腐败，与反应速率有关，故B正确；C．凝固剂促进胶体聚沉，与反应速率无关，故C错误；D．营养强化剂扩展了营养成分的种类与反应速率无关，故D错误；故选：B。2.化学与生产，生活息息相关．下列叙述错误的是（）A.葡萄酒中添加作杀菌剂 B.熟石膏常用于制作医疗的石膏绷带C.二氧化硅常作太阳能电池板 D.工业上常用液氨作制冷剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．葡萄酒中添加作杀菌剂，也起到抗氧化剂的作用，A正确；B．石膏绷带是由上过浆的纱布绷带加上熟石膏粉制成，经过水浸泡后可以在短时间内硬化定型，具有很强的塑形能力和稳定性，B正确；C．二氧化硅常作光导纤维，硅常用作太阳能电池板，C错误；D．液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，D正确；〖答案〗选C。3.哲学中“量变引起质变”规律广泛存在于化学反应．下列反应不符合这一规律的是（）A.Fe-Cu合金和稀硝酸反应 B.Zn和硫酸反应C.氨水吸收尾气中的 D.硫黄在空气中燃烧〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硝酸不足时只能溶解铁，且生成亚铁离子，硝酸过量时金属均被氧化，且铁转化为铁离子，符合“量变引起质变”，故A不选；B．Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，符合“量变引起质变”，故B不选；C．氨水吸收尾气中的，氨水过量生成正盐，二氧化硫过量生成酸式盐，符合“量变引起质变”，故C不选；D．硫黄在空气中燃烧只能生成二氧化硫，无其他产物，不符合“量变引起质变”，故D选；故选D。4.俗语，谚语是传统文化的重要组成部分．生活中“雷雨肥庄稼”“正月打雷麦谷堆”等包含的化学变化有；①转化成NO，②NO氧化，③溶于水．最终空气中的氮气转化成植物需要的氮素营养．下列叙述错误的是（）A.若①中产物能量高于反应物能量，则它是吸热反应B.①反应属于人工固氮过程C.②反应中气体颜色由无色变为红棕色D.③反应中，氧化剂，还原剂的质量比为1：2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．若反应①中生成物能量高于反应物能量，则它是吸热反应，A正确；B．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，①反应属于自然固氮过程，不是人工固氮，B错误；C．②反应中NO被氧化为NO2，因此气体颜色由无色变为红棕色，C正确；D．③反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO是还原产物，HNO3是氧化产物，因此氧化剂，还原剂的质量比为1：2，D正确；〖答案〗选B。5.我国科学家运用Co调控MoN的吸附和催化活性设计高性能锂硫电池，电池反应为，装如图所示（导电介质为含锂离子的有机电解液）．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过．下列关于电池放电时的叙述正确的是（）A.化学能全部转化成电能 B.电子由b极经外电路流向a极C.负极反应式为 D.a极氧化锂时失去电子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗锂是活泼金属，失去电子，作负极，即a电极是负极，b电极是正极，据此解答。详析】A．化学能不可能全部转化成电能，还伴随其它能量变化，例如热能等，A错误；B．a电极是负极，b电极是正极，电子由a极经外电路流向b极，B错误；C．a电极是负极，负极反应式为，C错误；D．a极氧化锂，即2molLi时失去电子，D正确；〖答案〗选D。6.下列实验操作对应现象描述正确的是（）A.向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色 B.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟C.加热含足量的品红溶液，溶液变红色 D.在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液显碱性，溶液变蓝色，A错误；B．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸玻璃棒接近氨水瓶口，不会产生白烟，B错误；C．加热含足量品红溶液，溶液红色会复原，即溶液变红色，C正确；D．在稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气，溶液不会变黄色，D错误；〖答案〗选C。7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液中：B.氨水中：C.溶液中：D.溶液中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．有强氧化性，与不能大量共存，A项错误；B．氨水中存在，与、不能大量共存，B项错误；C．各离子之间互不反应，能共存，C项正确；D．与不能大量共存，与不能大量共存，D项错误；故选C。8.部分含氮物质“价-类”关系如图所示．下列叙述错误的是（）A.c、d分别与a在一定条件下都可以生成bB.浓e溶液贮存于棕色瓶并存放在阴凉处C.实验室用氯化铵和消石灰共热制备aD.在灼热铂丝作用下浓a溶液在空气中一步生成d〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据价类二维图可判断a是氨气，b是氮气，c是NO，d是二氧化氮或四氧化二氮，e是硝酸，据此解答。【详析】A．NO、二氧化氮或四氧化二氮均有氧化性，氨气具有还原性，因此分别与氨气在一定条件下都可以生成氮气，A正确；B．浓硝酸见光易分解，浓硝酸溶液贮存于棕色瓶并存放在阴凉处，B正确；C．实验室用氯化铵和消石灰共热制备氨气，同时还产生氯化钙和水，C正确；D．在灼热铂丝作用下浓氨水溶液在空气中一步生成NO，不能直接转化为NO2，D错误；〖答案〗选D9.下列实验操作能达到目的的是（）选项实验操作目的A向FeS中滴加稀硝酸，并将气体通过碱石灰制备少量干燥的气体B将含的NO气体依次通过足量水和浓硫酸提纯NO气体C向碳酸钙中滴加浓硝酸，并将气体通入硅酸钠溶液证明非金属性：D将和分别通入澄清石灰水中区分和气体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硝酸属于氧化性酸，不能制备硫化氢，应该用盐酸或稀硫酸，A错误；B．