氯及其化合物 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第=page11页，共=sectionpages11页第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节氯及其化合物一、单选题。1.下列关于氯气性质的描述不正确的(

)A.有刺激性气味 B.黄绿色气体 C.难溶于水 D.能与氢气反应2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(

)A.H+、K+、CO32−、SO42− B.Na+、Ca2+、CO32−、NO3−

C.Na3.市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠4.“84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是(

)A.盐酸 B.氯化钠 C.次氯酸钠 D.高锰酸钾5.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是(

)A.新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2

B.新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl−

C.久置氯水酸性将增强

6.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是(

)A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中

B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色

C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂

D.漂白粉可由Cl2 7.下列离子方程式中正确的是(

)A.NaHCO3溶液中加入过量的BaOH2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O8.下列说法正确的是(

)A.自然界中没有游离态的氯元素

B.某物质燃烧时焰色试验为黄色，则该物质一定是钠的化合物

C.某溶液中滴入AgNO3溶液，溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl9.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)

A.乙中所用试剂为饱和食盐水

B.丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H210.用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是(

)

A.用装置甲获得NaCl晶体 B.用装置乙制取蒸馏水

C.用操作丙检验溶液中是否含有K+ D.11.某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是(

)

A.a中U型管可盛放无水氯化钙

B.b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

C.c处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I12.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是(

)

A.氯离子浓度随时间的变化 B.氧气体积分数随时间的变化

C.氯水的pH随时间的变化 D.氯水导电能力随时间的变化13.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(

)

A.a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发

B.c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好

C.家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好

D.e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成二、实验题。14.氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：(1)盛有MnO(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，其中浓盐酸体现了___________性。(3)装置中饱和食盐水的作用是___________。(4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式___________。(5)Cl215.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是_____________________________________。②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则③装置F中球形干燥管的作用是__________________。(3)储气瓶b内盛放的试剂是____________。(4)装置B中Fe2+被Cl216.良好的生态环境可以提升生活质量①目前列入我国空气量报告的项目主要为SO2、和可吸入颗粒物。②往燃料中加入（填化学式），可大大减少产物中的SO2，写出该燃煤脱硫过程的总反应方程式。③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的（填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的（填名称）。④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、。其中混凝剂可以用明矾，写出明矾净水的离子方程式。⑤光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式。⑥工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是（填字母）。A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子C．用氯气除去废水中的悬浮物⑦漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是，漂白粉的有效成分是（填化学式），治理废水中的重金属污染物可用法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为（填化学式）而除去。⑧将CO2和H2按物质的量1:4混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式。

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

氯气是一种黄绿色的有刺激性气味，有毒，能溶于水，通常状况下，一体积水溶解2体积氯气，能够与氢气反应生成氯化氢，据此判断解答。【解答】

A.氯气有刺激性气味，故A正确；B.氯气为黄绿色的气体，故B正确；C.氯气能溶于水，故C错误；D.氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，故D正确；故选：C。2.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查离子共存，为高频考点，难度不大。根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，则离子大量共存，以此来解答．

【解答】A.H+、CO32−B.Ca2+、CO3C.Na+、K+、OH−D.Fe2+、H+都与ClO−反应，H+、故选：C。3.【答案】C

【解析】【分析】本题综合考查氯离子的检验，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。

【解答】自来水中含有氯离子，可以用硝酸银溶液来检验。

故选：C。4.【答案】C

【解析】解：“84”消毒液是由氯气与NaOH溶液反应制备的，其反应产物为氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒、能漂白，所以“84″消毒液的有效成分是次氯酸钠，故C正确，

故选：C。

本题考查了含氯化合物的性质及其应用，为高频考点，把握常见物质的氧化性、物质的组成为解答的关键，注意“84”消毒液的制备，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。5.【答案】D

【解析】【分析】

氯水中含有三分子(H2O、Cl2、HClO)、四离子(H+、Cl−、ClO−、OH−)，因此氯水具有漂白性(HClO)、强氧化性【解答】

A.新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A正确；B.新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与ClC.氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C正确；D.新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误。故答案为：D。6.【答案】C

【解析】A、氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故A正确；

B、氯水中含有盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能够使红色褪去，故B正确；

C、Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，既作氧化剂又作作还原剂，故C错误；

D、漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反应生成7.【答案】A

【解析】A.

NaHCO3

溶液中加入过量的

BaOH2B.方程式反应比例错误，氢离子、氢氧根以及水前面的系数应为2，B错误；C.亚铁离子的还原性强于溴离子，少量的氯气通入

FeBr2

溶液应先与亚铁离子反应，D.醋酸为弱酸，不可拆，D错误；故选A。8.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查的内容比较综合，涉及到元素的存在形式、焰色试验、离子检验等，题目不难，注意知识积累。

【解答】

A.氯元素非金属性非常强，自然界中没有游离态的氯元素，故A正确；

B.某物质燃烧时焰色试验为黄色，则该物质不一定是钠的化合物，也可以为钠的单质，故B错误；

C.某溶液中滴入AgNO3溶液，溶液产生白色沉淀，该溶液中不一定含Cl−，也可能含有硫酸根离子等，故C错误；

D.有氯气参与的反应，氯气不一定都做氧化剂，比如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误。9.【答案】D

【解析】由图可知，甲中浓盐酸与高锰酸钾发生2MnO4−+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl，丙中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气。

A.乙中所用试剂为饱和食盐水，故A正确；

B.丙中氯气过量，可与氢氧化钾反应，丁中氯气与氢氧化钠反应，都可生成次氯酸盐，均发生反应：Cl2+2OH−=Cl−+10.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.氯化钠的溶解度随温度变化不大，用蒸发结晶法获得氯化钠晶体，故A正确；

B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球未在支管口处，故B错误；

C.焰色试验检验钾元素，需透过蓝色的钴玻璃观察，故C错误；

D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故D错误；

故选：A。11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查实验方案的设计和评价，难度不大，掌握物质的性质和实验原理与操作即可解答。

【解答】

由氯气的氧化性强，结合图可知，b处发生Cl2+2Br−=2Cl−+Br2A.Cl2本身没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，故a中湿润的有色布条褪色，经过U管中干燥剂干燥后，干燥的有色布条不褪色，故a中U型管可盛放无水氯化钙来干燥B.b处发生Cl2+2Br−=2Cl−+BC.c处发生Cl2+2Br−=2Cl−+BD.由分析可知，d处为尾气处理，d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2O故答案为：C。12.【答案】C

【解析】A．氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图象不符合，故B．氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图象不符合，故C．氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图象符合，故D．氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，图象不符合，故故选C。13.【答案】D

【解析】由题图分析可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；A.HCl的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发，故A正确；B.ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是C.加入少量醋酸可以中和溶液中氢氧根离子，使水解反应ClO−+D.ClO 3−的水溶液中没有Cl−故选D。14.【答案】(1)圆底烧瓶；ECDABHGF

(2)MnO2+4HCl(浓)

MnCl(3)除去Cl2中的(4)Cl(5)2C

【解析】【分析】

实验目的是制备少量干燥纯净的氯气，实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+C(1)根据仪器特征可知，盛有MnO2的仪器为圆底烧瓶；制备少量干燥纯净的氯气实验为：二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集，注意导气管均为“长进短出”，用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，则装置的正确连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F，故答案为：圆底烧瓶；(2)二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