《预测同主族元素的性质》名师课件

普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第三节元素周期表的应用（二）第一章自然界中的元素

同一周期（从左到右）最外层电子数

逐渐_______原子半径逐渐________得、失电子能力失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由____到_____非金属单质与氢气化合的难易程度由____到_____气态氢化物的稳定性逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______知识回顾：同周期元素的递变规律增加减小减弱增强易难难易增强减弱增强金属性或还原性非金属性或氧化性类铝（Ea）镓（Ga）1871年门捷列夫预言1875年布瓦发现镓后测定原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.9~6.0比重约为5.94熔点应该很低熔点为30.1℃不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致交流研讨：同主族元素原子最外层电子数相同随着原子序数递增，元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，它们的原子失电子能力将逐渐增强，得电子能力将逐渐减弱。同主族元素原子的核外电子排布有何相同点和不同点？预测结论:①同主族元素性质_____②同主族从上到下,随电子层数的增多，元素的金属性_______，非金属性________。相似增强减弱根据元素原子的核外电子排布规律预测同主族元素原子得、失电子能力的相对强弱？预测结果：非金属性强弱金属性强弱例：ⅦA族元素和ⅠA族元素F＞Cl＞Br＞ILi＜Na＜K＜Rb＜Cs思考：

判断元素原子得失电子能力强弱的方法?（金属性和非金属性强弱的判断依据）复习回顾：判断元素原子失电子能力的方法判断元素原子得电子能力的方法a.与水（或酸）反应的难易b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱a.非金属单质与氢气化合难易b.气态氢化物的稳定性c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱卤素单质颜色状态

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）F2淡黄绿色气体1.69g/L(15℃)

-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g/L(0℃)

-101-34.6Br2深红棕色液体3.119g/cm3

(20℃)-7.258.78I2

紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4元素符号递变性单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性FClBrI（2）预测ⅦA族元素的性质结论：得电子能力减弱暗处爆炸HF很稳定HClO4最强酸200℃缓慢HBr不稳定高温缓慢HI很不稳定无HBrO4强酸HIO4强酸光照或点燃HCl稳定碱金属单质颜色状态

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）Li银白色柔软0.534180.51347Na银白色柔软0.9797.81882.9K银白色柔软0.8663.65774Rb银白色柔软1.53239.89688Cs略带金属光泽柔软1.87928.40678.4原子序数元素符号递变性单质与水(或酸)、反应剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3Li越来越剧烈LiOH11NaNaOH19KKOH37RbRbOH55CsCsOH（二）预测ⅠA族元素的性质结论：失电子能力增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强综合应用1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。

A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂

C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水课堂练习C课堂练习2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学物中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气C3、某元素X的原子序数为52