和水反应生成硝酸与NO，然后通过浓硫酸干燥即得到NO，B正确；C．硝酸易挥发，生成的二氧化碳中含有硝酸蒸汽，硝酸也能和硅酸钠反应生成硅酸，不能据此证明三种元素的非金属性强弱，C错误；D．和均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二者，D错误；〖答案〗选B。10.设为阿伏加德罗常数的值．工业上，接触法制备硫酸的原理：①；②催化氧化制备；③用98.3%的浓硫酸吸收．已知：具有类似结构．下列叙述正确的是（）A.含阴离子数为B.①中每生成时转移电子数为C.标准状况下，含原子数为D.②中和反应生成分子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．的物质的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，具有类似结构，因此阴离子数为，A错误；B．①中每生成时消耗5.5mol氧气，转移4×5.5mol＝22mol电子，即转移电子数为，B正确；C．标准状况下三氧化硫是固体，含原子数不是，C错误；D．②中和反应生成分子数小于，因为是可逆反应，D错误；〖答案〗选B。11.高纯硅是信息革命的“催化剂”．工业上制备高纯硅的流程如下：下列叙述错误的是（）A.气体X常作灭火剂，但不能作钠、镁等金属火灾的灭火剂B.反应2主要作用是除去难熔性杂质C.用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置D.气体Y是反应2的还原产物，反应3的还原剂〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下和焦炭反应生成硅和CO，粗硅和氯化氢高温下反应生成SiHCl3和氢气，在高温下SiHCl3和氢气发生置换反应生成硅和氯化氢，据此解答。【详析】A．气体X是CO，属于可燃性气体，常作灭火剂的二氧化碳，A错误；B．反应2属于粗硅提纯的第一阶段，主要作用是除去难熔性杂质，B正确；C．氯化氢极易溶于水，用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装置，C正确；D．氢气是反应2的还原产物，反应3氢气做还原剂置换出硅，D正确；〖答案〗选A。12.某小组利用图1装置探究X和Y的反应．下列叙述正确的是（）A.若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2B.若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，则能量变化如图2C.若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应D.若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量〖答案〗B〖解析〗【详析】A．若X为，Y为盐酸，导管形成一段液柱，说明外压大于锥形瓶中的压强，因此属于吸热反应，而图2为放热反应，故能量变化与图2不符，A错误；B．若X为，Y为水．烧杯中产生气泡，说明反应放热，符合图2所示能量变化，B正确；C．若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是放热反应，C错误；D．若X为铝粉，Y为溶液，烧杯中产生气泡，说明反应放热，则该反应的反应物断键吸收的能量低于生成物成键释放的能量，D错误；〖答案〗选B。13.某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，有关数据如下，下列说法正确的是（）时间段/s产物Z的平均生成速率/（）0~200.100~400.0750~600.05A.第时，Y的浓度等于B.第时，Y的体积分数为33.3%C.X的平衡转化率一定为75%D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，达到化学反应的限度〖答案〗B〖解析〗【详析】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.10，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.10，Z的浓度大于0.10×10s=1mol/L，此时Y的浓度大于0.50mol/L，故A错误；B．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以第40秒时，Z的体积分数为×100%≈66.7%，故B正确；C．依据题干信息可知无法判断平衡时消耗X物质的量，因此不能计算其转化率，故C错误；D．反应过程中，始终满足Y（g）、Z（g）物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B。14.T℃时，在2L的密闭容器中，（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.反应的化学方程式为B.适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大C.初始时的压强与平衡时的压强比为10：11D.若该反应在绝热容器中进行，也在时达到平衡〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据图像可知反应进行到6min时消耗X和Y的物质的量分别是0.6mol、0.8mol，生成Z和W的物质的量分别是1.2mol、0.4mol，依据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式为，A正确；B．适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，B正确；C．相同条件下压强之比是物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比为，C正确；D．根据图像可知在该温度下在时达到平衡，若该反应在绝热容器中进行，温度一定会发生变化，速率改变，所以不一定在时达到平衡，D错误；〖答案〗选D。二、非选择题：本题包括4小题，共58分．15.俗称“大苏打”，它是一种常用的试剂．（1）工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为．写出离子方程式：__________________．理论上，能发生的氧化还原反应都可以设计成原电池．如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为____________.（2）已知：某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素：序号溶液溶液蒸馏水温度变浑浊时间I035℃asIIVmL35℃bsIII045℃csIV5mL40℃ds①_________，设计实验I，Ⅱ的目的是_________．②实验测得：．由实验I、Ⅲ得出结论是________________．③根据表格信息，__________（填“能”或“不能”）比较a和d的大小，原因是________．（3）已知：是白色难溶物．大苏打易变质生成．设计实验证明某大苏打样品是否变质：__________________．〖答案〗（1）①.②.Cl2＋2e－＝2Cl－（2）①.4②.探究硫酸浓度对反应速率的影响③.升高温度加快反应速率④.不能⑤.实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量（3）取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质〖解析〗（1）用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，离子方程式为，反应中氯气是氧化剂，在正极通入，如果将上述反应设计成原电池，则正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－。（2）①实验I、Ⅱ中硫代硫酸钠和温度均是相同，硫酸的浓度是变量，所以要使溶液总体积相等，因此20＋20－20－16＝4，设计实验I，Ⅱ的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响。②实验I、Ⅲ中只有温度是变量，若实验测得：，这说明升高温度加快反应速率，即由实验I、Ⅲ得出结论是升高温度加快反应速率。③由于实验I、IV中硫酸的浓度和温度均是变量，所以不能a和d的大小。（3）大苏打易被空气中的氧气氧化为Na2SO4，实验室检验大苏打是否变质的基本操作是取少量样品于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明大苏打已经变质。16.已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示．为了探究R元素，进行如下实验：（1）若向M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中滴加过量的盐酸．产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解．则M的阴离子符号为________，M的俗名是__________________．（2）若向M溶液中滴加溶液，产生白色胶状物质，加热产生沉淀．写出离子方程式：__________________．（3）①若将M溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色；②若向M中滴加盐酸，将产生的气体通人品红溶液．溶液褪色．①中使溶液褪色的离子方程式为___________，其中还原剂是______________．加热②中褪色溶液，可能观察到的现象是________________．（4）若向M溶液中加入铜粉，无明显现象，再滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，且产生的气体X和另一种单质气体Y通入足量水中恰好完全反应且属于化合反应．铜粉溶解的离子方程式为______________．上述反应中，气体X、Y体积比为__________________（同温同压下）．（5）若在M溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体，试纸变蓝色．M的名称是_____________．〖答案〗（1）①.②.苏打或纯碱（2）（3）①.②.或③.无色溶液恢复红色（4）①.②.4:3（5）氯酸钠〖解析〗短周期主族元素R，符合组成的盐可能为和等，据此解答。（1）在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，则M的阴离子符号为；M为Na2CO3，其俗名是苏打或纯碱；（2）在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，则该白色胶状物质是M中的阴离子和硫酸氢钠反应生成的H2SiO3，离子方程式为；（3）将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色，则M的阴离子具有还原性；在M中滴加盐酸生成一种能使品红溶液褪色的气体，则该气体为二氧化硫，M为Na2SO3；将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，无色溶液恢复红色；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Na2SO3氧化，反应的离子方程式为，其中还原剂是或；（4）在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，则M溶液为硝酸钠溶液，生成的气体为NO，NO与O2通入足量水中发生反应：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，则同温同压下NO与O2的物质的量之比为4:3，即体积比为4:3，铜粉溶解的离子方程式为；（5）若在M溶液中加入浓盐酸，产生黄绿色气体，用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体，试纸变蓝色，黄绿色气体是氯气，因此M的名称是氯酸钠。17.某小组设计实验探究性质，装置如图所示．已知：实验室用浓硫酸和固体反应制备回答下列问题：（1）E装置的作用是________________；倒置漏斗的作用是______________．（2）写出A装置中反应的化学方程式：______________，其中浓硫酸表现_________性（填“酸”“氧化”或“还原”）．（3）B装置中现象是______